（四川專用）2014屆高考化學總復習 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓練

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1、第三章 金屬及其化合物第一講鈉及其化合物一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用其中有錯誤的一項是 ()。A化學名 B性狀 C化學式 D用途解析純堿溶于水后會發(fā)生水解反應：COH2OHCOOH，故其水溶液呈堿性，B項錯誤。答案B2(原創(chuàng)題)利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 ()。A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl

2、與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應時透過藍色鈷玻璃，C錯誤。答案B3(2013吉林一模)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗目的的是()。A測所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D取溶液少量，向其中加入

3、CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項中的措施均無法實現(xiàn)實驗目的。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應均生成藍色沉淀，故D錯誤。答案C4(2013攀枝花模擬)為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()。ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的

4、漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。答案C5將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸(足量)的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是 ()。A投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C曲線A表示Na與鹽酸反應，曲線B表示K與鹽酸反應D參加反應的HC

5、l的量不一定相等解析本題考查活潑金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的多少及速率大小；由題圖可知，兩者生成氫氣的質(zhì)量相等，故需鉀的質(zhì)量要大，參加反應的HCl的量相等；因K與氫離子反應劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，曲線A為鉀與鹽酸反應。答案B6下列敘述中正確的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入

6、足量CO2，有NaHCO3結晶析出解析CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，沒有CO2生成，B錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯誤；溶解度：Na2CO3NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。答案D7(2013成都模擬)下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管

7、實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是 ()。A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。答案C二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(13分)A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉化關系如圖所示。完成下列空白：(1)A的化學式為_，B的化學式為_。(2)寫出甲BC丙的化學方程式：_。(3)寫出A的一種重要用途_。解

8、析A為淡黃色固體，且是一種化合物，則A可能是Na2O2，則甲是Na，A與甲均可以與B反應，且生成的丙和乙可點燃再生成B，則B是H2O，乙為O2，丙為H2，C為NaOH，從而推出A為Na2O2符合題意。答案(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)9(14分) (2013廣元聯(lián)考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：(1)W的電子式是_。(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。(3)X含

9、有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應的化學方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_。(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是_。解析X、Y、Z、W均由短周期元素組成，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明均含鈉元素，又知X含四種元素，且加熱時

10、能分解生成Z，而W為無色無味的氣體，說明X為NaHCO3，Z為Na2CO3，W為CO2，則根據(jù)轉化關系圖，Y為NaOH。從而推出(1)、(2)的答案。(3)由裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集的氣體密度大于空氣，結合裝置、的特點推知，裝置的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應為Na2CO3(或NaHCO3)，中為Na2O2，從而推知的答案；因要制取純凈干燥的中氣體，即O2，而所用反應物含Na、H、C、O中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為H2O2，所用儀器為、；(4)由前面的分析推知Z為Na2CO3，根據(jù)題設條件，其與Cl2反應能制得漂白消毒物質(zhì)，即可聯(lián)想到NaClO，從而可寫出反應

11、的化學方程式。答案(1) (2)HCOOH=COH2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO310(16分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有

12、堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g重復步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_。(2)裝置中干燥管B的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法_。解析該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應生成CO2，測出CO2的質(zhì)量，通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進而求出純堿試樣中純堿的

13、質(zhì)量分數(shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結果偏高。由題中反應及操作可得Na2CO3CO2106 44g (db)g則w(Na2CO3)100%100%。答案(1)樣品重，砝碼輕(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中(3)偏高(4)把反應中的CO2全部排入U形管中(5)判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收(6)100%(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)11(15分) (2013南充檢測)向50 mL Na

14、OH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為_，其物質(zhì)的量濃度之比為_。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為_。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以反應后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和N

15、a2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應的過程是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。只有當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，滴入鹽酸才會產(chǎn)生CO2。從圖像中可以看出，與NaHCO3反應的HCl為n(HCl)0.1 molL1(7550)103L0.002 5 mol，所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol，將Na2CO3轉化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL，所以開始加入的25 mL鹽酸應是用來中和NaOH的。(2)所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。n(

16、Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 molL1(7550)103L0.002 5 moln(NaOH)0.1 molL125103L0.002 5 mol(3)n(CO2)n(Na2CO3)0.002 5 molV(CO2)22.4 L mol10.002 5 mol0.056 L(4)取出的10 mL溶液中含Na的物質(zhì)的量為n(Na)n(NaOH)2n(Na2CO3)0.002 5 mol20.002 5 mol0.007 5 mol原NaOH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)0.75 molL1。答案(1)HOH=H2O；COH=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 molL1