（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第3講《硫及其化合物》解析訓(xùn)練

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1、第三講　硫及其化合物 一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．(2012·石家莊模擬)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成， 反應(yīng)過程如下： ①SO2＋NO2===SO3＋NO　②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2 NO2在上述過程中的整體作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 (　　)。 A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 解析　由題中信息可以看出NO2在酸雨形成的整個(gè)過

2、程中起到催化劑的作用，H2SO4對(duì)乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化劑的作用。 答案　D 2．(2013·安慶聯(lián)考)下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的 是 (　　)。 解析　因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色；SO2具有強(qiáng)還原性，被HNO3氧化為SO、SO與Ba2＋生成白色沉淀；SO2與BaCl2不反應(yīng)；所以選C。 答案　C 3．(2013·自貢二聯(lián))如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即

3、用另一表面皿扣在上面。 下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 (　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。 答案　A 4．下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊? 案是

4、 (　　)。 A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 解析　A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。 答案　D 5．下列四種溶液中一定存在SO的是 (　　)。 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

5、產(chǎn)生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 解析　甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會(huì)被氧化成SO，無法判斷。 答案　C 6．(2013·巴中二調(diào))如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條 為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2 D

6、．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 答案　C 7．(2013·衡水調(diào)研)將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3＋、S和SO2，則：①硫化亞鐵全部溶解、②放出1.5a mol 氣體、③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e－、④放出的氣體少于1.5

7、a mol、⑤無法確定。上述敘述正確的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①② B．②③ C．①④ D．⑤ 解析　濃硫酸在反應(yīng)中濃度會(huì)逐漸減小，先發(fā)生反應(yīng)2FeS＋6H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋2S↓＋3SO2↑＋6H2O，后發(fā)生反應(yīng)FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑，故FeS全部溶解，放出的氣體少于1.5a mol。 答案　C 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(13分)(2013·唐山聯(lián)考)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方 法制取硫酸銅。制備方

8、法如下： 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號(hào))。 (2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________。 (3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中

9、，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)________________。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 方法二 (4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不

10、好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①____________________，②____________________。 方案三 (5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________。 解析　(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的

11、無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 答案　(1)BD (2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色　CuSO4 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng) (4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少　②不產(chǎn)生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O 9．(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

12、圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一 種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)A、C的化學(xué)式分別為A________，C________。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：________。 (4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

13、6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。 解析　由ABC，則A為變價(jià)金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F的濃溶液＋A,加熱C知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故F的濃溶液＋D―→E反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，消耗S的質(zhì)量為8 g。 答案　(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 10．(16分)(2013·廣元模擬)某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一 定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_____。

14、 第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)： (熔點(diǎn)：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸點(diǎn)：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是________________________________

15、_____________________________； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________ ________________________________

16、_____________________________。 解析　(1)對(duì)比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，書寫時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又

17、有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。 答案　(1)H2SO3　(2)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離　5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋?、?SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O 11．(17分)(2013·鄭州質(zhì)量檢測(cè))不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為 SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定和相關(guān)計(jì)算。 (1)該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_______________

18、________________________________________________ ___________________________________________________________。 (2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol·L－1 H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)________。 A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL (3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì)，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

19、__________________________________________________________。 (4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系________。 (5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (6)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是________、________。 解析　(2)1.30 g鋅為0.02 mol，置換出的氣體最多為448 mL(標(biāo)

20、準(zhǔn)狀況)，故應(yīng)選用500 mL量氣管。(3)當(dāng)NaOH洗氣瓶增重0.64 g時(shí)，說明有0.01 mol SO2生成，此時(shí)消耗的鋅為0.01 mol，故鋅還與硫酸反應(yīng)生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。(4)由得失電子守恒可得×2＝×2＋×2故有＝＋。(5)撤走U形管，進(jìn)入NaOH溶液中的還有水，會(huì)導(dǎo)致n(H2)/n(SO2)的值偏小。 答案　(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時(shí)間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化 (2)D (3)Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O (4)＝＋ (5)偏小　(6)待冷卻至室溫再開始讀數(shù)　讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平)