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1、江蘇省徐州市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 18 化學(xué)計(jì)算姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ， 一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A . 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B . 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D . t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段2. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反應(yīng)
2、的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 4s時(shí)c（B）為0.78 mol/LB . 該反應(yīng)AH0C . 830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%D . 1200時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.53. （2分） (2015高一上宜賓月考) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解
3、，放出44.8ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，所得溶液中，加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量（ ） A . 5.6gB . 2.8 gC . 11.2gD . 無(wú)法計(jì)算4. （2分） (2017高二下綿陽(yáng)期末) 常溫下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸B . 當(dāng)V(MOH)50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M)c(MOH)0.01 molL1C . N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M
4、)c(A)D . K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)5. （2分） (2018高一下南寧月考) 現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:NO2+NO. HCl+N2NO2+O2Cl2+SO2?，F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3、V4 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A . V1V3V2V4B . V1V2V3V4C . V2V3V4V1D . V3V1V4V26. （2分） 將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝
5、酸中，生成6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量：（ ）A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g7. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D . 將盛有24mL NO2和O2的混合氣體的
6、量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8 mL 或 1.2mL8. （2分） (2018大慶模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA個(gè)電子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC6H6中含有的分子數(shù)目為0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+數(shù)為0.2NA9. （2分） (2016高一上連云港期中) 下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
7、B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液二、 綜合題 (共3題；共24分)10. （6分） 物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用：（1） 實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)g除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是_若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A某同學(xué)在定容后觀察液面時(shí)俯視_；B在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外_C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_（2） 把a(bǔ)mol/L CuSO4
8、溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42、Cu2+的物質(zhì)的量濃度分別是c（H+）=_；c（SO42）=_11. （7分） 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1） 下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_。A . Ca2與F-間僅存在靜電吸引作用B . F的離子半徑小于Cl ， 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2C . 陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同D . CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2） CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液
9、中可穩(wěn)定存在。（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)。（4） F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均 鍵能為_(kāi)kJmol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低”)。12. （11分） (2016高一下溫州期中) 某溫度時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g
10、）H=26.5kJmol1 ， 測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） V=_L （2） 該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_S，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=_mol/（Ls） （3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_（填“吸收”或“放出”）的熱量為_(kāi)kJ （4） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_（填序號(hào)）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的濃度比為1：1：2H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化氣體的顏色不再發(fā)生變化第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 綜合題 (共3題；共24分)10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
江蘇省徐州市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 18 化學(xué)計(jì)算
