《云南省紅河哈尼族彝族自治州2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 18 化學(xué)計(jì)算》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《云南省紅河哈尼族彝族自治州2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 18 化學(xué)計(jì)算(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、云南省紅河哈尼族彝族自治州2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 18 化學(xué)計(jì)算姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題;共18分)1. (2分) (2016高二上商州期中) 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行2. (2分) 設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)H=akJ/mol反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H=bkJ/mol,以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2 在不同溫度下,K1、K2的值如下:下列
2、有關(guān)敘述正確的是( )T/KK1K29731.472.3811732.151.67A . b0B . 在973K下增大壓強(qiáng),K2增大C . abD . 在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行3. (2分) (2015高二上寧波開(kāi)學(xué)考) 部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是( ) A . 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B . 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gC . V=448D . 原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%4. (2分) (2017高二上荊州期中) MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如右圖所示下列敘述中正確
3、的是( )A . ROH是一種弱堿B . 在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)C . 在x點(diǎn),MOH完全電離D . 稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)5. (2分) (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時(shí),金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說(shuō)法正確的是( ) A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分
4、數(shù)是20%D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%6. (2分) (2018高二上宿遷期末) 鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為81。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A . 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是12B . 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6gC . 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化)D . 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),需加入NaOH溶液的體積是1.6 L7. (2分) 有鐵、氧化鐵、氧
5、化銅的混合物364 g,加入2 molL HCl 50 mL時(shí),混合物恰好完全溶解,生成氫氣的體積在標(biāo)況下為0224L。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng),冷卻后固體的質(zhì)量為( )A . 04 gB . 152 gC . 34 gD . 3 g8. (2分) (2018高一上合肥期中) 在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子的某溶液中(不考慮水的電離),已知Mg2+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:1:1 , 則該溶液中Al3+與SO42-離子的個(gè)數(shù)比為( ) A . 2:3B . 1:2C . 1:3D . 3:29. (2分) 現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:NO2NO
6、、NO2O2、HClN2、Cl2SO2. 現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4 , 則高度關(guān)系是 ( )A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h1h4D . h3h2h1h4二、 綜合題 (共3題;共24分)10. (6分) 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克,并有氣體放出試計(jì)算:(1) 原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度(2) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積11. (7分) (20
7、16高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 , 充分反應(yīng),測(cè)得最后溶液的pH7 (1) 此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是_;如果是多種成分,可能是_ (2) 在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2molL1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示: 加入鹽酸200mL之前,無(wú)氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_(溶液體積的變化忽略不計(jì))12. (11分) (2016高三上大連期末) 利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)
8、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)(2) N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N(xiāo)2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_(kāi)(3) 以甲醇燃料電池為電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2m
9、ol CH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為_(kāi)L(4) 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列問(wèn)題:已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,試比較K1、K2的大小:K1_K2(填“”、“=”或“”);在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填序號(hào));A2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變(5) 鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶
10、于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類(lèi)似寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_;鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是_(填序號(hào))Ac(Cl)c(N2H62+)c(OH)c(H+)Bc(Cl)c(N2H5H2O+)c(H+)c(OH)C2c(N2H62+)+c(N2H5H2O+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)Dc(N2H62+)c(Cl)c(H+)c(OH)第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題;共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 綜合題 (共3題;共24分)10-1、10-2、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、