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1、云南省紅河哈尼族彝族自治州2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 18 化學(xué)計(jì)算姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016高二上商州期中) 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行2. （2分） 設(shè)反應(yīng)Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g）H=akJ/mol反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H=bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2 在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列
2、有關(guān)敘述正確的是（ ）T/KK1K29731.472.3811732.151.67A . b0B . 在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大C . abD . 在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行3. （2分） (2015高二上寧波開(kāi)學(xué)考) 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B . 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gC . V=448D . 原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%4. （2分） (2017高二上荊州期中) MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示下列敘述中正確
3、的是（ ）A . ROH是一種弱堿B . 在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）C . 在x點(diǎn)，MOH完全電離D . 稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）5. （2分） (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分
4、數(shù)是20%D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%6. （2分） (2018高二上宿遷期末) 鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為81。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是12B . 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6gC . 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化)D . 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L7. （2分） 有鐵、氧化鐵、氧
5、化銅的混合物364 g，加入2 molL HCl 50 mL時(shí)，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標(biāo)況下為0224L。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ）A . 04 gB . 152 gC . 34 gD . 3 g8. （2分） (2018高一上合肥期中) 在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:1:1 ， 則該溶液中Al3+與SO42-離子的個(gè)數(shù)比為（ ） A . 2:3B . 1:2C . 1:3D . 3:29. （2分） 現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：NO2NO
6、、NO2O2、HClN2、Cl2SO2. 現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4 ， 則高度關(guān)系是 （ ）A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h1h4D . h3h2h1h4二、 綜合題 (共3題；共24分)10. （6分） 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出試計(jì)算：（1） 原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2） 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積11. （7分） (20
7、16高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH7 （1） 此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_ （2） 在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2molL1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示： 加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_（溶液體積的變化忽略不計(jì)）12. （11分） (2016高三上大連期末) 利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)
8、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2） N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_(kāi)（3） 以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2m
9、ol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為_(kāi)L（4） 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.1106K1K2完成下列問(wèn)題：已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“”）；在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號(hào)）；A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變（5） 鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶
10、于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是_（填序號(hào)）Ac（Cl）c（N2H62+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 綜合題 (共3題；共24分)10-1、10-2、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
云南省紅河哈尼族彝族自治州2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 18 化學(xué)計(jì)算
