廣東省中山市高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液

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1、廣東省中山市高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)專練 08：電解質(zhì)溶液姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高一下綏化期中) 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . Ca2+、Al3+、SO42、ClB . K+、Na+、SO32、NO3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、Cl、CO322. （2分） (2018高二上武清期中) 室溫下，取0.1molL-1HY溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

2、 A . 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=110-9mol/LB . 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L3. （2分） 下列推斷正確的是（ ） A . 氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸溶液B . 不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸D . 氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，氯元素含氧酸的

3、酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性4. （2分） 下列推斷合理的是（ ）A . 明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B . 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C . 漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物D . 將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色5. （2分） 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A . 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2+4 NH4+B . 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC . 二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2ClMn2+

4、Cl2+2H2OD . 石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O6. （2分） (2018韶關(guān)模擬) 將cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . c=0.1B . 25時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(KA)=(10c-1)10-7C . 水的電離程度:BCADD . B點(diǎn):c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)7. （2分） (2018高二上成都期末) 某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加

5、的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是（ ） A . a、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大B . a點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)8. （2分） (2016四川) 向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2 ， 隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01moln（CO2）0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（O

6、H）3+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）C（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明紅色固體是銅B . 用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定

7、NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C . 取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D . 用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 說(shuō)明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)10. （2分） (2018高二上承德月考) 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 3種溶液pH的大小順序是B . 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C . 若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D

8、. 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是11. （2分） (2019高二上埇橋期末) 把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液二、 綜合題 (共5題；共38分)12. （7分） (2015高一上啟東月考) 選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上 A萃取分液 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過(guò)濾（1） 從溴水中提取溴_（2） 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀_（3） 分離水和汽油的混合物_（4） 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1）和甲苯（沸點(diǎn)為110.

9、6）兩種互溶液體_ 13. （8分） (2018高一上遼源月考) 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法 B.加熱分解法 C.結(jié)晶法 D.分液法 E蒸餾法 F過(guò)濾法 （1） _分離飽和食鹽水與沙子的混合的。 （2） _從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。 （3） _分離水和汽油的混合物。 （4） _分離四氯化鐵（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6）的混合物。 （5） _從碘的水溶液里提取碘。 （6） _從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。 14. （7分） FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比

10、FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） FeCl3 凈水的原理是_。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_ 。（2） 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的pH約為_。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_ ClO+_Fe2+_ =_Cl-+_Fe3+_。（3） 天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污

11、水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為_ mgL-115. （9分） 煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列說(shuō)法正確的是 A . 當(dāng)反應(yīng)的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度B . 反應(yīng)的熵變S0C . 反應(yīng)中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率D . 在反應(yīng)中及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響（2） 若工業(yè)上要增加反應(yīng)的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為_ （3） 現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)

12、驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO2 650421.61.65900210.50.53900abcdt實(shí)驗(yàn)中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為_CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_，與實(shí)驗(yàn)相比，化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）若在900時(shí)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”

13、）（4） CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0則m與n的關(guān)系為_16. （7分） (2016高二上雙峰期中) 根據(jù)題意填空 （1） CuSO4的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解 （2） 泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO

14、4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_（3） 用離子方程式表示明礬凈水原理_（4） 對(duì)于Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq），其Ksp=_（5） 下列說(shuō)法不正確的是 A . 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B . 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C . 對(duì)于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq） Al3+3OH ， 前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D . 除去溶液中的Mg2+ ， 用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E . 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共5題；共38分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、