（人教通用版）2020高考化學新一線大一輪復習 第一章 第2講 物質的量濃度及其溶液的配制課件.ppt

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1、第2講物質的量濃度及其溶液的配制,【2019備考】 最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。3.了解物質的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法。4.理解物質的量濃度概念，并能進行有關計算。,考點一物質的量濃度及相關計算 (頻數(shù)：難度：),1.溶液組成的兩種表示方法,(1)物質的量濃度,molL1,物質的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。 溶質的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學式具體分析計算。例如： 1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物質

2、的量濃度不是1 molL1。,2.物質的濃度的計算,1.教材基礎知識判斷,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質的量濃度為 0.5 molL1() (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 molL1() (4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 molL1() (5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%() (6)將62 g Na2O溶于水中, 配成1 L溶液, 所得溶

3、質的物質的量濃度為1 molL1() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(RJ必修1P174改編)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是(),A.濃度為0.03 molL1 B.從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析溶液稀釋前后溶質的物質的量不變。從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。 答案D,3.(溯源題)2017課標全國，26(5)改動凱氏定氮法

4、是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3===NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl===NH4Cl H3BO3。 現(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為________%，樣品的純度________%。,探源：本考題源于初中教材有關溶質質量分數(shù)的求算，同時考查了高中教材有關以“物質的量為中心”的轉換關系。,題組一物質的量濃度概念的理解及簡單計算 1.關于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是(),A.0.5 L該溶

5、液中鈉離子的物質的量濃度為0.05 mol/L B.對該溶液進行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質的量濃度都減小 C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L 解析溶液的濃度與所取溶液的體積無關，該溶液中鈉離子的物質的量濃度為 0.2 mol/L；稀釋溶液時，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。 答案D,答案C,3.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質量分數(shù)為w，物質的量

6、濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是(),A.所得溶液的物質的量濃度為1 molL1 B.所得溶液中含有NA個HCl分子 C.36.5 g HCl氣體在標準狀況下的體積為22.4 L D.所得溶液溶質質量分數(shù)：w36.5/(1 000),答案C,【解題建?！?氣體溶于水所得溶液物質的量濃度計算的解題流程,題組二物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度等物理量的換算 4.(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為c molL1，密度為d gmL1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是(),A.46c g B.c/d mol C.c mol D.1 000

7、dw g 解析乙醇的質量為m1 000 gw%10w g；溶液的體積為V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物質的量為ncVc molL11/d Lc/d mol。故選B。 答案B,5.某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，計算回答下列問題：,(1)溶質的質量分數(shù)：___________________________________________。 (2)溶液的物質的量濃度：______________________________________。 (3)硫酸根離子的質量分數(shù)：______

8、________________________________。 (4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_____________________________________。,答案(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)19.2% (4)31.6 g,題組三溶液的稀釋與混合 6.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質的量濃度是(),A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,答案B,答案(1)(2)(3),【規(guī)律總結】 溶質相同、

9、質量分數(shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律,考點二一定物質的量濃度溶液的配制 (頻數(shù)：難度：),1.主要儀器,(1)托盤天平：稱量前先調零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到______ g。,0.1,熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到0.01 mL，廣泛pH試紙精確到整數(shù)值。,(2)容量瓶 構造及用途,刻度線,查漏操作,(1)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。 (2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 (3)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。,2.配制過程,5.85

10、,托盤天平,5.9,100,凹液面與刻度線相切,1.初中教材知識銜接與拓展,(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？ ________________________________________________________________。 (2)如何用濃硫酸配制50 mL體積比為14的稀硫酸？ _________________________________________________________________。 答案(1)用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解 (

11、2)用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌,2.教材圖解,RJ必修1 P16圖119配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖,圖解1：量筒的作用是用量筒量取適量水對溶質進行溶解有時在洗滌時也用量筒量取適量水，以防加水量超過刻度線。 圖解2：在定容時，玻璃棒下端應插到刻度線下邊，以防液體在定容時殘留在刻度線上邊，導致所配溶液濃度偏低。,3.(溯源題)(2017天津理綜，9改編)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。,準備標準溶液 a.

12、準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。 將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________________________________________________。,AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 ____________________________________________________________。 若在配制AgN

13、O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)，則對c(I)測定結果的影響是________。 答案250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 避免AgNO3見光分解 偏低偏高 探源：本考題源于RJ必修1 P16“實驗15配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖”，對一定物質的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進行了考查，體現(xiàn)了化學計量在實驗中的應用。,題組一配制儀器的使用及過程分析 1.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(),解析A項，托盤天平使用時應

14、“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。 答案B,2.下列說法正確的是(),A.現(xiàn)需480 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體 B.配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解 C.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將

15、洗滌液一并轉移至燒杯,解析實驗室沒有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質量為0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A錯誤；氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。 答案C,3.(2018吉安一中期

16、中)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 gcm3的消毒液。下列說法正確的是(),A.配制過程中只需要三種儀器即可完成 B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質的量濃度減小 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制 D.需要稱量的NaClO固體的質量為142.80 g,解析配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A錯誤；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaCl

17、O的物質的量濃度減小，B正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯誤；應按配制500 mL溶液計算，需要稱量的NaClO固體的質量為148.8 g，D錯誤。 答案B,題組二溶液配制中的誤差分析 角度1從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空) 4.(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：________。,(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：____

18、____。,(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。 (6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。 (7)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。 答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏小(7)偏小,角度2從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空) 5.(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：____________________

19、___________________________________ ____________________________________________。,(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。 (3)定容時仰視刻度線：________。 (4)定容搖勻后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。 答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響,【歸納總結】 溶液配制過程中的誤差分析 (1)分析方法。,(2)實例分析：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，若向容量瓶中轉移液體時有少量濺出，會造成溶質的量(

20、即m)減少，故所配NaOH溶液的濃度偏低。 若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會造成溶液的體積(即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。 (3)俯視、仰視的分析。,結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。,試題分析,2017課標全國，26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：,正確答案：45.0%,真題演練,1.配制過程及誤差分析,判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“” (1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水() (2016課標全國，9A)

21、(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體() (2015福建理綜，8A),(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液() (2015四川理綜，3A),(3)圖(4)圖 (4)按照上圖操作，配制0.10 molL1 NaOH溶液() (2015安徽理綜，8A) (5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高() (2014大綱全國卷，6C) 答案(1)(2)(3)(4)(5),2.(浙江理綜)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2

22、Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。,(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。 電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶 膠頭滴管移液管 解析(1)根據(jù)mnMcVM可得m(K2Cr2O7)0.010 0 mol/L0.250 L294.0 g/mol0.735 0 g。(2)用固體配制一定物質的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。 答案0.735 0,3.(2017北京理綜，27)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

23、,SCR(選擇性催化還原)工作原理：,(1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_____________________________________________________________。 (2)反應器中NH3還原NO2的化學方程式：___________________________。 (3)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________________。 (4)尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。,