（人教通用版）2020高考化學新一線大一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用課件.ppt

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1、學案一解答卷中化學計算題的常用方法,【教學目標】 1.了解解答化學計算題的常用方法。2.鞏固“以物質的量為中心”的各物理量的轉換。3.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 【教學重、難點】借助化學方程式解答化學計算題的常用方法。,【考情分析】,1.解題步驟,(1)根據(jù)題意寫出并配平化學方程式。 (2)依據(jù)題中所給信息及化學方程式判斷過量物質，用完全反應物質的量進行計算。 (3)把已知的和需要求解的量分別寫在化學方程式有關化學式的下面，兩個量及單位“上下一致，左右相當”。 (4)選擇有關量(如物質的量、氣體體積、質量等)的關系作為計算依據(jù)，列比例式，求未知量。,2.解題模板,化學方程式中各物

2、質的化學計量數(shù)之比各物質的物質的量之比氣體體積之比(相同狀況下)質量之比。根據(jù)化學方程式列比例式時應遵循上述比例關系。 注意：根據(jù)化學方程式計算時，所列比例是否正確的判斷依據(jù)是：“上下單位要一致，左右單位要對應”。如,關系式法是表示兩種或多種物質之間“物質的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。,考點指導1解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑關系式法,【典例1】(2017課標全國，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的

3、溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：,回答下列問題： (1)取水樣時應盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是_。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_； 若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_ mgL1。 (5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏_。(填

4、“高”或“低”),師生互動,解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。 (1)取水樣時，若攪拌水體，會造成水底還原性雜質進入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。 (2)根據(jù)氧化還原反應原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。 (3)一定物質的量濃度溶液的配制還需要容量瓶；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結果不準確。 (4)該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；根據(jù)關系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,可得水樣中溶解氧

5、的含量為(ab103) mol432 mgmol11030.1 L80ab mgL1。 (5)終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，最終結果偏低。 答案(1)避免水底還原性雜質進入水樣中(或者防止水體中的氧氣逸出) (2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2 (3)容量瓶氧氣 (4)當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化80ab (5)低,【對點訓練】 1.Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質的量濃度。,請回答下列問題： (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100

6、 molL1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。 (2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_g。,答案(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 molL1,所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒定律，在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。,考點指導2簡化過程妙用守恒,【典例2】(2017江蘇化學，18)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。,(1)堿式氯化銅有多種制備方法 方法1：4550 時，向CuCl

7、懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應的化學方程式為_。 方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為_。,(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 mo

8、lL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。,解析(1)反應物為CuCl、O2和H2O，生成物為Cu2(OH)2Cl23H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。由圖示CuMCu2M，說明Cu被M氧化；MO2HMH2O，說明M被氧化為M，說明M價態(tài)高，由題信息信息“Fe3對該反應起催化作用”，M為Fe3，M為Fe2。,【對點訓練】 2.(得失電子守恒)2016全國課標，28(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能

9、力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數(shù)),答案1.57,3.(原子守恒)2017課標全國，27(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_。,化學綜合計算在理科綜合里往往與工藝流程題、原理綜合題以及化學實驗融為一題。具有數(shù)據(jù)較多、關系復雜、綜合性強的特點。構建“題示信息基礎知識邏輯思維心理素質”的基本思維模式，認真審題、規(guī)范答題顯得特別重要。,考點指導3物質的量在化學綜合計算中的應用,【典例3】(北京理綜)在工業(yè)制硫酸的進程中，吸收塔排出的SO2尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃

10、度的SO2和銨鹽。,(1)SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。 (2)為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL，相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。 部分測定結果： 銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00 g時，濃硫酸增加的質量為0.68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。 計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是_%；若銨鹽質量為

11、15.00 g，濃硫酸增加的質量為_。(計算結果保留兩位小數(shù)),元素的質量分數(shù)為14.56%。NaOH物質的量3y0.040.232 mol，15.00 g銨鹽中含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H消耗OH0.096 mol，故產(chǎn)生的NH30.232 mol0.096 mol0.136 mol，其質量等于濃硫酸增加的質量0.136 mol17 g/mol2.31 g。,【對點訓練】 4.納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，工業(yè)上有多種制備方法。,(1)濕法制備：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼(N2H4)，加熱并保持

12、溫度在90 ，檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。 檢驗反應混合體系內納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是 _。 (2)火法制備：用石油液化氣在加熱條件下還原CuO，寫出反應的化學方程式(石油液化氣用C2H6表示)_， 充分反應后所得產(chǎn)品中最可能含有的雜質是_。,解析(1)利用丁達爾現(xiàn)象可判斷膠體是否形成。(2)制備中CuO是氧化劑，乙烷是還原劑，碳元素被氧化成CO2，氫元素轉化為水，故可先寫出CuOC2H6Cu2OCO2H2O，然后配平即可。(3)銅與稀硫酸不反應，A錯誤。(4)由銅、Cu2O分別與稀硝酸反應的化學方程式可計算出二者消耗硝酸物質的量之比為47。(5)利用化學反應方程式或者得失電子守恒原理可求出結果。,【課堂小結】 化學綜合計算的框架結構和基本題型,