（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅及其化合物課件.ppt

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1、第二單元鐵、銅及其化合物,專題5金屬及其化合物,考試標(biāo)準(zhǔn),內(nèi)容索引,考點(diǎn)一鐵及其化合物,課時(shí)訓(xùn)練,考點(diǎn)二銅的獲取及應(yīng)用,微專題9學(xué)考第6題元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn),鐵及其化合物,考點(diǎn)一,(一)鐵 1.存在形態(tài) 在自然界中，既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的鐵。 2.物理性質(zhì) 銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引。,知識(shí)梳理,3.化學(xué)性質(zhì) 鐵元素性質(zhì)活潑，其單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)和3價(jià)。 按要求書寫下列反應(yīng) 的方程式： (1)Fe與Cl2、S反應(yīng)的 化學(xué)方程式： ； 。,(2)Fe與水蒸氣的反應(yīng)： 。,(3)Fe與非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)(寫離子方程式

2、)： 。 (4)Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)： 。 (5)Fe與濃H2SO4、濃HNO3在常溫時(shí)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)(加試)。 與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式)： Fe與過量稀HNO3的反應(yīng)： 。 Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)： 。,Fe2H=Fe2H2,Fe2Fe3=3Fe2,4.鐵的冶煉 (1)原料： 、 、 、 等。 (2)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。 按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式： 還原劑的形成： 。 鐵的還原： 。 爐渣的形成：。,鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石,(二)鐵的氧化物,2,3,2，3,FeO2H=Fe2H

3、2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,(三)鐵的氫氧化物,Fe33OH=Fe(OH)3,灰綠,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,(四)亞鐵鹽、鐵鹽及其相互轉(zhuǎn)化 1.亞鐵鹽 含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有 性，又有 性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為_ 。 2.鐵鹽 (1)氧化性：含有Fe3的溶液呈 色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Cu反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)特性：含有Fe3的鹽溶液遇到 時(shí)變成血紅色。,氧化,還原,棕黃,KSCN,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,ZnFe2=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe3,2Cl,2.排布規(guī)律 (3)易水解：FeCl3

4、滴入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,3.亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化,完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化條件。 (1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀： 。,H2S2Fe3=S2Fe22H,(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)： 。 (3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔： 。 (4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 。,2I2Fe3=I22Fe2,Cu2Fe3=Cu22Fe2,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,(五)Fe2和Fe3的檢驗(yàn) 1.根據(jù)溶液顏色判斷：含有Fe2的溶液顯淺綠色；含有Fe3的溶液顯黃色。 2.用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn),

5、3.用NaOH溶液檢驗(yàn),4.含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe2、Fe3的檢驗(yàn) (1)Fe3的檢驗(yàn)：,血紅,紫紅色褪去,藍(lán),(2)Fe2的檢驗(yàn)：,(六)不銹鋼(加試) 不銹鋼是一種合金，基本元素除鐵外，還有Cr、C、Mn、Ni、Mo、Ti、Cu、Nb、N等，以滿足各種用途對(duì)不銹鋼組織和性能的要求。其中Cr與氧結(jié)合生成耐腐蝕的Cr2O3鈍化膜，是不銹鋼保持耐腐蝕性的基本元素之一，碳可提高鋼的強(qiáng)度，但對(duì)腐蝕性有不利影響。,1.(2017浙江4月選考，24)由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：,解題探究,已

6、知：FeS2和鐵黃均難溶于水 下列說法不正確的是 A.步驟，最好用硫酸來溶解燒渣 B.步驟，涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22 16H C.步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬 D.步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3,答案,解析,解析制取綠礬，為防止引入新雜質(zhì)，步驟最好用硫酸來溶解燒渣，A正確； 酸溶后得到的溶液中含有鐵離子，步驟中涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22 16H，B正確； 亞鐵離子易被氧化，直接加熱會(huì)產(chǎn)生硫酸鐵雜質(zhì)，C錯(cuò)誤； 步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，例如堿性太強(qiáng)，會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)

7、3，D正確。,2.(2016浙江4月選考，27)下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。,請(qǐng)回答： (1)白色沉淀E的化學(xué)式是_。,BaSO4,答案,解析,解析根據(jù)題意分析出固體A為Fe2O3，單質(zhì)B為Fe，固體C為FeCl3，溶液D為FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E為BaSO4。,(2)寫出AB的化學(xué)方程式：_。,(3)寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_ _。,SO22H2O,答案,解析,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，鐵及其化合物的考查比較復(fù)雜，主要以選擇題、流程探究題形式出現(xiàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，既要全面復(fù)習(xí)，不落下任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，還要突出重點(diǎn)，如“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及Fe2、Fe3的檢驗(yàn)等。,1.下

8、列關(guān)于鐵的說法正確的是 A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬 B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3 C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在,題組一鐵及其化合物性質(zhì)定性判斷,解析純鐵為銀白色，A項(xiàng)錯(cuò)； 鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B項(xiàng)錯(cuò)； 自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D項(xiàng)錯(cuò)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,2.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.CuO D.Fe3O4,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10

9、,11,12,14,13,15,3.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是 A.Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物,解析A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解，加熱時(shí)不能得到無水FeCl3； B項(xiàng)，鐵與碘化合時(shí)，生成FeI2，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是純凈物。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

10、11,12,14,13,15,4.高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是 A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,題組二鐵的冶煉,5.煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是 A.石灰石能降低氧化鐵的熔點(diǎn) B.石灰石能改變生鐵的性能 C.石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原 D.石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,6.Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。 (1)方法一：用不含F(xiàn)e3

11、的FeSO4溶液與不含O2的NaOH溶液反應(yīng)制備。 配制FeSO4溶液時(shí)，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。 除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,題組三Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)探究,稀H2SO4、鐵屑,煮沸,解析由于Fe2容易被氧化，配制時(shí)應(yīng)加入鐵屑；由于Fe2容易水解，配制時(shí)應(yīng)加入H2SO4。通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。,答案,解析,(2)方法二：如圖裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后 關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。 該法可使沉淀的白色維持較長時(shí)間，其原因是 _。 若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右

12、側(cè)試管中得 不到沉淀，其原因是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入,過早關(guān)閉止水夾，將左側(cè),試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了,答案,解析,解析利用Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到 Fe(OH)2。,答案,解析,7.下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是 過量Fe與稀HNO3鐵絲在硫蒸氣中燃燒向FeBr2溶液中通入Cl2鐵與CuCl2溶液反應(yīng)Fe(OH)2露置于空氣中 A. B. C. D.,1,2,3,

13、4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,題組四Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn),解析過量Fe與稀HNO3生成硝酸亞鐵； 鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS； 向FeBr2溶液中通入Cl2首先氧化亞鐵離子生成鐵離子； 鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵； Fe(OH)2露置于空氣中生成氫氧化鐵，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,8.(2017紹興市第一中學(xué)高三模擬)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 A.Fe3、Fe2 B.Fe2、Cu2 C.Cu2、Fe3 D.Cu、Cu2,答案,解析,1,2,

14、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子為Cu2、Fe2，故選B。,9.(2017浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí))在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說法錯(cuò)誤的是 A.容器中已肯定無Fe粉存在 B.容器中肯定無Cu粉存在 C.溶液中Fe2比Cu2多 D.溶液中可能不存在Fe3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,10.檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的

15、試劑是 A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.BaCl2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色， 該溶液中一定含有Fe2 B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加 KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色 D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析B

16、項(xiàng)中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。,解析,12.(2017東陽中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A.32 B.35 C.34 D.43,題組五有關(guān)鐵及其化合物的定量計(jì)算,解析2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2a a 2a a,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,13.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系 如圖所示，則該溶液中Fe(NO

17、3)3與Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量濃度之比為 A.31 B.12 C.21 D.11,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析,解析溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕e(NO3)3Cu(NO3)2，加入鐵粉后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2；FeCu2=CuFe2；從圖像中可知鐵為2 mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是，消耗硝酸鐵為4 mol，生成Fe2為6 mol；再加入2 mol鐵發(fā)生反應(yīng)，消耗硝酸銅的物質(zhì)的量為2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為21，答案選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

18、12,14,13,15,14.(2017溫州中學(xué)高三3月高考模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變 B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變血紅色 C.Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析n(Fe) mol0.02 mol，n(Fe3)0.0252 mol0.05 mol；根據(jù)Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3過量，A錯(cuò)誤； 加入KSCN溶液顯血紅色，B正確； 反應(yīng)后溶液中n

19、(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，F(xiàn)e2和Fe3物質(zhì)的量之比為61，C錯(cuò)誤； 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.2017杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變血紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)檠t色。 請(qǐng)回答： (1)儀器a的名稱_ _。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,題組六有關(guān)鐵及其

20、化合物的實(shí)驗(yàn)探究,干燥管(或球形干,燥管),(2)該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_ _。,產(chǎn)物中含3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3，過量的Fe與Fe3反應(yīng)生成Fe2,解析鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，所以說不嚴(yán)密。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,(3)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,

21、10,11,12,14,13,15,銅的獲取及應(yīng)用,考點(diǎn)二,(一)銅 1.存在形態(tài) 在自然界中銅元素的存在形態(tài)：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，以_ 為主。常見的銅礦有：黃銅礦(主要成分為 )、孔雀石主要成分為 。 2.物理性質(zhì) 銅呈 色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。被廣泛用于電器元件、導(dǎo)線等的制造。,知識(shí)梳理,CuFeS2,化合態(tài),CuCO3Cu(OH)2,紫紅,3.化學(xué)性質(zhì),Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu(NO3)22NO4H2O,CuSO4SO22H2O,Cu(NO3)22Ag,CuCl22FeCl2,(二)銅的化合物 1.氧化銅和氧化亞銅,2.氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：

22、藍(lán)色不溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。 3.硫酸銅晶體 硫酸銅晶體(CuSO45H2O)為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)可作為檢驗(yàn)水的依據(jù)。,(三)銅的冶煉 1.電解精煉銅 工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉才能成為電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)99.95%99.98%。 2.濕法煉銅 反應(yīng)原理： 。 3.生

23、物煉銅,FeCu2=CuFe2,1.(2017浙江4月選考，27)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答： (1)X的化學(xué)式是_。,解題探究,答案,解析,1,2,CuO,解析隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲，氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；甲和稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體，溶液中加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，說明是氫氧化銅，加熱分解生成氧化銅；紫紅色固體是銅，說明固體甲是Cu2O，因此X是CuO。,1,2,(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。,Cu2O2H=Cu2CuH2O,解析固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Cu2O2H=Cu2CuH2O。,

24、答案,解析,1,2,(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,答案,解析,1,2,2.(2016浙江10月選考，27)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：,請(qǐng)回答： (1)X的組成元素為H、O和_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_。,S、Cu,Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4,答案,解析,1,2,解析根據(jù)反應(yīng)流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01 mol,0.80 g的黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01 mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0.01 mol，其質(zhì)量

25、為1.60 g,1.60 g的黑色固體應(yīng)為CuO，其物質(zhì)的量為0.02 mol，所以Cu2共有0.03 mol ， OH共有0.04 mol， 共有0.01 mol，X的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4。,1,2,(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))：_。,解析若用非氧化還原反應(yīng)制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取。,4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4,答案,解析,1,2,備考導(dǎo)向 在學(xué)考中，銅及其化合物的考查主要以流程探究題的形式出現(xiàn)，有一定的難度。涉及到物質(zhì)、元素的推斷、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)

26、方程式的配平等，既有定性判斷又有定量推導(dǎo)，有一定的綜合性，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意Cu、CuO、Cu2O、CuS、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuSO4的性質(zhì)及其用途。,1,2,1.(2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下： 請(qǐng)回答： (1)A的化學(xué)式為_。,Cu2S,1,2,答案,解析,1,2,(2)寫出的化學(xué)方程式：_。,解析CuO高溫分解生成Cu2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO 2Cu2OO2。,(3)寫出的離子方程式：_。,1,2,答案,解析,2.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器

27、中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：,取a mol Cu2S和b mol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應(yīng)前后溫度、容器體積不變)： (1)若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是_。,b5a,解析反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，兩方程式相加得： Cu2SO2=2CuSO2 a 0.2b 解得b5a。,1,2,答案,解析,(2)若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過分析，確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為_。,Cu2O或Cu和Cu2O,解析2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2，消耗3 mol氧氣生成2 mol二氧化硫，當(dāng)產(chǎn)物為Cu2O時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，C

28、u2SO2=2CuSO2，反應(yīng)后固體為Cu時(shí)，反應(yīng)前后氣體的體積未變，p1p2，當(dāng)反應(yīng)后固體為Cu2O、Cu時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，所以若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。,1,2,答案,解析,課時(shí)訓(xùn)練,1.(2015浙江9月選考，14)下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是 A.Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在 B.CO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe C.Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3 D.制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕銅板,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2017浙江

29、省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是 A.加入銅粉 B.滴入KSCN溶液 C.加入鐵粉 D.通入氯氣,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程為2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。,答案,解析,3.在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 A.43 B.34 C.23

30、D.32,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，生成氫氣物質(zhì)的量為0.224 L22.4 Lmol10.01 mol，根據(jù)方程式Fe2H=Fe2H2可知與氫離子反應(yīng)的鐵是0.01 mol；設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)關(guān)系式可知 Fe2O32Fe3Fe y mol (x0.01)mol 根據(jù)題意，列方程得：x0.01y 根據(jù)氯元素守恒：2x2y20.12 聯(lián)立方程，解得x0.04，y0.03。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(20

31、17紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c( )與c(Cl)之比為 A.314 B.17 C.27 D.32,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，說明增加的質(zhì)量等于消耗的鐵的質(zhì)量，設(shè)中消耗鐵1 mol，則n(Fe3)2 mol， FeCu2=Fe2Cum 1 mol 8 g n(CuCl2) 56 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9

32、,5.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO77H2O)，聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5 nm，制備過程如圖所示，下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS3O212H=4Fe34S 6H2O B.氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用 C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻 結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬 D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)偏大,1,2,3,4,5,

33、6,7,8,9,答案,解析,解析分析流程可知，爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到的固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫和二氧化硅等，溶液X為含有鐵離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH值得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。爐渣中硫化亞鐵、硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，離子方程式正確，A正確； 爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到的固體為硫和二氧化硅，固體W灼燒得到的氣體為二氧化硫，B正確； 溶液X中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾析出綠礬，C正確； 氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根

34、的含量減少，使鐵的含量減少，D錯(cuò)誤，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.(2017臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物已省略)。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)回答下列問題。 (1)A的組成元素是_ (填元素符號(hào))。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe、S,答案,解析,解析溶液C可以清洗印刷電路板，則C為FeCl3溶液，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D能與水反應(yīng)生成

35、E，E能與氯氣反應(yīng)生成F，則D為SO2，E為亞硫酸，F(xiàn)為硫酸，1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g SO2，B與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則B為氧化鐵，化合物A由兩種元素組成，這兩種元素為Fe、S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)寫出ABD的化學(xué)方程式：_。,解析根據(jù)上述分析，A為FeS2，F(xiàn)eS2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS211O2 2Fe2O38SO2。,解析根據(jù)上述分析，E為亞硫酸，亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為H2OH2SO3Cl2=4H 2Cl。,(3)寫出EF在溶

36、液中發(fā)生的離子方程式：_ _。,H2OH2SO3Cl2=4H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,7.鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題： (1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,解析鐵離子與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。,答案,解析,(2)納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡單表示如下： 將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式：_ _。,

37、1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，則反應(yīng)的總離子方程式為Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38 ；,Fe22Fe38NH38H2O=,答案,解析,上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解析根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。,Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O,(3)向FeCl2和

38、FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。請(qǐng)回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2和Fe3的質(zhì)量之比為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,37,解析設(shè)Fe2和Fe3的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知1.32x3y4，xy1，解得x0.3，y0.7，所以二者的質(zhì)量之比是37。,答案,解析,8.(2017臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測試)鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X3H2O(摩爾質(zhì)

39、量334 gmol1)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列 流程制備銅鹽，在溶液中 滴入KSCN溶液顯血紅色。 請(qǐng)回答： (1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為 _(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe、C,Cu2Si2O6(或2CuO2SiO2),答案,解析,解析在溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色，說明含有Fe3；X是硅酸銅鹽，X、Y的混合物加入足量鹽酸，生成二氧化碳，所以Y中除氧以外還含有的元素為Fe、C，生成氯化銅的物質(zhì)的量27 g135 gmol10.2 mol；二氧化硅的物質(zhì)的量12 g60 gmol10.2 mol，即n(Cu

40、) n(Si)11，則X的化學(xué)式可表示為(CuOSiO2)n，X3H2O的摩爾質(zhì)量為334 gmol1，X的摩爾質(zhì)量280 gmol1，n2801402，X的化學(xué)式為2CuO2SiO2或Cu2Si2O6。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(2)如果往溶液中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析Y中的Fe3將H2O2氧化為氧氣的離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe2 2HO2。,=2Fe22HO2,2Fe3H2O2,答案,解析,9.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)鐵粉、

41、銅粉混合物樣品11.6 g，逐步加入2.0 molL1的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,請(qǐng)回答： (1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(Cu)_。,31,答案,解析,解析由表可知，最初20.0 mL稀硫酸溶解的Fe質(zhì)量為11.6 g9.36 g2.24 g，而從60.0 mL到80.0 mL時(shí)溶解的Fe為4.88 g3.20 g1.68 g，說明剩余3.20 g固體全部是Cu，原混合物中Fe的質(zhì)量為11.6 g3.20 g8.40 g， 樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(Cu) 31。,1,2,3,4,5,6,7

42、,8,9,(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0 molL1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Fe3：0.1 molFe2：0.05 molCu2：0.05 mol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,學(xué)考第6題元素化合物性質(zhì)定性判斷集訓(xùn),微專題9,領(lǐng)悟真題,1.(2017浙江11月選考，6)下列說法不正確的是 A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑 C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D.次氯酸鈣是漂白粉的主要成分,解析發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，

43、故C錯(cuò)誤。,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，6)下列說法不正確的是 A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氫氣是一種理想的清潔燃料 C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板,解析二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物能形成酸雨，A錯(cuò)誤； 氫氣燃燒的生成物是水，沒有污染，是一種理想的清潔燃料，B正確； 碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，C正確； 氯化鐵溶液能溶解銅，可用于制作印刷銅電路板，D正確。,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，6)下列說法不正確的是 A.氯化鈉可用于配制生理鹽水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的鈉

44、元素以單質(zhì)存在 D.氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 )是優(yōu)良的耐高溫材料,解析配制生理鹽水用的是氯化鈉； 工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃； MgO的熔點(diǎn)很高，所以可用作耐高溫材料； 在海水中鈉元素以Na形式存在。,答案,解析,1,2,3,1.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列說法不正確的是 A.工業(yè)制備鎂的原理：MgCl2(熔融) MgCl2 B.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液呈淡紅色 C.鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦 D.向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟?pH試紙變藍(lán),答案,專題集訓(xùn),1,2,3,4,6,7,8,9,

45、10,5,11,12,2.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是 A.二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色 B.漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì) C.在加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒 D.氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,3.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是 A.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 B.濃H2SO4可用作干燥劑 C.碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵 D.少量金屬鈉保存在酒精中,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,4.(2017溫州中學(xué)高

46、三3月高考模擬)下列說法正確的是 A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 B.硅酸鈉可作木材防火劑 C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,5.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是 A.二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)制取硅酸 B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑 C.二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,6.(2017浙江

47、省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列說法不正確的是 A.Si、Se、Ge都是重要的半導(dǎo)體材料 B.FeCl3溶液可用于制作印刷銅電路板 C.溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等 D.硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,7.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列說法正確的是 A.鎂帶燃燒可以用CO2滅火 B.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不可以和任何物質(zhì)反應(yīng) C.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性 D.金屬鈉可保存在煤油中,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,8.(20

48、17浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期)下列說法不正確的是 A.電解熔融氯化鈉可制金屬鈉 B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān) C.ClO2可用于自來水的消毒 D.“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè),答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,9.2017杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中下列說法正確的是 A.石英玻璃、分子篩的主要成分都是硅酸鹽 B.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì) C.明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒 D.氫氟酸和硝酸都應(yīng)保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,

49、10.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)下列說法不正確的是 A.溴被稱為“海洋元素” B.硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑 C.碳酸氫鈉可廣泛用于制造玻璃 D.鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,11.(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是 A.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明 B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液 C.液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng) D.二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物,答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,12.(2017溫州市高三第二次選考模擬)下列說法不正確的是 A.電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣 B.鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火 C.工業(yè)煉鐵時(shí)，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì) D.濃硫酸具有吸水性等特性，是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖?答案,1,2,4,6,7,8,9,10,5,11,12,3,