（四川專用）2014屆高考化學總復習 第1章 第1講《物質的量 氣體摩爾體積》解析訓練

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1、第一講 物質的量 氣體摩爾體積一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()。A質量相等、密度不同的N2和C2H4B體積相等的CO和N2C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CH4解析對于N2和C2H4這兩種氣體，摩爾質量相等，兩者質量相等，故其物質的量也相等，則其所含分子數(shù)也一定相等，A選項正確。B、C、D選項可根據(jù)阿伏加德羅定律及推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。答案A2(2013德陽模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()。A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子總

2、數(shù)是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC常溫常壓下，32 g O中所含電子的數(shù)目為17NAD標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定解析選項A中忽略了水分子；B中氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于NA；32 g O的物質的量為1 mol，其中所含電子的數(shù)目為17NA，與外界條件無關，C正確；由于N2、C2H4的摩爾質量相同，因而D中混合氣體的質量可以確定，即為28 g。答案C3(2013巴中聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 ()。A在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NAB1 mol C4H10分子

3、中共價鍵總數(shù)為13NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的數(shù)目為NAD任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA解析NaHSO4晶體中，陽離子只有Na，所以A項錯誤；1 mol C4H10分子中含CC鍵3 mol，CH鍵10 mol，B項正確；C項沒有指明溶液的體積，錯誤；D項，非標準狀況下的20 L N2物質的量可能為1 mol，錯誤。答案B4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()。A在0 時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有

4、的分子數(shù)為NA解析0 不一定是標準狀況，A錯；電解食鹽水產生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2NA，B錯；乙烷的結構簡式為CH3CH3，含有1個CC共價鍵和6個CH共價鍵，C正確；密閉容器中NO2與N2O4存在轉化平衡關系：2NO2N2O4，D錯。答案C5標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應生成c L氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學式為()。AXY2 BX2Y CX3Y DXY3解析由知3X2Y2=2XmYn，m3，n1。答案C6(2013煙臺模擬)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應

5、是()。A. B.C. D.解析m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質的量是，則混合氣體的體積是，故A正確。答案A7在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA2B4C測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是()。A11.43 B22.85C80.01 D160.02解析根據(jù)質量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合氣體，X的摩爾質量為80.01 gmol1。答案C二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)有關物質的量的計算填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol

6、 H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)標準狀況下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024個H2O；標準狀況下，73 g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在與足量水反應中產生標準狀況下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質的量_0.8 mol(填“”、“(3)1.11.12(4)1.29(12分) (2012廣元期中)如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充

7、分反應。(不考慮NO2與N2O4的轉化)(1)開始時左右兩室分子數(shù)_(填“相同”或“不相同”)。(2)反應前后NO室壓強_(填“增大”或“減小”)(3)最終容器內密度與原來_(填“相同”或“不相同”)。(4)最終容器內_(填“有”或“無”)O2存在。解析(1)由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量相等，但NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應前后NO室的氣體物質的量減小，故壓強減小。(3)體系的體積和氣體的質量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應，O2過量，故最終容器內有O2存在。答案(1)不相同(2)減小(

8、3)相同(4)有10(16分)(2012鄭州期末)(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為_。若其中CO和N2的物質的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為_。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_，混合氣體的平均相對分子質量為_。解析(1)三種氣體的平均相對分子質量為14.5229，因CO與N2的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設O2的物質的量分數(shù)為x，則CO和N2的物質的量分數(shù)為(1x)，因此有：3

9、2x28(1x)29，解得x0.25。O2的質量分數(shù)為100%27.6%。若CO和N2的物質的量之比為11，設混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧原子的物質的量為：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的質量分數(shù)為100%48.3%。(2)設Cl2的體積為x mL，則O2的體積為(100x)mL。根據(jù)反應H2Cl22HCl、2H2O22H2O知，反應中消耗的H2為：x mL2(100x)mL150 mL，解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。體積百分含量各占50%。混合氣體的平均相對分子質量為：7150%3250%51.5。答案(1)27.6%48.3

10、%(2)1151.511(16分)某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。測量收集到的氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量為b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？ _。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量筒內外液面高度使之

11、相同；使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？_。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)_。解析此題為一定量實驗題，同時也考查了化學實驗的一些基本操作步驟，做定量實驗題的一般方法為先看實驗目的，再明確實驗的反應原理和計算原理。該實驗的反應原理為2KClO32KCl3O2計算原理為M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，該實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。答案(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)