《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件（33頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第13章章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)l考點(diǎn)考點(diǎn)34 反應(yīng)熱與能量變反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系化的關(guān)系l考點(diǎn)考點(diǎn)35 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式l考點(diǎn)考點(diǎn)36 蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算及反應(yīng)熱的計(jì)算l考點(diǎn)考點(diǎn)34 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系考法考法1 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷考法考法2 焓變與鍵能之間的關(guān)系焓變與鍵能之間的關(guān)系(1)反應(yīng)熱反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量：在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱。稱為反應(yīng)熱。(2)焓變焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱
2、量稱為反應(yīng)的焓變，用吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用H表示，表示，單位常用單位常用kJ/mol(或或kJ表示。表示。u1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)能量變化能量變化放熱放熱H H不同點(diǎn)不同點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量1 mol(O2 2不限量不限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量H2 2O O(l)是是1 mol反應(yīng)熱的含義反應(yīng)熱的含義及特點(diǎn)及特點(diǎn)1 mol純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；不同可燃物的的熱量；不同可燃物的燃燒熱不同燃燒熱不同稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中稀溶液中，強(qiáng)
3、酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成和反應(yīng)，生成1 mol H2 2O O，這時，這時的反應(yīng)熱叫中和熱；不同的強(qiáng)的反應(yīng)熱叫中和熱；不同的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，中和熱均約為酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，中和熱均約為-57.3 kJ/molu1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念(3)燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱和中和熱的比較u2放熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具反應(yīng)物具有的
4、總能量小于生成物具有的總能量有的總能量與化學(xué)鍵的與化學(xué)鍵的關(guān)系關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量圖示圖示常見反應(yīng)類型常見反應(yīng)類型可燃物的燃燒；可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的金屬跟酸的置換反應(yīng)；置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)分解反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解鹽的水解;Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NH4 4Cl
5、Cl反應(yīng)；反應(yīng)；碳和水蒸氣、碳和水蒸氣、C和和CO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)考法考法1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷1.根據(jù)反應(yīng)過程的圖示判斷根據(jù)反應(yīng)過程的圖示判斷(1)從所含絕對能量看：反應(yīng)物的能量高、生成物的總能量低，從所含絕對能量看：反應(yīng)物的能量高、生成物的總能量低，則反應(yīng)放熱。則反應(yīng)放熱。(2)從能量的變化看：吸收的熱量少、從能量的變化看：吸收的熱量少、放出的熱量多，則反應(yīng)放熱。放出的熱量多，則反應(yīng)放熱。(1)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒。燃燒。(2)常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如
6、常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)需持續(xù)加熱的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。需持續(xù)加熱的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。(4)不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)，通常是放熱反應(yīng)。，通常是放熱反應(yīng)。2反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系考法考法1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷1 mol物質(zhì)物質(zhì)CO2 2(C=O)CH4 4(CH)P4 4(PP)SiO2 2(SiO)石墨石墨(CC)金剛石金剛石(CC)S8 8(SS)Si(SiSi)鍵數(shù)鍵數(shù)2N NA
7、A4 4N NA A6 6N NA A4 4N NA A1.51.5N NA A2 2N NA A8 8N NA A2 2N NA A考法考法2焓變與鍵能之間的關(guān)系焓變與鍵能之間的關(guān)系1.掌握公式掌握公式H H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和2.掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)海南化學(xué)海南化學(xué)201611,4分分(雙選雙選)由反應(yīng)物由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Y和和Z的能量的能量變化如圖所示。下列說法正確的是變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2B.由XZ反應(yīng)的H0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率例1【解析
8、】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XY反應(yīng)的H=E3-E2，A項(xiàng)錯誤；由圖像可知，XZ反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，B項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g)可知，該反應(yīng)正方向是氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；由選項(xiàng)B中的分析可知，XZ的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯誤。BC例1海南化學(xué)海南化學(xué)201611,4分分(雙選雙選)由反應(yīng)物由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Y和和Z的能量的能量變化如圖所示。下列說法正確的是變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2B.由XZ反應(yīng)的H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0
9、 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；則H10，則石墨能量較低、更穩(wěn)定，故B錯誤；含20.0 g(即0.5 mol)NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1，選項(xiàng)中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，
10、2C(s)+O2(g)2CO(g)H2，完全反應(yīng)放出的能量高，故H10，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；則H1H3 B.H1H3B例5【解析】基礎(chǔ)解法：根據(jù)題意，可寫出熱化學(xué)方程式CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)=CuSO4(aq)H20；故CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l
11、)H3=H1-H20(吸熱)；從而推出：H2(小于0)H3(大于0)，A項(xiàng)錯誤;由H3=H1-H20(其中H2小于0)知：H1H3，B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯誤。能力解法：能力解法：圖示法。如圖，從圖中關(guān)系來確定各選項(xiàng)。課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201413,6分室溫下，將分室溫下，將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將將1 mol的的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，
12、熱效應(yīng)為，熱效應(yīng)為H3。則。則下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A.H2H3 B.H1H3考法考法6蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用 1.考查方式考查方式：給出幾個熱化學(xué)方程式，求目標(biāo)方程式的焓：給出幾個熱化學(xué)方程式，求目標(biāo)方程式的焓變變(或再進(jìn)一步計(jì)算或再進(jìn)一步計(jì)算)。2.解答方法解答方法：利用方程式：利用方程式“目標(biāo)加和法目標(biāo)加和法”。3.應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng)應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng) (1)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時，要把反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時，要把H看作一個整體?？醋饕粋€整體。(2)通過蓋斯定律計(jì)算、比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把通過蓋斯定律計(jì)算、比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把H看作一個整體。看作一個
13、整體。(3)當(dāng)涉及的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與原當(dāng)涉及的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與原反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)2017年年11月月19,2分根據(jù)分根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（）能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（）A.H50B.H1+H2=0C.H3=H4+H2D.H1+H2+H3+H4+H5=0例【解析】水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，H50，故A錯誤；氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，二者不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，因此H1+H20，故B錯誤；根據(jù)蓋斯定
14、律，H3=-(H2+H4+H5+H1)，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正確。D例6例【解析】根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)2-反應(yīng)3-反應(yīng)得到，則H=2H1-3H2-H3。2H1-3H2-H3例7(1)不同反應(yīng)利用同一熱量。用能量守恒找出關(guān)系式，從而不同反應(yīng)利用同一熱量。用能量守恒找出關(guān)系式，從而列式計(jì)算。列式計(jì)算。(2)混合物中每種物質(zhì)都有對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，給出混合混合物中每種物質(zhì)都有對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，給出混合物的總量和混合物參加反應(yīng)的總熱量，求混合物中物的總量和混合物參加反應(yīng)的總熱量，求混合物中各物質(zhì)的量。各物質(zhì)的量。考法考法7熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算
15、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算1單一單一化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱當(dāng)作方程式中的一項(xiàng)，其計(jì)算在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱當(dāng)作方程式中的一項(xiàng)，其計(jì)算思路與方程式的計(jì)算相似。思路與方程式的計(jì)算相似。2多個多個化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算海南化學(xué)20166，2分油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A.3.8104 kJmol-1B.-3.8104 kJmol-1C.3.4104 kJmol-1D.-3.4104 kJmol-1例【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，則燃燒 1 mol油酸甘油酯釋放出的熱量為884 gmol-11 mol3.4104 kJ，則可得油酸甘油酯的燃燒熱H=-3.4 104 kJmol-1。D例8后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩
600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件
