《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第13章章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)l考點(diǎn)考點(diǎn)34 反應(yīng)熱與能量變反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系化的關(guān)系l考點(diǎn)考點(diǎn)35 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式l考點(diǎn)考點(diǎn)36 蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算及反應(yīng)熱的計(jì)算l考點(diǎn)考點(diǎn)34 反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系考法考法1 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷考法考法2 焓變與鍵能之間的關(guān)系焓變與鍵能之間的關(guān)系(1)反應(yīng)熱反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量：在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱。稱為反應(yīng)熱。(2)焓變焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱
2、量稱為反應(yīng)的焓變，用吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用H表示，表示，單位常用單位常用kJ/mol(或或kJ表示。表示。u1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)能量變化能量變化放熱放熱H H不同點(diǎn)不同點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量1 mol(O2 2不限量不限量)不限量不限量生成物的量生成物的量不限量不限量H2 2O O(l)是是1 mol反應(yīng)熱的含義反應(yīng)熱的含義及特點(diǎn)及特點(diǎn)1 mol純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；不同可燃物的的熱量；不同可燃物的燃燒熱不同燃燒熱不同稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中稀溶液中，強(qiáng)
3、酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成和反應(yīng)，生成1 mol H2 2O O，這時(shí)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱；不同的強(qiáng)的反應(yīng)熱叫中和熱；不同的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，中和熱均約為酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，中和熱均約為-57.3 kJ/molu1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)概念(3)燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱和中和熱的比較u2放熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具反應(yīng)物具有的
4、總能量小于生成物具有的總能量有的總能量與化學(xué)鍵的與化學(xué)鍵的關(guān)系關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量圖示圖示常見反應(yīng)類型常見反應(yīng)類型可燃物的燃燒；可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的金屬跟酸的置換反應(yīng)；置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)分解反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解鹽的水解;Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NH4 4Cl
5、Cl反應(yīng)；反應(yīng)；碳和水蒸氣、碳和水蒸氣、C和和CO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)考法考法1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷1.根據(jù)反應(yīng)過程的圖示判斷根據(jù)反應(yīng)過程的圖示判斷(1)從所含絕對(duì)能量看：反應(yīng)物的能量高、生成物的總能量低，從所含絕對(duì)能量看：反應(yīng)物的能量高、生成物的總能量低，則反應(yīng)放熱。則反應(yīng)放熱。(2)從能量的變化看：吸收的熱量少、從能量的變化看：吸收的熱量少、放出的熱量多，則反應(yīng)放熱。放出的熱量多，則反應(yīng)放熱。(1)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒。燃燒。(2)常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如
6、常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)需持續(xù)加熱的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。需持續(xù)加熱的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)。(4)不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)不需加熱或停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)，通常是放熱反應(yīng)。，通常是放熱反應(yīng)。2反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系考法考法1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷1 mol物質(zhì)物質(zhì)CO2 2(C=O)CH4 4(CH)P4 4(PP)SiO2 2(SiO)石墨石墨(CC)金剛石金剛石(CC)S8 8(SS)Si(SiSi)鍵數(shù)鍵數(shù)2N NA
7、A4 4N NA A6 6N NA A4 4N NA A1.51.5N NA A2 2N NA A8 8N NA A2 2N NA A考法考法2焓變與鍵能之間的關(guān)系焓變與鍵能之間的關(guān)系1.掌握公式掌握公式H H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和2.掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)掌握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)海南化學(xué)海南化學(xué)201611,4分分(雙選雙選)由反應(yīng)物由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Y和和Z的能量的能量變化如圖所示。下列說法正確的是變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2B.由XZ反應(yīng)的H0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率例1【解析
8、】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XY反應(yīng)的H=E3-E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，XZ反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，B項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g)可知，該反應(yīng)正方向是氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；由選項(xiàng)B中的分析可知，XZ的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。BC例1海南化學(xué)海南化學(xué)201611,4分分(雙選雙選)由反應(yīng)物由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Y和和Z的能量的能量變化如圖所示。下列說法正確的是變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2B.由XZ反應(yīng)的H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0
9、 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；則H10，則石墨能量較低、更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；含20.0 g(即0.5 mol)NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1，選項(xiàng)中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，
10、2C(s)+O2(g)2CO(g)H2，完全反應(yīng)放出的能量高，故H10，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57.4 kJmol-1D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；則H1H3 B.H1H3B例5【解析】基礎(chǔ)解法：根據(jù)題意，可寫出熱化學(xué)方程式CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)=CuSO4(aq)H20；故CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l
11、)H3=H1-H20(吸熱)；從而推出：H2(小于0)H3(大于0)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H3=H1-H20(其中H2小于0)知：H1H3，B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力解法：能力解法：圖示法。如圖，從圖中關(guān)系來確定各選項(xiàng)。課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201413,6分室溫下，將分室溫下，將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將將1 mol的的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，
12、熱效應(yīng)為，熱效應(yīng)為H3。則。則下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A.H2H3 B.H1H3考法考法6蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用 1.考查方式考查方式：給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，求目標(biāo)方程式的焓：給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，求目標(biāo)方程式的焓變變(或再進(jìn)一步計(jì)算或再進(jìn)一步計(jì)算)。2.解答方法解答方法：利用方程式：利用方程式“目標(biāo)加和法目標(biāo)加和法”。3.應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng)應(yīng)用蓋斯定律的注意事項(xiàng) (1)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，要把反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，要把H看作一個(gè)整體?？醋饕粋€(gè)整體。(2)通過蓋斯定律計(jì)算、比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把通過蓋斯定律計(jì)算、比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把H看作一個(gè)整體。看作一個(gè)
13、整體。(3)當(dāng)涉及的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與原當(dāng)涉及的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與原反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)2017年年11月月19,2分根據(jù)分根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（）能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（）A.H50B.H1+H2=0C.H3=H4+H2D.H1+H2+H3+H4+H5=0例【解析】水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，H50，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，二者不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，因此H1+H20，故B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定
14、律，H3=-(H2+H4+H5+H1)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正確。D例6例【解析】根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)2-反應(yīng)3-反應(yīng)得到，則H=2H1-3H2-H3。2H1-3H2-H3例7(1)不同反應(yīng)利用同一熱量。用能量守恒找出關(guān)系式，從而不同反應(yīng)利用同一熱量。用能量守恒找出關(guān)系式，從而列式計(jì)算。列式計(jì)算。(2)混合物中每種物質(zhì)都有對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，給出混合混合物中每種物質(zhì)都有對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，給出混合物的總量和混合物參加反應(yīng)的總熱量，求混合物中物的總量和混合物參加反應(yīng)的總熱量，求混合物中各物質(zhì)的量。各物質(zhì)的量。考法考法7熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算
15、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算1單一單一化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱當(dāng)作方程式中的一項(xiàng)，其計(jì)算在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱當(dāng)作方程式中的一項(xiàng)，其計(jì)算思路與方程式的計(jì)算相似。思路與方程式的計(jì)算相似。2多個(gè)多個(gè)化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算海南化學(xué)20166，2分油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A.3.8104 kJmol-1B.-3.8104 kJmol-1C.3.4104 kJmol-1D.-3.4104 kJmol-1例【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，則燃燒 1 mol油酸甘油酯釋放出的熱量為884 gmol-11 mol3.4104 kJ，則可得油酸甘油酯的燃燒熱H=-3.4 104 kJmol-1。D例8后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩
600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件
