安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型2“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型2題型專練1(2014廣東三模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()A常溫下，4 g CH4含有nA個CH共價鍵B1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個電子C1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子解析4 g CH4含有的共價鍵為41 mol，A正確；B項，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)，生成的是Fe3，1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個電子；C項，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯；D項，還是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算氧原子個數(shù)

2、。答案A2(2014江蘇化學(xué)，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析A項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)0.1 mol，即含有氧原子的個數(shù)為0.1NA，正確；B項，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯誤

3、；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯誤；D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。答案A3(2014佛山一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是()A在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAB常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NAC若1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAD78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA解析Cu與S反應(yīng)生成的是Cu2S,1 mol Cu參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA

4、，A項錯誤；氫氧化鐵膠體是大量Fe(OH)3聚集形成的，C項分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，C項錯誤；Na2O2由Na、O構(gòu)成，78 g (1 mol) Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA，D項錯誤。答案B4(2014武漢調(diào)研)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NAB25時，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H數(shù)目為0.02NAC1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2數(shù)目為0.1NAD44 g CO2中含有的C=O鍵數(shù)目為4NA解析A項，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正確；B

5、項，c(H)0.01 molL1,1 L溶液中含有的H數(shù)目為0.01NA，B錯誤；C項，溶液中的Cu2會部分發(fā)生水解而減少，C錯誤；D項，1個CO2分子中有2個C=O鍵，1 mol CO2中含有的C=O鍵數(shù)目為2NA，D錯誤。答案A5(2014惠州二模，11)阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.021023，下列敘述正確的是()A4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為26.021023B磷酸的相對分子質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量相等C25，pH13的NaOH溶液中含有OH數(shù)約為6.021022D6.021022個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl)0.1 molL1解析1個D2

6、O中含10個質(zhì)子，則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)約為26.021023，A項正確；相對分子質(zhì)量和質(zhì)量是兩個不同的概念，B項錯誤；C項沒有給出溶液的體積，無法計算；氯氣只能部分與水反應(yīng)，D項錯誤。答案A6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.021023，下列敘述中正確的是()A0.5 g C3H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.16.021023C25時，pH1的醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.16.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.16.021023解析本題易誤選B的原因主要

7、是誤以為淀粉和葡萄糖的最簡式一樣，誤選C的原因主要是將氫離子的物質(zhì)的量濃度與其物質(zhì)的量概念混淆了，錯選D是忽視了氣體摩爾體積的前提條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體)，把CHCl3看成氣體了。答案A7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB1.0 L 0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目為0.1NAC在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NAD1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤

8、；S2能發(fā)生水解，所以溶液中S2的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后得到NH3的分子數(shù)小于NA，C錯誤；由于硝酸過量，1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3，轉(zhuǎn)移3NA個電子，D正確。答案D8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 gC50 mL 8 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積為22.4 L解析常溫常壓下，33.6

9、 L Cl2的物質(zhì)的量小于1.5 mol，與1 mol Al充分反應(yīng)時，Al過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，A項錯誤；CO、N2的摩爾質(zhì)量相同，1 mol混合氣體的質(zhì)量為28 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，B項正確；濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時，濃鹽酸會逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，D項錯誤。答案B9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在0時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA解析A項，未指明壓強(qiáng)；

10、B項，2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子；D項，隱含2NO2N2O4反應(yīng)，46 g NO2含有的分子數(shù)應(yīng)小于NA。答案C10NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB500 30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD15 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA解析重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1,1個

11、重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10,1.8 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10NA0.9NA，故A項錯誤。可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時的熱效應(yīng)，由于1.5 mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19.3 kJ，故B項錯誤。SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，15 g石英的物質(zhì)的量約等于0.25 mol，其含有的SiO鍵數(shù)目應(yīng)為NA，故D項錯誤。答案C11(2014湛江調(diào)研)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 AlCl3溶液中Al3的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數(shù)為4NAC1

12、 mol羥基中含有10NA個電子D常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數(shù)為0.1NA解析A項，由于Al3水解，Al3的數(shù)目小于0.1NA；C項，1 mol羥基中含有9NA個電子；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4中含有的碳原子數(shù)為0.1NA。答案B12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A硅晶體中，有NA個Si就有2NA個SiSi鍵B同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等C1 mol CnH2n中含有的共用電子對數(shù)為(3n1)NAD在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA解析1個Si原子和4個Si原子形成4個共價

13、鍵，其中1個共價鍵由2個Si原子形成，故平均每個Si原子形成2個SiSi鍵，A項正確；F2為雙原子分子，Ar為單原子分子，故等物質(zhì)的量的F2和Ar所含原子數(shù)不相等，B項錯誤；當(dāng)n2時，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用電子對，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用電子對數(shù)為3nNA，C項錯誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變成稀H2SO4，鋅也能與稀硫酸反應(yīng)，D中的2 mol H2SO4能反應(yīng)完，先發(fā)生Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O反應(yīng)時，2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，后發(fā)生ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2反應(yīng)時，1 mol H2S

14、O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA4NA之間。答案A13(2014韶關(guān)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(雙選)()A39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NAC電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 gD5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA解析苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項錯誤。B項，溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，該溶液顯中性，則c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)

15、，n(Na)n(CH3COO)1 mol，即CH3COO數(shù)目為NA，B項正確。電解精煉銅時，陽極溶解的是粗銅(其中含有其他金屬)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解的銅少于0.5 mol，即質(zhì)量小于32 g，C項錯誤。Fe在稀硫酸中反應(yīng)，生成Fe2，0.1 mol Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，D項正確。答案BD14(2014佛山檢測)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(雙選)()A100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NAB若120 g的墨粉(只含碳)能打a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子C25、101 kPa時，0.1NA個H2分子

16、完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l)H10a kJmol1D常溫下28 g 14CO中含有14NA個電子解析A項中由于存在CO的水解，溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA，A項正確；C項中H應(yīng)為負(fù)值，C項錯誤；D項中常溫下28 g 14CO的物質(zhì)的量小于1 mol，則含有的電子數(shù)小于14NA，D項錯誤。答案AB15(2014珠海質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(雙選)()A在1 L 0.1 molL1的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB1 mol O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC1 mol硫酸鉀固體中陰離

17、子所帶電荷數(shù)為2NAD在1 L 1.0 molL1 NaCl溶液中含有NA個NaCl分子解析Na2S溶液中，S2水解：S2H2OHSOH，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，A項正確；O2作氧化劑時，有可能生成過氧化物，其中氧元素的化合價為1價，此時1 mol O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；1 mol硫酸鉀固體中陰離子(SO)所帶電荷數(shù)為2NA，C項正確；NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，溶液中不存在NaCl分子，D項錯誤。答案AC對點(diǎn)回扣1物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系2阿伏加德羅定律再認(rèn)識阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)

18、：(1)使用范圍：氣體；(2)三個“同”條件下，分子數(shù)才能相同；(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。(4)其推論可用公式進(jìn)行判斷 pVnRTpMRT3應(yīng)用氣體摩爾體積時的三個注意問題Vm22.4 Lmol1，使用時一定注意以下幾個方面：一個條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況。一個對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。二個數(shù)據(jù)：“1 mol”、“約22.4 L”。 糾錯易錯點(diǎn)一：易錯點(diǎn)二：4有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個易錯數(shù)據(jù)(1)明確下列常見微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質(zhì)量：D2O、D37Cl、CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質(zhì)量分別為10、1

19、0、10、20。(2)掌握下列常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù)：烷烴(CnH2n2)分子中含共價鍵的數(shù)目是(3n1)；苯分子中不含碳碳雙鍵。(3)熟記反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系：1 mol Na2O2與足量水或CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol；1 mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 mol；1 mol Cl2與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol。 糾錯易錯點(diǎn)一：易錯點(diǎn)二：5有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)(1)“一個中心”：以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個前提”：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個關(guān)系”直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系； “強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。