7、價(jià)鍵。(5)第六周期IA主族。
【例4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為Ｅ)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。
(1)同主族內(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點(diǎn)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿變化規(guī)律。
(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大。但個(gè)別元素的Ｅ值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是＿＿＿＿＿＿(填寫編號(hào)，多選倒扣)
?、伲?砷)＞Ｅ(硒)②Ｅ(砷)＜Ｅ(硒) ③Ｅ(溴)＞Ｅ(硒)④Ｅ(溴)＜Ｅ(硒)
(3)估計(jì)１ｍｏｌ
8、氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個(gè)電子所需能量Ｅ值的范圍：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０號(hào)元素Ｅ值較大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對(duì)元素周期律的掌握和理解，同時(shí)考查了對(duì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。
(2)根據(jù)圖像可知，同周期元素Ｅ(氮)＞Ｅ(氧)，Ｅ(磷)＞Ｅ(硫)。Ｅ值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故可推知第四周期Ｅ(砷)＞Ｅ(硒)。但ⅥＡ族元素的
9、Ｅ值。并未出現(xiàn)反常，所以Ｅ(溴)＞Ｅ(硒)。
(3)１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素Ｋ要難，比同主族元素Ｍｇ要容易，故其Ｅ值應(yīng)在４１９———７３８之間。
(4)１０號(hào)元素是Ｎｅ，它的原子最外層已經(jīng)成為８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其Ｅ值較大。
答案:(1)隨著原子序數(shù)增大．E值變小 周期性 (2)①③(3)419 738［或填E(鉀) E(鎂)］(4)10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
本章單元過(guò)關(guān)測(cè)試
一、選擇題(每小題只有1個(gè)或兩個(gè)正確答案，各3分，共54分)
1.物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相
10、同的
A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)
2.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是
A.53153I是碘的一種同素異形體 B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
3.某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是 A.M層 B.K層 C.L層 D.P層
4.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 A.C B.S C.F D.Ne
11、
5.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
6.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是
A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br2
7.下列說(shuō)法正確的是
A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大
D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
8.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系
12、不可能成立的是 A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10
9.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
10.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、
13、b
11.下列說(shuō)法中，不正確的是
A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多
D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
12.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列錯(cuò)誤的可能性最大的是
A.該周期的元素都是放射性元素 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118
C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素 D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性
13.硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確
14、的是A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%
14.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是
A.原子半徑：R＜Q B.R和Q可形成離子化合物
C.R和Q可形成非極性分子RO2 D.R和Q可形成共價(jià)化合物RO3
15.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是
A.原子序數(shù)：A＜B B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金屬元素
16.下列敘述中
15、，不正確的是
A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物 B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物 D.Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)
17.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于四種元素的描述，不正確的是
A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-
18.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對(duì)白色晶體PH4I的敘述中，正確的是
A.它是一種共價(jià)化合物
16、 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體
二、填空題(39分)
19.(5分)有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為：A ，B ， C ，D ，E 。
20、(6分)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時(shí)，其電子式為 ，若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其形成過(guò)程
17、的電子式為 。
21.(8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：
A
C
B
(1)A的氫化物分子式為 ，分子構(gòu)型為 ，屬于 分子；
(2)B的元素符號(hào)為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在周期表中位于第 周期族；
(3)C的單質(zhì)分子式為 ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫 。
22．(10分
18、)據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。
(1)下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：
A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵 B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體 D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：
上述反應(yīng)中， (填序號(hào))相當(dāng)于氧分子的氧化； (填序
19、號(hào))相當(dāng)于氧分子的還原。
(3)寫出O22—的電子式：
(4)O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：__________________。
23.(10分)A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請(qǐng)判斷：(填化學(xué)式)
A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。
三、計(jì)算題(7分)
24.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把
20、氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?
答案1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A D 15.AC 16.AC 17.AC 18.BD 19. (5分)OH-，NH4＋，H2O，NH3，H3O＋
20.(6分)［∶］-Ca2+［∶］-，∶+C+∶∶C∶
21.(8分)(1)NH3，三角錐形，極性 (2)S， 3，ⅥA (3)F2，氫氟酸。
22．(10分)(1)C、D (2)②；①③ (3)； (4)KO2(其它合理的化學(xué)式也同樣給分)。
23、(10分)F2、O2、H2、H2O、HF
24.(7分)(1)40 (2)18mol。
北京市房山區(qū)房山中學(xué)高中化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章復(fù)習(xí) 新人教版必修2
