《離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《離子反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二節(jié),離子反應(yīng),西安市田家炳中學(xué),2 非電解質(zhì):,1 電解質(zhì):,在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,判斷正誤： 銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì) 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) 硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，熔化的硝酸鉀能導(dǎo)電，所以熔融的硝酸鉀是電解質(zhì) BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，,思考 為什么Fe、Cu、鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液可
2、以導(dǎo)電呢？,物質(zhì)導(dǎo)電的原因,金屬導(dǎo)電的原因,溶液導(dǎo)電的原因,氯化鈉固體不導(dǎo)電但溶于水后就可以導(dǎo)電，為什么呢？,有自由移動(dòng)的帶電的粒子,有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子,溶液中有能自由移動(dòng)的離子,3 電解質(zhì)的電離,電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離 電離方程式：表示這一過(guò)程的式子稱(chēng)為電離方程式。 電離方程式的書(shū)寫(xiě),式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)。,原子團(tuán)不能拆分。OH-不能寫(xiě)成O2-和H+ 、NO3- 、CO32- 、SO42- 、NH4+等都不能拆分,遵守電荷守恒和及質(zhì)量守恒。,NaCl,Na+ Cl-,化學(xué)式,離子符號(hào),1 硫酸 硝酸 鹽酸的電離方程式,H2SO4,2H+ SO42-
3、,HNO3,H+ NO3-,HCl,H+ Cl-,酸的定義： 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,電離后的共同特點(diǎn)是：,生成的陽(yáng)離子只有氫離子,根據(jù)NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42-,電離出的陽(yáng)離子有氫離子和鈉離子，不是酸,KOH,K+OH-,2 氫氧化鉀 氫氧化鋇的電離方程式:,電離后的共同特點(diǎn)是：,生成的陰離子只有氫氧根離子,堿的定義： 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,Ba(OH)2,Ba2+2OH-,硫酸銅 氯化鋇 硝酸鈣的電離方程式：,CuSO4,Cu2+SO42-,鹽的定義： 電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合
4、物,BaCl2,Ba2+ 2Cl-,Ca(NO3)2,Ca2+ 2NO3-,請(qǐng)問(wèn)：SO3溶于水能導(dǎo)電嗎？它是電解質(zhì)嗎？,結(jié)論,酸堿鹽自身可電離出自由移動(dòng)的離子，因此酸堿鹽屬于電解質(zhì),有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不能電離出自由移動(dòng)的離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物電離出離子而導(dǎo)電。如NH3、SO2、SO3、CO2等溶于水均能導(dǎo)電，但NH3和SO2 、CO2 、 SO3都不是電解質(zhì)，為非電解質(zhì),問(wèn)題：BaSO4、CaCO3、AgCl等是難溶于水的鹽它的電離情況怎么樣呢？ CH3COOH易溶于水它在水中的電離情況如何呢？,化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),(酸堿鹽),(非金屬氧化物大部分有機(jī)物),強(qiáng)電
5、解質(zhì),弱電解質(zhì),根據(jù)是否電離,根據(jù)電離程度,能全部電離成離子的電解質(zhì),部分電離成離子的電解質(zhì),強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如 大多數(shù)鹽 如,弱酸 如 弱堿 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,弱電解質(zhì)的電離不完全，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不用等號(hào)用,如：NH3H2O,NH4+ + OH-,多元弱酸的電離是分步電離的,如H2CO3的電離方程式為,H2CO3,H+ + HCO3-,HCO3-,H+ + CO32-,不能寫(xiě)成H2CO3=2H+ + CO32-,例1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（ ） A碘化鉀B乙醇 C氨氣 D蔗糖
6、 E醋 F硫酸氫鈉G一水合氨 H液氯I銅,例2、下列敘述正確的是 （ ） ANaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_ B溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 C氯化氫溶于水能導(dǎo)電。但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比 導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多,A F G,C,例3、下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電。所以BaSO4不是電解質(zhì) B、C02溶于水得到的溶液能導(dǎo)電所以CO2是電解質(zhì) C、金屬能導(dǎo)電，所以所有的金屬都是電解質(zhì) D、固態(tài)的NaCI不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCI可以導(dǎo)電,例4、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 ( ) A、CaCO3在水溶液
7、中的電離 CaCO3 =Ca2+CO32- B、Na20在水溶液中的電離 Na20 = 2Na+ O2- C 、HCI在水溶液中的電離 HCl+H2O = H3O+ CI- D、NaOH在熔融條件下的電離NaOH = Na+ + O2-+ H+,D,C,寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O, H2SO4 2H+SO42-, HClO H+ClO-, Ba(OH)2 Ba2+2OH-, Cu(OH)2 Cu2+2OH-, NH3H2O NH4+OH-,KMnO4 K+M
8、nO4-,CaCO3 Ca2+CO32-,NaHSO4 Na+H+SO42-, NaHCO3 Na+HCO3-,H2O H+OH-,再見(jiàn),知 識(shí) 回 顧,下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電 HCl氣體、NaCl晶體、NaOH晶體、蔗糖 鹽酸、 NaCl溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液 石墨、Cu、酒精、醋、,？,電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：,（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,（2）弱電解質(zhì)部分電離,練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的寫(xiě)出電離方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、,
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