安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型9 化學(xué)平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型9題型專練1(2014佛山模擬)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列結(jié)論正確的是()A在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJBN2(g)3H2(g)2NH3(l)HQ kJmol1，則Q92.4C增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%解析A項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)放熱小于92.4 kJ；B項(xiàng)，氨氣變?yōu)橐喊狈艧?，則Q92.4；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D項(xiàng)；若N2、H2的起始濃度之比是13，則H

2、2的轉(zhuǎn)化率為20%，一般情況下H2與N2的轉(zhuǎn)化率無(wú)必然聯(lián)系。答案B2已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KK1/K2C對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)KK1/K2，B正確。

3、反應(yīng)中，若溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H0，C錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，則在恒溫恒容條件下，若充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。答案B3室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)ABC初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法中正確的是()A發(fā)生的反應(yīng)可表示為AB2CB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%C若起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(

4、A)0.05 molL1D改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，可知發(fā)生的反應(yīng)為A3B2C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率75%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí)，與原平衡是等效平衡，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度相同，C正確；溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。答案C4(2014清遠(yuǎn)模擬)某溫度時(shí)，N23H22NH3的平衡常數(shù)Ka，則此溫度下，NH3H2N2的平衡常數(shù)為()A. B. C.a D.解析Ka，而NH3H2N2的平衡常數(shù)Ka。答案A5(2014肇慶模擬)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫

5、度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9B16 C20D25解析求反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)鍵是求氨氣的平衡濃度，若碘化氫不分解，NH3(g)和HI(g)的平衡濃度是相等的，因此c(NH3)平衡2c(H2)平衡c(HI)平衡20.5 molL14 molL15 molL1，故此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為20。答案C6某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡

6、狀態(tài))/mol10.51.5A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.75B升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)H0C增大壓強(qiáng)、正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K解析在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從表中數(shù)據(jù)看，X、Y是反應(yīng)物，W是生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(21)(10.5)1.5213。平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：c(X)0.5 molL1，c(Y)0.25 molL1，c(W)0.75 molL1，可逆反應(yīng)方程式為2X(g)Y(g)3W(g)。A項(xiàng)，K6.75，正確；B項(xiàng)，W是生成物，升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向

7、移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為等氣體分子數(shù)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，錯(cuò)誤。答案A7. (2014揭陽(yáng)模擬)某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A將1 mol N2、3 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJB平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)C上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)(減小體積)，H2的轉(zhuǎn)化率增大D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小解析因?yàn)?/p>

8、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯(cuò)；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程中，改變的是壓強(qiáng)，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小體積)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對(duì)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)。答案C8.恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài))，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，狀態(tài)時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為()A60%B40%C80%D90%解析恒溫、恒壓下，氣體的體

9、積比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)O2的轉(zhuǎn)化率為x。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)n(始)/mol 2 1 0n(變)/mol 2x x 2xn(平)/mol 22x 1x 2x有(22x)(1x)2x3，解得x0.6。答案A9(2014汕頭調(diào)研)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是(雙選)()A500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96103 molL1s1BT1溫度下的平衡常數(shù)K1125,

10、1 000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.98 molL1，則T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3解析由v0.002 96 molL1s12.96103 molL1s1，A項(xiàng)正確；T1溫度下的平衡常數(shù)K1125,1 000 s時(shí)c(N2O5)2.50 molL1，轉(zhuǎn)化率為50%，B項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的物質(zhì)的量濃度為2.98 molL1，T1溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的物質(zhì)的量濃度為2.50

11、molL1，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，綜合所有信息，T2低于T1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，故若K1K3，則T1T3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案CD10(2014東莞調(diào)研)利用醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/1550100化學(xué)平衡常數(shù)510421.9105下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B15時(shí)，反應(yīng)Cu(NH3)AcCOCu(NH3)2AcCONH3的平衡常數(shù)為0.5C保持其他條件不變

12、，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小D醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響解析A項(xiàng)，據(jù)表可知溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，15時(shí)，Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO的化學(xué)平衡常數(shù)為5104，則其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2105，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，正確；D項(xiàng)，增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于CO的吸收，錯(cuò)誤。答案AC11(2014信陽(yáng)模擬，31)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平

13、衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 molL1s1，則6 s時(shí)c(A)_ molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項(xiàng)前的字母)；a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(A)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

14、(4)1 200時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。解析(1)根據(jù)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，可寫出平衡常數(shù)K，隨著溫度升高，K值減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0。(2)6 s內(nèi)消耗的A為0.003 molL1s16 s5 L0.09 mol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.022 molL1；生成C的物質(zhì)的量與消耗A的物質(zhì)的量相等，均為0.09 mol。設(shè)平衡時(shí)參與反應(yīng)的A為x mol，則平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為(0.20x) mol，(0.80x) mol、x mol、x mol，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式和此時(shí)K1.0，求得x0.16，

15、即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體，對(duì)該平衡無(wú)影響，即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率依然為80%。答案(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.512高考題組合(1)2014北京理綜，26(2)2NO(g) O2(g)2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。 比較p1、p2的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。(2)2014廣東理綜，31(2)(3)(4)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反

16、應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見下圖，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgKT曲線變化規(guī)律： a_；b_。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900 達(dá)到平衡，c平衡(CO)8.0105 molL1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適

17、量加入_。解析(1)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，在同溫度下，p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率較大，故p1p2，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，NO、O2的濃度增大，NO2濃度減少，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K可知，K將減小。(2)結(jié)合圖像和反應(yīng)特點(diǎn)可知，a.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，lgK降低；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，lgK增大；b.放出或吸收熱量越多的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大。由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)在900 時(shí)，lgK2，即平衡常數(shù)K100。設(shè)起始時(shí)CO的濃度為a molL1，轉(zhuǎn)化量為x molL1。CaSO4(

18、s)CO2(g)CaS(s)CO2(g) a 0 x x 8.0105 x根據(jù)：K100，解得x8.0103。根據(jù)：ax8.0105，解得a8.08103。所以CO的轉(zhuǎn)化率100%99%要獲得更純凈的二氧化碳，必須減少二氧化硫的量，通過(guò)反應(yīng)的分析可知，當(dāng)二氧化碳濃度增大時(shí)，可使平衡向左移動(dòng)，所以可在初始燃料(CO)中加入適量二氧化碳，減少二氧化硫的產(chǎn)生，獲得更純凈的二氧化碳。答案(1)p1p2減小(2)a.放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(或“吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高”)b放出或吸收熱量越多的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大99%二氧化碳(或CO2)13(2014天津理綜，10)合成氨是人

19、類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為： N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 (2)步驟中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ mol1對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強(qiáng)利用

20、反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。 (3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_。 (4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_。解析(1)依

21、據(jù)題意，NH4HS被空氣中氧氣氧化，將2價(jià)S元素氧化成S，同時(shí)生成一水合氨，其反應(yīng)方程式為2NH4HSO22NH3H2O2S。(2)結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，若要加快反應(yīng)速率又增加H2的百分含量，可升高溫度，a項(xiàng)正確；增加水蒸氣濃度，能加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)，但H2增加的量沒有水蒸氣增加的量多，H2的百分含量減少，b項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑平衡不移動(dòng)，H2的百分含量不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，d項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)“三段式”法有： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)開始(mol) 0.2 0 0.8轉(zhuǎn)化(mol) x x x一定時(shí)間(mol) 0.2x

22、x 0.8x則0.2xx0.8x1.18，解得x0.18，故CO轉(zhuǎn)化率為100%90%。(3)根據(jù)“三段式”法有N23H22NH3開始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2x100%42%，解之，x，所以N2的平衡體積分?jǐn)?shù)100%14.5%。(4)由于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應(yīng)開始時(shí)，溫度大于零，隨著反應(yīng)進(jìn)行，達(dá)到平衡前NH3的物質(zhì)的量增加，達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量將減少，圖示見答案。(5)根據(jù)流程圖可知，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟見(熱交換)，用合成氨放出熱量對(duì)N2和H2進(jìn)行預(yù)熱。合成

23、氨的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，為提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，又不降低反應(yīng)速率，可采取對(duì)原料加壓、分離液氨，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，同時(shí)對(duì)未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用，提高原料轉(zhuǎn)化率。答案(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)對(duì)原料氣加壓，分離液氨未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用對(duì)點(diǎn)回扣1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算的常用基本關(guān)系式對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(1)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。(2)各物質(zhì)的變化量之比相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量生

24、成物的平衡量起始量增加量(4)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率：(A)(或B)100%2使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)的注意要點(diǎn)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)也不一樣。3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用(1)化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。(2)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷：正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。(3)利用K

25、可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 糾錯(cuò)易錯(cuò)點(diǎn)一：易錯(cuò)點(diǎn)二：4化學(xué)平衡計(jì)算常用技巧：(1)三步法三步法是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、molL1，也可用L。(2)差量法差量法用于化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，可以是體積差量、壓強(qiáng)差量、物質(zhì)的量差量等等。(3)極端假設(shè)法化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，這類反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底。據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化(或完全不轉(zhuǎn)化)，可求出其他物質(zhì)的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的范圍。(4)其他方法討論法、等效平衡法、虛擬狀態(tài)法、賦值法、估算法、守恒法等。5圖像類試題解題關(guān)鍵解答圖像類試題的關(guān)鍵在于分析圖像中已存在的文字和數(shù)據(jù)信息，理解圖像中縱、橫坐標(biāo)意義及題中設(shè)問(wèn)，然后根據(jù)信息，結(jié)合學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律和性質(zhì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、得出答案。 糾錯(cuò)易錯(cuò)點(diǎn)一：易錯(cuò)點(diǎn)二：6兩“會(huì)”速解化學(xué)圖像題解答化學(xué)圖像問(wèn)題時(shí)需要兩“會(huì)”：(1)會(huì)識(shí)圖：一看面、二看線、三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義；看清曲線的變化趨勢(shì))。(2)會(huì)分析：分析圖像中隱含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)。將其加工成化學(xué)語(yǔ)言，同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而快速解決問(wèn)題。 糾錯(cuò)易錯(cuò)點(diǎn)一：易錯(cuò)點(diǎn)二： 總結(jié)