《新突破化學(xué)選修三人教版新課標(biāo)地區(qū)專用課件：第1章第二節(jié)第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新突破化學(xué)選修三人教版新課標(biāo)地區(qū)專用課件：第1章第二節(jié)第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（41頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)業(yè)要求學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)對(duì)接素養(yǎng)對(duì)接1.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期表的原子核外電子排布特征，了解元素周期表的應(yīng)用價(jià)值。應(yīng)用價(jià)值。2.能從原子價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布的角度能從原子價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。模型認(rèn)知：建構(gòu)元素周期表模型，模型認(rèn)知：建構(gòu)元素周期表模型，并利用模型分析和解釋一些常見元并利用模型分析和解釋一些常見元素的性質(zhì)。素的性質(zhì)
2、。微觀探析：從微觀角度解釋元素周微觀探析：從微觀角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。期表的分區(qū)、周期和族的劃分。知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期(橫行橫行)短短288長(zhǎng)長(zhǎng)181832322.族族(縱行縱行)3.元素的分區(qū)元素的分區(qū)(1)按電子排布，把周期表里的元素劃分成按電子排布，把周期表里的元素劃分成_個(gè)區(qū)，分別為個(gè)區(qū)，分別為_、_、_、_、_。(2)元素周期表共有元素周期表共有_個(gè)族，其中個(gè)族，其中s區(qū)包括區(qū)包括_族，族，p區(qū)包括區(qū)包括_族，族，d區(qū)包括區(qū)包括_族及族及_族族(鑭系、錒系除外鑭系、錒系除外)，ds區(qū)包括區(qū)包括_族，族，f區(qū)包括
3、區(qū)包括_元素和元素和_元素。元素。A、A、A、A、A、A、AB、B、B、B、B、B、B8、9、10BB5spdfds16A、AAA、0BBB、B鑭系鑭系錒系錒系【自主思考】【自主思考】1.由堿金屬元素在周期表中的位置和價(jià)電子排布式，可以看出堿金屬元素所在的周由堿金屬元素在周期表中的位置和價(jià)電子排布式，可以看出堿金屬元素所在的周期與電子層數(shù)有何關(guān)系？期與電子層數(shù)有何關(guān)系？提示提示堿金屬元素的周期數(shù)電子層數(shù)。堿金屬元素的周期數(shù)電子層數(shù)。二、元素周期系二、元素周期系1.堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布?jí)A金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布?jí)A金屬堿金屬原子序數(shù)原子序數(shù)周期周期基態(tài)原子的電子排布式基態(tài)原子的電
4、子排布式基態(tài)原子的電子排布圖基態(tài)原子的電子排布圖鋰鋰3二二1s22s1或或_鈉鈉11三三_或或_He2s11s22s22p63s1Ne3s1鉀鉀19四四_或或_銣銣37五五_或或_銫銫55六六Xe6s11s22s22p63s23p64s1Ar4s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1Kr5s12.元素周期系形成的原因元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生_的重復(fù)。隨著的重復(fù)。隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個(gè)新的元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個(gè)新的
5、_，隨，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到_個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開始個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開始由由_到到_，如此循環(huán)往復(fù)，如此循環(huán)往復(fù)這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。周期性周期性電子層電子層8堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體三、元素周期表的分區(qū)三、元素周期表的分區(qū)1.按電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表分為按電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表分為_、_、_、_四個(gè)區(qū)，而四個(gè)區(qū)，而B、B族的元素的核外電子因先填滿族的元素的核外電子因先填滿_能級(jí)而能級(jí)而后再填充后再填充_能級(jí)而得名能級(jí)而得名ds
6、區(qū)。如下圖：區(qū)。如下圖：spdf(n1)dns2.元素周期表中，非金屬元素處于元素周期表的元素周期表中，非金屬元素處于元素周期表的_位置，金屬性強(qiáng)的元素處位置，金屬性強(qiáng)的元素處于元素周期表的于元素周期表的_位置。位置。右上角右上角左下方左下方【自主思考】【自主思考】2.結(jié)合元素周期表，分析各族元素的族序數(shù)與價(jià)電子排布的關(guān)系。結(jié)合元素周期表，分析各族元素的族序數(shù)與價(jià)電子排布的關(guān)系。提示提示主族元素的價(jià)電子排布為主族元素的價(jià)電子排布為ns12或或ns2np15，族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)；零族元，族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)；零族元素的價(jià)電子排布為素的價(jià)電子排布為ns2np6(He除外除外)；過渡元素；過渡元素BB
7、族元素的價(jià)電子排布為族元素的價(jià)電子排布為(n1)d10ns12，族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，BB族元素的價(jià)電子排布為族元素的價(jià)電子排布為(n1)d15ns12，族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)。，族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)。1.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”；錯(cuò)誤的打；錯(cuò)誤的打“”。(1)每一周期都是從活潑金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束。每一周期都是從活潑金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束。()(2)元素周期表中，元素周期表中，7個(gè)橫行是個(gè)橫行是7個(gè)周期，個(gè)周期，18個(gè)縱行就是個(gè)縱行就是18個(gè)族。個(gè)族。()(3)周期表中周期表中B族族B族為過渡元素，全部為金屬元素。族為過渡元素
8、，全部為金屬元素。()(4)s區(qū)元素都是金屬元素，區(qū)元素都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素。區(qū)元素都是非金屬元素。()(5)最外層電子排布為最外層電子排布為ns1或或ns2的元素一定是為金屬元素。的元素一定是為金屬元素。()(6)元素原子的價(jià)電子不一定是最外層電子。元素原子的價(jià)電子不一定是最外層電子。()自自 我我 檢檢 測(cè)測(cè)答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A.所有非金屬元素都分布在所有非金屬元素都分布在p區(qū)區(qū)B.最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的元素都分布在的元素都分布在s區(qū)區(qū)C.元素周期表中第元素周期表中第B族到第族到第B族族1
9、0個(gè)縱行的元素都是金屬元素個(gè)縱行的元素都是金屬元素D.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析解析非金屬元素中氫在非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為電子數(shù)為2的元素可能在的元素可能在s區(qū)區(qū)(如如Mg)、p區(qū)區(qū)(如如He)或或d區(qū)區(qū)(如如Ti、Fe)等，等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，屬性質(zhì)遞變而不是周期性變同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，屬性質(zhì)遞變而不是周期性變化，化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C3.最活潑的金屬元素、
10、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的元素分別位于下面元素周期表中的()A.s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、ds區(qū)區(qū) B.sB.s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、d區(qū)區(qū)C.f區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、ds區(qū)區(qū) D.sD.s區(qū)、區(qū)、f區(qū)和區(qū)和ds區(qū)區(qū)解析解析最活潑的金屬元素在最活潑的金屬元素在A族，族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素區(qū)；最活潑的非金屬元素(是氟是氟)在在A族，族，p區(qū)；汞的價(jià)電子排布為區(qū)；汞的價(jià)電子排布為5d106s2，在，在B族，族，ds區(qū)。區(qū)。答案答案A學(xué)習(xí)任務(wù)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
11、學(xué)習(xí)任務(wù)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系【合作交流】【合作交流】原子結(jié)構(gòu)早在初中就以微觀形式出現(xiàn)過，但受到學(xué)生當(dāng)時(shí)知識(shí)能力的限制，并沒原子結(jié)構(gòu)早在初中就以微觀形式出現(xiàn)過，但受到學(xué)生當(dāng)時(shí)知識(shí)能力的限制，并沒能對(duì)原子結(jié)構(gòu)有深層次的理解。在高中化學(xué)教材中，通過原子結(jié)構(gòu)與元素周期表能對(duì)原子結(jié)構(gòu)有深層次的理解。在高中化學(xué)教材中，通過原子結(jié)構(gòu)與元素周期表性質(zhì)的介紹，進(jìn)一步闡明了其規(guī)律性。性質(zhì)的介紹，進(jìn)一步闡明了其規(guī)律性。1.主族元素從左到右外圍電子排布有何特點(diǎn)？主族元素從左到右外圍電子排布有何特點(diǎn)？提示提示主族元素從左到右外圍電子排布從主族元素從左到右外圍電子排布從ns1ns2np5。2.外圍電子排布為外圍電
12、子排布為5s25p1的元素，在元素周期表中處于什么位置？據(jù)此分析元素的的元素，在元素周期表中處于什么位置？據(jù)此分析元素的外圍電子排布與周期表位置有何關(guān)系？外圍電子排布與周期表位置有何關(guān)系？提示提示該元素位于第五周期第該元素位于第五周期第A族。元素能級(jí)中最高能層序數(shù)周期序數(shù)，主族。元素能級(jí)中最高能層序數(shù)周期序數(shù)，主族元素原子的外圍電子數(shù)該元素在周期表中的主族序數(shù)。族元素原子的外圍電子數(shù)該元素在周期表中的主族序數(shù)。3.某元素位于周期表中第四周期某元素位于周期表中第四周期A族，你能否據(jù)此書寫出該元素的價(jià)電子排布式、族，你能否據(jù)此書寫出該元素的價(jià)電子排布式、電子排布式？電子排布式？提示提示元素的價(jià)電子
13、排布式為元素的價(jià)電子排布式為4s24p3，電子排布式為，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3?！军c(diǎn)撥提升】核外電子排布與族的關(guān)系【點(diǎn)撥提升】核外電子排布與族的關(guān)系(1)主族元素的價(jià)電子排布主族元素的價(jià)電子排布主族序數(shù)主族序數(shù)AAAAAAA價(jià)電子排布價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族元素的族序數(shù)價(jià)電子總數(shù)最高正價(jià)主族元素的族序數(shù)價(jià)電子總數(shù)最高正價(jià)(O、F除外除外)。同主族元素原子的價(jià)電子排布相同，價(jià)電子全部排布在同主族元素原子的價(jià)電子排布相同，價(jià)電子全部排布在ns或或nsnp軌道上。軌道上。(2)稀有氣體的價(jià)電子排布為
14、稀有氣體的價(jià)電子排布為1s2或或ns2np6。(3)過渡元素過渡元素(副族和副族和族族)(第四周期為例第四周期為例)的價(jià)電子排布的價(jià)電子排布族序數(shù)族序數(shù)價(jià)電子排布價(jià)電子排布B(n1)d1ns2B(n1)d2ns2B(n1)d3ns2B(n1)d5ns1B(n1)d5ns2(n1)d68ns2B(n1)d10ns1B(n1)d10ns2BB族：族序數(shù)價(jià)電子數(shù)原子最外層族：族序數(shù)價(jià)電子數(shù)原子最外層ns電子數(shù)次外層電子數(shù)次外層(n1)d電子電子數(shù)最高正價(jià)。數(shù)最高正價(jià)。族：原子最外層族：原子最外層ns電子數(shù)次外層電子數(shù)次外層(n1)d電子數(shù)之和分別為電子數(shù)之和分別為8、9、10。B和和B的族序數(shù)原子最
15、外層電子數(shù)。的族序數(shù)原子最外層電子數(shù)。(4)0族最外層電子排布為族最外層電子排布為1s2或或ns2np6?！纠纠?】某元素位于周期表中第四周期第】某元素位于周期表中第四周期第A族，則該元素的名稱和該元素原子族，則該元素的名稱和該元素原子價(jià)電子排布式均正確的是價(jià)電子排布式均正確的是()A.砷，砷，4s24p3B.溴，溴，4s24p5C.磷，磷，4s24p3D.銻，銻，5s25p3解析解析由于該元素為主族元素，價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)，故價(jià)電子數(shù)為由于該元素為主族元素，價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)，故價(jià)電子數(shù)為5，排除，排除B項(xiàng)項(xiàng)；又因周期數(shù)電子層數(shù)，排除；又因周期數(shù)電子層數(shù)，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元
16、素原子的；由元素在周期表中的位置可知：元素原子的價(jià)電子排布式為價(jià)電子排布式為4s24p3，電子排布式為，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為，該元素為33號(hào)號(hào)元素砷，故元素砷，故A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案A原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。(1)原子核外電子層數(shù)決定所在周期數(shù)；周期數(shù)最大能層數(shù)原子核外電子層數(shù)決定所在周期數(shù)；周期數(shù)最大能層數(shù)(鈀除外，鈀除外，46Pd：Kr4d10，最大能層數(shù)是，最大能層數(shù)是4，但是在第五周期，但是在第五周期)。(2)外圍電子總數(shù)決定排在哪一族。如：外圍電子總數(shù)決定
17、排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10111尾數(shù)是尾數(shù)是1且有且有d軌道，軌道，所以是所以是B族。族。(3)每周期起始元素和結(jié)束元素的價(jià)電子排布為每周期起始元素和結(jié)束元素的價(jià)電子排布為ns1和和ns2np6(第一周期為第一周期為1s2)?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】1.原子的價(jià)電子排布式為原子的價(jià)電子排布式為3d104s1的元素在周期表中位于的元素在周期表中位于()A.第五周期第第五周期第B族族 B.B.第五周期第第五周期第B族族C.第四周期第第四周期第B族族 D.D.第四周期第第四周期第B族族解析解析該元素原子的核外電子排布式為該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63
18、d104s1，即該原子含有，即該原子含有4個(gè)個(gè)能層，位于第四周期，其價(jià)電子排布式為能層，位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s1，屬于第，屬于第B族元素，所以該元族元素，所以該元素位于第四周期第素位于第四周期第B族，故選族，故選D。答案答案D2.已知某元素已知某元素2價(jià)離子的電子排布式為價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于，則該元素在周期表中屬于()A.第第B族族 B.B.第第B族族C.第第族族 D.D.第第A族族解析解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個(gè)電子，而且應(yīng)個(gè)電子，而且應(yīng)該排布
19、在第四電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第四周期第該排布在第四電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第四周期第A族。族。答案答案D3.某元素原子最外層只有某元素原子最外層只有1個(gè)電子，最高電子層個(gè)電子，最高電子層n4。問：。問：(1)符合上述條件的元素，可以有符合上述條件的元素，可以有_種；原子序數(shù)分別為種；原子序數(shù)分別為_。(2)寫出相應(yīng)元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式，并指出在周期表中的位置。寫出相應(yīng)元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式，并指出在周期表中的位置。_。解析解析(1)題給元素原子最高電子層題給元素原子最高電子層n4，最外層只有一個(gè)電子，則該電子在，最外層只有一個(gè)電子，則該電子在4s軌軌道上，所
20、以最外層電子排布為道上，所以最外層電子排布為4s1。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時(shí)，次外層。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時(shí)，次外層的的3s和和3p應(yīng)已充滿；而應(yīng)已充滿；而3d軌道的電子數(shù)可為軌道的電子數(shù)可為0、5、10。這三種情況的原子序數(shù)分。這三種情況的原子序數(shù)分別為別為19、24和和29，即，即K、Cr和和Cu三種元素。三種元素。答案答案(1)319、24、29(2)K：Ar4s1，第四周期第，第四周期第A族；族；Cr：Ar3d54s1，第四周期第第四周期第B族；族；Cu：Ar3d104s1，第四周期第，第四周期第B族族學(xué)習(xí)任務(wù)二原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)學(xué)習(xí)任務(wù)二原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分
21、區(qū)【合作交流】【合作交流】1.元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么？元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么？提示提示依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布。依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布。2.區(qū)的名稱與電子的能級(jí)符號(hào)之間有什么關(guān)系？區(qū)的名稱與電子的能級(jí)符號(hào)之間有什么關(guān)系？提示提示區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)(除除ds區(qū)外區(qū)外)。3.Fe元素處于周期表中的哪個(gè)區(qū)？元素處于周期表中的哪個(gè)區(qū)？Fe2、Fe3的電子排布式怎樣書寫？?jī)煞N離子更的電子排布式怎樣書寫？?jī)煞N離子更穩(wěn)定的是誰？為什么？穩(wěn)定的是誰？為什么？提 示 提 示 F e 位 于位 于 d 區(qū)，常 見 離 子
22、為區(qū)，常 見 離 子 為 F e2、F e3，電 子 排 布 式 分 別 為，電 子 排 布 式 分 別 為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知，由離子的電子排布式可知Fe3的的3d軌道軌道“半充滿半充滿”，其穩(wěn)定性強(qiáng)于，其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2。4.某元素的電子排布式為某元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，據(jù)此判斷該元素位于周期表中的哪，據(jù)此判斷該元素位于周期表中的哪一區(qū)？是何種元素？一區(qū)？是何種元素？提示提示該元素為該元素為Zn，位于，位于ds區(qū)。區(qū)?！军c(diǎn)撥提升】【點(diǎn)撥提升】元素的金屬性與非金屬性之間并沒有
23、嚴(yán)格的界限。元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界限?！芭鹋痦另痢狈纸缇€附近的元素分界線附近的元素通常既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。通常既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性?！纠纠?】已知幾種元素原子的核外原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布或價(jià)電子排布情況，】已知幾種元素原子的核外原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布或價(jià)電子排布情況，分別判斷其元素符號(hào)、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。分別判斷其元素符號(hào)、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。解析解析由電子排布式判斷由電子排布式判斷A為為11號(hào)元素號(hào)元素Na；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x26，B為為26號(hào)號(hào)元素元素Fe；由價(jià)電子
24、排布式判斷；由價(jià)電子排布式判斷C為為29號(hào)元素號(hào)元素Cu；由電子排布式判斷；由電子排布式判斷D為為16號(hào)元素號(hào)元素S；由基態(tài)原子的電子排布圖判斷由基態(tài)原子的電子排布圖判斷E為為17號(hào)元素號(hào)元素Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期；元素再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期；元素A、D、E為主族元素，為主族元素，主族元素的價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)；主族元素的價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)；C元素的價(jià)電子排布式為元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，s能級(jí)電子能級(jí)電子數(shù)為數(shù)為1，應(yīng)為，應(yīng)為ds區(qū)的第區(qū)的第B族。族。答案答案A：Na11s三三AB：Fe26d四四C：Cu29ds四四B
25、D：S16p三三AE：Cl17p三三A族和分區(qū)的關(guān)系族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族：主族：s區(qū)和區(qū)和p區(qū)。區(qū)。(nsnp)的電子數(shù)族序數(shù)。的電子數(shù)族序數(shù)。(2)0族：族：p區(qū)。區(qū)。(nsnp)的電子數(shù)的電子數(shù)8(或或2)。(3)副族：副族：d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)。區(qū)。d區(qū)中區(qū)中(n1)dns的電子數(shù)族序數(shù)的電子數(shù)族序數(shù)(第第族部分元素除外族部分元素除外)。當(dāng)當(dāng)8(n1)dns的電子數(shù)的電子數(shù)10時(shí)，則為第時(shí)，則為第族元素。族元素。ds區(qū)中區(qū)中(n1)d全充滿，全充滿，ns的電子數(shù)族序數(shù)。的電子數(shù)族序數(shù)。【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】4.已知某元素已知某元素3價(jià)離子的核外電子排布式為價(jià)離子的核外電子排布式為1s
26、22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周，則該元素在元素周期表中的位置是期表中的位置是()A.第三周期第第三周期第族，族，p區(qū)區(qū)B.第三周期第第三周期第B族，族，ds區(qū)區(qū)C.第四周期第第四周期第族，族，d區(qū)區(qū)D.第四周期第第四周期第B族，族，f區(qū)區(qū)解析解析該該3價(jià)離子的核外有價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則基態(tài)原子核外有個(gè)電子，則基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，個(gè)電子，26號(hào)元素號(hào)元素是鐵，其位于第四周期第是鐵，其位于第四周期第族，且位于族，且位于d區(qū)。區(qū)。答案答案C5.下列說法正確的是下列說法正確的是()A.所有金屬元素都分布在所有金屬元素都分布在d區(qū)和區(qū)和ds區(qū)區(qū)B.最外層電子數(shù)為最外層電
27、子數(shù)為2的元素都分布在的元素都分布在s區(qū)區(qū)C.元素周期表中第元素周期表中第B族到第族到第B族族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素個(gè)縱行的元素都是金屬元素D.s區(qū)均為金屬元素區(qū)均為金屬元素解析解析部分金屬在部分金屬在s區(qū)或區(qū)或p區(qū)，故區(qū)，故A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。s區(qū)除區(qū)除H外均為金屬元素，故外均為金屬元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。He、Zn等元素的原子最外層電子數(shù)為等元素的原子最外層電子數(shù)為2，但卻不是，但卻不是s區(qū)元素，區(qū)元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素周期項(xiàng)錯(cuò)誤。元素周期表中第表中第B族第族第B族的元素為過渡元素，全部為金屬元素，族的元素為過渡元素，全部為金屬元素，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C6.有有A、B、C、D、E五
28、種元素。其中五種元素。其中A為第四周期元素，與為第四周期元素，與D可形成可形成11和和21原原子個(gè)數(shù)比的化合物；子個(gè)數(shù)比的化合物；B為第四周期過渡元素，最高化合價(jià)為為第四周期過渡元素，最高化合價(jià)為7；C和和B是同周期是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)；的元素，具有相同的最高化合價(jià)；D的價(jià)電子排布式為的價(jià)電子排布式為nsnnpn2，E元素的基態(tài)原元素的基態(tài)原子核外有子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子。個(gè)原子軌道填充了電子。(1)試寫出下面三種元素的元素符號(hào)：試寫出下面三種元素的元素符號(hào)：A_、B_、C_。(2)寫出寫出D2的電子排布式：的電子排布式：_。基態(tài)基態(tài)E原子的電子排布式：原子的電子排布式
29、：_。(3)B位于位于_族，族，C位于位于_族。族。解析解析由由B為第四周期過渡元素，最高化合價(jià)為為第四周期過渡元素，最高化合價(jià)為7可推出可推出B是錳元素；是錳元素；C和和B是是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)，則同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)，則C是溴元素；是溴元素；D的價(jià)電子排布式為的價(jià)電子排布式為nsnnpn2，D是氧元素；是氧元素；A與與D可形成可形成11和和21原子個(gè)數(shù)比的化合物，原子個(gè)數(shù)比的化合物，A是鉀元是鉀元素。素。B位于第四周期，最高價(jià)為位于第四周期，最高價(jià)為7價(jià)，根據(jù)族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)可知價(jià)，根據(jù)族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)可知B位于第位于第B族，族，Br原子最外層也是原子最外
30、層也是7個(gè)電子，屬于主族元素，位于個(gè)電子，屬于主族元素，位于A族。族。E元素的基態(tài)元素的基態(tài)原子核外有原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，其核外電子排布式為個(gè)原子軌道填充了電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元，該元素應(yīng)為素應(yīng)為Al。答案答案(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)BA7.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個(gè)
31、區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，如圖所示。能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，如圖所示。(1)在在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子的電子云形狀為區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子的電子云形狀為_。(2)在在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為_，其中較穩(wěn)定的，其中較穩(wěn)定的是是_。(3)在在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為_。(4)在在 p 區(qū) 中，第 二 周 期 第區(qū) 中，第 二
32、周 期 第 A 族 元 素 原 子 價(jià) 電 子 排 布 圖 為族 元 素 原 子 價(jià) 電 子 排 布 圖 為_。(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)诋?dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)赺區(qū)中。區(qū)中。解析解析(1)s區(qū)為第區(qū)為第A族、第族、第A族，符合條件的元素為族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為，其電子排布式為1s22s2，價(jià)電子的電子云形狀為球形。，價(jià)電子的電子云形狀為球形。(2)d區(qū)為第區(qū)為第B族第族第B族、第族、第族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe，常見，常見離子為離子為Fe2、Fe3，電子排布式為，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離，由離子的電子排布式可知子的電子排布式可知Fe3的的3d軌道軌道“半充滿半充滿”，其穩(wěn)定性強(qiáng)于，其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2。(3)ds區(qū)符合條件的為區(qū)符合條件的為Zn，其電子排布式為，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價(jià)電子排布式為，價(jià)電子排布式為3d104s2。(4)該題中符合題意的為該題中符合題意的為N，價(jià)電子排布圖為，價(jià)電子排布圖為 。(5)鈾和钚均為錒系元素，位于鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。區(qū)。
新突破化學(xué)選修三人教版新課標(biāo)地區(qū)專用課件：第1章第二節(jié)第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
