（菏澤專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第第十一十一單元單元 鹽化肥鹽化肥 考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 6 6年年6 6考考一、鹽的定義與聯合制堿法一、鹽的定義與聯合制堿法二、常見鹽的物理性質和用途二、常見鹽的物理性質和用途五、粗鹽中難溶性雜質的去除五、粗鹽中難溶性雜質的去除 (詳見實驗聚焦突破欄目詳見實驗聚焦突破欄目)想一想想一想 1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。2鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。3碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用

2、碳酸氫鈉進行治療？不能，因為碳酸氫鈉與胃酸中的HCl反應產生二氧化碳氣體，會使胃脹大而加重病情。4純堿是堿嗎？不是，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽?？键c考點2 2 復分解反應復分解反應 6 6年年6 6考考一、復分解反應一、復分解反應二、復分解反應常見類型及發(fā)生條件二、復分解反應常見類型及發(fā)生條件想一想想一想 兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎？不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應就不屬于復分解反應，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O?？键c考點3 3 化學肥料化學肥料 6 6年年5 5考考一、常見化肥的分類及作用一、常見化肥的分類及作用二、化肥的簡易鑒別二、化肥的簡易鑒別想

3、一想想一想 農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，會使肥效降低。三、使用化肥農藥的利與弊三、使用化肥農藥的利與弊附：化學方程式梳理附：化學方程式梳理典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 鹽的化學性質鹽的化學性質【例1 1】2017泰安中考現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是(D)A無色溶液B的溶質只有硝酸鈣B該實驗中涉及的基本反應類型不止一種C原溶液中的雜質只有氯化鈣D原溶液中的雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成解析解析 含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無明顯現象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離

4、子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無色溶液B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知雜質可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯誤、D正確；無色溶液B的溶質是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯誤；該實驗中涉及的基本反應類型是復分解反應，B錯誤。鹽鹽檢驗方法檢驗方法現象現象鹽酸鹽(Cl)加硝酸銀溶液，再滴幾滴稀硝酸出現白色沉淀且沉淀不溶解硫酸鹽(SO42)加硝酸鋇溶液，再滴幾滴稀硝酸出現白色沉淀且沉淀不溶解解題方法解題方法 常見鹽的檢驗方法及現象。碳酸鹽()稀鹽酸、澄清石灰水產生使澄清石灰水變渾

5、濁的氣體銨鹽()加入NaOH溶液產生有刺激性氣味的氣體注意事項注意事項 純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。變式訓練變式訓練 1.1.2016鎮(zhèn)江中考現有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F做如下實驗：(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含_NH4HCO3_。(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含_FeCl3_。(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡。則原固體中一定含有_Na2CO3_，一定不含_N

6、a2SO4_。(4)向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式是_BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O_。碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反二氧化碳反應會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、

7、氯化鋇反應的總化學方程式為應的總化學方程式為BaClBaCl2 22NaOH2NaOHCOCO2 2=BaCO=BaCO3 32NaCl2NaClH H2 2O O。類型類型2 2 復分解反應及其應用復分解反應及其應用【例2 2】2017永州中考某化學興趣小組為探究復分解反應能否發(fā)生，進行了如下實驗(1)實驗中的現象是_有大量氣泡產生_；(2)小楊同學認為實驗不反應，小康同學不同意小楊同學的觀點，認為無明顯現象并不代表沒有發(fā)生反應；經小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應。實驗編號實驗編號物質物質NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的現象加稀硫酸后的現象無

8、明顯現象_白色沉淀觀察到上述實驗試管中的現象_紅色消失_(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；(3)反應后，同學們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(除酚酞外)是_NaCl_(填化學式)。解析解析 (1)實驗中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應現象是有大量氣泡產生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H

9、2O；(3)反應后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質(除酚酞外)是氯化鈉。解題方法解題方法 應用復分解反應發(fā)生的條件，判斷物質或離子能否共存、物質的檢驗與推斷等是難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導學生在學習時注意與化學實驗現象相聯系，并結合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)復分解反應發(fā)生的條件是對生成物的要求，還應提醒學生注意對某些反應物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應中兩反應物必須都溶于水等。(3)明確常見的不能共存的離子，對于典型物質的

10、判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質，在強化練習中鞏固與提高。注意事項注意事項 判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體或水，同時還要注意物質共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H，查找題干中的關鍵字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH，查找題干中的關鍵字：堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無色條件”型：查找題干中的關鍵離子：含Cu2的溶液呈藍色；含Fe2的溶液呈淺綠色；含Fe3的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。變式訓練變式訓練 2 2.2016荊州中

11、考下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是()D D強酸性和強堿性溶液分別含有大量的強酸性和強堿性溶液分別含有大量的H H、OHOH。CuCu2 2和堿性和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，不能大量存在，A A錯誤；錯誤；MgMg2 2和堿性溶液中的氫氧根離子能結和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B B錯誤；錯誤；與酸性溶液中的氫離子能結合生成水和二氧化碳，在酸性與酸性溶液中的氫離子能結合生成水和二氧化碳，在酸

12、性溶液中不能大量存在，溶液中不能大量存在，C C錯誤；錯誤；NaNa、BaBa2 2、ClCl、在酸性和在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，溶液和堿性溶液中大量共存，D D正確。正確。3.3.2016邵陽中考現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應或無明顯現象)。回答下列問題：(1)C中溶質的化學式是_KNO3_，B

13、和D反應所屬的基本反應類型是_復分解反應_。(2)寫出A和B反應的化學方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。ABCDABCD由實驗結果知，B與A反應生成沉淀，與D反應生成氣體，結合碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質是硝酸鉀，其化學式是KNO3；B和D反應，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。(2)A和B反應，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和

14、氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。類型類型3 3 化學肥料化學肥料【例【例3 3】2016青島模擬“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝嘘P于農作物和化肥的說法正確的是(C)A(NH4)2SO4屬于復合肥料B農作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷、鉀三種C磷肥能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱D銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效【解題方法】【解題方法】(NH4)2SO4屬于氮肥；農作物所必需的營養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣等，其中氮、磷、鉀需要量較大；磷可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力；銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用會產生氨氣，降低肥效。變式訓練變式訓練 4.N

15、H4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下說法錯誤的是()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3是一種復合肥料CNH4NO3不能與熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化B硝酸銨是一種鹽，其溶液pH4，因此顯酸性，故可以使酸堿指示劑變色，長期使用會使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，故是氮肥，不是復合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會放出氨氣，降低肥效。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗14 14：粗鹽中難溶性雜質的去除：粗鹽中難溶性雜質的去除想一想 粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，若產率偏低，原因可能是什么？產率偏高，則原因可能是什么？產率偏低的

16、原因：蒸發(fā)時有液滴濺出或攪拌時液滴濺出等。產率偏高的原因：過濾時濾紙破損等。典例分析典例分析【例】2017上海中考提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數據如下：(1)20時氯化鈉的溶解度是_36.0_g/100g水。(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_易溶于水_的性質進行提純，操作的名稱是_過濾_。溫度溫度()()溶解度溶解度(g/100g(g/100g水水)2036.04036.66037.3(3)關于蒸發(fā)敘述正確的是_a_(選填編號)。a.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計c.攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿

17、移動，使其均勻受熱(4)溶解時，加入水的合適的量約為_30_(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。分析分析 (1)20時氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質進行提純，操作的名稱是過濾；(3)蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去，a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過程中液滴飛濺，c不正確；加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，d不正確；(4)

18、20時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。命題挖掘命題挖掘 通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如圖所示：(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_過濾_。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為(任寫一個)_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺

19、_。(4)如果稱量中稱得粗鹽的質量為5g，稱量中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是_CE_。A.精鹽的產率一定為98.04%B精鹽的產率一定為102%C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E.除雜過程中有NaCl生成【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質的方法(1)(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作a a、b b、c c中中都需將反應產生的不溶性雜質除去，故均是過濾；都需將反應產生的不溶性雜質除去，故均是過濾；(2)(2)氫氧化鈉氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程

20、式為NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O；(3)(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；(4)(4)計算粗鹽提純的產率時，計算粗鹽提純的產率時，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉化成氯化鈉，會導致測得氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉化成氯化鈉，會導致測得精鹽的產率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導致產率精鹽的產率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導致產率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測得的精鹽產率應偏小。偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測

21、得的精鹽產率應偏小。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 常見鹽的性質和用途常見鹽的性質和用途12016菏澤9題2分運用推理、類比等方法得出結論是化學學習中常用的思維方式。以下類推結果正確的是()A鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同C化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質一定不是化合物D碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽常見鹽的化學性質和用途在各種題型中均有涉及，命題點主要有：碳酸鈉的性質；酸、堿、鹽之間的反應；聯合制堿法等。C C鋁的金屬活動性比鐵強，但是鋁制品表面能形成致密的鋁的金屬

22、活動性比鐵強，但是鋁制品表面能形成致密的氧化鋁保護膜，所以鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，氧化鋁保護膜，所以鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，A A錯誤；水和錯誤；水和過氧化氫的組成元素相同，但由于二者的分子構成不同，所以過氧化氫的組成元素相同，但由于二者的分子構成不同，所以兩者的化學性質不同，兩者的化學性質不同，B B錯誤；化合物是由不同種元素組成的錯誤；化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質一定不是化合物，純凈物，則只含有一種元素的物質一定不是化合物，C C正確；正確；碳酸鹽遇酸有二氧化碳氣體產生，活潑金屬也可以和酸反應生碳酸鹽遇酸有二氧化碳氣體產生，活潑金屬也可以和酸反應生成氫氣，所以與

23、酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是成氫氣，所以與酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，活潑金屬，D D錯誤。錯誤。22013菏澤2題2分學習化學，應用化學，讓化學知識服務于人類。下列有關應用不正確的是()A利用分子運動理論，在雅安地震中用搜救犬救人B利用亞硝酸鈉有咸味的性質，用亞硝酸鈉代替食鹽作調味劑C利用酒精易揮發(fā)的性質，用酒精給發(fā)熱病人降溫D利用肥皂液呈堿性，將肥皂液涂抹在蚊蟲叮咬處緩解疼痛B分子是在不斷運動的，利用分子運動理論，可以用搜救犬救人，A正確。亞硝酸鈉有咸味，但是有毒，所以不能用亞硝酸鈉代替食鹽作調味劑，B錯誤。酒精揮發(fā)時吸收熱量，所以可以用酒精給發(fā)熱病人降溫

24、，C正確。肥皂液呈堿性，可以與蚊蟲叮咬后產生的酸性物質反應，因而將肥皂液涂抹在蚊蟲叮咬處緩解疼痛。32013菏澤14題4分小剛學習了鹽和化肥單元知識后知道，農家肥料草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性。【溶液配制】將草木灰溶解、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液?！静孪肱c假設】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有三種情況?！驹O計與實驗】小剛進行了如下實驗：實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{色。實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。實驗三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測得pH12

25、?！窘Y論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈堿性，從物質的分類看，碳酸鉀屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”)類，從而說明鹽的水溶液不一定顯中性?！驹u價】以上三種實驗方案中，實驗三是從定量(填“定性”或“定量”)角度對溶液進行研究。常見溶液的酸堿性有酸性、堿性、中性三種情況；從定性角度看堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色，使無色酚酞試液變?yōu)榧t色；從定量角度看，pH12的溶液屬于堿性溶液，因而得出結論，以上實驗證明碳酸鉀溶液呈堿性。從物質的分類看，碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的，因而碳酸鉀屬于鹽類化合物。42017菏澤14題4分下列是初中化學常見的幾種物質相互轉化關系圖，其中B為黑色固體，N為藍色沉淀，其中

26、部分生成物和反應條件已省略。請回答：(1)D的化學式為CaO。(2)BA的化學方程式為(3)C和F反應的化學方程式為CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2，其基本反應類型為復分解反應。B為黑色固體，B與硫酸反應生成的C會生成藍色沉淀N，所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，B是氧化銅；E和碳酸鈉反應生成的F會與硫酸銅反應生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉；氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確。(1)所以D的化學式為CaO；(2)BA的反應是氧化銅和一氧化碳在加熱

27、的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為CuOCOCuCO2；(3)C和F的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，該反應屬于復分解反應。52017菏澤16題5分實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如右圖)，化學小組的同學經過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想：原溶液的溶質是NaCl；猜想：原溶液的溶質是NaOH；猜想：原溶液的溶質是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質是N

28、aHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關物質的相關信息如下表：從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為常溫下，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，不可能得到溶質質量分數為10%的溶液?！具M行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是NaCl。(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：生成白色沉淀A的化學方程式CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3?！精@得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是NaOH，且已變質。62012菏澤12題7分A、B、C、D四種化合物分別通過分解

29、反應生成兩種物質，如下所示(反應條件略去)：ABMBMNCMP DMQ在生成物中N被認為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷(用化學式表示)：(1)A是H2O2，B是H2O，C是HgO，D是KClO3。(2)寫出對應的化學方程式 寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應的化學方程式KClAgNO3=KNO3AgCl；反應類型復分解反應。N被認為是最清潔的燃料，由此可知N為氫氣；由BMN可知M為氧氣，B為水，再由ABM可知A為雙氧水；P是常溫下為液態(tài)的金屬，可知P為金屬汞，再由M為氧氣，可知C為氧化汞；由Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成一種

30、不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Q中含有氯元素，然后由M為氧氣，可知DMQ是氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。72015菏澤12題4分AD是初中化學常見的物質，其中A為黑色固體，D為藍色沉淀，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。(1)A物質的化學式為：CuO；A物質還可以與CO(或C)(寫一種)反應生成B物質。(2)反應的化學方程式為CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；在的反應中屬于置換反應類型的有(填寫序號)。82016菏澤13題4分AG表示初中化學常見的物質，其中C是大理石的主要成分，各物質間相互轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)B的化學式為Ca(OH

31、)2；反應屬于化學基本反應類型中的化合反應。(2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是純堿(或蘇打)；反應的化學方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。AG表示初中化學常見的物質，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以E、F是氧化鈣和二氧化碳，A、B反應生成的D會與F反應生成G和A，所以D是氫氧化鈉，F是二氧化碳，生成的是碳酸鈉和水，所以A是碳酸鈉，G是水，E是氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經過驗證，推導正確。(1)所以B的化學式為Ca(OH)2，反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化學基本反應類型中的化合

32、反應；(2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是純堿或蘇打，反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。92014菏澤14題5分粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題：(1)實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質。(2)寫出步驟中發(fā)生反應的主要化學方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；步驟的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比

33、粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：因為在實驗過程中有氯化鈉生成。(1)實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質；(2)實驗步驟的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，步驟加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)因為在實驗過程中有氯化鈉生成，故該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多。猜押預測猜押預測 1.1.1.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是()ANaHCO3是純堿B析出晶體后

34、剩余溶液中溶質只有NH4ClC配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收D D純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A A項錯誤；析出晶體項錯誤；析出晶體后剩余溶液中溶質有后剩余溶液中溶質有NaClNaCl和和NH4ClNH4Cl，B B項錯誤；溶解時玻璃棒的項錯誤；溶解時玻璃棒的作用是加速溶解，攪拌不能提高食鹽的溶解度，作用是加速溶解，攪拌不能提高食鹽的溶解度，C C項錯誤；向飽項錯誤；向飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應生成的和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應生

35、成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應，因此氨鹽水更易吸收二氧碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，化碳，D D項正確。項正確。命題點命題點2 2 復分解反應的條件及其應用復分解反應的條件及其應用 102017菏澤9題2分下列物質在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOH復分解反應發(fā)生的條件是中考的?？键c，考查角度包括反應類型的判斷；應用復分解反應發(fā)生的條件，判斷物質或離子能否共存，常見物質成分的檢驗、推斷等。中考中常以識別與選擇、理解與應用或實驗與探究等形式出現。B

36、 B在水溶液中能大量共存的物質就是不能相互結合生成水、在水溶液中能大量共存的物質就是不能相互結合生成水、氣體或沉淀的物質。氣體或沉淀的物質。A A碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳、水，不碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳、水，不共存；共存；B B三種物質都不會反應生成沉淀、氣體、水，因而可相互三種物質都不會反應生成沉淀、氣體、水，因而可相互共存；共存；C C氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀而不共存；氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀而不共存；D D鹽酸鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不能共存。能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不能共存。112015菏澤8題2分下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是()A

37、項中的氫離子和碳酸根離子不能共存(兩種離子會結合產生二氧化碳氣體)；B項中的鎂離子和氫氧根離子不能共存(兩種離子會結合生成氫氧化鎂白色沉淀)；C項中的離子間不會結合產生氣體、沉淀或水，能夠在同一溶液中大量共存；D項中的鋇離子和硫酸根離子不能共存(兩種離子會結合生成硫酸鋇白色沉淀)。122014菏澤5題2分下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是()ANaOHHNO3NH4NO3BKNO3CaCl2HClCH2SO4FeCl3NaNO3DNaClBaCl2Na2CO3BNaOH與HNO3在溶液中能發(fā)生中和反應，不能大量共存，NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和氨氣

38、，不能大量共存，A選項錯誤；KNO3、CaCl2、HCl之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，B選項正確；H2SO4、FeCl3、NaNO3之間不反應，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黃色，C選項錯誤；BaCl2和Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，D選項錯誤。132012菏澤7題2分除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是()C除去雜質要掌握一個重要原則：除去雜質不能引入新的雜質。NaCl溶液里混有Na2CO3可以加入過量的鹽酸除去碳酸鈉，然后再用加熱的方法除去過量鹽酸中的氯化氫，A正確。CuO里混有金屬Cu可以用灼燒的方法，讓銅和

39、空氣中的氧氣反應，生成氧化銅，從而除去銅，B正確。KCl里混有KClO3，加入MnO2并加熱可以把KClO3轉變成KCl和O2，但是同時又混入了MnO2，不符合除雜質的要求，C錯誤。因為濃硫酸有吸水性并且不與氧氣反應，所以可以用濃硫酸除去O2中的H2O，D正確。押題預測押題預測 2.2016濰坊中考除去下表各組物質中的雜質，所用試劑和方法不可行的是()C C生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應，能生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，除去雜質且沒有引入新的雜質，A A正確；正確；CaCO3CaCO3固體高溫煅燒生固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能

40、除去雜質且沒有引入新的雜質，成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，B B正正確；確；Ca(OH)2Ca(OH)2能與過量的能與過量的Na2CO3Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉(過量的過量的)，不符，不符合除雜原則，合除雜原則，C C錯誤；硫酸能與過量錯誤；硫酸能與過量CuOCuO粉末在加熱條件下反應粉末在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新生成硫酸銅和水，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，的雜質，D D正確。正確。3.某白色固

41、體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗：完成下列填空：(1)操作是過濾。根據上述實驗分析，A中一定含有的物質是BaCl2和Na2CO3，C中一定含有的溶質是NaCl。(2)為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表。實驗操作實驗操作現象現象結論結論向濾液C中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應，靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液溶液變紅A中有氫氧化鈉(1)操作能夠得到固體和液體，所以是過濾；因為能夠產生沉淀，所以物質中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質是氯化鈉。(2)為進一步測定固體A中是否含有氫

42、氧化鈉，應該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液C，首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無色酚酞溶液，如果溶液變紅，說明其中含有氫氧化鈉。命題點命題點3 3 化學肥料的種類、鑒別和使用化學肥料的種類、鑒別和使用主要考查化肥種類的判斷，一般通過物質的化學式進行考查，也綜合化學與生活知識考查銨態(tài)氮肥使用的注意事項。142014菏澤9題5分化學物質在生產、生活中有廣泛的用途，請根據下列用途選擇對應物質(填字母)。A干冰B鈦合金C生石灰D熟石灰E乙醇F硝酸鉀G硫酸鉀(1)常用于人工降雨的是A；(2)實驗室最常用的燃料是E；(3)可用于制造人造骨的是B；(4)可用作食品干燥劑的是C

43、；(5)可作為復合肥料使用的是F。(1)由于干冰升華時，可吸收周圍大量的熱量，從而使周圍溫度迅速降低，使空中的水蒸氣冷凝成小水珠降落成為雨；(2)實驗室最常用的火源是酒精燈，酒精燈里的燃料是酒精，酒精的學名是乙醇；(3)由于鈦合金與人體具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；(4)由于生石灰可以和水反應，從而吸收水分，所以可用作食品干燥劑；(5)由于硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，所以硝酸鉀可作為復合肥料使用。押題預測押題預測 4.化學肥料和農藥對農業(yè)的高產豐收具有重要作用，下列有關說法錯誤的是()AKNO3是復合肥料 B殘留農藥可通過農作物轉移到人體中 C熟石灰可用于改良酸性土壤 D化肥能提高糧食產量，施用越多越好D硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥料，A正確；殘留的農藥會通過農作物轉移到人體內，所以嚴禁使用高毒、殘留性強的農藥，B正確；熟石灰能與土壤中的酸性物質發(fā)生中和反應，達到改良酸性土壤的目的，C正確；合理施用化肥能夠提高農作物的產量，過量使用會造成土壤、水體的污染，D錯誤。溫馨提示溫馨提示 檢測學習成果，體驗成功快樂！請用高分提升訓練第266274頁。祝你取得好成績！