（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 科學(xué)探究題課件 新人教

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題 6 6 科學(xué)探究題科學(xué)探究題分類分類突破突破類型類型1 有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題【例1】2017廣東中考某同學(xué)進行如圖兩個實驗：(1)甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_；(2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是_鎂條表面出現(xiàn)紅色固體_，溶液由藍色變成無色；(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究?！静殚嗁Y料】硫酸鋇不溶于酸?！咎岢霾孪搿堪咨恋頌椋?_Mg(OH)2_；.Mg(OH)2和BaSO4；.Mg(OH)2和MgCO3?！緦嶒?/p>

2、方案】實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論實驗現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。若_沉淀部分溶解_，且無氣體產(chǎn)生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_且有氣體產(chǎn)生_，猜想成立?！就卣古c思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時_滴加的碳酸鈉過量_；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_甲溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存_?！舅悸伏c撥思路點撥】(1)甲實驗中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH

3、)2Na2CO3=BaCO32NaOH；(2)鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應(yīng)，生成銅與硫酸鎂，乙實驗觀察到的現(xiàn)象是：鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變成無色；(3)【提出猜想】甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明乙中硫酸鎂與甲中的氫氧化鋇、碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鎂沉淀或硫酸鋇沉淀；如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，白色沉淀為.Mg(OH)2；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為.Mg(OH)2和BaSO4；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為.Mg(OH)2和MgCO3；【實驗方案】根據(jù)氫氧化鎂能

4、與鹽酸反應(yīng)；硫酸鋇不溶于酸，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體設(shè)計實驗如下：過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量；若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想成立，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；若沉淀部分溶解，且無氣體產(chǎn)生，猜想成立；若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想成立；【拓展與思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時滴加的碳酸鈉過量，上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是甲的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)近年來關(guān)于物質(zhì)組成、物質(zhì)成分的探究是實驗探究的重點。此類試題可以從身邊的事物、生活

5、用品、實驗室廢棄物成分、缺失標簽藥品的成分、某化學(xué)反應(yīng)(如酸堿中和)后生成物的成分、課本中的某句話或某個實驗片段等多方面取材，命題范圍較廣，涉及知識面較寬，因此是中考探究題中的主力軍。該題型涉及的探究題具有多樣性，探究方案的設(shè)計五花八門，因此解答方法也不能千篇一律。無論是探究混合物中物質(zhì)的組成成分，還是探究礦石、樣品中某物質(zhì)的含量或純度，答題時，都要認真讀題、審題，根據(jù)題意，利用化學(xué)原理，結(jié)合實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象、記錄的數(shù)據(jù)和資料中的信息等逐步分析解答。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017江西中考為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點為8.6，能分解生成兩種物質(zhì)?！?/p>

6、提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O?！驹O(shè)計實驗】20時，甲酸的狀態(tài)為_液態(tài)_；從圖一裝置中選擇合適的裝置_A_(填序號)對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗。圖一圖二【實驗預(yù)測】若猜想l成立，則D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為_紫色石蕊溶液變成紅色_?！具M行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_紅色固體變成黑色_，甲酸分解的化學(xué)方程式為_HCOOH H2OCO_。【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新

7、猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經(jīng)討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_不符合質(zhì)量守恒定律等(反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等)_。甲酸(HCOOH)的熔點為8.6，所以20時甲酸為液態(tài)；甲酸為液態(tài)，所以加熱時選擇A裝置；若猜想1成立，則在D中二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明猜想2成立，則F處一氧化碳會還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；甲酸分解生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為HCOOH H2OCO；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，HCOOH中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為122，猜想3、猜想4

8、中三種原子的個數(shù)比不可能是122。2.2017新疆中考鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多。(1)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_CaH22H2O=Ca(OH)22H2_。(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過程中能量的變化是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)，實驗室可以用_pH試紙_測定其溶液的酸堿度。(3)實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什

9、么？【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_Na2CO3_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存_?！緦嶒炦^程】實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論實驗：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液_沒有明顯現(xiàn)象_猜想二不成立實驗：另取濾液，向其中加入足量_稀鹽酸_產(chǎn)生氣泡猜想_三_成立【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮_原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量_。(1)氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2；(

10、2)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用pH試紙來測定；(3)【作出猜想】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想四肯定是不合理的，因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；【實驗過程】實驗：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3，如沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；實驗：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說明有Na2CO3，證明猜想三成立；【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需

11、考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量。類型類型2 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題【例2】2017泰安中考某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_H2SO4(濃)2NaCl Na2SO42HCl或H2SO4(濃)NaCl NaHSO4HCl_，該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進行了相關(guān)探究?！具M行實驗】同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗：圖一【實驗現(xiàn)象】和中小

12、花不變色；中小花變紅色。【査閱資料】圖2是同學(xué)們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖?！緦嶒灲Y(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性?！窘涣鞣此肌?1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，不能解離出氫離子(合理即可)_；(2)小明向?qū)嶒炛凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_NaOHHCl=NaClH2O_；(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_紅_色；圖二(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_B_(填字母序號)。A測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)C氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D干

13、燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng)【拓展應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率_；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_NH3HCl=NH4Cl_?！舅悸伏c撥思路點撥】在加熱的條件下，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且同時發(fā)現(xiàn)了白霧，說明該氣體是氯化氫氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為H2SO4(濃)2NaCl Na2SO4 2HCl或H2SO4(濃)NaCl NaHSO4

14、 HCl；【交流反思】(1)根據(jù)對照實驗可知，不是氯化氫氣體顯酸性，而是氯化氫氣體的水溶液顯酸性；從微觀的角度分析其原因為氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，不能解離出氫離子；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以向?qū)嶒炛凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，最后紙花上的溶液顯堿性，紫甘藍的汁液變成黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOHHCl=NaClH2O；(3)由圖1中的實驗現(xiàn)象可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色；(4)氯化氫氣體不顯酸性，主要是沒有解離出可移動的離子，碳酸鈉粉末遇到酸性物質(zhì)會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性，故選B；【拓展應(yīng)用】

15、(1)白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率；氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3HCl=NH4Cl。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題一般是對酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)進行探究，有時也會對常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行探究，例如有關(guān)鎂能與氮氣反應(yīng)的探究。只要將課本知識與題目所給信息緊密結(jié)合，并弄清所選試劑、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論之間的關(guān)系，此類探究題將會迎刃而解。3.2017赤峰中考小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進行的程度，于是小明對反應(yīng)后溶液的酸堿性進行了探究?！咎骄磕康?/p>

16、】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性，可能呈_酸性_，也可能呈_中性_?！緦嶒烌炞C】押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論 無色酚酞溶液_變紅色_溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是_氫氧根離子_無色酚酞溶液不變色溶液呈_酸性或中性_【繼續(xù)驗證】實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論 粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色溶液呈_酸性_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_無明顯變化_ 溶液呈_中性_【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，故可假

17、設(shè)可能呈酸性，也可能呈中性；【實驗驗證】向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，實驗結(jié)論是顯堿性，則無色酚酞溶液變紅色，使其呈堿性的微粒是氫氧根離子；無色酚酞溶液不變色，說明溶液呈酸性或中性；【繼續(xù)驗證】加入氧化鐵后現(xiàn)象為粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色，是因為鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，說明溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；若無明顯變化，說明溶液顯中性。42017威海中考探究白酒燃燒的奧秘在診所里，小華同學(xué)看到老中醫(yī)用“酒火療法”為患者治療，發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點燃。老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分數(shù)較大(即度數(shù)較高)的白酒才能被點燃。好奇并喜歡探究的小華用體

18、積分數(shù)為75%的酒精溶液(指每100 mL酒精水溶液中含75mL酒精)代替白酒進行了系列探究?！咎岢鰡栴}】能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)是多少？【查閱資料】酒精(C2H5OH)是一種無色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。兩種液體混合時，分子間隔不同對混合后的總體積有影響，但對本實驗的影響很小，忽略不計?！緦嶒炋骄俊繉嶒炗闷罚?5%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。(1)實驗時，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。最好選用_10_mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時應(yīng)注意_視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平_。配制該溶液的操作

19、方法是_用10mL的量筒量取8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻_。(2)在室溫(20)時，小華按上述方法配制了體積分數(shù)為50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點燃，觀察。實驗結(jié)果如下表：酒精體積分數(shù)酒精體積分數(shù)50%40%30%20%觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象可燃 可燃 不可燃 不可燃酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為_C2H5OH3O2 2CO23H2O_。(3)室溫(20)，在小華實驗探究的基礎(chǔ)上，要想更精確測定能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)，請你補充進一步探究的實驗方案_分別點燃體積分數(shù)為30%40%之間的不同體積分

20、數(shù)的酒精溶液，從而確定能被點燃的更加準確的體積分數(shù)_。(4)拓展應(yīng)用未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，常常不能被點燃，其原因是_酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分_。因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是_蒸餾_。(1)配制10mL60%的酒精溶液，根據(jù)量筒相近原則最好選擇量程為10mL的量筒；使用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平。用75%的酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液，在配制的過程中酒精的量不變，設(shè)需要75%的酒精的體積為v，則v75%10mL60%，解得v8mL，所加蒸餾水的體積為10mL8mL2mL；因而配制該溶液的操作步驟是：用10mL

21、的量筒量取8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。(2)酒精的化學(xué)式為C2H5OH，酒精充分燃燒會生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH3O2 2CO23H2O；(3)根據(jù)小華的實驗探究中的信息可知，酒精的體積分數(shù)小于30%時不會被點燃，大于40%時容易被點燃，因而為能更精確測定能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)，需要進一步補充探究的實驗方案是：分別點燃體積分數(shù)為30%40%之間的不同體積分數(shù)的酒精溶液，從而確定能被點燃的更加準確的體積分數(shù)。(4)未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，不容易被點燃的原因是：酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分。從酒精溶液中分離

22、出酒精來，可以根據(jù)酒精和水的沸點不同，采用蒸餾的方法分離。類型類型3 有關(guān)影響因素類探究題有關(guān)影響因素類探究題【例3】2017衢州中考整理實驗器材時，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。小柯根據(jù)下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。組別組別 第一組 第二組ABCD金屬金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%30%硫酸溶液硫

23、酸溶液(mL)(mL)20？2020產(chǎn)生氣泡快慢產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快(1)第一組實驗中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為_20_。(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量_相同時間內(nèi)收集的氣體體積_，然后進行比較。(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因_硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度_?！舅悸伏c撥思路點撥】(1)該對比實驗中的不同條件是鋅片和綁有銅片的鋅片，其他條件應(yīng)相同，所以稀硫酸的量應(yīng)是相同的；(2)定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氣體所需的時間”或測量“相同時

24、間內(nèi)收集的氣體體積”，然后進行比較；(3)由資料可知，相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快；本實驗中，與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)有關(guān)“影響物質(zhì)變化的因素”的探究主要結(jié)合控制變量思想，通過對比得到實驗結(jié)論，因此在答題時應(yīng)該明確實驗的原理是什么，實驗中需要控制什么變量，改變什么變量，測定什么數(shù)據(jù)，然后對數(shù)據(jù)進行分析、判斷?？疾榈拿}點有：探究金屬銹蝕的條件、可燃物燃燒的條件、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，其中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括是否使用催化劑、

25、反應(yīng)時的溫度、物質(zhì)的濃度及反應(yīng)物的接觸面積等。解答時要根據(jù)題意，認真分析實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)、反應(yīng)條件及影響反應(yīng)的因素，通過對比與推理等，得出合理答案。5.2017廣州中考菱錳礦(含有MnCO3)常用稀H2SO4來浸出Mn2。(1)浸出Mn2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式是_MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2_。(2)為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比從10.4到10.8的過程中，稀H2SO4的用量_增大_(填“增大”或“減小”)；分析數(shù)據(jù)得知：當?shù)V酸比從10.4到10.6時，Mn2浸出率_增大，變化明顯_；當?shù)V酸比從10.6到10.8時，Mn

26、2浸出率_增大，變化不明顯_；押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練礦酸比礦酸比10.410.5 10.6 10.7 10.8浸出率浸出率(%)(%)75.983.891.892.893.0(3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數(shù)據(jù)如下：表中X最有可能的數(shù)值為_C_。A79.7B80.8C87.6D92.8該工藝的最佳條件為：礦酸比：_10.6_；溫度：_80_。礦酸比礦酸比溫度溫度()()浸出率浸出率(%)(%)110.56080.2210.58083.8310.660X410.68091.8(1)碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3H2SO4=MnSO4H2O

27、CO2。(2)礦酸比從10.4到10.8的過程中，礦酸的比例中酸的比例增加，稀H2SO4的用量增大；由表格數(shù)據(jù)可知，當?shù)V酸比從10.4到10.6時，Mn2浸出率增大，且變化明顯；當?shù)V酸比從10.6到10.8時，Mn2浸出率增大，但變化不明顯。(3)由對比實驗數(shù)據(jù)可知，礦酸比均為10.5時，溫度升高，浸出率增大，但受溫度的影響較小，主要受礦酸比的影響，則礦酸比均為10.6，對比3、4兩組數(shù)據(jù)，X應(yīng)略小于91.8%，87.6%是最有可能的數(shù)值；由對比實驗數(shù)據(jù)可知，溫度升高，浸出率增大，但受溫度的影響較小，主要受礦酸比的影響，當?shù)V酸比從10.6到10.8時，Mn2浸出率增大，但變化不明顯，則該工藝的

28、最佳條件為：礦酸比10.6，溫度80。6.2017桂林中考一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。【實驗一】取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。(1)通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越_快_(填“慢”或“快”)；在_酸性_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。實驗圖示實驗圖示 生銹時間生銹時間8min較長時間不生銹5min3min1min【實驗二】為探究鐵銹的成分，用圖1所示裝置(夾持儀器已省略)進行實驗(每步反應(yīng)和吸收均完全)?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅能吸收水而變藍，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。(2)請指出圖1所示實驗裝置

29、的一個明顯缺陷：_沒有進行尾氣處理_。(3)加熱前，先通入CO一段時間，目的是_排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸_。(4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，由此推知鐵銹中一定含有_氫_元素，從而推斷出空氣中的_水_參加了鐵生銹反應(yīng)。圖1【實驗記錄】(5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示，則n_4_；若缺少D裝置，xy的值_偏小_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)欲通過實驗探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，用圖2所示裝置，試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下：O2水CO2O2和CO2CO2和水O2和水O2、CO2和水至少需要選用_(填數(shù)字序號)，才能達到探究鎂帶銹

30、蝕的條件。(7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂Mg3(OH)2(CO3)2的化學(xué)方程式_6Mg3O24CO22H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2_。鐵銹樣品的質(zhì)量鐵銹樣品的質(zhì)量/g/g 裝置裝置B B的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g裝置裝置C C的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g反應(yīng)前反應(yīng)前23.2232.4198.2反應(yīng)后反應(yīng)后/239.6211.4圖2(1)對比第1個實驗和第4個實驗，第3個實驗和第5個實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快；對比第1、2、3個實驗可知，鐵釘在酸性環(huán)境中銹蝕較快。(2)尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，該裝置中沒有將其處理。(3)一氧化碳具有可燃性，不純時加熱或點燃易發(fā)生爆炸，所

31、以先通入CO一段時間，排凈裝置內(nèi)的空氣。(4)無水硫酸銅能吸收水而變藍，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，這說明了反應(yīng)后有水生成，說明鐵銹中含有氫元素，也就是鐵銹蝕的過程中有水參與。(5)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D裝置中的堿石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸收而造成質(zhì)量偏大，若沒有裝置D，則裝置C因為吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳而質(zhì)量偏大，由此計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致氧元素的質(zhì)量偏大，xy的值偏??；(6)通過實驗探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，應(yīng)該選擇這樣幾組實驗：O2和CO2；CO2和水；O2和水；O2、CO2和水四組實驗進行對比。

32、(7)由鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂Mg3(OH)2(CO3)2可以推測，是鎂與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了堿式碳酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Mg3O24CO22H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。類型類型4 有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題【例4】2017青島中考某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。某興趣小組對此進行了探究?！静殚嗁Y料】.SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。.CO與CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COCuO CuCO2?！緦嶒炋?/p>

33、究】為驗證這三種氣體，同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，設(shè)計并進行如下實驗：【事實與結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格：(1)裝置E的作用是_吸收CO2，防止對CO的驗證產(chǎn)生干擾_；裝置F的作用是_驗證CO2已經(jīng)被吸收盡_。(2)能證明氣體中含有 SO2的現(xiàn)象是_A中品紅溶液褪色_，含有CO2的現(xiàn)象是_C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁_?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互換，則無法驗證的氣體是_SO2、CO2_(填寫化學(xué)式)?！舅悸伏c撥思路點撥】【事實與結(jié)論】(1)裝置E的作用是吸收二氧化碳，防止對CO的驗證產(chǎn)生干擾；裝置F的作用是檢驗二氧化碳已被吸收完全；(2)SO2能使品紅溶液褪

34、色，能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色，證明含有CO2的現(xiàn)象是C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁；【反思與評價】若將裝置和裝置互換，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此二氧化碳和二氧化硫都無法驗證。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)解答有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題時，首先要熟記酸的通性、堿的通性、鹽的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)以及氧氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的性質(zhì)；其次要熟練記住常見物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象；然后認真分析題干所提供的信息，結(jié)合以上基礎(chǔ)知識，即可將探究過程進行完善。7.2017金華中考小蘇打(NaHCO3)和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和Na

35、Cl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。(一)定性分析【實驗?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實驗方案】押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練【實驗結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。(1)基于上述實驗結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是_硝酸_。(2)寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(二)定量分析【實驗?zāi)康摹繙y定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

36、。(3)小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是_ADBEC或ADBCE_(填裝置的字母編號，裝置不重復(fù)使用)；(4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是_把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收_。小周方案：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。操作流程如下：(已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)(5)為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設(shè)計一個合理方案：_待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量_。(1)由題目的信息可知：步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是硝酸；(2)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

37、酸鈣白色沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(3)小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；小呂所用裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE；(4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；(5)為使定量分析更準確，在操作之前，判斷所加BaCl2溶液是否過量的合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量。8.2017雅安中考饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)

38、化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學(xué)一起進行探究?！境醪教骄俊咳∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，加適量水，測得溶液的 pH 7,說明溶液呈_堿_性。【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定?！静孪肱c假設(shè)】猜想：碳酸鈉；猜想：碳酸氫鈉?！緦嶒炋骄俊考滓遗d趣小組設(shè)計不同實驗方案進行探究。甲組方案：如圖 1,取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確。寫出裝置 B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。乙組方案：

39、用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：圖2圖1實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_；表中m_a_g;根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，判斷的依據(jù)是_V3V2_。【反思應(yīng)用】(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是_V1V37,說明溶液呈堿性；【實驗探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；實驗中是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為ag，為便于比較，取白色粉末的質(zhì)量也應(yīng)為ag；如果實驗測得的氣體中V2V3，則說明白色粉末是碳酸氫鈉；【反思應(yīng)用】(1)相同質(zhì)量的碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，白色粉末如果是兩者的混合物，則產(chǎn)生氣體的體積V1V3V2；(2)面粉發(fā)酵會產(chǎn)生有機酸，白色粉末與有機酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔。