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1、溶液的配制和分析,,,天馬行空官方博客: ;QQ:1318241189;QQ群:175569632,,,容量瓶簡介:,容量瓶,2.使用之前要檢查是否漏水.,,如何檢漏?,加水,,倒立,,觀察,,瓶塞旋轉180oC,,,倒立,,觀察,3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液,不能將熱的溶液倒入,不能作為反應器,也不能長期存放溶液。,4.讀數(shù)時 ,應平視,使溶液的凹液面正好與刻度相切。,,,形狀:細頸,梨形,平底的玻璃瓶;,構造:瓶上標有容積,溫度,頸部標有刻度線;,常見規(guī)格: 50ml , 100mL,250,500mL,1000mL;,物質的量溶液濃度配置,1、步驟:,2.儀
2、器:,計算、稱量、溶解、轉移(洗滌)、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。,托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙,,現(xiàn)在,我們要配制250ml 0.2mol/L的Na2CO3 溶液怎么辦?首先應該做什么?,1、計算 計算所需無水碳酸鈉的質量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.2mol/L0.25L106g/mol =5.3g,?,配制一定物質的量濃度溶液,,,,,,,,5.3gNa2CO3,,,,,,,,,,,,3、誤差判斷,根據(jù) C = n / V 或(n = m / V)分析(以配制某濃度NaOH溶液為例,請同學們將C 的結果填入表
3、中),減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,討論,定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?,?,,,俯 視,仰 視,,俯視刻度線,實際加水量未到刻度線,使溶液的物質的量濃度增大;,仰視刻度線,實際加水量超過刻度線,使溶液的物質的量濃度減小。,,,隨堂檢測,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟: 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解,待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,燒杯,少
4、量,冷卻,玻璃棒,250,,,用少量蒸餾水沖洗 次,將沖洗液移入 中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏 (高或低)。 向容量瓶內加水至刻度線 時,改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏 ,應該 。 最后蓋好瓶蓋, ,將配好的溶液移入 中并貼好標簽。,23,偏低,23厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,上本作業(yè),100ml18.4mol/L的濃H2SO4 (密度為1.84g/ml)與500ml2mol/L的稀 H2SO4 (密度為1.16g/ml)混合,所得溶液的密度為1.25g/ml,求所得溶液的物質的量濃度. 中和120ml1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù).(NaOH溶液的密度為1.05g/lml),課外作業(yè): 啟東作業(yè)本 作業(yè)8,