鈉的其他化合物堿金屬元素 知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

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1、 1Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較。2有關(guān)Na2CO3、NaHCO3、NaOH的綜合計算。3堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。4焰色反應(yīng)。5堿金屬元素的有關(guān)計算?；A(chǔ)知識回顧 一、氫氧化鈉 1氫氧化鈉是一種 色固體，在空氣中極易吸收水分而發(fā)生 ，具有強(qiáng)烈的 性，俗名有：、，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。2稱量NaOH的方法：因?yàn)镹aOH具有很強(qiáng)的 ，在空氣中 ，容易 在紙上且能腐蝕紙，進(jìn)而腐蝕 ，所以氫氧化鈉應(yīng)放在 中稱量，為使稱量結(jié)果較準(zhǔn)確，應(yīng) 稱量。潮解潮解腐蝕腐蝕白白燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉吸濕性吸濕性易潮解易潮解沾附沾附托盤托盤玻璃容器玻璃容器快速快速 二、碳酸鈉和碳酸氫

2、鈉名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名或 主要性質(zhì)水溶性易溶于水，溶液呈 性易溶于水(但比Na2CO3的溶解度 )，溶液呈 性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風(fēng)化受熱易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：與H反應(yīng)純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打堿堿小小堿堿Na2CO3H2OCO22NaHCO3名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)主要性質(zhì)與堿Ca(OH)2反應(yīng)與OH不反應(yīng)，但Ca2CO=CaCO3與鹽反應(yīng)CaCl2Ca2CO=CaCO3不反應(yīng)硫酸鋁2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造紙、制

3、皂、紡織發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 三、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1結(jié)構(gòu)(1)在周期表中的位置：第 族。(2)原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：相同；不同點(diǎn)：不同；原子結(jié)構(gòu)示意圖為：Na ；KA最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù) 2性質(zhì)(1)相似性 最高正價均為 價；均為活潑金屬元素，氧化物對應(yīng)的水化物均為 ；堿金屬單質(zhì)均能和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；堿金屬單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)，可表示為；(M代表堿金屬)。1可溶性堿可溶性堿2M2H2O=2MOHH2(2)遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)原子半徑逐漸增大；單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)降低趨勢；元素的金屬性逐漸 ；與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度；與水反應(yīng)越來越 。增強(qiáng)增強(qiáng)越

4、來越劇越來越劇烈烈劇烈劇烈 四焰色反應(yīng) 1概念：在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)。2用品：(或鐵、鉻絲等)、酒精燈、試劑。3操作：洗 燒蘸燒。4火焰顏色：鈉為 、鉀為 (透過藍(lán)色鈷玻璃)。5應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬單質(zhì)或離子。許多金屬及它們的化合物許多金屬及它們的化合物鉑絲鉑絲黃色黃色紫色紫色 自我演練 1(2009四平模擬)盛有NaOH溶液的試劑瓶口?？吹接邪咨腆w生成，該固體是()ANa2OBNaOH CNaHCO3 DNa2CO3 答案：D 2下列說法不正確的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不

5、能與NaHCO3反應(yīng) D與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3要多 解析：石灰水也能與NaHCO3反應(yīng)：當(dāng)石灰水少量時Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3 Na2CO32H2O；當(dāng)石灰水足量時，Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O；制取相同質(zhì)量的CO2，例如都制取44gCO2，在鹽酸足量的情況下，需NaHCO384g，需Na2CO3106g。NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 8444 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 答案：CD 3下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排序中，正確的是()A原子半徑：LiNaKRbCs

6、 B密度：LiNaKRbCs C熔、沸點(diǎn)：LiNaKRbNaKRbCs 解析：堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)越來越多，原子半徑越來越大，失電子能力越來越強(qiáng)，即其單質(zhì)的還原性越來越強(qiáng)，堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，其熔、沸點(diǎn)越來越低，其密度總的趨勢是逐漸增大的，但K反常，即K的密度小于Na的密度，綜上所述，只有A項(xiàng)正確。答案：A 4實(shí)驗(yàn)室因保存不慎會使燒堿溶液變質(zhì)，這是因?yàn)開，為了檢驗(yàn)一瓶燒堿溶液是否變質(zhì)，應(yīng)取少量試樣溶液，向其中加入_，若出現(xiàn)_的現(xiàn)象，說明燒堿溶液已變質(zhì)，為了除去變質(zhì)燒堿溶液中所含的雜質(zhì)而將燒堿溶液提純，應(yīng)加入的試劑是_，其主要的實(shí)驗(yàn)操作是_。答案：NaOH吸收空氣中的

7、CO2生成Na2CO3的緣故少量鹽酸氣體逸出適量的石灰水滴加石灰水至不再產(chǎn)生沉淀時為止，經(jīng)過濾，濾去殘渣即可 1.制備物質(zhì)(1)濃氨水和NaOH固體混合快速制氨氣。(2)制備一些難溶性堿。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4 2吸收物質(zhì)(1)氫氧化鈉易從空氣中吸收水分及CO2等酸性氣體，故在實(shí)驗(yàn)中可做干燥劑，吸收實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2等有毒殘余氣體，且應(yīng)密閉存放。2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2NaOHSO2=Na2SO3H2O(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收防止污染。2NaOHCl2=NaClONaClH2O

8、 3證明物質(zhì)的性質(zhì)(1)證明Al、Si單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(2)證明Al2O3、Al(OH)3是兩性氧化物和兩性氫氧化物。用Al2O3、Al(OH)3分別與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)證明銨鹽都能與堿反應(yīng)，銨鹽與堿共熱都有NH3產(chǎn)生。(4)證明苯酚的酸性，在苯酚與水形成的乳濁液中加入NaOH溶液振蕩，溶液澄清：C6H5OHNaOHC6H5ONaH2O 4鑒別物質(zhì)(1)鑒別NH：N

9、HOHNH3H2O放出無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(2)鑒別Al3：Al33OH=Al(OH)3，加入適量的NaOH產(chǎn)生白色膠狀沉淀；Al(OH)3OH=AlO2H2O，加入過量的NaOH沉淀溶解(加氨水沉淀不溶解)。(3)鑒別Fe2：Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，立即變成灰綠色，最終變成紅褐色。(4)鑒別Fe3：Fe33OH=Fe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀。【例1】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是()ANa2SBN

10、aHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS 解析在NaOH溶液中通入H2S，因H2S的量不同，其蒸干固體物質(zhì)有以下幾種可能：NaOH和Na2S，Na2S，Na2S和NaHS，NaHS，故排除D選項(xiàng)(NaOH和NaHS不能共存)。8.0gNaOH為0.2mol，由Na守恒可以計算得出：當(dāng)NaOH完全變?yōu)镹a2S時，生成0.1molNa2S，即7.8g；當(dāng)NaOH完全變?yōu)镹aHS時，生成0.2molNaHS，即11.2g，由7.8g7.9g8.0g和7.8g7.9g11.2g可知，7.9g無水物可能為Na2S和NaOH的混合物，也可能為Na2S和NaHS的混合物，所以其中一定含有Na2S。

11、答案A(2009南京質(zhì)檢)用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是()A13 B12 C23 D32 答案：A Na2CO3和NaHCO3作為碳酸的正鹽和酸式鹽，二者既有區(qū)別又有聯(lián)系，分析如下：1都能與強(qiáng)酸(H)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別。向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)：HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣泡)，HClNaHCO3=NaClCO2H2O；由以上分析可知

12、，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑就能鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。2遇石灰水時，反應(yīng)的離子方程式雖不同，但都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們。3遇NaOH溶液時，Na2CO3不反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)，但由于沒有明顯現(xiàn)象，故不能用NaOH溶液鑒別它們。4NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解可生成Na2CO3，這說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，同時也可用加熱法除去混在Na2CO3中的NaHCO3。5CO2通入NaOH溶液，CO2少量時生成Na2CO3，CO2過量時，發(fā)生“COCO2H2O=2HCO”的反應(yīng)，最終生成NaHCO3，故用通CO2的方法可除去混在NaHC

13、O3溶液中的Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，在一定溫度下向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，會析出NaHCO3晶體：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3?！纠?】碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g 解析假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2m 84210684210662 x0.31g 解得：x0.84g。原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：5.00g0.84g4.16

14、g。答案C(2009景德鎮(zhèn)統(tǒng)考)下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3 D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多 解析：由NaHCO3CO2、Na2CO3CO2，知mgNaHCO3或Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2物質(zhì)的量分別為 mol、mol，故C項(xiàng)正確；同理1molNaHCO3或Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)后均生成1molCO2，D項(xiàng)錯誤。答案：C

15、1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 堿金屬元素最外層都只有1個電子，并且在各自的周期中，堿金屬元素的原子半徑又都是最大的，這就決定了它們都是容易失去電子的活潑的金屬元素，隨著電子層數(shù)的逐漸增多，原子半徑逐漸增大，同一主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。2化學(xué)性質(zhì)(1)跟鹵素反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物。(2)跟氧氣反應(yīng)生成氧化物、過氧化物等，堿金屬都能跟氧氣直接反應(yīng)生成氧化物，除鋰之外，其他堿金屬還能跟氧氣反應(yīng)生成過氧化物，鉀、銣等還能跟氧氣反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物，如超氧化鉀KO2，說明它們的性質(zhì)存在不同點(diǎn)。(3)跟水反應(yīng)生成氫氧化物同時放出氫氣。堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，跟水反應(yīng)的劇烈程度增加，如用顆粒大小相近的鈉和鉀與水反應(yīng)

16、的情況比較，可以看到它們都浮在水面上，并形成“小球”，但鉀形成了紫色的“小火球”。說明鉀跟水反應(yīng)放出更多的熱量，引氣氫氣的燃燒，并使鉀呈現(xiàn)出特殊的焰色紫色，鈉的“小球”只在水面上游動，而鉀的“小火球”不但游竄而且還伴隨著輕微的爆炸，這些現(xiàn)象說明鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更為劇烈。銣和銫遇水則發(fā)生爆炸，說明它們的性質(zhì)之間存在著遞變性。【例3】以下各項(xiàng)敘述中錯誤的是()A原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCs B同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小 C堿金屬單質(zhì)的密度比較為LiKNaRb D堿金屬離子的氧化性比較為LiNaKRb 解析選項(xiàng)A，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，正確；選擇B，

17、金屬原子失去電子后，半徑減小，正確；選項(xiàng)C，K的性質(zhì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，其密度比鈉小，正確；選項(xiàng)D，隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，錯誤。答案D 關(guān)于銫及其化合物的以下說法中不正確的是()A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 B銫與水或酸溶液的反應(yīng)劇烈，都生成氫氣 C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳 D無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 解析：銫與鈉元素的原子結(jié)構(gòu)有相似之處，最外層電子數(shù)為1，都是典型的金屬元素，化合價為1價，對應(yīng)的氫氧化物都是強(qiáng)堿；銫的原子半徑比鈉的原子半徑更大，核對外層電子的束縛能力更小，所以銫比鈉的金屬活動性更強(qiáng)，也可與水或酸反應(yīng)生成氫氣且比鈉更劇烈，

18、無水硫酸銫的化學(xué)式應(yīng)與無水硫酸鈉的化學(xué)式相似，因此A、B、D都是正確的。鈉或其他堿金屬的碳酸正鹽加熱時不分解，因此C選項(xiàng)是不正確的。答案：C 1.焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)是指多種金屬或它們的化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，在此過程中沒有生成新物質(zhì)，只是電子能量的變化產(chǎn)生不同波長的光，是金屬或它們化合物的特征顏色，屬于物理性質(zhì)。2焰色反應(yīng)中應(yīng)注意的幾個問題(1)焰色反應(yīng)所用火焰本身應(yīng)為無色火焰，否則會干擾實(shí)驗(yàn)的觀察，采用酒精噴燈較理想，若用酒精燈焰，則要使用其外焰。(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點(diǎn)要高、不易被氧化，用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲來代替。(3)金

19、屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗 凈，然后在火焰上灼燒至無顏色，這是因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r易氣化而揮發(fā)，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片。因?yàn)殁浀幕衔镏谐；煊泻c的化合物，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光，以看清鉀的淺紫色火焰。3焰色反應(yīng)的操作步驟(1)洗；(2)燒；(3)蘸；(4)燒；(5)觀。4應(yīng)用(1)檢驗(yàn)離子；(2)焰火，煙花。5焰色 鈉元素黃色 鉀元素紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)【例4】(2009湖北模擬)下列對進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是()鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì) 每次實(shí)驗(yàn)

20、后，要用鹽酸把鉑絲洗凈 實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身無顏色的火焰 沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替 A僅有不正確 B僅有不正確 C僅有不正確 D全對 解析焰色反應(yīng)成功的關(guān)鍵是避免雜質(zhì)和其他顏色的干擾，這就必須有濾去黃光；除去鉑絲上的雜質(zhì)；本身顏色越微弱的火焰焰色反應(yīng)時干擾越小，被檢驗(yàn)物質(zhì)的火焰顏色越明顯；焰色反應(yīng)除用鉑絲外，還可用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲、鎢絲等。答案D 點(diǎn)悟若被鑒別的試樣是水溶液，應(yīng)是濃溶液，對稀溶液要先進(jìn)行濃縮，金屬絲使用前要用稀鹽酸(不宜用其他酸)洗凈，然后在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同，這是因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r易揮發(fā)，若用硫酸洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，對后一個實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。用純凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有的金屬離子是()A只有Na B可能有Na、也可能有K C一定有K D一定有Na、也可能有K 解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。答案：D 請同學(xué)們認(rèn)真完成課后強(qiáng)化作業(yè)