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1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,實驗1 鎂條與鹽酸反應(yīng) 向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5 mL 2 mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？,結(jié)論:,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,反應(yīng)方程式:,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,現(xiàn)象:,試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生, 鎂條逐漸溶解, 試管外壁溫度升高。,現(xiàn)象:,反應(yīng)方程式:,結(jié)論:,反應(yīng)的混合物溫度降低。,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。,實驗2 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 向燒杯中加入約20g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，觀察溫度變化。,一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)：放出
2、熱量的化學(xué)反應(yīng)。,吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。,為什么有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？,提示：,化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。,反應(yīng)中要遵循能量守恒。,結(jié)論：,反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。,是否所有化學(xué)反應(yīng)都有能量變化？,宏觀從能量角度分析,放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物總能量生成物總能量,吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物總能量生成物總能量,H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,Cl2,HCl,能量,H2,能量,(吸收能量),舊化學(xué)鍵,破壞,原子,(放出能量),新化學(xué)鍵,形成,吸收能量放出能量,吸收能量放出能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),決定,為什么有的
3、化學(xué)反應(yīng)放熱，有的卻吸熱?,?,Cl,H,吸收,放出,微觀化學(xué)反應(yīng)實質(zhì),吸收能量,斷鍵吸收能量,成鍵 釋放能量,反應(yīng)物,生成物,舊鍵的斷裂 新鍵的形成,放出能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),反應(yīng)物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱,反應(yīng)物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱,H0,H=反應(yīng)物總鍵能 -生成物總鍵能,H0,已知斷開1molH2中的 H-H鍵需要吸收436.4kJ能量，斷開1molCl2中的Cl-Cl鍵需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中的H-Cl鍵放出431.8kJ能量。 試說明H2 + Cl2 = 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。,試一試：,判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)： (1)鎂條的燃燒
4、； (2)高溫煅燒石灰石； (3)氧化鈣與水反應(yīng)； (4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。,需要加熱進行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?,木炭燃燒,常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),所有燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸(水)的反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng),吸熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng) C+CO2;H2+CuO;C+H2O 銨鹽與堿的反應(yīng) 所有的電離、水解過程,注意： 溶解、凝固、液化一般是放熱過程； NH4NO3溶解吸熱，升華，蒸發(fā)是吸熱過程。,【問題討論1 】 下列變化屬于放熱反應(yīng)的有 。 屬于吸熱反應(yīng)的有 。 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 燒堿加入水中 氯酸鉀分解制氧氣 鋁熱反應(yīng) 點燃的鎂條繼續(xù)在
5、CO2中繼續(xù)燃燒 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng) C與CO2的反應(yīng),用什么物理量來表示化 學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)？,二、反應(yīng)熱,1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。,2.符號：H,3.單位：kJ mol1,4.H0:吸熱反應(yīng),如何用化學(xué)用語表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？,【交流與討論】：,三、熱化學(xué)方程式,觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。,物質(zhì)變化,能量變化,定義：,表
6、示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于 25、101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。,2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,H2O(g)=H2O(l),H2O(l)=H2O(g),H=44kJ/mol,H=44kJ/mol,3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。,書寫熱化學(xué)方程式的注意點：
7、,1.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(如在25、101kPa下進行的反應(yīng)，可不注明)。 2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。 3.對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其H不同。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,隨堂練習(xí),1.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯誤的是( ) A.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生 C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生 D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng),AB,2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ),A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/mol BH2(g)+O2(
8、g)= H2O (g) H= 241.8 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,3.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,(1)0.5mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣 體，放出148kJ熱量。 (2)10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ。,提示：熱化方程式的書寫步驟 1.寫出正確的化學(xué)方程式； 2.標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 3.根據(jù)已知條件在方程式后列出H 的數(shù)值。 4.不標反應(yīng)條件；當化學(xué)反應(yīng)逆向進 行時, H數(shù)值不變,但符號相反。,4、如圖所示，向試管中加入幾塊
9、鋁片，再把試管放入盛有25飽和石灰水的小燒杯中，用鐵夾固定，然后用膠頭滴管加入5mL鹽酸。試回答下列問題： (1)實驗時燒杯中產(chǎn)生的 現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 是 (3)由實驗推知，AlCl3 和H2的總能量 (選填 “大于”、“小于”或“等于”) Al和HCl的總能量。,出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁),鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減少。,小于,5.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A.2A(g)+ B(g)=2C(g)；H=a(a0) B.2A(g)+ B(g)=2C(g)；H=a(a0) C.2A + B=2 C；H=a(a0) D.2C=2A +B；H=a(a0),B,6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198 PO：360 O=O：498則反應(yīng) P4(s,白磷)+3O2(g)= P4O6(s) 的焓變H為 （ ） A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1,A,
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