《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 教材梳理 階段練習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 第8講 根據(jù)化學(xué)方程式計算課件 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 教材梳理 階段練習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 第8講 根據(jù)化學(xué)方程式計算課件 （新版）新人教版.ppt（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 8講 根據(jù)化學(xué)方程式計算 考點 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 1 計算依據(jù) ( 1) 根據(jù)化學(xué)方程式 計算的理論依據(jù)是 質(zhì)量守恒 定律 。 ( 2) 根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本依據(jù)是反應(yīng)物、生 成物的 質(zhì)量 關(guān)系。 2 計算類型 ( 1) 純凈的反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 質(zhì)量的計算。 ( 2) 含雜質(zhì)的反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 質(zhì)量的計算。 ( 3) 溶液中有關(guān)化學(xué)方程式的計算。 4 根據(jù)化學(xué)方程式計算注意事項 ( 1) 在設(shè)未知數(shù)時 ， 一般不帶單位 ， 但代入化學(xué)方 程式解出的未知量要帶單位。 ( 2) 利用化學(xué)方程式進行計算時 ， 代入量必須是純 凈物的質(zhì)量 ， 如果是混合物的質(zhì)量 ， 則必須
2、轉(zhuǎn)化成純 凈物的質(zhì)量 ， 再帶入計算。 考點一 含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 例 1 ( 2 0 1 6 泉州 ) 工廠的煙氣脫硫工藝 ， 不僅能消 除二氧化硫 ， 還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣 ( C aS O 4 ) 等產(chǎn)品 ， 實現(xiàn) “ 變廢為寶 ” 。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2C aC O 3 O 2 2S O 2 = = 高溫 2C aS O 4 2C O 2 ， 現(xiàn)用 1 . 25 t 含碳酸鈣 80% 的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求： ( 1) 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。 ( 2) 可吸收二氧化硫的質(zhì)量。 解析： 本題考查含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。 ( 1) 根據(jù)公式：純物質(zhì)的質(zhì)量 含雜質(zhì)物質(zhì)
3、的質(zhì)量 ( 總質(zhì) 量 ) 純度即可求出 1. 25 t 含碳酸鈣 80 % 的石灰石中碳 酸鈣的質(zhì)量； ( 2 ) 由純碳酸鈣的質(zhì)量 ， 利用給出的化學(xué) 方程式 ， 根 據(jù)碳酸鈣和二氧化硫的質(zhì)量關(guān)系 ，即可計 算出可吸收二氧化硫的質(zhì)量。 答案： 解： ( 1) 1 . 25 t 含碳酸鈣 80 % 的石灰石中碳 酸鈣的質(zhì)量為 1 . 25 t 80 % 1 t ( 2 ) 設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為 x 。 2C aC O 3 O 2 2S O 2 = = 高溫 2C aS O 4 2C O 2 200 128 1t x 200 128 1 t x x 0. 64 t 答：可吸收
4、二氧化硫的質(zhì)量為 0. 64 t 。 考點二 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 例 2 ( 2 0 1 6 包頭 ) 將 19. 45 g 碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放 置于燒杯 ( 重 50 g) 中 ， 加入一定量的水 ， 固體全部溶解 ， 然后向 燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 ， 實驗測得燒杯及杯中物 質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算： ( 1) 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ( 2) 恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解 析： 本題結(jié)合圖象考查了化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)的綜合計算。解題時需要分析圖象中的信息： 由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān) 系
5、圖可知 ， 生成的二氧化碳的質(zhì)量為 202 . 2 g 50 g 250 g 2 . 2 g 。 50 g 稀鹽酸與 19 . 45 g 混合物中的碳酸 鈉恰好完全反應(yīng)。 恰好完全反應(yīng)時 ， 所得溶液的質(zhì)量為 25 0 g 。根據(jù)生 成二氧化碳的質(zhì)量 ， 利用化學(xué)方程式 Na 2 CO 3 2H C l = =2 N aC l H 2 O CO 2 ， 即可計算出 50 g 稀 鹽酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量； 19 . 45 g 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量； 反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量。 答案： 解： 由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀 鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知 ， 生成的二氧化碳的質(zhì)量為： 202.2 g 50 g
6、250 g 2. 2 g 。 設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x ， 碳酸鈉的質(zhì) 量為 y ， 生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z Na 2 CO 3 2H C l = =2N a C l H 2 O CO 2 106 73 1 17 44 y x z 2.2 g 106 y 73 x 1 17 z 44 2.2 g 解得 ： x 3.6 5 g ， y 5.3 g ， z 5 .85 g 。 ( 1) 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3.65 g 50 g 100 % 7.3% ( 2) 恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 19.45 g 5.3 g 5.8 5 g 250 g 50 g 1 00%
7、10 % 答： ( 1) 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 7.3 % ( 2) 恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 10% 。 1 將 50 g 碳酸鈣高溫煅燒一段時間 ， 冷卻后投入 足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是 ( A ) A 煅燒越充分則消耗鹽酸越少 B 整個反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量 2 2 g C 煅燒后固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減小 D 反應(yīng)結(jié)束后共生成 5 5. 5 g 氯化鈣 2 ( 雙選 ) 以 FeSO 4 為原料制備鐵黑顏料 Fe 3 O 4 ( 其 中 Fe 既有 2 價 ， 也有 3 價 ) 的 過程如圖： “ 轉(zhuǎn)化 ” 過 程 的 反 應(yīng) ： 4F e (
8、 O H ) 2 O 2 2H 2 O = = 4F e ( O H ) 3 。若原料中含 F e S O 4 9. 12 t ， 下列說法 正確的是 ( AC ) A 理論上與 F e S O 4 反應(yīng)的 N aO H 溶液的質(zhì)量為 4. 8 t B 理論上 “ 轉(zhuǎn)化 ” 過程參與反應(yīng)的 O 2 的質(zhì)量為 3 20 k g C 該方法理論上最終可以獲得 Fe 3 O 4 的質(zhì)量為 4. 64 t D 若 “ 轉(zhuǎn)化 ” 過程參與反應(yīng)的 O 2 過量 ， 則最終所得 固體的質(zhì)量偏小 3 向 1 00 g 硫酸銅溶液中 ， 逐滴加入 N aO H 溶液 ， 化學(xué)方程式為 C uSO 4 2 N a
9、O H = =C u(O H ) 2 Na 2 SO 4 。加入 N aO H 溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之 間 的關(guān)系如圖所示 ， 請回答下列問題： ( 1) C u ( O H ) 2 質(zhì)量為 9. 8 g 。 ( 2) 計算硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ( 請寫出計算過 程 ) 。 解： 設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 x ， C u S O 4 2N aO H = = Cu ( O H ) 2 Na 2 SO 4 160 98 x 9 . 8 g 160 98 x 9. 8 g x 16 g 硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16 g 100 g 100% 16% 。 答：硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%
10、 。 一 、選擇題 ( 每小題 7 分 ， 共 35 分 ) 1 ( 2 016 荊州 ) 向一定量的 N a C l 溶液中加入足 量的 A g N O 3 溶液 ， 所得沉淀的質(zhì)量為原 N aC l 溶液質(zhì) 量的一半。則原 N a C l 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最接近于 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號 396 2009 0 】 A 10 % B 2 0% C 30 % D 4 0% 【解析】 假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為 a ， 設(shè)氯化鈉的 質(zhì)量為 x N a C l A g N O 3 = =A g C l N a N O 3 58 5 14 3.5 x a 58.5 143.5 x a x 58.5 a 1
11、43.5 原 N a C l 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 58.5 a 143.5 2 a 1 00% 20% 。 【答案】 B 2 ( 201 6 岳陽 ) 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只 等質(zhì)量的燒杯 ， 向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì) 質(zhì)量 分數(shù)相同的稀鹽酸 ， 然后在左邊燒杯中放入鎂 ， 在右 邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后 ， 下列分析錯誤的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號 396 2009 1 】 A 天平保持平衡 ， 左邊燒杯中 ， 酸沒有剩余 ， 鎂 可能有剩余 B 天平保持平衡 ， 右邊燒杯中 ， 酸沒有剩余 ， 鋁 一定有剩余 C 天平失去平衡 ， 左邊燒杯中 ， 酸一定剩余 ，
12、 鎂 一定沒剩余 D 天平失去平衡 ， 右邊燒杯中 ， 酸可能剩余 ， 鋁 一定沒剩余 【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式可得： 2A l 6H C l = =2A l C l 3 3H 2 54 21 9 6 18 73 2 Mg 2H C l = = M gC l 2 H 2 24 73 2 天平保持平衡 ， 生成的氫氣的質(zhì)量相同 ， 酸都沒有剩 余 ， 鎂可能剩余 ， 生成相同質(zhì)量的氫氣 ， 鋁反應(yīng)的質(zhì) 量少 ， 鋁一定有剩余。天平失去平衡 ， 生成氫氣的質(zhì) 量一定不同 ， 則一定有一邊的稀鹽酸沒有反應(yīng)完 ， 而 消耗相同質(zhì)量的酸 ， 鎂所需質(zhì)量更多 ， 所以一定是左 邊燒杯中 ， 酸一定剩余 ，
13、 鎂一定沒剩余 ， 右邊燒杯中 ， 酸可能反應(yīng)完 ， 也可能剩余 ，但一定比左邊燒杯中剩 余的酸少，鋁可能有剩余，也可能沒剩余。 【答案】 D 3 在加熱條件下 ， 向裝有 1 0 g C uO 的硬質(zhì)玻璃 管中通入 H 2 一段時間 ， 最終玻璃管中剩余固體 8 .4 g 。 則下列說法正確的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號 396 2009 2 】 A 與 C uO 反應(yīng) ， H 2 是過量的 B 反應(yīng)生成 Cu 的質(zhì)量為 8 .4 g C 反應(yīng)生成 H 2 O 的質(zhì)量為 1 .6 g D 參加反應(yīng)的 C uO 占原總質(zhì)量的 80 % 【解析】 根據(jù)已有的氫氣還原氧化銅的實驗操作 以及氫氣和氧化銅反應(yīng)
14、的質(zhì)量關(guān)系進行分析解答。根 據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： C uO H 2 = = C u H 2 O m 80 64 18 1 6 8 g 6.4 g 1. 8 g 1. 6 g 氫氣還原氧化銅的實驗中 ， 由于氧化銅沒有全部參加 反應(yīng) ， 故氫氣的量不足 ， 故 A 錯誤；反應(yīng)生成的銅的 質(zhì)量是 6 .4 g ， 故 B 錯誤；反應(yīng)生成的水的質(zhì)量是 1.8 g ， 故 C 錯誤；參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為 8 g 10 g 100 % 80% ， 故 D 正確。 【答案】 D 4 某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分數(shù)為 4 . 9 % 的殘 余硫酸 ， 過去他們都是用 N aO H 溶液來清洗這些硫
15、酸。現(xiàn)在 石化廠進行了技術(shù)改造 ， 采用 C a( O H ) 2 中和這些殘余硫酸 ， 則每處理 100 k g 這種石油產(chǎn)品 ， 可以節(jié)約經(jīng)費 ( ) 元 。 N aO H 和 C a( O H ) 2 市場價格如下表： 名 稱 C a( O H ) 2 N aO H 價格 ( 元 / k g ) 6. 00 24. 00 A . 73. 8 B 72 C 51 . 6 D 22 . 2 【解析】 結(jié)合氫 氧化鈉、氫氧化鈣的市場價格 ， 計算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費的差值。 設(shè)需要 N aO H 的質(zhì)量為 x 。 2N aO H H 2 SO 4 = =N a 2 SO 4 2H
16、2 O 80 98 x 1 00 k g 4.9 % 80 98 x 100 k g 4.9% x 4 k g 設(shè)需要 C a( O H ) 2 的質(zhì)量為 y 。 Ca ( O H ) 2 H 2 SO 4 = =C aSO 4 2H 2 O 74 98 y 10 0 k g 4.9 % 74 98 y 100 k g 4.9 % y 3.7 k g 采用 N a O H 中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費 4 k g 24 . 00 元 / k g 96 元；采用 C a( O H ) 2 中和這些殘余硫酸 所需經(jīng)費 3 . 7 k g 6 元 / k g 22 . 2 元；可以節(jié)約的經(jīng)費： 96 元
17、 22 . 2 元 73 . 8 元。 【答案】 A 5 ( 2 0 1 6 鎮(zhèn)江 ) 已知：草酸鈣 C aC 2 O 4 比碳酸鈣受 熱易分解 ， C aC 2 O 4 = = C aC O 3 CO 。將 12. 8 g C aC 2 O 4 固體加熱一段時間后剩余 7. 8 g 固體。下列說 法錯誤的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號 39620093 】 A 剩余固體為混合物 B 剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為 4 . 0 g C 將剩余固體溶于過量的稀鹽酸 ， 產(chǎn)生 2. 2 g C O 2 D 將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水 中 ， 生成 10 . 0 g 固體 【解析】 根據(jù)草酸鈣加熱會
18、分解生成碳酸鈣和 二 氧化碳 ， 碳酸鈣高溫分解 會 生成氧化鈣和二氧化碳 ， 依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進行計算分析。 解： 12 . 8 g C aC 2 O 4 固體完全分解 ， 得到碳酸鈣的 質(zhì)量為 x ， 生成一氧化碳質(zhì)量為 y C aC 2 O 4 = = C aC O 3 CO 12 8 10 0 28 12 8 g x y 128 100 12 . 8 g x x 10 g 128 28 12 . 8 y y 2 . 8 g 固體質(zhì)量實際減少 5 g ， 說明碳酸鈣也分解 了 ， 設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為 z C aC O 3 = = 高溫 C aO CO 2 100 44 z 5.
19、0 2. 8 g 2. 2 g 100 44 z 2. 2 g z 5 g 分析上述計算結(jié)果可知 ， 剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的 混合物；鈣元素質(zhì)量守恒 ， 所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì) 量為 12 .8 40 128 1 00% 4.0 g ；剩余碳酸鈣的質(zhì)量為 5 g ， 溶于過量的稀鹽酸 ， 產(chǎn)生 2.2 g 二氧化碳；通過分析可知 ， 加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是 2.2 g ， 全部通入足量澄清石灰水 中 ， 利用化學(xué)方程式 C a( O H ) 2 CO 2 = =C a C O 3 H 2 O ， 可 以計算生成碳酸鈣沉淀即固體質(zhì)量為 5 g 。 【答案】 D 二、填空題 ( 共 1
20、3 分 ) 6 (8 分 ) ( 2 0 1 6 天津 ) 石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、 生活中有著廣泛的應(yīng)用。 ( 1) 煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下 反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3C O Fe 2 O 3 = = 高溫 2F e 3C O 2 。 ( 2) 牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。生產(chǎn)輕 質(zhì)碳酸鈣的主要過程： 煅燒石灰石制得氧化 鈣； 氧化鈣加水制成石灰乳 主要成分是 C a( O H ) 2 ; 石 灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。寫出 的化學(xué)方程 式 CO 2 C a( O H ) 2 = =C aC O 3 H 2 O 。 ( 3) 取 6 2
21、.5 g 含碳酸鈣 80 % 的石灰石 ( 雜質(zhì)不含鈣 元素且不參加反應(yīng) ) 高溫煅燒 ， 一段時間后停止加熱 ， 測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 40 % ， 則生成的 二氧化碳質(zhì)量為 1 2.5 g 。 ( 4) 合成氨工 業(yè)生產(chǎn)中所用到的 催化劑是鐵觸媒， 其主要的成分是 F eO 和 Fe 2 O 3 ， 當(dāng) FeO 和 Fe 2 O 3 中鐵 元素的質(zhì)量比為 1 2 時 ， 該催化劑的催化作用效果最 好 ， 此時 F eO 和 Fe 2 O 3 的質(zhì)量比為 9 20 ( 寫最簡比 ) 。 【解析】 ( 1 ) 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生 成 鐵和二氧化碳 ， 化學(xué)方程式為 3
22、C O Fe 2 O 3 = = 高溫 2F e 3C O 2 。 ( 2) 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 水 ， 化學(xué)方程式為 CO 2 C a( O H ) 2 = =C aC O 3 H 2 O 。 ( 3) 剩余固體的質(zhì)量為 62 . 5 g 80 % 40 100 40% 50 g ， 所以生成的二氧化碳質(zhì)量為 62 . 5 g 50 g 12 . 5 g 。 ( 4) 當(dāng) FeO 、 Fe 2 O3 中鐵元素的質(zhì)量比為 1 2 時 ， 此時 FeO 、 Fe 2 O 3 的質(zhì)量比就等于兩者的相對 分子質(zhì)量之 比 ， 所以 F eO 、 Fe 2 O 3 的質(zhì)量比為 ( 5
23、6 16) ( 56 2 16 3) 9 20 。 7 (5 分 ) 若制取 8. 8 g C O 2 ， 理論上需要 146 g 10 % 的稀鹽酸與足量大理石反應(yīng)。 【導(dǎo)學(xué)號 39620094 】 解： 設(shè)需要 10 % 的稀鹽酸的質(zhì)量為 x 。 C aC O 3 2H C l = =C aC l 2 H 2 O CO 2 73 44 10 % x 8 . 8 g 73 44 10% x 8. 8 g x 14 6 g 三、計算題 ( 共 52 分 ) 8 (8 分 ) 工業(yè)上煅燒 125 t 石灰石 ( 主要成分是 C a C O 3 ) 可制得 56 t 氧化鈣 ， 則所用石灰石中碳酸
24、鈣的 質(zhì)量分數(shù)為多少？ ( 化學(xué)方程式為 C a C O 3 = = 高溫 C aO CO 2 ) 解： 設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 x 。 C aC O 3 = = 高溫 C aO CO 2 100 56 125 x t 56 t 100 125 x t 56 56 t x 80 % 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80 % 。 9 (6 分 ) ( 2 016 德陽 ) 將足量的大理石加入到 1 00g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 14.6 % 的稀鹽酸中 ， 充分反應(yīng)后可得 多少克二氧化碳？ 【導(dǎo)學(xué)號 3 9620 095 】 解： 設(shè)充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 x C a C O 3 2H
25、C l = =C a C l 2 H 2 O CO 2 7 3 4 4 1 0 0 g 14.6 % x 73 44 100 g 14.6 % x x 8.8 g 答：生成二氧化碳的質(zhì)量為 8.8 g 。 【解析】 本題考查利用化學(xué)方程式的簡單計算 ， 根據(jù)稀鹽酸溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ， 可求出 1 0 0 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 ， 再利用化學(xué)方程式即可計算出 生成二氧化碳的質(zhì)量。 10 ( 12 分 ) 工業(yè)上用電解 N aC l 溶液的方法來制取 N aO H 、 Cl 2 和 H 2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 N a C l 2H 2 O = = 通電 2N aO H H 2
26、 Cl 2 。現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù) 的 N a C l 溶液 8 7.3 g 進行電解 ， 當(dāng) N a C l 完全反應(yīng)時 ， 生成 0.2 g H 2 。 ( 1) 當(dāng) N a C l 完全反應(yīng)時 ， 生成 Cl 2 的質(zhì)量為 7.1 g ， 參加反應(yīng)的 N a C l 的質(zhì)量為 1 1.7 g 。 ( 2) 當(dāng) N a C l 完全反應(yīng)時 ， 所得 N aO H 溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為多少？ ( 假設(shè)生成的 Cl 2 和 H 2 全部逸 出 )( 要有計算過程 ) 解： 設(shè)當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時 ， 生成氫氧化鈉的質(zhì) 量為 x 。 2N a C l 2H 2 O = = 通電 2N aO H H
27、 2 Cl 2 80 2 x 0.2 g 80 2 x 0.2 g x 8 g 反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 8 g 8 7 . 3 g 0 . 2 g 7 . 1 g 1 0 0 % 1 0 % 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 1 0 % 。 【解析】 ( 1) 根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量及 2N aC l 2H 2 O = = 通電 2 N aO H H 2 Cl 2 ， 便可計算出反應(yīng)生 成氯氣的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量。 ( 2) 根據(jù)反 應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量及 2N aC l 2H 2 O = 通電 2N aO H H 2 Cl 2 便可計算出反應(yīng)生成的氫氧化鈉質(zhì)量 ， 再 結(jié)
28、合反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量 87. 3 g 7. 1 g 0. 2 g 80 g ， 便可計算出所得氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 11 ( 12 分 ) ( 20 16 孝感 ) 向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的 燒杯中逐漸加入 1 0 g 鋅粒 ， 產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量 的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng) 后，稱得燒杯中剩余物質(zhì) 總質(zhì)量為 109 .8 g 。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算： 【導(dǎo)學(xué)號 396 2009 6 】 ( 1) 稀硫酸反應(yīng)完時 ， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0. 2 g ， 消 耗鋅粒質(zhì)量為 6. 5 g 。 ( 2) 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ( 寫出計算過程 ) 。 解： 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量
29、為 x Z n H 2 SO 4 = = Z n SO 4 H 2 98 2 x 0. 2 g 98 2 x 0. 2 g x 9. 8 g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得稀硫酸 的質(zhì)量： 109 . 8 g 0. 2 g 10 g 100 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 9. 8 g 100 g 100 % 9 . 8 % 答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 9. 8 % 。 【解析】 ( 1) 由圖象可知 ， 稀硫 酸反應(yīng)完時 ，產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量為 0 . 2 g ， 根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量 ， 利用化學(xué) 方程式可求出消耗鋅粒的質(zhì)量為 6. 5 g ， 還可求出稀硫 酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)前物
30、質(zhì)的 總質(zhì)量為：稀硫酸的質(zhì)量 10 g ， 反應(yīng)后的總質(zhì)量為 109 . 8 g 0 . 2 g ， 則稀硫酸的質(zhì)量為 109 . 8 g 0 . 2 g 10 g 100 g 。再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式即可求出稀 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 12 ( 14 分 ) ( 2 016 煙臺 ) 某化學(xué)小組為了探究一瓶 久置在空氣中的氫氧化鈉樣品 ( 不含有水分 ) 的變質(zhì)程 度 ， 進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品 13 .3g 于燒杯 中 ， 加水完全溶解 ， 然后向燒杯中逐漸加入一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液 ， 反應(yīng)過程中對加入氯化鋇溶 液的質(zhì)量與燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進行了記錄 ， 部分 數(shù)據(jù)見
31、下表。 【導(dǎo)學(xué)號 3 96 20097 】 加入氯化鋇溶液的質(zhì)量 /g 20 40 80 生成沉淀的質(zhì)量 /g 1.97 3.94 5.91 試分析計算： ( 1) 13.3 g 氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 解： 設(shè) 1 3 . 3 g 氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x B a C l 2 Na 2 CO 3 = =B a C O 3 2 N a C l 1 0 6 1 9 7 x 5 . 9 1 g 106 197 x 5 . 9 1 g x 3 . 1 8 g ( 2) 13 . 3 g 氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量。 ( 已知： Ba 的相對原子質(zhì)量為 137) 解 : 設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 y CO 2 2N aO H = = N a 2 CO 3 H 2 O 8 0 1 0 6 y 3 . 18 g 80 106 y 3 . 1 8 g y 2 . 4 g 13 3 g 氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量是： 1 3 . 3 g 3 . 1 8 g 2 . 4 g 1 2 . 5 2 g 答： ( 1 ) 1 3 . 3 g 氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是 3 . 1 8 g 。 ( 2 ) 1 3 . 3 g 氫氧化鈉樣品變質(zhì)前的質(zhì)量是 1 2 . 5 2 g 。
中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 教材梳理 階段練習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 第8講 根據(jù)化學(xué)方程式計算課件 （新版）新人教版.ppt
