《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三章 飽和溶液 溶解度（課堂本）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三章 飽和溶液 溶解度（課堂本）課件.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考綱要求 例題分析 知識(shí)整理 強(qiáng)化訓(xùn)練 第 13章 飽和溶液 溶解度 考綱要求 1.理解飽和溶液的含義，會(huì)判斷溶液是否飽和。 2.理解溶解度的含義及影響因素。 3.會(huì)看溶解度曲線圖及應(yīng)用曲線圖解答相應(yīng)問(wèn)題。 4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。 (1)定義。飽和溶液：在 、 中， 再溶解某種 溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在 、 中 ， 溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗(yàn)溶液是否飽和？ 。 知識(shí)整理 一、飽和溶液與不飽和溶液 一定溫度 一定量溶
2、劑 不能 一定溫度 一定量溶劑 能 取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解， 則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽和 (3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 改變溫度 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 改變溫度 加入溶劑 (4)判斷正誤： 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶 液。 （ ） 同溫下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和 溶液的濃度。 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 （ ） 牛奶、豆?jié){等不屬于溶液。 （ ） 錯(cuò) 對(duì) 錯(cuò) 對(duì) 1.四要素：
3、 、 、 、 。 (1)下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.20 時(shí)， 10g食鹽溶解在 100g水中，所以 20 時(shí)食鹽的 溶解度是 10g。 B.100g水中溶解了 36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶 解度是 36g。 C.在 20 時(shí)， 100g水里最多溶解 33.3g氯化銨，則 20 氯 化銨的溶解度是 33.3。 D.在 20 時(shí)， 100g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀 24g，則 20 硝酸鉀的溶解度是 24g。 E.在 40 時(shí)， 100g水中加入 40g氯化鉀后達(dá)到飽和，則 40 時(shí)氯化鉀的溶解度是 40g
4、。 一定溫度 100g溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 二、物質(zhì)的溶解度 溶解溶質(zhì)質(zhì)量 E (2)指出“ 20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是 31.6g” 表示 的意義： (3)溶解性與溶解度的關(guān)系 (20) 。 在 20 時(shí)， 100g水中加入 31.6g硝酸鉀后達(dá)到飽和 2.固體溶解度的影響因素：外因 。 3.溶解度曲線 (如右圖所示 ) (1)橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。 (2)溶解度曲線越陡，表示該物質(zhì)的溶解度受溫度 的影響 。 (3)溶解度曲線交點(diǎn)表示的意義：
5、 。大多數(shù)物質(zhì)的溶 解度隨溫度的升高而增大，如 ；極少 數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如 ；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影 響比較小，如 。 溫度 溫度 溶解度 越大 該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同 硝酸鈉 氫氧化鈣 氯化鈉 4.溶液的結(jié)晶 (1)定義：溶質(zhì)從 中以 的 形式析出的過(guò)程。 (2)常見(jiàn)的結(jié)晶方法： 蒸發(fā)溶劑 適用于溶解度受溫度影響 的固體物質(zhì)； 冷卻熱的飽和溶液 (降溫結(jié)晶 ) 適于溶解度 隨溫度升高而 的固體物質(zhì)。 溶液 晶體
6、 較小 增大 (二 )氣體溶解度 1.定義：在 、 時(shí) ，某氣體在 1體積水中達(dá)到 狀態(tài)時(shí) 所溶解的體積。 2.影響因素 (外因 )： 和 溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度 ; 壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度 【 解釋 】 1.打開(kāi)汽水瓶蓋有大量氣泡冒出 。 2.炎熱的夏季，魚(yú)兒經(jīng)常露出水面呼吸 。 一定溫度 一定壓強(qiáng) 飽和 溫度 壓強(qiáng) 越大 越小 壓強(qiáng)減小，氣體溶解度降低，溶解的氣
7、體冒出 溫度升高，氣體溶解度降低，水中氧氣不足 例題分析 例 1 (2013廣東 )右圖是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解 度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： (1)t1 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)的溶解度是 A (填 “ ”、“ <”或“ =”，下同 )B。 (2)將 t3 的 A、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液各 200g，降 溫至 t1 ，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是 A B (3)t2 時(shí)， 100g水中溶解 50gA剛好飽和，那么 50g水中溶解 gB也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶 液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到 0.1%)。 25 33.3% 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)由圖
8、可知： t1 時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)的溶 解度是 A 小于 B； (2)由圖可知： t3t 1 ， A的溶解度受溫度影響比 B大 ，所以將 t3 時(shí) A、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液各 200g降溫至 t1 ，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是 A B； (3)t2 時(shí) A、 B的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度在 該溫度時(shí)相等， 100g水中溶解 50gA剛好飽和，則 B也是這 樣，那么 50g水中溶解 25gB剛好達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是 25g/75g 100%33.3% 。 例 2 (2014廣東 )KCl與 KNO3在不同溫度時(shí)的溶 解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說(shuō)法正確的是（ )
9、A.KNO3比 KCl的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 2030 之間 C.在 20 時(shí)， 10g水中加入 5gKCl可得到 33.3 的 KCl溶液 D.在 50 時(shí)，兩物質(zhì)各 5g分別加入 10g水中， 充 分溶解，均有固體剩余 B 【 思路點(diǎn)撥 】 A.沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小 ，故 A錯(cuò)誤； B.分析圖表， KNO3和 NaCl的溶解度在 20 30 溫度范圍 內(nèi)有相等的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍 內(nèi)相交，故 B正確； C.20 時(shí) KCl的溶解度是 33g，相當(dāng)于 100g水最多溶解氯 化鉀 33g； 10g水中加入 5gKCl，溶解
10、 3.3gKCl，溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.3g/(3.3g+10g) 100%=24.8%，故 C錯(cuò) 誤； D.50 時(shí) KCl溶解度是 41g，相當(dāng)于 100g水最多溶解 氯化鉀 41g， 10g水中最多溶解氯化鉀 4.1g，有固體剩余 ； 50 時(shí)硝酸鉀溶解度是 88g，相當(dāng)于 100g水最多溶解硝 酸鉀 88g， 10g水中最多溶解硝酸鉀 8.8g，無(wú)固體剩余， 故 D錯(cuò)誤。 強(qiáng)化訓(xùn)練 1.（ 2016廣東）如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是（ ） A.約在 64 時(shí) KCl和 Na2SO4的溶解度相等 B.在室溫至 100 區(qū)間，隨溫度升高， Na2
11、SO4的溶解度先增大后減小， 醋酸鈣則相反 C.分離含少量 KCl的溶液，采用先蒸發(fā) 濃縮，后降溫結(jié)晶的方法 D.在 40 時(shí)， 40gKCl固體溶于 60g水得到 40%KCl溶液 D A組 2.25 時(shí)向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入 KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì) 質(zhì)量變化規(guī)律的是 ( ) C 3.20 時(shí)， NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 則 下列敘述正確的是 （ ） A. 中所得溶液是飽和溶液 B.20 時(shí) 10g水最多能溶解 4g NaCl C. 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D. 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 C 4.
12、(2013山西 )右圖為 A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度 曲線。 (1)溶解度隨著溫度升高而增大的是 物 質(zhì)， t1 時(shí) A、 B兩種物質(zhì)的溶解度為 g (2)使一定量接近飽和的 A物質(zhì)溶液變成飽和溶液 采用的一種方法是 。 (3)t1 時(shí)，將一定量 B的飽和溶液升溫至 t2 ， 溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少” 或“不變” )。 (4)t2 時(shí)，分別用 50gA、 B制成飽和溶液，需要 水的質(zhì)量 A (填“”、“”或“” )B。 A 25 降低溫度（增加 A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑） 減少 5.(2013東營(yíng) )20 時(shí)，將等質(zhì)
13、量的甲、乙兩種固 體物質(zhì)，分別加入到盛有 100g水的燒杯中，充分 攪拌后現(xiàn)象如圖 1，加熱到 50 時(shí)現(xiàn)象如圖 2，甲 、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 3。請(qǐng)結(jié)合圖示回 答下列問(wèn)題： (1)圖 1中一定為飽和溶液的是 . (2)圖 2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān) 系為 。 (3)圖 3中表示乙的溶解度曲線是 ； P 點(diǎn)表示的含義是 。 甲 相等或甲 =乙 N 30 時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 6.(2009廣東 )下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度 時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答問(wèn)題。 (1)60
14、時(shí)，氯化鈉的溶解度為 g。 (2)在 30 時(shí)， 100g水中加入 50g硝酸鉀，充分?jǐn)?拌后得到的溶液質(zhì)量為 g。 (3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取 方 法。 (4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一 溫度 X時(shí)具有相同的溶解度 Y，則該溫度 X的取值范 圍是 。該溶解度 Y的取值范圍是 g。 37.3 B組 145.8 蒸發(fā)結(jié)晶 20
15、 C.92 1 D.93 1 在相同反應(yīng)時(shí)間， 40 時(shí)碳酸氫鈉的產(chǎn)率比 35 時(shí)低 的原因是 。 探究相同反應(yīng)溫度時(shí)，反應(yīng)時(shí)間對(duì) NaHCO3 產(chǎn)率的影響 C 在 40 時(shí) NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少 9.（ 2015廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的 溶解度，回答下列問(wèn)題： （ 1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 （ 2） 20 時(shí) 100g水最多只能溶解 NaCl g，氯化 鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。 （ 3）向燒杯中加入 100g水和 50.0g氯化銨配成 50 的溶 液，再冷卻到 20 ，燒杯中析出固體為 g。 NH4Cl 36 10 20 12.8
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