《高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 第2課時(shí) 海水資源的開發(fā)利用》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 第2課時(shí) 海水資源的開發(fā)利用(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第四章 第一節(jié) 第2課時(shí)
一、選擇題
1.下列不能作為海水淡化方法的是( )
A.蒸餾法 B.電滲析法
C.離子交換法 D.過(guò)濾法
答案:D
點(diǎn)撥:大量的鹽分都溶解在海水中,過(guò)濾法不能達(dá)到海水淡化的目的。
2.下列海洋資源中,屬于可再生資源的是( )
A.海洋潮汐能 B.海底多金屬結(jié)核礦
C.海濱砂礦 D.海水化學(xué)資源
答案:A
點(diǎn)撥:海洋潮汐能是可再生資源,金屬結(jié)核礦、砂礦、海水化學(xué)資源屬于不可再生資源。
3.海洋是非常巨大的資源寶庫(kù),以下有關(guān)海洋資源開發(fā)利用的說(shuō)法,不正確的是( )
A.海洋約占地球上總水量的97%,水儲(chǔ)量達(dá)1.3109億噸,故人
2、類不存在缺水問(wèn)題
B.海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用,兩者可以綜合進(jìn)行
C.海水中除H2O外,還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多種元素的化學(xué)資源
D.由于與巖石、大氣和生物相互作用,海水中溶解和懸浮有大量無(wú)機(jī)物和有機(jī)物
答案:A
點(diǎn)撥:海洋中的水,由于成分復(fù)雜,含鹽量高,無(wú)法直接使用。人類面臨的有限的淡水資源日益減少;由于與巖石、大氣和生物相互作用,海水中溶解和懸浮有大量無(wú)機(jī)物和有機(jī)物;海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用,兩者可以綜合進(jìn)行;海水中除H2O外,還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多種元素的化學(xué)資源。
4.(2013重
3、慶高一檢測(cè))從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)之一為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng)錯(cuò)誤,溴離子只具有還原性;B項(xiàng)錯(cuò)誤,氯氣是氧化劑;C項(xiàng)錯(cuò)誤,該反應(yīng)為置換反應(yīng);據(jù)氧化還原反應(yīng)“以強(qiáng)制弱”的原理,D項(xiàng)正確。
5.(2013臨沂高一檢測(cè))(雙選)鑒別Cl-、Br-、I-三種離子,宜選用的試劑是( )
A.溴水和淀粉溶液
B.AgNO3溶液和稀硝酸
C.氯水和CCl4溶液
D.氯水和碘化鉀淀粉溶液
答案:BC
點(diǎn)撥:A項(xiàng)只能檢
4、驗(yàn)出碘離子;Cl-、Br-、I-三種離子分別與AgNO3溶液和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀,可用于三種離子的檢驗(yàn);加入氯水和CCl4溶液后,溶液分層,下層是橙紅色的其原溶液中含溴離子,下層是紫色的其原溶液中含碘離子,無(wú)明顯現(xiàn)象的其原溶液中含氯離子;D項(xiàng)只能檢驗(yàn)碘離子。
6.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及下列操作,其中正確的是( )
答案:D
點(diǎn)撥:灼燒海帶應(yīng)用坩堝,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯的密度比水的小,萃取了單質(zhì)碘的苯層在上層,應(yīng)從分液漏斗的上口倒出,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.(2014試題調(diào)研)從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的左右。已知溴水呈橙色,
5、將SO2氣體通入溴水時(shí),可以使溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.SO2使溴水褪色,顯示了SO2的漂白性
B.SO2使溴水褪色,顯示了SO2的還原性
C.從溴水中提取單質(zhì)溴,可以用乙醇進(jìn)行萃取
D.SO2是形成酸雨的唯一污染物
答案:B
點(diǎn)撥:因?yàn)镾O2具有較強(qiáng)的還原性,而溴單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性,將SO2氣體通入溴水時(shí),發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶,故不能作萃取劑(從溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2導(dǎo)致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2導(dǎo)致)兩種。
8.高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過(guò)而將物
6、質(zhì)分離,下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是( )
A.分離工業(yè)廢水,回收廢液中的有用成分
B.食品工業(yè)中,濃縮天然果汁,乳制品加工和釀酒
C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能,將熱能轉(zhuǎn)換成電能
D.海水的淡化
答案:C
點(diǎn)撥:分離物質(zhì)用高分子膜的有海水淡化,廢水處理、食品加工、電解飽和食鹽水。但在發(fā)電過(guò)程中無(wú)論是化學(xué)能還是熱能轉(zhuǎn)化為電能時(shí),都不用高分子膜。
9.若將海水淡化作飲用水使用,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B.利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化
C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D.將海水通過(guò)離子交換樹脂,以除去所含離子
答案
7、:A
點(diǎn)撥:明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物,并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化。利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化,是有研究?jī)r(jià)值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰,在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過(guò)離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。
10.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2 800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是( )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C.海水
8、Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
答案:D
點(diǎn)撥:工業(yè)上提取鎂除從理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問(wèn)題。從理論上看A項(xiàng)中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一種不溶性堿,加熱熔融時(shí)會(huì)發(fā)生分解,因此不可行;B項(xiàng)中得不到MgCl2;C項(xiàng)中電解MgO時(shí),由于MgO的熔點(diǎn)很高,耗能大,所以經(jīng)濟(jì)效益差。
二、非選擇題
11.(2013沈陽(yáng)高一檢測(cè))工業(yè)上從海水中提溴,實(shí)驗(yàn)室中從海帶中提碘的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-,2H++2I-+H2
9、O2===I2+2H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)所給出的反應(yīng),判斷Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性強(qiáng)弱,可以明確得出的結(jié)論是________、________。
(2)將適量溴水加入氟化鈉溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)將適量碘水加入氯化鈉溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
_____
10、___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)Cl2>Br2>SO2 H2O2>I2
(2)無(wú)明顯現(xiàn)象
(3)無(wú)明顯現(xiàn)象
點(diǎn)撥:理解題意,根據(jù)所給出的反應(yīng),明確得出的結(jié)論。根據(jù)氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則有氧化性強(qiáng)弱關(guān)系:Cl2>Br2>SO2,H2O2>I2。
因?yàn)榉鷼獗嚷葰獾难趸赃€強(qiáng),故將適量溴水加入氟化鈉溶液中不發(fā)生反
11、應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象;同樣,碘比氯氣的氧化性弱,故將碘水加入到氯化鈉溶液也不發(fā)生反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象。
12.海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________________________________________,
步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(2)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
(3)步驟③中氧化劑是________,若反應(yīng)中生
12、成2 mol HBr,則消耗________mol SO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。
答案:(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
(2)A、B、C (3)Br2 1 (4)Cl2>Br2>SO2
點(diǎn)撥:(1)讀懂流程圖,可以寫出2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。(2)只從理論上考慮,NaOH具有強(qiáng)堿性,能吸收Br2,F(xiàn)e2+、SO具有還原性也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度較小,不能充分吸收。(
13、3)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,該反應(yīng)中氧化劑為Br2,還原劑為SO2,反應(yīng)中每生成2 mol HBr,則消耗1 mol SO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2,蒸餾得到Br2。經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)過(guò)程知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2>Br2>SO2。
13.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。
(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有________(填代號(hào))。
A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.鐵三腳架
E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒
(2)第2步:I-溶液的獲
14、取。操作是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))。
A.濃硫酸 B.新制氯水
C.酸性KMnO4溶液 D.H2O2
理由是__________________________________________________________。
(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液,
15、滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍(lán)色,則證明海帶中含有碘元素。
答案:(1)AGH (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?,煮沸,過(guò)濾 (3)D 雙氧水又稱“綠色氧化劑”,其參加氧化還原反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為H2O,無(wú)污染且不引入新的雜質(zhì)
點(diǎn)撥:本題給出實(shí)驗(yàn)任務(wù)和步驟,考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解以及如何選擇儀器、試劑等有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α=獯鸨绢}時(shí)要結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中有關(guān)分離、提純操作要求,弄清每步操作的目的才能正確解答。
(1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些,然后再選出不會(huì)用到哪些儀器。(2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I-的溶液,須將灰燼充分溶解,并過(guò)濾以除去殘?jiān)?3)濃硫酸、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2均能將I-氧化為I2。前三者會(huì)引入新雜質(zhì),而H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,無(wú)其他物質(zhì)生成,所以氧化劑最好選用H2O2。
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