高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：1-2-1 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．下列說法正確的是(　　) A. 物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 C. 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量 D. 物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子 解析　物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量，其單位為摩爾；摩爾適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子等。 答案　C 2．下列說法正確的是(　　) A．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位 B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值是6.021023 C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒數(shù)約為3.0110

2、23 D．1mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)分子 解析　國際上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)的值與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，單位是mol－1，A錯(cuò)；0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)約為6.021023，其不是一個(gè)精確值，B錯(cuò)；構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D錯(cuò)。 答案　C 3．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是(　　) A. 10mL H2O B. 0.8mol NaOH C. 54 g Al D. 1 g H3PO4 解析　摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量沒有關(guān)系，

3、H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩爾質(zhì)量分別為18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol，H3PO4的摩爾質(zhì)量最大。 答案　D 4．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是(　　) A. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D. 0.5NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 解析　32 g O2的物質(zhì)的量是1mol，含有氧分子的個(gè)數(shù)為NA，含有氧原子數(shù)目為2NA。 答案　A 5．某原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量是(

4、　　) A. M g B. g C. g D. 6.021023M g 解析　摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，所以1mol原子的質(zhì)量為M g，而1mol原子中含有的原子數(shù)目為6.021023個(gè)，所以1個(gè)原子的質(zhì)量為g。 答案　B 6．a(chǎn)mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A. a/4bmol－1 B. b/amol－1 C. a/bmol－1 D. b/4amol－1 解析　每摩爾硫酸中含有4mol氧原子。根據(jù)公式：n＝，NA＝，可推出D正確。 答案　D 7．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為

5、________，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。 解析　由題意可設(shè)CO2、O2分別為1mol，其分子數(shù)為NA個(gè)，CO2、O2分子數(shù)之比為1:1；二者含原子數(shù)分別為3NA、2NA，原子數(shù)之比為3:2；二者所含氧原子數(shù)均為2NA，氧原子數(shù)目之比為1:1；設(shè)CO2、O2質(zhì)量分別為1，二者物質(zhì)的量之比為:＝8:11。 答案　1:1　3:2　1:1　8:11 8．(1)6.021023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。 (2)3.011023個(gè)H2O的物質(zhì)的量

6、為________mol，其中，所有的原子的物質(zhì)的量為________mol，所有的電子的物質(zhì)的量為_____ ___mol。 (3)1.2041023個(gè)NH的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。 解析　(1)n(OH－)＝＝＝1mol，其摩爾質(zhì)量數(shù)值上與其式量相同，即為17 g/mol。 (2)n(H2O)＝＝＝0.5mol，所有原子的物質(zhì)的量為0.5mol3＝1.5mol，每個(gè)水分子含10個(gè)電子，0.5mol H2O中所有電子的物質(zhì)的量為0.5mol10＝5mol。 (3)n(NH)＝＝0.2mol，m(NH)＝nM＝0.2mol18 g/mol＝3.6 g

7、。 答案　(1)1　17 g/mol (2)0.5　1.5　5 (3)0.2　3.6 能 力 提 升 1．下列說法不正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.021023個(gè)N2和6.021023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7:8 C．3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023 D．常溫、常壓下，0.56.021023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g 解析　H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol,6.021023個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98 g，二者數(shù)值相等，A正確；6.021023個(gè)N2和6.021023個(gè)O2的質(zhì)量比為二者

8、的式量之比，即28:32＝7:8，B正確；3.2 g O2物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含氧原子數(shù)約為0.126.021023，C正確；0.56.021023個(gè)CO2物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol44 g/mol＝22 g，D不正確。 答案　D 2．下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)(包括離子)判斷正確的是(　　) A. 0.5mol NH3中含2NA個(gè)原子 B. 22 g C3H8(丙烷)氣體中含5.5NA個(gè)氫原子 C. 4℃時(shí)9mL水中含NA個(gè)分子 D. 0.2mol Na3PO4中含0.8NA個(gè)Na＋ 解析　比較各物質(zhì)所含原子數(shù)的多少時(shí)，只要比較各物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量的相

9、對(duì)大小即可。原子的物質(zhì)的量越大，則原子數(shù)越多。A項(xiàng)，0.5mol NH3中含0.5mol4＝2mol原子，原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)，22 g C3H8中含＝0.5mol原子，氫原子數(shù)為4NA；C項(xiàng)，4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9 g，故＝0.5mol，水分子數(shù)為0.5NA；D項(xiàng)，0.2mol Na3PO4中含0.2mol3＝0.6mol Na＋，Na＋數(shù)為0.6NA。 答案　A 3．12.4 g Na2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。 解析　由Na2R的化學(xué)式知1mo

10、l Na2R含2mol Na＋，題中有Na＋0.4mol，則有0.2mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol，Mr(Na2R)＝62求得Ar(R)＝62－223＝16。已知m(R)＝1.6 g，由n＝，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。 答案　62 g/mol　16　0.1mol 4．(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為________，所含氧原子數(shù)之比為________。 (2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)有amol NO和bmol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為________。 解析　(1)氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子，所以當(dāng)二者質(zhì)量相等時(shí)，氧原子的物質(zhì)的量是相等的；(2)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類沒有改變。 答案　(1)3:2　1:1　(2)a: (a＋2b) 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu