高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：1-1-2 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎(chǔ) 強 化 1．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行混合物分離的操作分別是(　　) A. 蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B. 蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā) C. 分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾 解析　本題主要考查了分離操作中使用的主要儀器，蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶，過濾的主要儀器是漏斗，分液的主要儀器是分液漏斗，蒸發(fā)的主要儀器是蒸發(fā)皿。 答案　B 2．下列的分離方法不正確的是(　　) A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法除去四氯

2、化碳中的水 解析　酒精與水互相混溶不能萃取出碘水中的碘。 答案　C 3．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是(　　) A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取 解析　蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質(zhì)沸點的角度考慮，過濾主要是除去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，需要考慮溶解性。 答案　CD 4．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下： 物質(zhì) 分子式 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解度 甲 C3H6O2

3、－98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(　　) A. 萃取法 B. 洗氣法 C. 蒸餾法 D. 分液法 解析　二者均可溶于水，常溫下都是液體，最好的分離方法是蒸餾。 答案　C 5．下列實驗操作中正確的是(　　) A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B. 進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部 C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 解析　蒸發(fā)操

4、作時有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，不能將水分完全蒸干；蒸餾時水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近；萃取劑的密度不一定比水大。 答案　C 6．下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是(　　) A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D. Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液 解析　A項無法區(qū)分BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液；B項與稀H2SO4反應產(chǎn)生氣體的是Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)

5、象的是KNO3溶液；C項中無法區(qū)分NaCl溶液和MgCl2溶液；D中無法區(qū)分Na2CO3溶液和K2CO3溶液。 答案　B 7．某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C. 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開

6、或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔； H．靜置、分層。 就此實驗完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：________→________→________→A→________→G→E→F。 (2)上述E步驟的操作中應注意_____________________________ _________________________________________________________。 (3)上述G步驟操作的目的是_____________________________ ___________________________

7、______________________________。 (4)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____________________ _________________________________________________________。 解析　萃取與分液的綜合操作，應首先檢查分液漏斗是否漏液，其次注入被萃取的溶液和萃取劑，再倒轉(zhuǎn)振蕩后將其正置在鐵圈中，靜置分層后使上口玻璃塞上的凹槽與小孔相通，打開活塞讓下層液體流入容器，最后從上口倒出上層液體。其順序是C→B→D→A→H→G→E→F。 答案　(1)C　B　D　H (2)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及

8、時關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出 (3)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時漏斗里液體能順利流出 (4)CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大得多 8．有五瓶白色固體，它們分別是CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、無水CuSO4，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對它們作出鑒別。根據(jù)以下實驗步驟，在空格內(nèi)填入需加入的試劑。填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應。 答案　(1)CuSO4、CaCO3　藍色溶液，不溶于水 (2)CuSO4　Ba(OH)2　藍色沉淀(或藍色和白色沉淀并存) (3)Ba(OH)2溶液　MgCl2、NaNO3　白色沉淀，無明顯現(xiàn)象

9、 能 力 提 升 1．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是(　　) A. NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4(氯化鋇) B. FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4(鐵粉) C. 生石灰中混有少量石灰石(鹽酸) D. CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅) 解析　Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀和NaCl，過濾可除去BaSO4，A正確；CuSO4與鐵粉反應生成FeSO4和Cu，過濾除去Cu，B正確；生石灰(CaO)和石灰石(CaCO3)均與鹽酸反應，C錯誤；CO與灼熱的CuO反應，可除去CO2中的CO，D正確。 答案　C 2．某實驗小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品：燒

10、杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗操作項目有(　　) A．蒸發(fā) B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 解析　蒸發(fā)需要的儀器或用品有三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、火柴等；萃取需用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈等；過濾用漏斗、燒杯、鐵架臺、濾紙、玻璃棒等；蒸餾需用溫度計、冷凝管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴、尾接管、錐形瓶等。 答案　D 3．“春泛鹽，秋泛硝?！庇行┑貐^(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(Na2SO410H2O)。該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議

11、，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究實驗吧！ 探究過程： (1)甲小組同學的實驗如下： 取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________ _________________________________________________________， 反應的化學方程式為__________________________________。 (2)乙

12、小組同學的實驗如下： 取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加________。如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是________________。 (3)你認為甲、 乙兩小組的實驗設(shè)計哪個合理，理由是什么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 解析　本題主要考查檢驗可溶性硫酸鹽和可溶性氯化物的方法，為了證明“硝”的成分，對SO、Cl－均要檢驗。 答案　(1)有白色沉

13、淀產(chǎn)生，加硝酸白色沉淀不溶解BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)AgNO3溶液　有白色沉淀產(chǎn)生 (3)乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明含氯化鈉(或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉)。 4．學生設(shè)計了如下實驗方案分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物。 填空和回答下列問題 (1)B物質(zhì)化學式為________，寫出B與鹽酸反應的化學方程式__________________________。 (2)按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)的名稱為________，若要得到較純凈的NaCl，請你改進該實驗方案：___

14、________________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，某同學稱量干燥的B的質(zhì)量和A的質(zhì)量，你認為這樣設(shè)計能否達到目的________(填“能”或“不能”)。 解析　向混合物溶液中加入過量Na2CO3溶液后，發(fā)生反應CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，生成的沉淀B為CaCO3，加入鹽酸后發(fā)生反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，溶液蒸發(fā)干燥后可得CaCl2。原濾液中含有NaCl以及加入的過量的Na2CO3，直接蒸發(fā)結(jié)晶得到的晶體中含有Na2CO3雜質(zhì)，可在濾液中加入適量鹽酸除去Na2CO3后再蒸發(fā)結(jié)晶，從而得到較純的NaCl。根據(jù)B物質(zhì)即CaCO3的質(zhì)量可以求得混合物中CaCl2的質(zhì)量，若再稱量原混合物A的質(zhì)量，則可以求得樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比。 答案　(1)CaCO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)碳酸鈉　向濾液中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 (3)能 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究edu