高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：4-4-2 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎 強 化 1．(2011上海)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用的過程中不能顯示的性質(zhì)是(　　) A. 酸性　　　　　　　　 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 吸水性 解析　濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。 答案　A 2．下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(　　) A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D. 2FeO

2、＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 解析　判斷某些酸在化學反應中是否表現(xiàn)了酸性，只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽，如果生成了該酸對應的鹽，則表現(xiàn)了酸性。而判斷是否表現(xiàn)了強氧化性則需從中心原子的化合價是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合價不變，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C中硫元素的化合價全部降低，濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性；而D中有一部分硫元素的化合價降低，一部分硫元素的化合價不變，所以濃硫酸在反應中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性。 答案　D 3．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是(　　) A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存 B. 常溫下二者都能與

3、銅較快反應 C. 露置于空氣中，溶液濃度均降低 D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性 解析　常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應，B錯；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發(fā)，溶質(zhì)減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強氧化性酸，D正確。 答案　B 4．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是(　　) A. 顏色變淺 B. 逐漸變?yōu)榧t色 C. 沒有改變 D

4、. 變?yōu)樽攸S色 解析　Fe(NO3)2溶液中加入HCl，H＋、NO能與Fe2＋反應，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，溶液呈棕黃色。 答案　D 5．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A. CO、H＋、HCO、Ca2＋ B. NH、OH－、Ba2＋、NO C. I－、ClO－、NO、H＋ D. SO、SO、Na＋、OH－ 解析　A中H＋與HCO、CO不共存，Ca2＋與CO不共存；B中NH與OH－不共存；C中H＋與ClO－，H＋、NO與I－不共存。 答案　D 6．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是(　　) A. Cu＋HNO3(

5、濃)―→Cu(NO3)2 B. Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCu(SO4)2Cu(NO3)2 解析　A中產(chǎn)生NO2，B中產(chǎn)生NO，D中產(chǎn)生SO2，都產(chǎn)生污染性氣體。 答案　C 7．為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　) A. 稀HNO3 B. 濃HNO3 C. 濃H2SO4 D. 濃HCl 解析　稀HNO3與銅和鋁都能反應；濃HNO3只與銅反應，與Al常溫下發(fā)生鈍化，內(nèi)層Al不再反應，故可用濃HNO3除去銅鍍層；濃H2SO4常溫下與銅不反應，加熱條件下與銅、鋁均反應；濃HCl與銅不反應不能除去銅鍍層。

6、 答案　B 8．在濃硝酸中加入銅片： (1)開始反應的化學方程式為____________________。 (2)若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應方程式為________ ______________________。待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是(用離子方程式表示)__________________________________。 答案　(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2N

7、O↑＋4H2O 能 力 提 升 1．下列可用濃H2SO4干燥的氣體有(　　) ①H2?、赟O2　③H2S?、蹸l2　⑤NH3?、轍Cl ⑦CO2　⑧HBr?、酑O A. ①②④⑥⑧⑨ B. ①②④⑥⑦⑨ C. ①②④⑥⑦⑧ D. 全部 解析　濃H2SO4不能干燥堿性氣體如NH3，也不能干燥還原性氣體如H2S、HBr等。 答案　B 2．當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4和反應生成氣體的溶解)(　　) A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2 C. 1∶1∶2

8、 D. 2∶6∶3 解析　相同狀況下氣體體積相等，即氣體的物質(zhì)的量相等，可分別設NO、NO2、SO2的物質(zhì)的量為1mol。由得失電子守恒可得關系Cu～NO，Cu～NO2，Cu～SO2，生成1mol氣體消耗Cu的物質(zhì)的量分別為mol、mol、1mol所以，在生成氣體體積相同時消耗三份銅粉的質(zhì)量比為：∶∶1＝3∶1∶2。 答案　A 3．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答： (1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL am

9、ol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。 解析　本題主要應用反應過程中電子守恒定律和元素守恒來解決。 (1)V(NO)＋V(NO2)＝11.2L ① 再由電子守恒可得： 2＝3＋1 由①②解得：V(NO)＝5.8L，V(NO2)＝5.4L。 (2)由氮元素的守恒：N最終以NO、NO2及NaNO3形式存在。 因此，c(HNO3) ＝ ＝mol/L。 答案　(1)5.8　5.4　(2) 4．某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同

10、學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置已略去)： 試回答： (1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為 _____________________________________________________。 (2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________ ______________________________________________________________________________________

11、______________________________。 (3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是__________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (4)B中加入的試劑是________，其作用是___________________ _____________________________________________________________________

12、_______________________________________________。 (5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中________，D中________。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？ 答：________，理由是___________________________________ _________________________________________________________。 解析　解題時應根據(jù)題目要求，整體分析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。為確定有SO2產(chǎn)生，可在A中加入品紅試液，后利用酸性KMnO4溶液將其除去；為確定有H2產(chǎn)生，需用H2還原CuO，檢驗生成物H2O，但必須先用B干燥氣體，這樣整體思路就清晰了。 答案　(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在鋅與濃硫酸的反應過程中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐漸減小，由濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣 (3)檢驗裝置氣密性 (4)濃硫酸　吸收水蒸氣 (5)黑色氧化銅粉末變成紅色　無水硫酸銅粉末由白色變成藍色　不能　混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣，干擾后續(xù)實驗中H2的檢驗 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu