高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：綜合能力檢測（四）?。ǖ谒恼拢?word版含解析

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1、 綜合能力檢測(四)　(第四章) (時間：90分鐘　分值：100分) 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。) 1．下列關于物質性質的敘述中，正確的是(　　) A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應 B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2 C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性 D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑 解析　Cl2具有較強的氧化性，能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應，A正確；雷雨時N2與O2反應可生成NO，而不是NO2，B錯；硫不溶于水，C錯；硅在常溫下

2、化學性質不活潑，D錯。 答案　A 2．已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑——CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是(　　) 解析　A、B、D不會發(fā)生倒吸，故選C。 答案　C 3．下列敘述正確的是(　　) A．純堿、燒堿均屬堿 B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物 C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D．鹽類物質一定含有金屬離子 解析　純堿成分是Na2CO3，屬于鹽類，A錯；SiO2、SO2能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，B正確；NaHSO4能電離出H＋，但NaHSO4屬于酸式鹽，C錯；銨鹽中不含金屬離子，D錯。 答案　B 4．下列有關氨水和氯水的說法

3、正確的是(　　) A．含有的微粒種類數(shù)相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能減小 C．都能與SO2發(fā)生氧化還原反應 D．均具有強氧化性 解析　氨水中含有：NH3、NH3H2O、H2O、NH、H＋、OH－六種微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、Cl－、ClO－七種微粒，A錯；敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強，pH減小，氨水中的氨氣揮發(fā)，堿性減弱，pH減小，B正確；氨水與SO2發(fā)生復分解反應，C錯；氨水不具有強氧化性，D錯。 答案　B 5．下列反應一定不會產生氣體的是(　　) A．鹽與堿的反應 B．氧化物與水的反應 C．酸溶液和堿溶液的中和反應 D．金

4、屬與堿溶液的反應 解析　銨鹽(如NH4Cl)可與堿[如NaOH、Ca(OH)2]反應產生氨氣；氧化物(如Na2O2、NO2)可與水反應產生氣體；酸溶液與堿溶液反應生成鹽和水，不會產生氣體；金屬與堿溶液反應可產生氣體，如Al與NaOH溶液可產生H2。 答案　C 6．下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是(　　) A．Pt　　　　　　　　 B．Ag C．Al D．Fe 解析　Pt與濃HNO3不反應，常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，只有Ag與濃HNO3發(fā)生反應，能全部溶解。 答案　B 7．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的兩種或幾種，當依次

5、通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有(　　) A．HCl、CO2、H2 B．CO2、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 解析　結合題中現(xiàn)象即可作出判斷。氣體通過澄清石灰水不變渾濁，通過Ba(OH)2溶液變渾濁，說明氣體中含有HCl和CO2；氣體通過灼熱的CuO(變紅)產生使無水硫酸銅變藍的物質說明氣體中含有H2，綜合考慮即可得出答案。 答案　A 8．下列離子方程式錯誤的是(　　) A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO＋H2O＋CO2=== H2S

6、iO3↓＋CO B．硫酸鋁與氨水反應：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．氯氣與氫氧化鉀溶液反應：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 解析　C中原子不守恒，電荷也不守恒。 答案　C 9．下列推斷正確的是(　　) A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應 B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 解析　Na2

7、O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應，Na2O只生成Na2CO3，Na2O2除生成Na2CO3外還有O2生成，B不正確；NO在空氣中與O2能夠反應，C不正確；新制氯水中加入少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色，D不正確。 答案　A 10．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是(　　) A．從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2 B．除去Cl2中的HCl C．實驗室制氨氣 D．排水法收集NO 解析　A中從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2，應采用過濾的方法；B中Cl2也和NaOH溶液反應；C得不到NH3。 答案　D 11．下列四個反應中水起的作用與其他不相同的

8、是(　　) ①Cl2＋H2O?、贜a＋H2O　③NO2＋H2O?、躈a2O2＋H2O A．① B．② C．③ D．④ 解析　①③④中H2O各元素化合價未變化，②中H2O作為氧化劑。 答案　B 12．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(　　) A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 解析　稀硫酸為非氧化性酸與銅不反應，溶液中加入KNO3，溶液中含有H＋、NO即可以和銅發(fā)生反應：8H＋＋3Cu＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 答案　C 13．下

9、列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是(　　) 選項 a b c A. Fe FeCl3 FeCl2 B. Cl2 NaClO NaCl C. Si SiO2 H2SiO3 D. HNO3 NO NO2 解析　A項FeFeCl3FeCl2Fe；B項Cl2NaClONaClCl2；C項SiSiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D項HNO3NONO2HNO3。 答案　C 14．下列反應不屬于置換反應的是(　　) A．鐵粉與水蒸氣共熱 B．石英砂和焦炭在電爐中共熔 C．氨的催化氧化 D．鋁條插入硝酸汞溶液中

10、 解析　氨的催化氧化反應方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應不屬于置換反應。 答案　C 15．類推的思想方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是(　　) A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣 C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色 D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化 解析　A中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4褪色；B中金屬與HNO3反應不產生H2；C中CO2無漂白性，不

11、能使品紅褪色。 答案　D 16．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為(　　) A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g 解析　混合溶液中n(NO)＝0.1mol，n(H＋)＝0.9mol，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最多溶解Cu：0.15mol 64g/mol＝9.6g。 答案　D 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．(10分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排

12、氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化。 (1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是________。 (2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：_______ ________________________________________________________。 (3)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是_________________。 (4)下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)。 A．充分利用太陽

13、能，減少能源消耗 B．使用電動車輛，減少汽油消耗 C．植樹種草，綠化環(huán)境 D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣 解析　(2)由題給信息CO與NO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，可知產物為N2、CO2，反應方程式為2CO＋2NON2＋2CO2。 (3)使用“催化轉化器”促進SO2轉化為SO3，而SO3與水化合生成H2SO4，提高了空氣酸度，促進了酸雨的形成。 (4)A、B、C均能緩解城市空氣污染，D中天然氣燃燒可生成CO2，大量CO2會產生溫室效應，天然氣不完全燃燒還可生成CO有毒氣體。 答案　(1)SO2、NO (2)2CO＋2NON2＋2CO2 (3)由于促進了SO2

14、的轉化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空氣酸度 (4)ABC 18．(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。 回答下列問題： (1)A中加入的物質是________，發(fā)生反應的化學方程式是_____ _________________________； (2)B中加入的物質是________，其作用是___________________ _____________________________； (3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應的化學方程式是__________

15、______________________________； (4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________________，D中收集到的物質是________，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_________________ ___________________________________________________。 解析　本題以氨氣的實驗室制法為載體，探究氨氣還原氧化銅，并檢驗其產物。實驗裝置包括：氣體發(fā)生裝置→氣體凈化裝置→氨氣還原氧化銅裝置→產物(1)收集裝置→產物(2)收集裝置。 (1)該制氨氣裝置屬于“固(Ⅰ)＋固(Ⅱ)氣”裝置，實驗室選擇氯化銨固體與消石灰或硫酸銨

16、固體與消石灰反應，發(fā)生反應為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)裝置中用干燥管干燥氨氣，只能用固體干燥劑，干燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化鈉等堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑五氧化二磷，也不能用氯化鈣。 (3)根據(jù)實驗目的知，硬質試管C中的固體為氧化銅，發(fā)生反應：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，實驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末。 (4)D裝置中冰水溫度保持在0C，冷凝水蒸氣，使試管D中的壓強減小，E中的水倒吸進入D試管，氨氣溶于水，故D裝置收集到的是氨水。 答案　(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2

17、＋2NH3↑＋2H2O (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3氣中的水蒸氣 (3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu (4)出現(xiàn)無色液體　氨水　用紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍 19．(10分)幾種含硅的物質之間相互轉化關系如圖所示： (1)試判斷并寫出下列物質的化學式： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出下列反應方程式 ①B→A：_____________________________________________； ②B→D：__

18、___________________________________________。 解析　本題的突破口為B與碳強熱生成A，A是含硅的物質，且能與NaOH反應可得A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為CaSiO3，E為H2SiO3。 答案　(1)Si　SiO2　Na2SiO3　CaSiO3　H2SiO3 (2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②SiO2＋CaOCaSiO3 20．(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉化關系如圖所示，其他與題

19、目無關的生成物均已略去。 請回答下列問題： (1)寫出化學式：H________，C________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： A＋C→F＋E__________________________________________； F＋Ca(OH)2→D______________________________________。 (3)寫出離子反應方程式：D＋G→H_________________________ _____________________________________________________________________________

20、________________________________________。 解析　(1)由A是淡黃色固體，且為氧化物，可推出A為Na2O2，由E是氣體單質，且是Na2O2與B、C反應都可生成，可判斷，E為O2，由M可光照產生O2推出M為HClO，H為次氯酸鹽與CO2和H2O反應，生成了HClO，由此可確定B為H2O，C為CO2，D為NaOH，G為Cl2，H為NaClO，F(xiàn)為Na2CO3，根據(jù)推導出的物質即可解答題中各問。 (2)A＋C→F＋E反應為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 F＋Ca(OH)2→D反應為Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3

21、↓ (3)D＋G→H的離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 答案　(1)NaClO　CO2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 21．(8分)現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設N

22、H3全部放出)。 (1)混合溶液中NH的物質的量為________mol。 (2)混合溶液中NO的物質的量為________mol。 (3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。 解析　混合溶液中NH的物質的量，與生成氨氣的物質的量相等： n(NH)＝n(NH3)＝＝0.4mol。 n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝＝0.1mol， n(NH4NO3)＝n(NH3)－2n[(NH4)2SO4]＝－20.1mol＝0.2mol。 由圖知，當加入Ba(OH)2溶液的體積在0～100mL范圍時會有BaSO4沉淀和NH3生成，在100～200mL范圍時，SO已沉淀完全，只發(fā)生NH與OH－反應，生成NH3和H2O。 答案　(1)0.4 (2)0.2 (3)NH＋OH－NH3↑＋H2O 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu