2、反應產(chǎn)生的CO2質量相同
解析 Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A正確；相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正確；NaHCO3與鹽酸反應速率比Na2CO3快，C錯；由反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，當Na2CO3、NaHCO3物質的量相同時，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2相同，D正確。
答案 C
3．要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應加入的物質是( )
A. 氯化鋇溶液 B. 稀硫酸
C. 石灰水 D
3、. 氫氧化鈉
解析 BaCl2與Na2CO3、Na2SO4均反應；NaOH與Na2SO4、Na2CO3均不反應；石灰水與Na2SO4、Na2CO3反應生成CaSO4、CaCO3，不能除去雜質；稀硫酸與Na2CO3反應，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，可以除去Na2CO3。
答案 B
4．某無色透明溶液中，加入Na2O2后，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有的離子是( )
A. Cu2＋ B. Mg2＋
C. Ba2＋ D. Fe3＋
解析 A項有Cu(OH)2藍色沉淀生成；B項有Mg(OH)2白色沉淀生成；C項無沉淀；D項
4、生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。
答案 B
5．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質量分數(shù)為3.65 %的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為( )
A. 8g B. 15.5g
C. 11.7g D. 無法計算
解析 根據(jù)元素守恒，最后所得固體為NaCl，由于n(HCl)＝n(NaCl)＝＝0.2mol，則m(NaCl)＝0.2mol58.5g/mol＝11.7g。
答案 C
6．下列制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是( )
A．用稀硫酸與鋅粒反應制取H2
B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．用過氧化鈉與二
5、氧化碳反應制取O2
D．用稀鹽酸與碳酸鈉反應制取CO2
解析 本題考查了常見氣體制備的反應原理。稀鹽酸與碳酸鈉的反應方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，該反應不是氧化還原反應。
答案 D
7．下列離子方程式不正確的是( )
A. 碳酸鈉溶液和足量鹽酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 過氧化鈉和水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 鈉和水 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. 碳酸氫鈉溶液和硝酸 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
解析 C中H原子不守恒。
答案 C
8．有4種鈉的化合物W、X、Y、
6、Z，它們之間存在如下關系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：
①離子方程式：_______
7、_______________________________。
②化學方程式：______________________________________。
解析?、俜磻烧J定為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應是非氧化還原反應。將X(Na2CO3)代入②③兩反應，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應都是氧化還原反應，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，④反應為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應為C
8、O＋Ca2＋===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應都可用此離子方程式表示，其反應不是氧化還原反應。
答案 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案也可以)
能 力 提 升
1．CO和H2的混合氣體共3g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，則固體的質量增加了( )
A. 3g B. 3.2g
C. 4.4g D. 5.6g
解析 CO、H2分別與O2反應生成CO2和H2
9、O，CO2和H2O再與Na2O2反應，寫出反應的方程式，然后把方程式疊加到一起來觀察，很容易得出結論。
?CO＋Na2O2===Na2CO3
?H2＋Na2O2===2NaOH
可以看出，固體增加的質量為CO和H2的總質量。
答案 A
2．下列說法不正確的是( )
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性
D. NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品
解析 Na2O與水反應不是氧化還原反應。
答案 B
3．將4.34g Na、Na2
10、O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL氣體，將該混合氣體通過電火花點燃，恰好完全反應，則它們的物質的量之比為( )
A. 1：1：1 B. 1：1：2
C. 1：2：1 D. 4：3：2
解析 由混合氣體恰好反應知，生成H2和O2物質的量之比為2：1，即可得出答案。
答案 D
4．在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止。
試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：
(1)
11、A中發(fā)生的離子反應是_______________________________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是___________________________，
其化學反應方程為_____________________________________。
(3)在干燥管C中的白色固體應為_________________________。
解析 蠟燭火焰明亮一定是通入了O2，而熄滅一般是通入了CO2。由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反應；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，C中是一個不與CO2反應的白色固體，即是中性或酸性的固體干燥劑。
答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)CaCl2或P2O5
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