2、 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D. 常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同
解析 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定，A錯，B正確；由于條件不能確定，不同的氣體，若體積不同，不能確定它們所含分子數(shù)是否相同，C錯；CuO、H2O、H2的狀態(tài)不同，體積不同。
答案 B
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的
3、體積是1.12L
B. 氧氣的摩爾質(zhì)量和NA個氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
C. 常溫常壓下，32g氧氣和32g H2S分子個數(shù)比為1:1
D. 標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
解析 在標準狀況下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12L；32g氧氣和32g H2S分子個數(shù)比大于1:1；水在標準狀況下不是氣體。
答案 B
5．同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氧氣(O2)，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為( )
A. 2∶5 B. 5∶2
C. 2∶1 D. 1∶1
解析 因CH4和O2分子中原子個數(shù)比為5∶2，若二
4、者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為2∶5，則在同溫同壓下，甲、乙兩容器的體積之比為2∶5。
答案 A
6．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A. 28.4 B. 28.4g/mol
C. 71 D. 71g/mol
解析 根據(jù)公式M＝ρVm＝22.4L/mol＝71g/mol。
答案 D
7．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：
(1)X與Y的體積比為________，分子個數(shù)比為________，密度比為________。
(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量
5、比為________，物質(zhì)的量比為________。
解析 由pV＝nRT可得出結(jié)論：氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于氣體分子個數(shù)比，進而可推導出結(jié)果。
答案 (1)B∶A B∶A A∶B
(2)A∶B 1∶1
8．在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________。
解析 由混合氣體為33.6L得其物質(zhì)的量為＝1.5mol，設CO2的物質(zhì)的量為xmol，又知混合氣體質(zhì)量為62g。
則可列出方程xmol44g/mol＋(1.5－x)mol28g/mol＝6
6、2g，則x＝1.25，則CO物質(zhì)的量為0.25mol。
CO的體積分數(shù)為100%＝16.67%。
答案 1.5 1.25 16.67%
能 力 提 升
1．在標準狀況下，同體積的xg氣體A與yg氣體B，下列敘述正確的是( )
A. A、B的分子數(shù)之比為x∶y
B. A、B兩種氣體的密度之比為y∶x
C. A、B的摩爾質(zhì)量之比為x∶y
D. A、B的物質(zhì)的量之比為x∶y
解析 由題干可知，A、B氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，分子數(shù)N＝nNA，因此A、B分子數(shù)之比為1∶1，A、D不正確；根據(jù)公式M＝，A、B摩爾質(zhì)量之比為x∶y，C正確；根據(jù)公式ρ＝，可得A、B密度之比為x∶
7、y，B不正確。
答案 C
2．在標準狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是( )
①6.72L CH4 ②3.011023個HCl分子
③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A. 體積：④>①>②>③
B. 密度：②>③>④>①
C. 質(zhì)量：②>③>①>④
D. 氫原子數(shù)：①>②>③>④
解析 四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol則體積比為0.3∶0.5∶0.4∶0.2；密度比為16∶36.5∶34∶17；質(zhì)量比為0.3mol16g/mol∶0.5mol36.5g/mol∶13.6g0.2mol 17g/mol＝4.
8、8∶18.25∶13.6∶3.4；氫原子數(shù)比為0.34∶0.51∶0.42∶0.23＝1.2∶0.5∶0.8∶0.6。
答案 BC
3．(1)8.4g氮氣和9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為3∶2，則R的相對原子質(zhì)量是________，x的值是________。
(2)已知N個O2的質(zhì)量為mkg，則1mol O2的質(zhì)量是________kg(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(3)0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g，則它的摩爾質(zhì)量是________，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是________。
解析 (1)8.4g N2的物質(zhì)的量為0.3mol，所含原子為0.6mol，由
9、于N2與Rx分子個數(shù)比為3∶2，
則Rx的物質(zhì)的量為0.2mol，由已知可得，
0．6＝0.2x，x＝3，則Rx摩爾質(zhì)量為＝48g/mol，即Rx的相對分子質(zhì)量為48，R的相對原子質(zhì)量為16。
(2)由已知可得一個O2分子的質(zhì)量為kg, 1mol O2的質(zhì)量為NAkg。
(3)由摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量定義可求出。
答案 (1)16 3
(2)
(3)106g/mol 106
4．對一定量氣體體積的探究。
(1)已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學式
條件
1mol氣體體積/L
H2
0℃，101 kPa
22.4
O2
0℃，101 kPa
22.
10、4
CO
0℃，101 kPa
22.4
H2
0℃，202 kPa
11.2
CO2
0℃，202 kPa
11.2
N2
273℃，202 kPa
22.4
NH3
273℃，202 kPa
22.4
(2)上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。
②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①_______________________________________，
②____
11、________________________________________。
(4)應用：在標準狀況下，24g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)
解析 (2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。
(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等。
(4)24g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝＝0.75mol，在標準狀況下的體積為v(O2)＝nVm＝0.75mol22.4L/mol＝16.8L。
答案 (2)①22.4L?、诓灰欢?
(3)①氣體分子數(shù)目相等 ②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等
(4)n(O2)＝＝＝0.75mol
在標準狀況下的體積為V(O2)＝nVm＝0.75mol22.4L/mol＝16.8L
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