科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《生命之源水》章末知識(shí)梳理例題演練含解析

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1、生命之源 水章末知識(shí)梳理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解水污染及防治水污染的方法。2.掌握過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈化操作和原理；掌握水的電解實(shí)驗(yàn)和水的組成。3.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；理解化學(xué)方程式的含義。4.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。5.掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及解計(jì)算題的基本格式?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、 水的凈化1.自來(lái)水的凈化過(guò)程可分為以下幾個(gè)步驟：絮凝（使懸浮物質(zhì)自然凝結(jié)沉淀或加入明礬）、過(guò)濾、曝氣（空氣氧化）、殺菌（加入氯氣（ Cl 2）、臭氧（ O3）或二氧化氯）。2.純水與天然水的區(qū)別：純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的。自

2、然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁?！疽c(diǎn)詮釋】1.明礬的凈水作用：明礬常用作絮凝劑。它能在水中生成凝膠狀的物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強(qiáng)的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉。2.活性炭的凈水作用：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能夠吸附色素、異味、不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)。3.在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次為：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。要點(diǎn)二、過(guò)濾和蒸餾1.過(guò)濾：把不溶性的固體與液體分開(kāi)的一種方法叫過(guò)濾。2.蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)檎魵?，再使蒸氣冷卻，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。蒸餾可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)，也可以把揮發(fā)

3、性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，達(dá)到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。【要點(diǎn)詮釋】過(guò)濾的操作要點(diǎn)是“一貼，二低，三靠”：一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，否則會(huì)影響過(guò)濾速度）。二低：（ 1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；（2）過(guò)濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會(huì)從濾紙和漏斗壁之間流下，達(dá)不到過(guò)濾的目的）。三靠：（ 1）盛待過(guò)濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；（3）漏斗下端要緊靠在下面燒杯的內(nèi)壁，使濾液沿?zé)诹飨拢ǚ駝t濾液會(huì)向四周飛濺，而且影響過(guò)濾的速度）。要點(diǎn)三、硬水和軟水

4、1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。2.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。蒸餾水屬于軟水。3.硬水的危害：硬水除對(duì)生活 (如洗滌 )和生產(chǎn) ( 如鍋爐 )有危害外，長(zhǎng)期飲用硬度很高的水，對(duì)人體的健康也有不利的影響?！疽c(diǎn)詮釋】1.硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度。2.硬水和軟水的區(qū)別方法：在水中滴加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少或有浮渣出現(xiàn)的是硬水。要點(diǎn)四、水的電解實(shí)驗(yàn)第 1頁(yè)1.水在直流電的作用下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣。水氫氣 +氧氣2.水是由氫元素和氧

5、元素組成的?！疽c(diǎn)詮釋】電解水時(shí)電極上出現(xiàn)的氣體可巧記為“正氧負(fù)氫、氫二氧一”。要點(diǎn)五、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！疽c(diǎn)詮釋】1.理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：（ 1）“化學(xué)反應(yīng) ”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。（ 2）“參加反應(yīng) ”是基礎(chǔ)。不參加化

6、學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（ 3）“質(zhì)量總和 ”是關(guān)鍵。計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（ 4）“質(zhì)量守恒 ”是核心。定律只適用于“質(zhì)量 ”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.化學(xué)反應(yīng)前后 “六不變、兩變、兩可能變”：（ 1）六個(gè)不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。（ 2）兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。（ 3）兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點(diǎn)六、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含

7、義實(shí)例（ S+O2點(diǎn)燃SO2 ）反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件是點(diǎn)燃S+O2點(diǎn)燃SO2表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）32：162：（ 32+162）32：32：64第 2頁(yè)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系S+O2點(diǎn)燃SO2（粒子個(gè)數(shù)比）1：1：1點(diǎn)燃SO2 為例）：3.化學(xué)方程式的讀法（以 S+O2（ 1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。（ 2）量的方面：每32 份質(zhì)量的硫和32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64 份質(zhì)量的二氧化硫。（ 3）粒子方面：每 1 個(gè)硫原子和 1 個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化硫分子?！疽c(diǎn)詮釋】

8、1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。要點(diǎn)七、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和步驟1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：（ 1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（ 2）要遵守質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的五個(gè)步驟可概括為“寫(xiě) ”、 “配 ”、 “注 ”、“改 ”、 “查 ”?！疽c(diǎn)詮釋】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)歌訣：左寫(xiě)反應(yīng)物、右寫(xiě)生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣沉淀，箭頭（）來(lái)

9、標(biāo)明。要點(diǎn)八、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等?！疽c(diǎn)詮釋】配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。要點(diǎn)九、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式1.設(shè)未知量； 2.寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案。【要點(diǎn)詮釋】1.計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、

10、四解、五答”。2.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一第 3頁(yè)定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！镜湫屠}】類型一、考查水的凈化和電解水實(shí)驗(yàn)1.河水凈化的主要步驟如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 步驟可除去難溶性雜質(zhì)BX 試劑可以是活性炭C步驟可殺菌、消毒D凈化后的水是純凈物【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，過(guò)濾能除去不溶性固體雜質(zhì)；活性炭具有吸附性；液氯能殺菌；純凈水是不含有雜質(zhì)的水，據(jù)此解答?！敬鸢浮?D【解析】 過(guò)濾能

11、除去不溶性固體雜質(zhì)，故步驟可除去難溶性雜質(zhì)，故A 正確；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，故B 正確；液氯能殺菌，故步驟可殺菌、消毒，故C 正確；純凈水是不含有雜質(zhì)的水，經(jīng)過(guò)這幾步凈化的水中含有可溶性雜質(zhì)，不是純凈物，故D 錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能夠吸附色素、異味、不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)；在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次為：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。2.由電解水的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A 水是氫氣和氧氣組成的B水是一種化合物C水是由氫、氧兩種元素組成的D在化學(xué)變化里，分子可以分而原子不可分【答案】 A【解析】 水通電分解成氫氣和氧氣。因?yàn)榛?/p>

12、學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的各元素的種類不發(fā)生變化，所以反應(yīng)后生成的氫氣中所含的氫元素及氧氣中的氧元素，一定是水中所含的氫元素和氧元素。因此，從電解水實(shí)驗(yàn)可以得出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。不能認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的。水由水分子構(gòu)成，當(dāng)水分子分解時(shí)，生成了氫原子和氧原子，2 個(gè)氫原子結(jié)合成1 個(gè)氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2 個(gè)氧原子結(jié)合成 1 個(gè)氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分的結(jié)論?！究偨Y(jié)升華】掌握水的電解實(shí)驗(yàn)和水的組成，記住電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”八字要點(diǎn)。舉一反三：【變式】 關(guān)于水的凈化過(guò)程描述錯(cuò)誤的是（）A 加入明

13、礬使小顆粒凝聚B通入氯氣殺菌消毒C通過(guò)沙濾裝置除去可溶性雜質(zhì)D通過(guò)活性炭吸附部分有害物質(zhì)【答案】 C【解析】 加入明礬，利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)沉降，故A 選項(xiàng)說(shuō)法正確；通入氯氣，能殺菌消毒，故B 選項(xiàng)說(shuō)法正確；沙濾裝置與過(guò)濾的原理相似，可除去不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，故C 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，能吸附部分有害物質(zhì)，故D 選項(xiàng)說(shuō)法正確。類型二、考查硬水和軟水3.下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（）A 水資源可以循環(huán)利用，沒(méi)必要擔(dān)心淡水資源不足第 4頁(yè)B蒸餾水中加入肥皂水，振蕩后有較多泡沫產(chǎn)生C礦泉水是純凈物D硬水通過(guò)活性炭吸附后可變?yōu)檐浰敬鸢浮?

14、B【解析】 A 雖然水是可再生資源，但可以供人類直接利用的淡水資源卻是十分有限的，并且現(xiàn)在水污染情況非常嚴(yán)重，故說(shuō)法錯(cuò)誤； B蒸餾水屬于軟水，蒸餾水中加入肥皂水?dāng)嚢杩梢缘玫酱罅康呐菽?，故說(shuō)法正確； C礦泉水是從地下開(kāi)采出來(lái)的天然水，含有較多的礦物質(zhì)，因此礦泉水是混合物，故說(shuō)法錯(cuò)誤； D活性炭具有吸附性，吸附色素和異味，不能降低水的硬度，故說(shuō)法錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】 要了解硬水、軟水的概念是解題的關(guān)鍵。舉一反三：【變式】 用可以區(qū)分硬水和軟水，生活中常用的方法降低水的硬度。【答案】 肥皂水煮沸類型三、考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4.摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10 倍

15、，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電， 其電池反應(yīng)原理為： 2CH 3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H 2O，其中 X 的化學(xué)式為（）A O2B COCCO2D H2【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH 3OH+3X+4NaOH 2Na 2CO3+6H 2O，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X 的化學(xué)式?！敬鸢浮?A【解析】 由電池反應(yīng)原理為： 2CH 3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H 2O，據(jù)此可知，反應(yīng)前的原子個(gè)數(shù)：碳原子2 個(gè)，氫原子12 個(gè)，氧原子6 個(gè)，鈉原子4 個(gè)；反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)：碳原子2 個(gè)，氫原子12 個(gè)，氧原子12 個(gè)，鈉原子4 個(gè)

16、；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，3X 中含有 6 個(gè)氧原子，故 X 的化學(xué)式為 O2。故選 A ?！究偨Y(jié)升華】 在化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。元素符號(hào)右下角數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，在解題時(shí)要注意對(duì)這兩類數(shù)字的處理。5.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量 /g4161014反應(yīng)后質(zhì)量 /gm20089（ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是。（ 2）表中 m 值為。（ 3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是?！敬鸢浮?（ 1） CABD（ 2） 16（ 3）分解反應(yīng)【解析】 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的

17、是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，C 的質(zhì)量減少是反應(yīng)物，ABD 的質(zhì)量增加是生成物。 C 的質(zhì)量減少（反應(yīng)了） 101 g，的質(zhì)量增加（生成了） g，D 的質(zhì)量增加（生成了） 85 g， A 的質(zhì)量增加（生成了） 12 g?！究偨Y(jié)升華】解該類題時(shí)，首先要根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。舉一反三：【變式】 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）第 5頁(yè)A 丁是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3 17D該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7 1

18、0【答案】 C【解析】 解答此類題關(guān)鍵是對(duì)各物質(zhì)“身份 ”的確定，即反應(yīng)后質(zhì)量減少的一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的一定是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑或無(wú)關(guān)雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)物質(zhì)的總質(zhì)量為m，則反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.7 m、乙 0.14 m、丙 0.06 m、丁0.1 m，反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.42 m、乙 0.08 m、丙 0.4 m、丁 0.1 m。丁的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，可能是該反應(yīng)的催化劑，但也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)，A 錯(cuò)：甲的質(zhì)量由 0.7 m 減小到 0.42 m，減小0.28 m，說(shuō)明甲是反應(yīng)物， 且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量是0

19、.28 m，乙的質(zhì)量由0.14 m 減小到 0.08 m，減小 0.06m，說(shuō)明乙是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是0.06 m，丙的質(zhì)量由 0.06 m 增加到 0.4 m，增加 0.34 m，說(shuō)明丙是生成物，且反應(yīng)中生成丙的質(zhì)量是0.34 m。則該反應(yīng)可以表示為甲乙丙，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)， B 錯(cuò)。該反應(yīng)中乙、 丙的質(zhì)量比是 0.06 m 0.340.28 m0.06m0.34 mm，即 317， C 正確；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比是0.28 m0.34 m，即 14 17， D 錯(cuò)。類型四、考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)6.按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：酒精燃燒；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！敬?/p>

20、案】 C2H5OH+3O 22CO2+3H 2O2NaOH+CO 2 = Na 2CO3+H2O【解析】 酒精燃燒中反應(yīng)物為C2H5OH 和 O2，生成物為 CO2 和 H2 O，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，然后配平化學(xué)方程式。【總結(jié)升華】 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：（ 1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即要配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。7.自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：下列說(shuō)法中正確的是（）A 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+2Cl 2=HCl+HClOB 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化

21、C D 物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為-1D反應(yīng)物和生成物都是化合物【答案】 B【解析】 由微觀示意圖可以確定 A 、B 、C、D 的化學(xué)式，然后可寫(xiě)出化學(xué)方程式： H 2O+Cl 2=HCl+HClO 。反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都是 -2 價(jià)； D 的化學(xué)式為 HClO ，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以算出氯元素的化合價(jià)為+1。 B 屬于單質(zhì)?！究偨Y(jié)升華】 題圖中直觀反映了 A、B 、C、D 各物質(zhì)的分子構(gòu)成及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。認(rèn)真分析微觀示意圖就可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出正確答案。舉一反三：第 6頁(yè)【變式】 下列化學(xué)方程式中，不正確的是（）A CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+C

22、O 2B 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2C C2H 5OH+3O 22CO2+3H 2OD CH4 +2O2CO2+2H 2O【答案】 D類型五、考查利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算8.在反應(yīng) 2A+5B 2C+4D 中， C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9 22。若 2.6 gA 與 B 完全反應(yīng)后，生成 8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B 與 D 的質(zhì)量比為（）A 4 9B 8 11C10 11D 31 44【答案】 C【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律可得C、D 的質(zhì)量比是18 88；因此生成8.8 gD 時(shí)，生成C的質(zhì)量是1.8 g；則參加反應(yīng)B 的質(zhì)量是： 1.8 g+8.8

23、 g 2.6g 8 g；所以 B 與 D 的質(zhì)量比為10 11?！究偨Y(jié)升華】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解題的關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，常從“物質(zhì)質(zhì)量守恒”或“元素質(zhì)量守恒等方面考慮。9.56 g 鐵絲完全燃燒可生成多少克四氧化三鐵？（精確到0.1 g）【答案】解：設(shè)可生成四氧化三鐵的質(zhì)量為x。3Fe+2O2Fe3O416823256 gx= x=77.3 g答： 56 g 鐵絲完全燃燒可生成77.3 克四氧化三鐵?！窘馕觥?首先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫(xiě)入相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解?！究偨Y(jié)升華】 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題格式和步驟一定要規(guī)范，步驟

24、可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答 ”。舉一反三：【變式 1】加熱 31.6 g 高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?A K 2MnO 4 和 MnO 2C KMnO 4、 K 2MnO 4 和 MnO 2 【答案】 C3 g 氧氣時(shí)，剩余固體的成分是（）B KMnO 4 和 MnO 2D KMnO 4 和 K 2MnO 4【解析】 由 2KMnO 424223.2 g ，現(xiàn)KMnO +MnO+O 可得出：加熱 31.6 g 高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣只得到氧氣 3 g，表明高錳酸鉀加熱后沒(méi)有完全反應(yīng)，故選C?！咀兪?2】若有 A g 氯酸鉀與 B g 二氧化錳的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體C g,則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是g，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀。【答案】 A+B CC B第 7頁(yè)