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1、 鈉及其化合物 【 知識梳理 】 1.鈉的物理性質(zhì) （ 1）顏色： ，熔點： ，硬度： ， 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性： 。 （ 2）鈉、水與煤油的密度大小為： 。 銀白色 低 小 良好 水 鈉 煤油 探究點一 鈉 2.鈉的化學性質(zhì) （ 1）主要化學性質(zhì) 4N a O 2 = = 2N a 2 O 2N a O 2 = =點燃 Na 2 O 2 2N a Cl 2 = =點燃 2N aC l 2N a 2H 2 O = =2N aO H H 2 2N a 2HC l = =2 N aC l H 2 2N a C uS O 4 2H 2 O = = C u(O H) 2 Na 2 SO 4 H 2 （ 2）鈉
2、與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋 反應(yīng)放熱，鈉的熔點低 產(chǎn)生氣體 反應(yīng)劇烈 生成了堿 3.鈉的保存 實驗室通常將少量金屬鈉保存在煤油 中，目的是 。 d 防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng) 例 1 將 Na、 Mg、 Al各 0.3 mol分別加入 100 mL 1 molL 1 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 ( ) A 1 2 3 B 6 3 2 C 3 1 1 D 1 1 1 【 典例精析 】 c 2011龍巖模擬 在一定溫度下將一定量的金屬 鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液中，反應(yīng)完成后， NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ( ) A增大 B不能確定 C減少 D不變 B 【
3、 知識梳理 】 氧化鈉和過氧化鈉的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 陽、陰離子數(shù)比 Na 和 O2 之比為 _ Na 和 O之比為 2 1 氧的化合價 2 1 類別 _ (不屬于堿性氧化物 ) 與 H2O反應(yīng) 與 CO2反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 用途 供氧劑 轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O Na2O2 2 1 堿性氧化物 過氧化物 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2 探究點二 氧化鈉
4、與過氧化鈉 例 2 下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是 ( ) A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是 堿性氧化物 B將過量 Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍 C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還 原劑 D過氧化鈉的電子式是 Na 2 Na 【 典例精析 】 C CO2與 H2的混合氣體 5 g在 150 時和足量的氧 氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后 所得混合氣體通入到足量的 Na2O2中，測得 Na2O2固體 增重的質(zhì)量為 3.4 g，則原混合氣體中 CO2的物質(zhì)的量分 數(shù)為 ( ) A 25% B 75% C 88% D 32% A 【 知識梳理
5、】 1 Na2CO3與 NaHCO3(寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ) 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 顏色、狀態(tài) _(Na2CO3 10H 2O為晶體 ) 與過量 鹽酸反應(yīng) 與 Ca(OH)2 反應(yīng) (足量 ) 與 BaCl2反應(yīng) 不反應(yīng) 加熱 不易分解 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 轉(zhuǎn)化 純堿 小蘇打 白色粉末 白色晶體 CO 2 3 2H = =H 2 O CO 2 H C O 3 H = =H 2 O CO 2 Ca 2 CO 2 3 = =C a C O 3 Ca 2 H C O 3 OH = =Ca C O 3 H 2 O Ba 2 CO 2 3 = = B
6、a C O 3 探究點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉及焰色反應(yīng) 2.焰色反應(yīng) (1)概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時會使火 焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，是 (填 “化學 ” 或 “物理 ”)變化。 物理 (2)實驗操作 洗 用 _洗凈鉑絲。 燒 在無色火焰上灼燒至 _。 蘸 用潔凈的鉑絲蘸取待測樣品 (固體或溶液 )。 燒 再次在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。 洗 將鉑絲用 _洗凈，再次灼燒至與火焰 顏 色一致。 稀鹽酸 與火焰顏色一致 稀鹽酸 (3)常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色 黃色 紫色 藍色鈷玻璃 金屬或金 屬離子 鈉 鉀 焰色反應(yīng) 的顏色 _(透過 _ _ 觀察 ) 【 要點深化 】 1 Na2CO3與
7、 NaHCO3的鑒別 2 Na2CO3、 NaHCO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步 反應(yīng)： Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式 為： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 (1)反應(yīng)速率： NaHCO3快。 (2)CO2的生成量 等物質(zhì)的量的 Na2CO3、 NaHCO3分別 與足量的鹽 酸反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO2相等； 等質(zhì)量的 Na2CO3、 NaHCO3分別與足 量的鹽酸反 應(yīng)， NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多。 (3)Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別 向 Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始 無氣泡產(chǎn)生， 而向鹽酸中滴加 Na2CO3溶液，立即有氣泡 產(chǎn)生。 2011汕頭模擬 可以用來斷定碳酸 氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是 ( ) A加熱時有無色氣體放出 B滴加鹽酸時有無氣泡放出 C溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液， 看有無白色沉淀生成 D溶于水后，滴加澄清石灰水，看 有無白色沉淀生成 C
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