鮑溝中學度魯教版九年級全冊化學《第五單元定量研究化學反應》測試試卷A卷

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1、鮑溝中學2019-2019學年度九年級化學第五單元定量研究化學反應測試試卷A 卷題號一二三四總分得分本試卷分第卷和第卷兩部分?？荚嚂r間90 分鐘，滿分 100 分 （客觀卷） 40 分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2 分，共 40 分 ) :題 號12345678910選 項題 號11121314151617181920選 項網 Z,X,K一、單項選擇題 (本大題共 20 小題，每小題2 分，共 40 分 )1.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為2CaO mSO2 O2=mCaSO4，則 m 的值是 ()A 1 B 2C

2、3 D 42.一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反應的微觀過程如圖所示。根據此圖判斷，下列說法正確的是()A 該反應是置換反應B化學反應前后元素的種類不變C化學反應前后分子的種類和數目都不變D發(fā)生反應前，一氧化碳和氧氣的質量比是743.現將 10 g A 和足量的B 混合加熱， A 和 B 發(fā)生化學反應，10 g A 完全反應后生成8 gC 和 4 g D，則參加反應的A 與 B 的質量比是 ()A 1 1B 21C 5 1D 414. 芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度單晶硅（Si ）為材料制成的。制取高晶硅的反應原理：SiO2+2CSi+2X, 則 X

3、 為（）A.CB.CO2C.SiCD.CO5. 下列科學家與他的貢獻對應不正確的是（）A.侯德榜聯合制堿法B.門捷列夫元素周期表C.阿基米德杠桿原理：F1L1=F2L2D.歐姆電流通過導體產生的熱量：Q=I2Rt6. 氨基鈉（ NaNH2）是合成維生素 A 的原料，工業(yè)上將鈉于 97100熔融，向反應容器中緩慢通入無水的液氨（ NH3），再加熱至 350360生成氨基鈉和氫氣，下列說法中，不正第 1頁確的是 ()A.鈉可能與水反應B.鈉的熔點比鐵的熔點低C.維生素A 中一定含有鈉元素D.反應的化學方程式為：7. 如圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是（）A.2H2O

4、22H2O+O2B.Na2CO3+Ca （ OH ）2=CaCO3+2NaOHC.2NaOH+HSO=Na SO+2H OD. C HOH+3O42422522CO+3H2O8. 甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式正確的是（）A.CH4+O2CO2+H OB. 2CH + 3O22CO +244H2OC.CH + 2O2CO + 2H OD.2CH4224+ 4O22CO + 4H 2O9. 下列化學方程式符合變化事實的是（）A.鋁在空氣中易形成氧化膜：4Al + 3 OAlO223B.實驗室用氯酸鉀制氧氣：2KClO 32KCl + 3O2 C.蒸饅頭時，用純堿中和發(fā)面時產生的酸：Na2CO3

5、 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H 2OD.燒堿與三氧化硫反應： 2NaOH + SO = Na SO+ HO223210. 下列化學的方程式符合題意且書寫正確的是（）A.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O第 2頁B. 醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH） 2+HClMgCl2+H2OC. 除去銅中少量鐵粉的方法之一： 2Fe+6HCl2FeCl 3+3H2D. 正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因： CO2+H2OH2CO311. 下列化學方程式書寫正確的是（）A. Na2CO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2B.Mg +OMg

6、O22C. CH4+2OCO2+2H OD. 2Fe + 6HCl= 2FeCl3+ 3H 2212.CuO 和 Cu（ OH） 2 固體混合粉末20g，其中銅元素的質量分數為72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好與兩種固體完全反應，反應后形成溶液的溶質質量分數為18%，則加入稀硫酸的溶質質量分數為（）A. 21.6%B.12.25%C. 22.5%D. 10.8%13. 現有一定量的 NaHCO3固體，將其加熱一段時間后得 13.7g 固體，將固體加水充分溶解，得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應后，所得溶液恰好為中性，請計算在加熱過程中分解了得NaHCO3得占原固體中

7、NaHCO3得質量分數為（ NaHCO3受熱分解生成 Na2CO3、 H2O、CO2）（）A.50%B.60%C.70%D.80%14. 向盛有一定質量的NaCl 和 Na2SO4 固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數的BaCl2 溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g 沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g （不考慮過程中物質質量的損失），計算原固體混合物中NaCl 的質量為（）A.5.85gB.11.7gC.14.2gD.23.4g15下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關說法錯誤的是()A 該反應屬于化合反應B 反應

8、前后原子的種類和數目都不變C生成物一定是氧化物D 反應前后各元素的化合價發(fā)生了變化16. 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是()A 反應前后分子種類不變B 甲的相對分子質量為32C生成的丙和丁的質量比為16 9D發(fā)生反應的甲和乙的分子個數比為1 117. 在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法錯誤的是 ( )物質abcd反應前的質量 /g3051015反應后的質量 /gxy2020A. x 的取值范圍一定是 0 x 30B x y 20Ca 一定是反應物D反應生成 c 與 d 的質量比為 2 118. 一定條件下，在

9、密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質的質量如下圖所示。下列說法正確的是 ()第 3頁A W 由碳、氫兩種元素組成B 該反應為置換反應C x 的值為 22D W 中碳元素的質量分數為85%點燃)19關于化學方程式 4P 5O2=2P2O5 的理解，正確的是 (A 反應前后分子總數保持不變B該反應的反應物是五氧化二磷C每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應D在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷20下列化學方程式書寫正確的是()A C2CuO=CO 2 2CuB 2Fe 3H2SO4=Fe2 (SO4)3 3H2CNaOH HCl=NaCl H2OD Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO3

10、 2NaOH二、填空題 (每空 1 分，共 27 分 )21. 在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2HSO4+O22CuSO4+_（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用 100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm 3）可配制該稀硫酸_g，需加水_g22. 碲（ Te）被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入 SO2 ， 待反應一定時間，過濾得到粗碲（1）反應的總化

11、學方程式為： TeOSO4+2SO+3XTe+3H2SO4， 則 X 為 _ （填化學式）（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaC1濃度和 SO2 流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數據如下：實驗溫度 反 應 時 間粗蹄沉淀率/ /ha653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0該小組研究的反應條件是_和 _ 實驗 a 和 b 的目的是 _ 在上述四組實驗中，最佳的反應條件是_和 _h為了提升設備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是_（填選項）A.80， 1.5hB.80， 2

12、.5hC.70， 2.0hD.95， 2.0h 23. 化學興趣小組用下圖所示裝置進行以下實驗。（ 1）收集一瓶二氧化碳：打開止水夾第_和 _，關閉 _，從分液漏斗向裝置A 中加入足量的稀鹽酸，寫出 A 中發(fā)生反應的化學方程式_; 當看到 D 中有大量渾濁產生時，CO2 已集滿， 寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_。（2）證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應：關閉止水夾K1 和 K3， 打開止水夾K2，從分液漏斗向裝置C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結束， 請寫出此過程中C中發(fā)生反應的化學方程式_。C中觀察到的現象中，能證明CO2 與 NaOH確實發(fā)生了化學反應的是_。24. （ 1）

13、在 H、C、 O、 Na、 Fe、 Cl 幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質，將其化學式填在下面相應橫線上遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰_ ；廚房中常備，可用作調味劑的是_ ；天然氣的主要成分 _ ；可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是_ （2）學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類圖中“”和“”分別表示質子數不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是_ （填字母）（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關注圖1 是元素周期表中提 供 的 碘 元 素 的 部 分 信 息 及 碘 原子 的 結 構 示 意圖 由 此 可 知， 下 列 說 法 錯誤 的 是_ （填字母）A碘

14、原子的核電荷數為53 B 碘原子核外有五個電子層，在化學反應中容易失去電子C碘屬于非金屬元素D碘的相對原子質量為126.9（ 4）甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖 2 所示，下列說法正確的是 _ （填字母，可能有多個選項）A隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小B t 1時， 30g 甲加入到50g 水中最多可得80g 溶液C t 2，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t 1時，所得溶液質量的大小關系為：甲乙D t 2，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到 t 1時，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是：甲乙25. 寫出下列反應的文字表達式或符號表第 5_，_；達式：碳酸氫銨受熱易“失

15、蹤”：_，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物三、實驗探究題(共 2 小題， 26 題 10 分27 題 10 分共 20 分 )26. 實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2 中燃燒，某興趣小組開展如下探究：【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)2 和 NH3；【實驗步驟】將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖 1）；待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖 2）；待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水

16、中。（1）【分析】a. 步驟中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是_；b. 步驟中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為_；c. 步驟中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中， 產生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為_；（2）【結論】鎂能在N2 中燃燒，并生成Mg3 N2 。請你判斷： 2.40g 鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為_。a 3.33gb 3.93gc 4.00gd 3.96g27. 某化學興趣小組設計了如下實驗來探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素（實驗過程中雜質不能與稀硫酸反應） ，實驗數據記錄如下表：實驗編號試劑產生 50mL氫氣不同純度

17、的鋅 稀硫酸的濃度 稀硫酸的用量的時間 /s/ mLa純鋅30%3052b含雜質的鋅30%3047c純鋅20%3068d純鋅30%4050（1）實驗 _和實驗 _（填實驗編號）的實驗目的是為了研究硫酸濃度對反應速率的影響。（ 2）對比實驗 a 和實驗 b，可以得到的實驗結論是 _。（ 3）計算 9.8g 純硫酸與足量的鋅完全反應， 可制得氫氣是 _克？請你幫他們完善計算過程：_第 6頁四、計算題 (共 2 小題， 28 題 4 分， 29 題 9 分共 13 分 )28. 某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，結果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質量守恒定律的結論。這個

18、結論是否正確?為什么 ?29往 100 g 硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：(1)a b 段表示氫氧化鈉與混合物中的_發(fā)生反應。(2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數。(寫出計算過程)九年級化學第五單元定量研究化學反應測試試卷A 卷參考答案1、B 2、B3、C4、B5、D6、C7、C8、C 9、D10、D 11、C12、B 13、A14、 D 15、 C 16、C17、A 18 、A 19、D20、C21、 2H2O；1470；129022、H2O；溫度；反應時間；比較相同時間，不同的反應溫度對粗碲沉淀率的影響； 80；

19、2.0h ；A23、K1 ；K3；K2；CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O；2NaOH CO2= Na2 CO3 H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 ；C中有氣泡產生24、 CO2； NaCl； CH4； Fe2O3； A； B； ACD25、碳酸氫銨氨氣二氧化碳水；二氧化碳氫氧化鈣碳酸鈣水；氯酸鉀氯化鉀氧氣26、 （ 1 ）消耗完鐘罩內的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾；3Mg+N2Mg3N2 ；Mg3 N2 +6H2O=3Mg(OH)2+NH3（ 2） bd27、 （ 1） a； c第 7頁（2）在其它條件相同時, 含雜質的鋅與稀硫酸的反應速率更快（3） 98（或 12+32+164）； 0.2g28、 不正確；反應后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故.29、解：（ 1）硫酸（ 2）與硫酸銅反應消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為(150 g50 g) 8% 8 g設混合液中硫酸銅的質量為x。2NaOH CuSO4=Cu(OH) 2 Na2SO480 1608 g x808 gx 16 g160x混合液中硫酸銅的質量分數為16 g 100% 16%100 g第 8頁