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1、第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡第 三 節(jié) 鹽 類 的 水 解第 一 課 時(shí) -鹽 類 水 解 的 原 因 溫 故 而 知 新 pH 7， 溶 液 呈 性純 水 中 加 酸 c(H+) c(OH-)， = 純 水 中 c(H+) c(OH-) , pH 7，溶 液 呈 性中 溶 液 呈 性純 水 中 加 堿 c(H+) c(OH-)， pH 7， 堿常 溫 下 ： 酸 溶 液 顯 酸 性 ， 堿 溶 液 顯 堿 性 ，鹽 溶 液 顯 什 么 性 ？ 選 擇 合 適 的 方 法 測 試 下 表 所 列 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 :碳 酸 鈉 溶 液 、 碳 酸 氫 鈉 溶 液 呈
2、現(xiàn) 堿 性 ， 其 他 鹽 溶 液 又 如 何 ？ 討 論 并 實(shí) 驗(yàn) ：鹽 溶 液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa FeCl3PH酸 堿 性一 、 探 究 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 用 PH 試 紙 檢 測 下 列 溶 液 (濃 度 均 為 0.1mol/L)的 酸 堿 性 ，并 填 寫 下 表 。 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果鹽 溶 液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa FeCl3PH酸 堿 性 中 性 堿 性酸 性7 10 8 5 7 8 2鹽 溶 液 不 一 定 都 顯 中 性 ， 也 有 呈 酸 性
3、 或 堿 性 的 ， 而 且酸 性 或 堿 性 的 強(qiáng) 弱 也 有 不 同 分 析 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 ， 你 能 得 到 什 么 信 息 ？中 性堿 性堿 性 酸 性H Na2CO3 NaHC 3CH3COONaNa2SO4NaClH4ClFeCl3鹽 溶 液酸 堿 性 中 性 堿 性酸 性 7 105 7 82 中 性 堿 性 堿 性酸 性 H 2O某 些 鹽? 酸 性堿 性 中 性二 、 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因 CH3COONa的 水 溶 液 顯 堿 性 的 原 因 ： 醋 酸 鈉 溶 液 中 存 在 哪 些 電 離 平 衡 ？ 寫 出 它 們 的 電 離方 程
4、式 。 分 析 醋 酸 鈉 溶 液 中 含 有 哪 幾 種 離 子 ？ 上 述 哪 些 離 子 在 水 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 ？ （ 生 成 弱 電 解 質(zhì) ） 離 子 的 結(jié) 合 對 水 的 電 離 平 衡 有 沒 影 響 ? 有 什 么 影 響 ? 當(dāng) 水 的 電 離 平 衡 移 動(dòng) 之 后 ,溶 液 中 C(H+)和 C(OH-)的 大小 關(guān) 系 如 何 ？結(jié) 論 ： 醋 酸 鈉 電 離 出 的 CH 3COO-與 水 電 離 出 的 H+結(jié) 合 生成 難 電 離 的 醋 酸 ， 打 破 了 水 的 電 離 平 衡 (使 右 移 ),結(jié) 果 導(dǎo) 致 溶 液 中 C(H+)
5、C(OH-) ， 溶 液 呈 堿 性 。課 本 P56 醋 酸 鈉 水 溶 液 呈 堿 性 是 醋 酸 根與 水 作 用 的 結(jié) 果 。那 么 NH4Cl的 水 溶 液 顯 酸 性 原 因是 否 與 此 相 似 ？請 參 照 上 述 例 子 ， 分 析 NH4Cl的 水 溶 液 顯酸 性 原 因 NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3 H2OH2O OH- + H+ NH 4+ +H 2O NH 3H 2O + H+ 酸 性 NH4Cl溶 液 C(OH -) 有 促 進(jìn)= 無 無 影 響Na+、 Cl-、 H+、OH-、 H2O 有促 進(jìn)Na+、 CH3COO- H+、OH-、 H2O、
6、CH3COOH、 、 、 鹽 類 的 水 解 定 義 ： 在 水 溶 液 中 鹽 電 離 出 來 的陰 （ 或 陽 ） 離 子 跟 水 所 電 離 出 來的 H+ （ 或 OH-） 結(jié) 合 生 成 弱 電 解 質(zhì)的 反 應(yīng) ,叫 做 鹽 類 的 水 解 。 弱 酸 或 弱 堿 總 結(jié) ： 鹽 水 酸 堿 鹽 類 水 解 一 般 表 達(dá) 形 式 ： 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 與 生 成 鹽 的 酸 和 堿 是 否 存 在 某 種關(guān) 系 呢 ？ 思 考 它 們 有 什 么 規(guī) 律 ？ （ 在 表 格 2中 補(bǔ) 充填 寫 一 項(xiàng) ： 發(fā) 生 水 解 的 離 子 ） 探 究 問 題 2：PH Na2
7、CO3 NaHCO3CH3COONaNa2SO4NaClNH4ClFeCl3鹽 溶 液酸 堿 性 中 性 堿 性酸 性 7 1085 7 82 中 性 堿 性 堿 性酸 性鹽 的類 型發(fā) 生 水解 的 離子 強(qiáng) 堿 弱酸 鹽強(qiáng) 堿 弱酸 鹽強(qiáng) 堿 弱酸 鹽強(qiáng) 酸弱 堿鹽 強(qiáng) 酸弱 堿鹽 強(qiáng) 酸強(qiáng) 堿 鹽強(qiáng) 酸強(qiáng) 堿鹽 CO32-H CO3-CH 3COO-NH 4+Fe3+ 鹽 類 水 解 的 條 件 ： 鹽 中 必 須 有 弱 根 生 成 弱 電 解 質(zhì) ，有 弱 才 水 解 ， 無 弱 不 水 解 鹽 必 須 溶 于 水歸 納 ：鹽 的 類 型 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽 強(qiáng)
8、堿 弱 酸 鹽溶 液 酸 堿 性 酸 性 中 性 堿 性水 解 的 離 子 弱 堿 陽 離 子 無 弱 酸 根 離 子 1、 某 些 肉 類 食 品 中 加 入 適 量 的 亞 硝 酸 鹽（ NaNO2） 可 改 善 食 品 的 外 觀 和 增 加 香 味 。 但NaNO2 有 毒 ， 其 外 觀 和 食 鹽 相 似 而 且 有 咸 味 ，因 而 將 它 誤 認(rèn) 為 食 鹽 使 用 發(fā) 生 的 中 毒 事 件 時(shí) 有發(fā) 生 ， 你 知 道 如 何 用 簡 單 的 方 法 鑒 別 它 們 嗎 ？（ 提 示 ： H NO2 為 弱 酸 ） 2、 判 斷 下 列 鹽 能 否 水 解 ， 若 能 水
9、解 ，水 解 后 溶 液 呈 酸 性 還 是 堿 性 ？酸 性 堿 性 酸 性 中 性 (NH 4)2SO4 NaClO KCl CuCl2 測 pH 值 ， NaNO2溶 液 為堿 性 ， NaCl溶 液 為 中 性 3、 寫 出 下 列 溶 液 中 的 弱 根 離 子 水 解 的離 子 方 程 式 。 (NH 4)2SO4 NaClO Na2CO3 CuCl2 相 關(guān) 的 離 子 方 程 式 ：ClO- + H 2O H ClO + OH -NH 4+ +H 2O NH 3H 2O + H+Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH )2 + 2H + 鹽類水解方程式書寫：CO 32 + H
10、2O H CO3 + OH H CO3 + H 2O H 2CO3 + OH 鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)：2、 一 般 鹽 類 水 解 程 度 很 小 ， 生 成 的 弱 酸 或 弱 堿 濃度 很 小 ， 通 常 不 生 成 氣 體 或 沉 淀 ， 也 不 發(fā) 生 分 解， 書 寫 時(shí) 產(chǎn) 物 不 用 “ ” 和 “ ” 。3、 多 元 弱 酸 生 成 的 鹽 水 解 時(shí) ， 生 成 弱 酸 過 程 應(yīng) 分步 表 示 ， 以 第 一 步 為 主 。 第 一 步 水 解 程 度 遠(yuǎn) 大 于第 二 步 。1、 鹽 類 水 解 是 可 逆 反 應(yīng) ， 寫 方 程 式 要 用 “ ” 電 離 出 弱 酸
11、 陰 離 子 或弱 堿 陽 離 子 。 在 鹽 溶 液 中 ， 鹽 電 離 出 的 離 子（ 弱 酸 陰 離 子 或 弱 堿 陽 離 子 ） 跟 水 所 電 離 出 的 H+或 OH-結(jié) 合 生 成 弱 電 解 質(zhì) 分 子 的 反 應(yīng) 就 叫 做 鹽 類的 水 解 。 （ 要 生 成 弱 電 解 質(zhì) ）在 水 溶 液 中 、 易 溶 于 水 、 反 思 與 提 升 1、 為 何 生 成 水 的 離 子 反 應(yīng) 可 以 進(jìn) 行 ？2、 NH 4Cl的 水 解 反 應(yīng) 也 屬 于 離 子 反 應(yīng) ， 但 無 沉 淀 、氣 體 和 水 生 成 ， 為 何 能 進(jìn) 行 ？2、 你 對 離 子 反 應(yīng) 的 條 件 有 無 新 的 認(rèn) 識(shí) ？ 作 業(yè)1、 判 斷 下 列 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 ， 有 水 解 的 ，寫 出 水 解 離 子 方 程 式 (做 在 本 上 ）K2CO3、 FeCl3、 NaNO3、 Al2(SO4)3、 NaF、 Na2S 2、 完 成 學(xué) 評 P103105
《鹽類水解》PPT課件
