高中化學(xué) 1_2_3 溶液的配制及分析課件 蘇教版必修1

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1、溶 液 的 配 制 及 分 析 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 【 你 知 道 嗎 ？ 】化 學(xué) 試 劑 瓶 的 標(biāo) 簽 上 一般 都 有 試 劑 含 量 的 數(shù) 據(jù) ，化 工 產(chǎn) 品 和 藥 物 的 說 明書 中 一 般 都 標(biāo) 明 主 要 成分 的 含 量 。 你 知 道 這 些數(shù) 據(jù) 是 如 何 得 到 的 嗎 ？ 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析思 考溶 液 濃 度 的 表 示 有 那 些 方 法1.質(zhì) 量 分 數(shù) 2.物 質(zhì)

2、 的 量 濃 度溶液濃度 什 么 是 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)質(zhì) 量 分 數(shù) （ ） ： 溶 質(zhì) B的 質(zhì) 量 和 溶 液 的 質(zhì) 量 之 比mB = m(aq) 100% 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析回 顧 1.定 義 ：單 位 體 積 溶 液 里 所 含 溶 質(zhì) B的 物 質(zhì) 的 量 叫 做 溶 質(zhì) B的 物 質(zhì) 的量 濃 度 。 用 cB表 示 。3.公 式 ：2.單 位 ： 常 用 mol/L(mol L-1)cB = nBV（ aq） (nB=cBV或 V= )cBnB 溶 質(zhì) 的 物質(zhì) 的 量溶 液 的 體 積 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析

3、一 .物 質(zhì) 的 量 濃 度 1.將 342g蔗 糖 （ C12H22O11） 溶 解 在 1L水 中 ， 所 得的 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是 否 為 1mol/L？結(jié) 論 :溶 液 體 積 不 等 于 溶 劑 體 積 。 溶 質(zhì) 溶于 溶 劑 后 ， 體 積 會 發(fā) 生 變 化 。（ 否 ） 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析【 思 考 】 2.從 1L 1mol/L蔗 糖 溶 液 中 分 別 取 出 100mL、10mL、 1mL， 取 出 的 溶 液 中 蔗 糖 的 物 質(zhì) 的 量濃 度 及 物 質(zhì) 的 量 各 是 多 少 ？C(mol/L)n(mol)

4、 100mL 10mL 1mL結(jié) 論 2:一 種 溶 液 ， 取 用 體 積 不 同 ， 是 不 變?nèi)?質(zhì) 的 不 同 ?！?思 考 】 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析1 下 列 溶 液 中 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 1 mol L 1的是 ( )A 將 40 g NaOH溶 解 在 1 L水 中B 將 22.4 L HCl氣 體 溶 于 水 配 成 1 L溶 液C 將 1 L 10 mol L 1濃 鹽 酸 加 入 9 L水 中D 將 10 g NaOH溶 解 在 少 量 水 中 ， 再 加 蒸 餾水 直 到 溶 液 體 積 為 25

5、0 mLD 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析2 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 2 mol L 1的 NaOH溶 液的 正 確 含 義 是 ( )A 在 2 L水 中 溶 有 80 g的 NaOHB 80 g NaOH溶 于 水 配 成 的 溶 液C 每 升 溶 液 中 含 有 80 g NaOHD 每 2 L溶 液 中 含 有 80 g NaOHC 1.基 本 量 的 換 算 BBB VMcm VMmVMmVnc BBBBBB 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析二 .有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 例 1： 請 大 家 計 算 一 下 下 列 各 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的

6、 量 濃 度0.520.20.510.05500mL溶 質(zhì) 溶 液 V(aq) n(mol ) C(mol/L)20g NaOH98g硫 酸1.12L HCl 1L250mL4098 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析二 .有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 例 2： 將 5.3gNa2CO3配 成 250mL溶 液 ， 求 溶 液的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 。解 ： n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/

7、0.25L= 0.2mol/L答 ： 溶 液 的 Na2CO3的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 0.2mol/L。 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析二 .有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 2.溶 液 中 溶 質(zhì) 微 粒 數(shù) 目 的 計 算 例 3. 2L 1mol/L的 H2SO4溶 液 ， 含 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì)的 量 為 mol， 含 H+ 個 ，SO42- 個 。2 2.408 10241.204 1024二 .有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 3.溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 換 算 二 .有

8、 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析公 式 ： CB=103M例 4.市 售 濃 硫 酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 98%， 密 度 為 1.84 g/cm3。 計 算 濃 硫 酸 中 H2SO4的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 。【 答 案 】 18.4 molL 1 3.溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 換 算 二 .有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析公 式 ： =CBM103例 5： 2mol/LNaOH 溶 液 （ =1.08g/cm3） 的 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分

9、 數(shù) 為 ： _7.4% .有 關(guān) 溶 液 稀 釋 和 濃 縮 的 計 算二 .有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析公 式 ： C1V1= C2V2 結(jié) 論 ： 溶 液 稀 釋 前 后 溶 質(zhì) 不 變 例 6： 將 10毫 升 2 mol/L的 硫 酸 溶 液 加 水 稀 釋 到 0.5mol/L，其 體 積 為 多 少 毫 升 ？例 7： 配 制 500mL1 mol/L的 H 2SO4溶 液 ， 需 要 密 度 為1.84g/mL的 濃 硫 酸 （ 98%硫 酸 ） 多 少 毫 升 ？ 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析二 .有 關(guān) 物

10、 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算公 式 ： C1V1= C2V2 40ml27.2ml 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 三 .一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制容 量 瓶 簡 介 :1. 容 量 瓶形 狀 :細 頸 ， 梨 形 ， 平 底 的 玻 璃 瓶 ；構(gòu) 造 :瓶 上 標(biāo) 有 容 積 ， 溫 度 ， 頸 部 標(biāo) 有 刻 度 線 ；規(guī) 格 ： 100mL， 250ml， 500mL， 1000mL； 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 2.使 用 之 前 要 檢 查 是 否 漏 水加 水 倒 立 觀 察瓶 塞 旋

11、轉(zhuǎn) 180o 倒 立 觀 察4.讀 數(shù) ： 應(yīng) 平 視 ， 使 溶 液 的 凹 液 面 正 好 與 刻 度 相 切 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析三 .一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制容 量 瓶 簡 介 2.步 驟 ：1.儀 器 ： 計 算 、 稱 量 、 溶 解 、 移 液 、 洗 滌 、定 容 、 搖 勻 、 裝 瓶 貼 標(biāo) 簽 。托 盤 天 平 或 量 筒 、 燒 杯 、 玻 璃 棒 、容 量 瓶 、 膠 頭 滴 管 、 試 劑 瓶 、 藥 匙 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析三 .一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制 例 1： 我

12、們 要 配 制 100ml 0.1mol/L的 Na2CO3 溶液 怎 么 辦 ？ 首 先 應(yīng) 該 做 什 么 ？1.計 算 :所 需 無 水 碳 酸 鈉 的 質(zhì) 量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L 0.1L 106g/mol =1.06g【 活 動 與 探 究 】 P24 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 計 算 溶 解 洗 滌轉(zhuǎn) 移定 容 搖 勻轉(zhuǎn) 移 稱 量 裝 瓶 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析2.準 確 配 制 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 例 2： 欲 配 制 1.0 mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液

13、250mL， 完 成 下 列步 驟 ： 用 天 平 稱 取 氫 氧 化 鈉 固 體 克 。溶 液 沿 移 入 mL的 容 量 瓶中 將 稱 好 的 氫 氧 化 鈉 固 體 放 入 中 ,加 的 蒸 餾 水 將 其 溶 解 ， 待 后 將 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 用 少 量 蒸 餾 水 沖 洗 次 ， 將 沖 洗 液 移 入 容量 瓶 中 ， 在 操 作 過 程 中 不 能 損 失 點 滴 液 體 ， 否則 會 使 溶 液 的 濃 度 偏 （ 高 或 低 ） 。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時 改用 小 心 地 加 水 至 溶 液 凹 液 面 與 刻 度線 相

14、 切 ， 若 加 水 超 過 刻 度 線 ， 會 造 成 溶 液 濃 度偏 ， 應(yīng) 該 。 最 后 蓋 好 瓶 蓋 ， ， 將 配 好 的 溶 液 移入 中 并 貼 好 標(biāo) 簽 。23低 12厘 米膠 頭 滴 管低 重 新 配 制搖 勻 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析3 用 98%的 濃 H2SO4( 1.84 g mL 1)配 制1 mol L 1的 稀 H2SO4 100 mL， 配 制 過 程 中可 能 用 到 下 列 儀 器 ： 100 mL量 筒 10 mL量 筒 50 mL燒 杯 托 盤 天 平 100 mL容 量 瓶 膠 頭

15、 滴 管 玻 璃 棒 。 按 使 用時 出 現(xiàn) 的 先 后 順 序 排 列 正 確 的 是 ( )A B C D A 3.誤 差 判 斷根 據(jù) C = n / V 分 析 請 同 學(xué) 們 將 C 的 結(jié) 果 填 入 表 中引 起 誤 差 的 操 作 n V C 向 容 量 瓶 注 液 時 少 量流 出 未 洗 凈 燒 杯 或 玻 璃 棒 未 冷 卻 至 室 溫 而 注 入定 容 減 小 不 變 減 小 減 小 不 變 減 小 不 變 減 小 增 大 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析 引 起 誤 差 的 操 作 n V C定 容 時 加 水 過 量 用 吸 管吸 出 定 容 時 仰 視 標(biāo) 線 定 容 時 俯 視 標(biāo) 線 定 容 搖 勻 后 液 面 下 降 又加 水 定 容 搖 勻 后 ， 液 面 下 降 減 小 不 變 減 小 不 變 增 大 減 小 不 變 減 小 增 大 不 變 增 大 減 小 不 變 不 變 不 變 1-2-3.溶 液 的 配 制 及 分 析3.誤 差 判 斷