《高中化學(xué) 2_1《氧化還原反應(yīng)》課件 蘇教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2_1《氧化還原反應(yīng)》課件 蘇教版必修11（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 練 習(xí) ： 默 寫(xiě) 以 下 反 應(yīng) ， 判 斷 下 列 反 應(yīng) 是 否 氧 化 還 原 反 應(yīng) ？并 指 出 他 們 的 基 本 反 應(yīng) 類 型 。1、 工 業(yè) 制 備 氯 氣2、 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 氯 氣3、 氯 氣 與 金 屬 （ Fe、 Cu）4、 氯 氣 與 非 金 屬 （ H2、 P）5、 氯 氣 通 入 NaOH中6、 氯 氣 通 入 石 灰 乳 中7、 氯 氣 通 入 FeCl2溶 液 中8、 氯 氣 與 淀 粉 KI 9、 漂 白 粉 中 加 稀 鹽 酸10、 漂 白 粉 在 空 氣 中 變 質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)有升降 分 解 反 應(yīng)化 合 反 應(yīng) 復(fù) 分 解 反
2、 應(yīng)氧 化 還 原 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)2、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 與 四 種 基 本 反 應(yīng) 類 型 的 關(guān) 系 ： 在 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 ， 是 什 么 引 起 元 素 化 合 價(jià) 的 升 降 ？ 2Na +Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1 H2 +Cl2 = 2HCl0 0 +1 -1離 子化 合物 共 價(jià)化 合物 三 、 氧 化 還 原 反 應(yīng)1、 定 義 ： 凡 有 電 子 轉(zhuǎn) 移 （ 得 失 或 共 用 電 子 對(duì) 偏 移 ） 的 反 應(yīng)3、 實(shí) 質(zhì) ： 電 子 轉(zhuǎn) 移 （ 微 觀 ）2、 特 征 ： 化 合 價(jià) 升 降 （ 宏 觀 ）4、 電 子 轉(zhuǎn) 移 的
3、表 達(dá) 方 式 ： “雙 線 橋 ” 法2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl步 驟 :1.標(biāo) 出 變 價(jià) 元 素 的 化 合 價(jià)2.用 雙 箭 號(hào) 表 示 ， 箭 頭 從 反 應(yīng) 物 跨 過(guò) 等 號(hào) 指 向 生 成 物 的 同 一 種 元 素3.標(biāo) 出 “ 失 ” 、 “ 得 ” 的 電 子 總 數(shù)0-1 -10 00-1 -10 0-1 -1失 去 2 e-得 到 2 e-2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl 注 意 ： 失 電 子 數(shù) 得 電 子 數(shù) 表 示 同 一 元 素 的 原 子 或 離
4、子 得 失 電 子 的 結(jié) 果 “單 線 橋 ” 法2KBr +Cl2 = Br2 + 2KCl-1 0 0 -12 e - 表 示 不 同 種 元 素 的 原 子 或 離 子 間 得 失 電 子 的 情 況1、 箭 號(hào) 不 跨 過(guò) 等 號(hào) ， 起 點(diǎn) 為 失 電 子 元 素 ， 終 點(diǎn)為 得 電 子 元 素 。2、 只 標(biāo) 電 子 轉(zhuǎn) 移 總 數(shù) ， 不 標(biāo) 得 與 失 。 練 習(xí) :請(qǐng) 指 出 下 列 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 化 合 價(jià) 發(fā) 生 變 化 的 元 素 ，分 析 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目 ， 并 指 出 氧 化 劑 、 還 原 劑 。(1) Zn+CuSO4
5、ZnSO4+Cu(2)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高 溫 5、 各 概 念 之 間 的 關(guān) 系 (高 失 氧 ， 低 得 還 ） 化 合 價(jià) 降 低 得 電 子 被 還 原發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) 還 原 產(chǎn) 物 氧 化 劑（ 具 有 氧 化 性 ） 化 合 價(jià) 升 高 失 電 子 被 氧 化發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 氧 化 產(chǎn) 物 還 原 劑（ 具 有 還 原 性 ） 數(shù) 值 相 等 數(shù) 值 相 等 反 應(yīng) 過(guò) 程 生 成 物 反 應(yīng) 物 性 質(zhì) 氧 化 還 原 反 應(yīng)1、 定 義 ： 凡 有 電 子 轉(zhuǎn) 移 （ 得 失 或 共
6、用 電 子 對(duì) 偏 移 ） 的 反 應(yīng)3、 實(shí) 質(zhì) ： 電 子 轉(zhuǎn) 移 （ 微 觀 ）2、 特 征 ： 化 合 價(jià) 升 降 （ 宏 觀 ）4、 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 表 達(dá) 方 式 ： 雙 線 橋 法 、 單 線 橋 法5、 各 概 念 之 間 的 關(guān) 系 (高 失 氧 ， 低 得 還 ） 化 合 價(jià) 降 低 得 電 子 被 還 原發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) 還 原 產(chǎn) 物 氧 化 劑（ 具 有 氧 化 性 ） 化 合 價(jià) 升 高 失 電 子 被 氧 化發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 氧 化 產(chǎn) 物 還 原 劑（ 具 有 還 原 性 ） 標(biāo) 出 下 列 反 應(yīng) 的 電 子 轉(zhuǎn) 移 方 向 和 數(shù) 目 ， 判
7、 斷 氧 化劑 、 還 原 劑 ,氧 化 產(chǎn) 物 、 還 原 產(chǎn) 物1、 氯 氣 通 入 NaBr溶 液2、 氯 氣 與 淀 粉 KI3、 溴 水 滴 入 KI溶 液 中4、 工 業(yè) 制 備 氯 氣 5、 氯 氣 通 入 NaOH溶 液6、2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2 +2H2O只 有 一 種 元 素 化 合 價(jià) 變 化 時(shí) 就 近 不 交 叉 6、 物 質(zhì) 的 氧 化 性 和 還 原 性 強(qiáng) 弱 規(guī) 律 得 電 子 的 性 質(zhì) ， 表 現(xiàn) 為 化 合 價(jià) 降 低 ， 越 容 易 得 電 子 ， 氧 化 性 越強(qiáng) ； 氧 化 性還 原 性 失 電 子 的 性 質(zhì) ， 表
8、 現(xiàn) 為 化 合 價(jià) 升 高 ， 越 容 易 失 電 子 ， 還 原性 越 強(qiáng) 。根 據(jù) 氯 元 素 的 化 合 價(jià) 判 斷 以 下 物 質(zhì) 具 有 什 么 性 ： HCl、 Cl 2、 HClO、 KClO3、 KClO4化 合 價(jià) 能 升 高 的 ： 有 還 原 性化 合 價(jià) 能 降 低 的 ： 有 氧 化 性化 合 價(jià) 既 能 升 高 又 能 降 低 的 ： 既 有 還 原 性 又 有 氧 化 性在 S2-、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 S、 I-中 只 有 氧 化 性 的 是 （ ） ； 只 有 還 原 性 的 是（ ） ； 兩 者 皆 有 的 是 （ ） 氧 化 性 ： 氧
9、化 劑 氧 化 產(chǎn) 物還 原 性 ： 還 原 劑 還 原 產(chǎn) 物2)在 一 個(gè) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 ：氧 化 性 ： Cl2Br2I2 還 原 性 ： I-Br-Cl-3)金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表 ：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+(Fe3+)Hg2+ I2 Fe3+ Cl2 B. Cl2 Fe3+ I2 S C. Fe3+ Cl 2 S I2 D. Cl2 I2 Fe3+ S 已 知 反 應(yīng) : Cl2+2KI 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 H2S+I2 2HI+S
10、2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2B 7、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 計(jì) 算例 ： 若 3個(gè) SO 32 恰 好 將 2個(gè) XO 42 還 原 （ S元 素 被 氧 化 成+6價(jià) ） ， 則 X元 素 在 還 原 產(chǎn) 物 中 的 化 合 價(jià) 為 ？ 解 ： 失 電 子 總 數(shù) 得 電 子 總 數(shù) 3（ 6 4） 2（ 6 ？ ） ？ 3依 據(jù) ： 得 失 電 子 （ 或 化 合 價(jià) ） 守 恒 思 考 題 ： 實(shí) 驗(yàn) 室 用 二 氧 化 錳 和 足 量 的 濃 鹽 酸反 應(yīng) 制 取 氯 氣 。 現(xiàn) 有 17.4g 二 氧 化 錳 參 加 反 應(yīng) ，求 被 氧 化 的 氯 化
11、氫 的 質(zhì) 量 是 多 少 ？ MnO 2 + 4H Cl = MnCl2 + 2H 2O +Cl287 4 36.5 設(shè) 跟 17.4g 二 氧 化 錳 反 應(yīng) 需 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 為 x 17.4g xx = 4 36.5 17.4g 87 = 29.2g解 ： 答 ： 被 氧 化 的 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 為 29.2克 。 考 考 你 的 智 慧 ， 此 解 對(duì) 嗎 ？ 0 分 請(qǐng) 想 一 想 ，氯 化 氫 是 否全 部 被 氧 化 了 。 MnO 2 + 4H Cl = MnCl2 + 2H 2O +Cl287 2 36.5 設(shè) 跟 17.4g 二 氧 化 錳 反 應(yīng) ，
12、被 氧 化 的 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 為 x 17.4g xx = 2 36.5 17.4g 87 = 14.6g 解 ： 答 ： 被 氧 化 的 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 為 14.6 克 。 注意只 有 一 半的 氯 化 氫被 氧 化被氧化 思 考 題 ： 實(shí) 驗(yàn) 室 用 二 氧 化 錳 和 足 量 的 濃 鹽 酸反 應(yīng) 制 取 氯 氣 。 現(xiàn) 有 17.4g 二 氧 化 錳 參 加 反 應(yīng) ，求 被 氧 化 的 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 是 多 少 ？ MnO 2 + 4H Cl = MnCl2 + 2H 2O +Cl287 2 36.5 設(shè) 跟 17.4g 二 氧 化 錳 反 應(yīng) ， 被
13、 氧 化 的 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 為 x 17.4g xx = 2 36.5 17.4g 87 = 14.6g 解 ： 答 ： 被 氧 化 的 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 為 14.6 克 。若求氧化產(chǎn)產(chǎn)物的質(zhì)量呢？或反應(yīng)中有多少摩電子轉(zhuǎn)移？被氧化 2e- 思 考 題 ： 實(shí) 驗(yàn) 室 用 二 氧 化 錳 和 足 量 的 濃 鹽 酸反 應(yīng) 制 取 氯 氣 。 現(xiàn) 有 17.4g 二 氧 化 錳 參 加 反 應(yīng) ，求 被 氧 化 的 氯 化 氫 的 質(zhì) 量 是 多 少 ？ 課 堂 小 結(jié)反應(yīng)實(shí)質(zhì)表現(xiàn)特征一般規(guī)律強(qiáng)弱比較 1.得 失 電 子 守 恒 2. 氧 化 劑 + 還 原 劑 = 還 原 劑 + 氧 化 劑 3.同 一 元 素 不 同 價(jià) 態(tài) 反 應(yīng) ，化 合 價(jià) 變 化 規(guī) 律 ： 4.反 應(yīng) 順 序 ： 先 強(qiáng) 后 弱 1.同 種 元 素 主 要 看 化 合 價(jià) 高低2、 根 據(jù) 反 應(yīng) 規(guī) 律 （ 2） 3、 金 屬 性 、 非 金 屬 性 強(qiáng) 弱
高中化學(xué) 2_1《氧化還原反應(yīng)》課件 蘇教版必修11
