《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.2元素周期表和元素周期律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.2元素周期表和元素周期律課件（81頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 二 節(jié) 元 素 周 期 表 和 元 素 周 期 律 考 綱 要 求 ： 元 素 周 期 表 及 其 應(yīng) 用考 點(diǎn) 一 學(xué)什么雙 基 為 本 ， 基 穩(wěn) 才 能 樓 高？ 一 熟知元素周期表的結(jié)構(gòu) 短 周 期 長(zhǎng) 周 期序 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7元 素 種 數(shù) _ _ _ _ 18 32 320族 元 素原 子 序 數(shù) _ _ _ 36 54 86 118 主族 列 1 2 13 14 15 16 17族 _ A _ A A A A副族 列 3 4 5 6 7 11 12族 _ B B B B _ B 族 第 _， 共 3個(gè) 縱 行0族 第 _縱 行 A A B 8、 9、 1018
2、 B 注 意 基點(diǎn)小練 二 明確元素周期表中元素的分區(qū)及3大應(yīng)用 注 意 三 必記元素周期表中的4個(gè)關(guān)系 周 期序 數(shù) 1 2 3 4 5 6 7原 子 序數(shù) 差 無(wú) 1 1 11 11 25 25原 因 增 加 了 過(guò)渡 元 素 增 加 了 過(guò) 渡元 素 和 鑭 系或 錒 系 元 素 基點(diǎn)小練 考什么？高 考 為 標(biāo) ， 全 練 題 點(diǎn) 無(wú) 盲 區(qū) 備 考 題點(diǎn)（一） 元素周期表的結(jié)構(gòu) 規(guī)律方法 題點(diǎn)（二） 元素周期表的應(yīng)用 元 素 周 期 律 及 其 應(yīng) 用考 點(diǎn) 二 學(xué)什么雙 基 為 本 ， 基 穩(wěn) 才 能 樓 高？ 一 元素周期律的概念及實(shí)質(zhì) 二 主族元素的周期性變化規(guī)律 基點(diǎn)小練 三
3、 元素周期律的2個(gè)應(yīng)用 基點(diǎn)小練 考什么？高 考 為 標(biāo) ， 全 練 題 點(diǎn) 無(wú) 盲 區(qū) 備 考 題點(diǎn)（一） 粒子半徑大小的比較 元 素 代 號(hào) A B C D E原 子 半 徑 /nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074主 要 化 合 價(jià) 1 3 2 6、 2 2 規(guī)律方法 題點(diǎn)（二） 元素金屬性、非金屬 性強(qiáng)弱的比較 選 項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 目 的A Cl2、 Br2分 別 與 H2反 應(yīng) 比 較 氯 、 溴 的 非 金屬 性 強(qiáng) 弱B 向 MgCl2、 AlCl3溶 液 中 分 別通 入 氨 比 較 鎂 、 鋁 的 金 屬性 強(qiáng) 弱C 測(cè) 定 相 同 物
4、質(zhì) 的 量 濃 度 的Na2CO3、 Na2SO4的 溶 液 的pH 比 較 碳 、 硫 的 非 金屬 性 強(qiáng) 弱D Fe、 Cu分 別 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 比 較 鐵 、 銅 的 金 屬性 強(qiáng) 弱 規(guī)律方法 三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱 三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水
5、化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)兩池原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱；在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱 題點(diǎn)(三)元素周期律的應(yīng)用 迷點(diǎn)錯(cuò)點(diǎn) 常見(jiàn)誤區(qū)出錯(cuò)原因誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第 A族的元素忽視了 A族的H的最高正價(jià)為1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為1價(jià)誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”
6、 常見(jiàn)誤區(qū)出錯(cuò)原因誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長(zhǎng)周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系 課堂鞏固練綜合演練提能 事 實(shí) 推 測(cè)A 12Mg與 水 反 應(yīng) 緩 慢 ， 20Ca與 水 反 應(yīng) 較 快 56Ba( A族 )與 水 反 應(yīng)會(huì) 更 快B Si是 半 導(dǎo) 體 材 料 ， 同 族 的Ge也 是 半 導(dǎo) 體 材 料 A族 的 元 素 單 質(zhì) 都 是半 導(dǎo) 體 材 料C HCl在 1 500 時(shí) 分 解 ， HI在 230 時(shí) 分 解 HBr的 分 解 溫 度 在 二 者之 間D Si與 H2高 溫 時(shí) 反 應(yīng) ， S與 H2加 熱 能 反 應(yīng) P與 H2在 高 溫 時(shí) 能 反 應(yīng) 周 期 A 01 A A A A A A2 3
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