《氯及其化合物》PPT課件

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1、1、 了 解 氯 氣 的 物 理 性 質(zhì) 。2、 掌 握 氯 氣 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 。3、 掌 握 次 氯 酸 、 次 氯 酸 鹽 的 性 質(zhì) 和 用 途4、 掌 握 氯 氣 的 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法5、 認(rèn) 識(shí) 鹵 素 ， 了 解 其 相 似 點(diǎn) 及 遞 變 性 。復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) ：氯 及 其 氯 的 化 合 物 1 色 、 態(tài) Cl2是 黃 綠 色 氣 體2 氣 味 有 刺 激 性 氣 味3 溶 解 性 能 溶 于 水 ,1體 積 水 約 溶 解 2體 積 氯 氣4 密 度 比 空 氣 大5 毒 性 有 毒6.熔 沸 點(diǎn) 低 ， 易 液 化一 、 物 理 性 質(zhì) 銅 與 氯氣 反 應(yīng) 銅

2、絲 在 氯 氣 里 劇 烈 燃 燒 ， 產(chǎn) 生 的 煙 ， 產(chǎn) 物溶 于 水 后 ， 溶 液 呈 ?，F(xiàn) 象 Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn) 燃鐵 與 氯氣 反 應(yīng) 鐵 絲 劇 烈 燃 燒 ， 產(chǎn) 生 色 的 煙棕 褐鈉 與 氯氣 反 應(yīng) 劇 烈 燃 燒 ， 火 焰 呈 色 ， 生 成 固 體2Na + Cl2 = 2 NaCl點(diǎn) 燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3點(diǎn) 燃 白 色黃1、 氯 氣 與 金 屬 反 應(yīng)現(xiàn) 象 棕 黃 色藍(lán) 綠 色現(xiàn) 象二 、 化 學(xué) 性 質(zhì) 反 應(yīng) 規(guī) 律 ： 氯 氣 可 與 絕 大 多 數(shù) 金 屬 （ 除 Au、 Pt外 ） 反 應(yīng) ， 其 中 與 變

3、 價(jià) 金 屬 反 應(yīng) 生 成 高 價(jià) 氯 化 物 2、 氯 氣 與 非 金 屬 的 反 應(yīng)H2+Cl2=2HCl點(diǎn) 燃 H2Cl2 現(xiàn) 象 ： 發(fā) 生 爆 炸 ?；?學(xué) 方 程 式 : H2 Cl2=2HCl光 照 現(xiàn) 象 ： 安 靜 燃 燒 ， 產(chǎn) 生 蒼 白 色 火 焰 ， 瓶 口 有 白 霧 產(chǎn) 生 ?；?學(xué) 方 程 式 : H2 Cl2=2HCl點(diǎn) 燃 氯 氣 與 其 他 非 金 屬 反 應(yīng)H2+Cl2 2HCl點(diǎn) 燃 H2+Cl2 2HCl光 照2P + 3Cl2（ 少 量 ） 2PCl3點(diǎn) 燃 (液 態(tài) )2P + 5Cl2（ 過 量 ） 2PCl5點(diǎn) 燃 (固 態(tài) ) 3、 氯

4、氣 與 水 的 反 應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO氯 氣 溶 于 水 形 成 氯 水 ， 它 是 混 合物 次 氯 酸離 子 方 程 式 ：Cl 2 + H2O = H+ + Cl- + HClO （ 1） 次 氯 酸 (HClO)的 性 質(zhì)b、 一 元 弱 酸 ， 酸 性 比 碳 酸 弱 。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClOa、 強(qiáng) 氧 化 性 ， 能 殺 菌 、 消 毒 和 漂 白 。 次 氯 酸 的 漂 白 作 用 是 由 于 其 具 有 強(qiáng) 氧 化 性 ， 其漂 白 原 理 是 氧 化 有 色 物 質(zhì) ， 發(fā) 生 的 是 氧 化 還 原 反

5、 應(yīng) ，永 久 性 漂 白 ， 不 可 逆 。c、 不 穩(wěn) 定 ， 光 照 下 易 分 解 。2HClO 2HCl + O 2 光 照 或 加 熱氯 水 的 保 存 ： 棕 色 試 劑 瓶 新 制 氯 水 與 久 置 氯 水 的 成 分 比 較新 制 氯 水久 置 氯 水 分 子 ：離 子 ： Cl2 ， HClO， H2OH+， Cl ， ClO ， 極 少 量 的 OH-H2OH+， Cl ， 極 少 量 的 OH-分 子 ：離 子 ：（ 2） 氯 水 的 成 分久 置 的 氯 水 ： 鹽 酸 稀 溶 液 ， 有 酸 性 ， 無 漂白 性 。 4、 氯 氣 與 堿 溶 液 反 應(yīng)Cl2 +

6、 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次 氯 酸 鈉 是 漂 白液 的 有 效 成 分2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂 白 粉 是 CaCl 2與 Ca(ClO)2的 混 合 物 ， 有 效 成 分為 Ca(ClO)2。 實(shí) 驗(yàn) 室 制 氯 氣 時(shí) ， 多 余 的 氯 氣 用 NaOH溶 液 吸 收 。 1、 常 用 于 自 來 水 的 消 毒 。2、 制 造 鹽 酸 。三 、 氯 氣 的 用 途3、 制 造 漂 白 液 、 漂 白 粉 。4、 氯 氣 是 重 要 的 有 機(jī) 化 工 原 料 。 一 套 完 整 的 制 氣

7、裝 置 應(yīng) 該 包 括 ：氣 體 發(fā) 生 裝 置氣 體 凈 化 裝 置氣 體 收 集 裝 置尾 氣 處 理 裝 置 氣 體 發(fā) 生 裝 置固 體 反 應(yīng) 物 加 熱 制 氣例 如 ： 制 氧 氣 等 固 體 和 液 體 混 合制 氣例 如 ： 制 氫 氣 、二 氧 化 碳 等 有 液 體 反 應(yīng) 物 ，反 應(yīng) 需 要 加 熱例 如 ： 制 氯 氣等 凈 化 裝 置液 態(tài) 試 劑 固 態(tài) 試 劑 氣 體 收 集 裝 置收 集 比 空 氣 重的 氣 體例 如 ： 氧 氣 、 氯 氣 收 集 難 溶 或 微 溶于 水 的 氣 體例 如 ： 氧 氣 、 氫 氣 一 氧 化 碳 收 集 比 空 氣 輕的

8、 氣 體例 如 ： 氫 氣 、 氨 氣 尾 氣 的 處 理 裝 置A B C D4.難 以 吸 收 的 可 以 點(diǎn) 燃 處 理 ， 選 用 D。1.吸 收 溶 解 速 度 不 很 快 ， 溶 解 度 也 不 很 大 的 氣 體 用 裝 置 A2.若 氣 體 在 吸 收 劑 中 溶 速 快 且 溶 解 度 極 大 ， 易 倒 吸 ， 選 用 B3.少 量 尾 氣 可 以 集 于 氣 球 中 ， 選 用 C MnO2+4HCl(濃 )= MnCl2+2H2O+Cl2 1.二 氧 化 錳 為 難 溶 于 水 的 黑 色 粉 末 。 2.稀 鹽 酸 與 二 氧 化 錳 不 反 應(yīng) 。 3.此 反 應(yīng)

9、必 須 加 熱 。 使 用 的 鹽 酸 必 須 是 濃 的 ， 隨 著 反 應(yīng) 的進(jìn) 行 ， 鹽 酸 的 濃 度 降 低 到 一 定 的 程 度 時(shí) ，反 應(yīng) 自 動(dòng) 停 止 。 故 在 反 應(yīng) 中 ， 濃 鹽 酸 中 含的 HCl不 能 全 部 用 盡 圓 底 燒 瓶 加 熱 時(shí) 要 墊 石 棉 網(wǎng) 除 雜所 制 得 的 氯 氣 中 常 含 有 氯 化 氫 氣 體 和 水 蒸 氣 ， 如 何 除 去 ？分 別 用 裝 有 飽 和 氯 化 鈉 溶 液 和 濃 硫 酸 的 洗 氣 瓶 洗 氣 除 去 濃 H2SO4 飽 和 食 鹽 水 收 集 方 法 向 上 排 空 氣 法 (氯 氣 的 密 度

10、 比 空 氣 大 ) 排 飽 和 食 鹽 水 法 (氯 氣 在 飽 和 食 鹽 水 中 的 溶 解 度 小 ) 將 濕 潤 的 淀 粉 碘 化 鉀 試 紙 放 在 集 氣 瓶 口 ， 若 試 紙 變 藍(lán) ，表 明 已 收 集 滿 Cl2+2KI=2KCl+I2淀 粉 遇 到 I2變 藍(lán)驗(yàn) 滿 尾 氣 的 處 理 方 法用 氫 氧 化 鈉 溶 液 吸 收 ， 防 止 污 染 空 氣Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O想 一 想 : 為 何 不 用 Ca(OH) 2溶 液 ? 完 整 的 實(shí) 驗(yàn) 裝 置 1、 鹵 素 單 質(zhì) 的 物 理 性 質(zhì) ： 紫 黑 色 固 體 I2 深 紅 棕

11、 色 液 體Br2 黃 綠 色 氣 體 Cl2 淡 黃 綠 色 氣 體 F2 顏 色 狀 態(tài)單 質(zhì)五 、 成 鹽 元 素 鹵 素 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖2 7+9 2 8 7+17 2 8 18 7+35 2 8 18 18 7+532、 鹵 素 單 質(zhì) 的 化 學(xué) 性 質(zhì) ： 點(diǎn) 燃 2Na+Cl2 2NaCl （ F2、 Cl2、 Br2、 I2）點(diǎn) 燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 （ F2、 Cl2、 Br2）點(diǎn) 燃 Cu+Cl2 CuCl2 （ F2、 Cl2、 Br2）點(diǎn) 燃 Fe+ I2 FeI22、 化 學(xué) 性 質(zhì) ： 與 金 屬 反 應(yīng) H2+I2 2HI 高 溫 或持

12、續(xù) 加 熱 I2 H2+Br2=2HBr 高 溫 Br2 H2+Cl2=2HCl 光 照 Cl2 H2+F2=2HF 冷 暗 處 爆 炸 F2 方 程 式 反 應(yīng) 條 件 名稱 500高 溫光 照 與 氫 氣 反 應(yīng) 與 水 反 應(yīng)Cl2+H2O = HCl + HClO （ 次 氯 酸 ）Br2+H2O = HBr + HBrO （ 次 溴 酸 ）I2 + H2O = HI + HIO （ 次 碘 酸 ）2F2 + 2H2O 4HF + O2X2 + H2O = HX + HXO （ Cl 2、 Br2、 I2）X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O （ Cl2、 Br2

13、、 I2） = 非 金 屬 間 置 換 反 應(yīng)Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 Cl2 + 2I 2Cl + I2 Br2 + 2I 2Br + I2 氧 化 性 ： Cl2 Br2 I2 鹵 素 離 子 的 檢 驗(yàn) 待 測(cè) 溶 液 加 稀 硝 酸 酸 化 硝 酸 銀Ag+ + Cl-=AgCl（ 白 色 沉 淀 ， 不 溶 于 HNO3）Ag+ + Br-=AgBr（ 淡 黃 色 沉 淀 ， 不 溶 于 HNO3）Ag+ + I-=AgI （ 黃 色 沉 淀 ， 不 溶 于 HNO 3）Ag+ + F- 不 反 應(yīng) ， AgF能 溶 于 水 。 3. 鹵 素 單 質(zhì) 及 其 化 合 物

14、 的 用 途 碘 單 質(zhì) （ 2） 被 用 于 制 作 碘 酒 用 于 一 般 皮 膚 消 毒和 手 術(shù) 前 手 術(shù) 局 部 皮 膚的 消 毒 。 溴 化 銀 (AgBr) 被 用 于 制 作 感 光 膠 卷 和變 色 玻 璃 碘 化 銀 （ Ag ） 被 用 于 人 工 降 雨 4、 鹵 素 的 特 殊 性 ： F元 素 只 顯 0、 1價(jià) ； HF為 弱 酸 ； AgF易 溶 于 水 。 Br2易 揮 發(fā) ， 保 存 時(shí) 要 “ 加 水 液 封 ” 。 I2與 變 價(jià) 金 屬 反 應(yīng) 生 成 低 價(jià) 碘 化 物 。 I 2易 “ 升 華 ” ； I2遇 淀 粉 變 藍(lán) 色 ； AgI用 于

15、 “ 人 工 降 雨 ” 。 加 熱 1、 下 列 物 質(zhì) 既 能 由 兩 種 單 質(zhì) 化 合 而 生 成 ， 又 能 由 單 質(zhì) 與 酸 反 應(yīng) 而 生 成 的 是 ： A、 FeCl2 B、 CuCl2 C、 AlCl3 D、 FeCl3練 習(xí) C2、 向 含 下 列 離 子 的 溶 液 中 通 入 氯 氣 ， 其 離 子 濃 度 不 會(huì) 減 少 的 是 Fe2+ Fe3+ S2 SO32 Ag+ OH CO32 Ba2+ A B C D D AB3、 如 圖 所 示 ， A處 通 入 濕 潤 的 Cl2， 關(guān) 閉 B閥 時(shí) ， C處 的 紅 布 看 不 到 明 顯 現(xiàn) 象 ， 當(dāng) 打 開

16、 B閥 后 ， C處 紅 布 條 逐 漸 褪 色 ， 則 D中 裝 的 是 A 濃 H2SO4 B NaOH溶 液 C H2O D 飽 和 NaCl溶 液 A B CD 4、 實(shí) 驗(yàn) 室 用 下 列 兩 種 方 法 制 取 氯 氣 : 用 含 4 mol HCl的 濃 鹽 酸 與 足 量 的 二 氧 化 錳 反 應(yīng) ; 用 1mol二 氧 化 錳 與 足 量 的 濃 鹽 酸 反 應(yīng) , 則 所 得 氯 氣 A. 比 多 B. 比 多 C.一 樣 多 D.無 法 比 較 B 5、 下 列 裝 置 應(yīng) 用 于 實(shí) 驗(yàn) 室 制 氯 氣 并 回 收 氯 化 錳 的 實(shí) 驗(yàn) ， 能 達(dá) 到 實(shí) 驗(yàn) 目

17、的 的 是 甲 乙 丙 丁 A 用 裝 置 甲 制 取 氯 氣 B 用 裝 置 乙 除 去 氯 氣 中 的 少 量 氯 化 氫 C 用 裝 置 丙 分 離 二 氧 化 錳 和 氯 化 錳 溶 液 D 用 裝 置 丁 蒸 干 氯 化 錳 溶 液 制 MnCl 24H2O C 6、 可 用 如 圖 裝 置 制 取 (必 要 時(shí) 可 加 熱 )、 凈 化 、 收 集的 氣 體 是 A、 銅 和 稀 硝 酸 制 一 氧 化 氮 B、 氯 化 鈉 與 濃 硫 酸 制 氯 化 氫 C、 鋅 和 稀 硫 酸 制 氫 氣 D、 硫 化 亞 鐵 與 稀 硫 酸 制 硫 化 氫 濃硫酸B 7 某 溫 度 下 ，

18、將 Cl2通 入 NaOH溶 液 中 ， 反 應(yīng) 得 到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的 混 合 液 ， 經(jīng) 測(cè) 定 ClO 與 ClO3的 濃 度 之 比 為 1 3， 則 Cl2與 NaOH溶 液 反 應(yīng) 時(shí) ， 被 還 原 的 氯 元 素 與 被 氧 化 的 氯 元 素 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 3A 21 5 B 11 3 C 3 1 D 4 1DCl2 + NaOH NaCl + NaClO + NaClO3 + H2O1 1 51 3共 升 高 1 1 + 5 3=1616 ： 8、 在 淀 粉 K I溶 液 中 滴 入 少 量 NaClO溶 液 ,并 加 入 少

19、量 稀 硫 酸 ,溶 液 立 即 變 藍(lán) ;在 上 述 藍(lán) 色 溶 液 中 ,滴 加 足 量 的 Na2SO3溶 液 ,藍(lán) 色 逐 漸 消 失 。 下 列 對(duì) 該 實(shí) 驗(yàn) 原 理 的 解 釋 和 所 得 結(jié) 論 錯(cuò) 誤 的 是 A. 第 一 步 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O B. 淀 粉 K I溶 液 變 藍(lán) 是 因 為 I- 被 氧 化 為 I2， 淀 粉 遇 I2變 藍(lán) 色 C. 藍(lán) 色 逐 漸 消 失 的 原 因 是 Na 2SO3溶 液 具 有 漂 白 性 D. 微 粒 的 氧 化 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序

20、是 ClO- I2 SO42- C 解 析 : ClO-在 酸 性 條 件 下 具 有 很 強(qiáng) 的 氧 化 性 ,可 將 I- 氧 化 成 I2， 發(fā) 生 反 應(yīng) : ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O， 從 而 使 淀 粉 K I溶 液 變 藍(lán) ,再 滴 加 足 量 的 Na2SO3溶 液 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) SO32- + I2+ H2O = SO42- + 2H+ + 2I-， 藍(lán) 色 逐 漸 消 失 的 原 因 是 SO32-將 I2還 原 為 I-， 由 此 可 以 得 出 微 粒 的 氧 化 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 是 ClO-I2 SO42-

21、 。 9、 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七 種 物 質(zhì) 間 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 如 下 圖 所示 ： 其 中 C、 D、 E是 氣 體 ， C、 D是 單 質(zhì) ， F為 黃 色 溶 液 ，G是 一 種 紅 褐 色 的 沉 淀 。 請(qǐng) 回 答 下 列 問 題 。(1)E和 F反 應(yīng) 生 成 G的 離 子 方 程 式(2)氣 體 C、 E相 遇 會(huì) 產(chǎn) 生 白 煙 生 成 一 種 固 體 物 質(zhì) H， H是 3NH 3 + Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+NH4Cl 10 下 列 離 子 方 程 式 中 ， 正 確 的 是 A 向 硫 酸 亞 鐵 溶 液 中 通

22、入 氯 氣 ： 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- B 鋁 跟 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) ： Al + 2OH-=AlO2- + H2 C 氯 氣 溶 于 水 ： Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO- D 鐵 與 鹽 酸 反 應(yīng) ： 2Fe + 6H+=2Fe3+ + H2 A 11、 自 來 水 可 以 用 氯 氣 消 毒 。 某 學(xué) 生 用 這 種 自 來 水 去 配 制 下 列 物 質(zhì) 的 溶 液 ， 不 會(huì) 產(chǎn) 生 明 顯 的 藥 品 變 質(zhì) 問 題 的 是 AgNO3 FeCl3 AlCl3 Na2CO3 FeCl2 NaOH 紫 色 石 蕊 試 液 A、 B、 C、 D、 C 12、 對(duì) 下 列 物 質(zhì) 進(jìn) 行 光 照 ， 不 會(huì) 引 起 化 學(xué) 變 化 的 是 A H2、 Cl2的 混 合 物 B 氯 水 C H2與 空 氣 的 混 合 物 D CH4與 Cl2的 混 合 物 C