《九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律3（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學(xué)第五單元質(zhì)量守恒定律教案教學(xué)目標(biāo)：1、 知識目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律的含義 對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2、 能力目標(biāo)：提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)，思維能力，培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用定律解決問題的能力。3、 德育目標(biāo)：從形象的直觀上升到抽象思維，從感性上升到理性這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。疑點(diǎn)：1、從微觀的角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？2、 聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)
2、意圖引入：在一定條件下，反應(yīng)物在反應(yīng)中生成別的物質(zhì)，如： 板：P+O2=P2O5 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化呢？請同學(xué)們猜想一下：物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟生成物量間可能存在哪幾種關(guān)系？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法（增大、減小、不變等），引起學(xué)習(xí)欲望。思考、回答創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。請同學(xué)們思考一下，通過什么樣的方式來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中量是否發(fā)生變化？請同學(xué)先思考討論。（認(rèn)為不完整的，可補(bǔ)充）討論、回答初步學(xué)習(xí)定量研究化學(xué)問題的方法 以上的幾種猜想，哪一種是對的呢？現(xiàn)在以P在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)為例進(jìn)行探究：化學(xué)反應(yīng)前后，
3、質(zhì)量是怎樣變化的？下面開始實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)一 邊講邊操作觀察、思考得出結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力與實(shí)驗(yàn)記錄分析能力。下面開始分組實(shí)驗(yàn)：要求是：按要求的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行操作 將反應(yīng)物情況記錄，反應(yīng)物狀態(tài)，生成物狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及質(zhì)量變化情況寫在實(shí)驗(yàn)記錄上，下面分組實(shí)驗(yàn)，每兩個人一小組，這邊為一大組，做的是硫酸銅跟氫氧化鈉反應(yīng)。這一大組做的是氯化鋇跟稀硫酸的反應(yīng)。分組實(shí)驗(yàn)觀察記錄激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望。通過學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，請同學(xué)們把自己的實(shí)驗(yàn)記錄向大家匯報，首先是硫酸銅跟氫氧化鈉的反應(yīng)學(xué)生回答思考培養(yǎng)學(xué)生 分析問題和總結(jié)問題的能力培養(yǎng)學(xué)生分
4、析綜合能力下面是氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)，我們請第二大組的同學(xué)來作匯報學(xué)生回答分析（提問）通過幾個實(shí)驗(yàn)，那么我們哪一種假設(shè)是正確的呢？分析、回答無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和是不變的，我們把這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。板：第四章 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律提問：質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應(yīng)該怎樣敘述？抽學(xué)生回答初步記住定律板：一、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加反應(yīng)以后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （指導(dǎo)學(xué)生畫出重點(diǎn)）學(xué)生重復(fù)敘述，記憶，理解，思考初步理解定律中關(guān)鍵字的含義學(xué)會抓重點(diǎn)、找關(guān)鍵的學(xué)習(xí)方法下面呢，讓我們看一下從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變呢？投影一：白磷的燃燒投影二：硫
5、酸銅跟氫氧化鈉反應(yīng)投影三：氧化汞受熱分解 觀看、思考通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法請同學(xué)們思考，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么保持不變呢？開始討論。 哪們同學(xué)來回答一下，從微觀的角度來解釋：學(xué)生討論、思考學(xué)生回答問題培養(yǎng)學(xué)生分析和總結(jié)歸納的能力。板：原子種類沒有改變 原子數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒有改變學(xué)生討論、思考 理解、記憶通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法這就是質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)。理解、思考同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)記錄，觀察比較準(zhǔn)確，開始的幾組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)前后質(zhì)量都沒有改變。但實(shí)際上我們在做
6、有的反應(yīng)時，卻有一些變化，比如，有位同學(xué)在做蠟燭燃燒的時候就遇到這樣的問題，請看實(shí)驗(yàn)探究題1。學(xué)生討論思考培養(yǎng)學(xué)生分析和總結(jié)歸納的能力思考題一：1、在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)有水和二氧化碳收集裝置，反應(yīng)前后的質(zhì)量怎樣變化？解釋原因。若使反應(yīng)前后天平仍然平衡，此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)怎樣改進(jìn)，請談?wù)勓b置應(yīng)怎樣改進(jìn)，請談?wù)勀愕膶?shí)驗(yàn)方案。學(xué)生回答培養(yǎng)學(xué)生的思考思維能力對常見實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的能力也就是說，后來的兩個實(shí)驗(yàn)，雖然在質(zhì)量上和質(zhì)量守恒定律表面上不符合，通過同學(xué)們分析，實(shí)質(zhì)上是符合質(zhì)量守恒定律的。觀看，思考討論回答掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因思考題二：2、對于方案一，如果錐形瓶口沒系小氣球，而改用橡皮塞，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？學(xué)生回答培養(yǎng)學(xué)生綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν队埃?、用質(zhì)量守恒定律解釋： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量相比較，固體的質(zhì)量是否發(fā)生改變，解釋原因。 鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量相比較，固體的質(zhì)量是否發(fā)生改變，解釋原因。思考回答培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力運(yùn)用所學(xué)知識解釋實(shí)際情況的能力總結(jié)；問：對這一節(jié)課有什么樣的感受？回答對本節(jié)課進(jìn)行反思課后思考題：（以小組為單位） 鐵釘在生銹前后質(zhì)量是增加還是減少？ 請你調(diào)查并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證閱讀一遍錙下問題，利用課余解決問題
九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律3
