《九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律3（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)第五單元質(zhì)量守恒定律教案
教學(xué)目標(biāo)：
1、 知識(shí)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律的含義
對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析
掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
2、 能力目標(biāo)：提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)，思維能力，培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用定律解決問題的能力。
3、 德育目標(biāo)：從形象的直觀上升到抽象思維，從感性上升到理性這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義
難點(diǎn)：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
疑點(diǎn)：1、從微觀的角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？
2、 聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失
2、”以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引入：在一定條件下，反應(yīng)物在反應(yīng)中生成別的物質(zhì)，如： [板]：P+O2===P2O5
NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4
這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化呢？請(qǐng)同學(xué)們猜想一下：物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟生成物量間可能存在哪幾種關(guān)系？
產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法（增大、減小、不變等），引起學(xué)習(xí)欲望。
思考、回答
創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
請(qǐng)同學(xué)們思考一下，通過什么樣的方式來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中量是否發(fā)生變化？請(qǐng)同學(xué)先思考討論。
（
3、認(rèn)為不完整的，可補(bǔ)充）
討論、回答
初步學(xué)習(xí)定量研究化學(xué)問題的方法
以上的幾種猜想，哪一種是對(duì)的呢？現(xiàn)在以P在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)為例進(jìn)行探究：化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量是怎樣變化的？下面開始實(shí)驗(yàn)：
演示[實(shí)驗(yàn)一] 邊講邊操作
觀察、思考
得出結(jié)論
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力與實(shí)驗(yàn)記錄分析能力。
下面開始分組實(shí)驗(yàn)：要求是：①按要求的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行操作 ②將反應(yīng)物情況記錄，反應(yīng)物狀態(tài)，生成物狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及質(zhì)量變化情況寫在實(shí)驗(yàn)記錄上，下面分組實(shí)驗(yàn)，每?jī)蓚€(gè)人一小組，這邊為一大組，做的是硫酸銅跟氫氧化鈉反應(yīng)。這一大組做的是氯化鋇跟稀硫酸的反應(yīng)。
分組實(shí)驗(yàn)
觀察記錄
激發(fā)學(xué)
4、習(xí)興趣和探索知識(shí)的欲望。
通過學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，請(qǐng)同學(xué)們把自己的實(shí)驗(yàn)記錄向大家匯報(bào)，首先是硫酸銅跟氫氧化鈉的反應(yīng)
學(xué)生回答
思考
培養(yǎng)學(xué)生 分析問題和總結(jié)問題的能力
培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力
下面是氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)，我們請(qǐng)第二大組的同學(xué)來作匯報(bào)
學(xué)生回答
分析
（提問）通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，那么我們哪一種假設(shè)是正確的呢？
分析、回答
無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和是不變的，我們把這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
[板]：第四章 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
提問：質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應(yīng)該怎樣敘述？
抽
5、學(xué)生回答
初步記住定律
[板]：一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加反應(yīng)以后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （指導(dǎo)學(xué)生畫出重點(diǎn)）
學(xué)生重復(fù)敘述，記憶，理解，思考
初步理解定律中關(guān)鍵字的含義
學(xué)會(huì)抓重點(diǎn)、找關(guān)鍵的學(xué)習(xí)方法
下面呢，讓我們看一下從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變呢？
[投影一]：白磷的燃燒
[投影二]：硫酸銅跟氫氧化鈉反應(yīng)
[投影三]：氧化汞受熱分解
觀看、思考
通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)深入思考，學(xué)會(huì)研究問題的科學(xué)方法
請(qǐng)同學(xué)們思考，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么保
6、持不變呢？開始討論。
哪們同學(xué)來回答一下，從微觀的角度來解釋：
學(xué)生討論、思考
學(xué)生回答問題
培養(yǎng)學(xué)生分析和總結(jié)歸納的能力。
[板]：原子種類沒有改變
原子數(shù)目沒有增減
原子的質(zhì)量沒有改變
學(xué)生討論、思考
理解、記憶
通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)深入思考，學(xué)會(huì)研究問題的科學(xué)方法
這就是質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)。
理解、思考
同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)記錄，觀察比較準(zhǔn)確，開始的幾組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)前后質(zhì)量都沒有改變。但實(shí)際上我們?cè)谧鲇械姆磻?yīng)時(shí)，卻有一些變化，比如，有位同學(xué)在做蠟燭燃燒的時(shí)候就遇到這樣的問題，請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)探究題1。
學(xué)生討論
7、
思考
培養(yǎng)學(xué)生分析和總結(jié)歸納的能力
思考題一：1、在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)有水和二氧化碳收集裝置，反應(yīng)前后的質(zhì)量怎樣變化？解釋原因。若使反應(yīng)前后天平仍然平衡，此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)怎樣改進(jìn)，請(qǐng)談?wù)勓b置應(yīng)怎樣改進(jìn)，請(qǐng)談?wù)勀愕膶?shí)驗(yàn)方案。
學(xué)生回答
培養(yǎng)學(xué)生的思考思維能力
對(duì)常見實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的能力
也就是說，后來的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，雖然在質(zhì)量上和質(zhì)量守恒定律表面上不符合，通過同學(xué)們分析，實(shí)質(zhì)上是符合質(zhì)量守恒定律的。
觀看，思考
討論
回答
掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因
思考題二：2、對(duì)于方案一，如果錐形瓶口沒系小氣球，而改用橡皮塞，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
學(xué)生回答
培養(yǎng)學(xué)生綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?
投影：3、用質(zhì)量守恒定律解釋：
① 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量相比較，固體的質(zhì)量是否發(fā)生改變，解釋原因。② 鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量相比較，固體的質(zhì)量是否發(fā)生改變，解釋原因。
思考
回答
培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力
運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際情況的能力
總結(jié)；問：對(duì)這一節(jié)課有什么樣的感受？
回答
對(duì)本節(jié)課進(jìn)行反思
課后思考題：（以小組為單位）
① 鐵釘在生銹前后質(zhì)量是增加還是減少？
② 請(qǐng)你調(diào)查并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證
閱讀一遍
錙下問題，利用課余解決問題
九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律3
