《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練3 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練3 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題能力訓(xùn)練3化學(xué)反應(yīng)與能量(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱C.大多數(shù)化合反應(yīng)發(fā)生時(shí),斷鍵時(shí)吸收的熱量小于成鍵時(shí)放出的熱量D.在101 kPa、25 時(shí),12 g C完全燃燒生成CO,放出110.35 kJ熱量,則C的燃燒熱為110.35 kJmol-1答案:C解析:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即吸熱反應(yīng),可以發(fā)生,A錯(cuò)誤;中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量,B錯(cuò)
2、誤;大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),C正確;1 mol可燃物充分燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量才是燃燒熱,D錯(cuò)誤。2.(2019浙江4月選考)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)MCO3(s)MO(s)+CO2(g)已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C.H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,H1+H2H3答案:C3.下列能
3、量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案:A解析:B項(xiàng)、C項(xiàng)屬于電化學(xué)反應(yīng),一定有電子轉(zhuǎn)移,一定發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為人類提供能量的過(guò)程,是被O2氧化的過(guò)程,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);A項(xiàng)光能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程沒有新物質(zhì)生成,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故選A。4.下列有關(guān)敘述正確的是()A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1
4、B.向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸濃硫酸稀硝酸恰好完全反應(yīng),其焓變H1、H2、H3的關(guān)系是:H1H3Q2答案:D解析:燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,所以CO2分解的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0 kJmol-1,A錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),電離時(shí)吸熱,濃硫酸溶于水時(shí)放熱,放熱多少排序?yàn)闈饬蛩嵯∠跛嵯〈姿?又因?yàn)榉艧岱磻?yīng)中H為負(fù)值,故H2H3H1,B錯(cuò)誤;因?yàn)镹2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)只能部分反應(yīng),無(wú)法計(jì)算焓變,C錯(cuò)誤;氫氣與氯氣反應(yīng)放
5、出的熱量多,D正確。5.下圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程,反應(yīng)條件略。下列說(shuō)法不正確的是()A.途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱C.途徑中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D.若H1”“隨溫度升高,CO含量增大,說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136 ,低于181 解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,將第一個(gè)反應(yīng)與第二個(gè)反應(yīng)直接相加可得:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)H=H1+H2=+175.4 kJmol-
6、1+(-220.9 kJmol-1)=-45.5 kJmol-1。根據(jù)圖像可以看出,隨著溫度的升高,n(CO)逐漸增大,而n(CO2)逐漸減小,說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則CO2生成CO反應(yīng)的H0。要將尾氣中的HCl變?yōu)辂}酸,用水吸收即可;而將Cl2變?yōu)镕eCl3溶液,則吸收液應(yīng)為FeCl2溶液。因HCl極易溶于水,故應(yīng)先將尾氣通入水中得到粗鹽酸,再通入FeCl2溶液中得到FeCl3溶液;最后將剩余尾氣通入NaOH溶液中吸收,防止污染空氣。根據(jù)表格中所列的TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)可知,室溫下,AlCl3、FeCl3、MgCl2為固體,且它們?cè)赥iCl4中溶解度較小,故濾渣中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2。(2)根據(jù)表格中的各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)可知,在蒸餾塔一中首先變?yōu)闅鈶B(tài)的物質(zhì)是沸點(diǎn)最低的SiCl4。在蒸餾塔二中,要蒸餾出純凈的TiCl4,則不能使其他高沸點(diǎn)的物質(zhì)汽化,所以溫度T2要高于136 ,但應(yīng)低于181 。
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