高考化學一輪復習 課時規(guī)范練17 元素周期表 元素周期律（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學試題

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1、課時規(guī)范練17　元素周期表　元素周期律 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019北京)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,其間,科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是(　　)。 A.In是第5周期第ⅢA族元素 B.49115In的中子數與電子數的差值為17 C.原子半徑:In>Al D.堿性:In(OH)3>RbOH 答案:D 解析:In與Al

2、同主族,是第5周期第ⅢA族元素,A項正確;49115In的中子數是66,電子數是49,差值為17,B項正確;根據元素周期律,同主族從上到下,元素原子半徑依次增大,故原子半徑:In>Al,C項正確;根據元素周期律,同周期從左到右,主族元素原子半徑依次減小,金屬性漸弱,最高價氧化物對應水化物堿性漸弱,故堿性:RbOH>In(OH)3,D項錯誤。 2.下列說法正確的是(　　)。 A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬 B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個第Ⅷ族,共16縱行 D.X2+的核外電子數目為18,則X在第4周期第ⅡA族 答案

3、:D 解析:同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱,最活潑的金屬是Cs,最活潑的非金屬是F,故A錯誤;金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性:Ca>Mg,堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B錯誤;元素周期表共有18個縱行,其中第Ⅷ族占有3個縱行,故C錯誤;X的質子數為18+2=20,是鈣元素,位于第4周期第ⅡA族,故D正確。 3.(2018天津)下列有關物質性質的比較,結論正確的是(　　)。 A.溶解度:Na2CO3

4、 D.堿性:LiOHP,則氫化物的穩(wěn)定性:HCl>PH3,B項錯誤;由于C2H5OH分子間形成氫鍵,因此沸點:C2H5SHBe,因此堿性:LiOH>Be(OH)2,D項錯誤。 4.(2019江西橫峰中學高三檢測)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半,則下列說法中正確的是(　　)。 A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C.W得電子能

5、力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 答案:A 解析:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y位于第2周期,Z、W、Q位于第3周期,X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半,則最外層電子數為4,故X為C元素,則Z為Si元素、Y為O元素、W為S元素、Q為Cl元素。A項,Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2,正確;B項,二氧化硅是原子晶體,熔融狀態(tài)下,不導電,錯誤;C項,同周期自左而右非金屬性增強,得電子能力增強,故S得電子能力比Cl弱,錯誤;D項,碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體,C、O元素都能形成多種同素異形

6、體,錯誤。 5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是(　　)。 A.X與Y可以形成5種以上的化合物 B.M的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強 C.W的氣態(tài)氫化物與M的單質能發(fā)生置換反應 D.Z、M的單質在一定條件下均能和強堿溶液反應 答案:B 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物

7、的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;M的原子序數大于S,說明M為氯元素。氮元素與氧元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,A正確;M的氧化物對應的水化物可以是HClO,HClO為弱酸,W的氧化物對應的水化物可以是硫酸,硫酸是強酸,B錯誤;氯氣能與硫化氫反應得到單質硫,屬于置換反應,C正確;Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣,Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,則元素Z、M的單質在一定條件下均能和強堿溶液反應,D正確。 6.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖。下列說法正確

8、的是(　　)。 A.Z元素的最高化合價一定大于X元素 B.三種元素原子半徑由大到小的順序一定是Y>X>Z C.若它們的原子最外層電子數之和為11,則X為金屬元素 D.若它們均為金屬元素,則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強 答案:C 解析:Z元素的最高化合價未必大于X元素,如果Z為F元素則無正化合價,故A錯誤;根據原子半徑的變化規(guī)律,原子半徑由大到小的順序為X>Y>Z,故B錯誤;若它們的原子最外層電子數之和為11,設X的最外層電子數為a,則Y、Z的最外層電子數均為a+1,計算可得a=3,根據在元素周期表中的位置判斷,若X為Al元素,Z、Y分別為C、Si元素,故C正確;如果都是

9、金屬元素,由位置判斷X的金屬性最強,則X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強,故D錯誤。 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 mol·L-1丙溶液的pH為1,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A.K、L、M中沸點最高的是M B.元素的非金屬性:Z>Y>X C.原子半徑:W

10、為二元強酸,可能為H2SO4,K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應為SO2,可知乙為O2,L為H2O。進一步分析可知,甲為C,M為CO2,則W為H,X為C,Y為O,Z為S。K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點最高,A項錯誤;同主族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性:O>S,B項錯誤;同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,原子半徑:C>O,C項錯誤;H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應制得,D項正確。 8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表。下列敘述正確的是(　　)。 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 1

11、60 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A.X、Y元素的金屬性XY,A項錯誤;根據Z、W的原子半徑相差不大,化合價不同,且W只有負價,則其可能是O,Z是N,兩者的單質發(fā)生反應直接生成NO,B項錯誤;根據化合價判斷可知X是Mg,Y是Al,Y的最高價氧化物

12、的水化物是氫氧化鋁,其不溶于氨水,C項錯誤;在一定條件下氧氣和氨氣可發(fā)生置換反應生成氮氣和水,D項正確。 9.(2019全國Ⅰ)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是(　　)。 A.WZ的水溶液呈堿性 B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構 答案:C 解析:由題給化合物的結構可知,W為第ⅠA族金屬元素;Z最外層有7個電子,由“Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半”可知,X核外電子數為14,即X為硅元素;由四種

13、元素為同一短周期元素可知,W為鈉元素;Z為氯元素;Y為P元素。NaCl的水溶液呈中性,A項錯誤;元素非金屬性的順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B項錯誤;P的最高價氧化物的水化物為磷酸,是中強酸,C項正確;P原子最外層有5個電子,與Si共用兩對電子,加上得到Na的1個電子,因此最外層滿足8電子穩(wěn)定結構,D項錯誤。 10.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　)。 J R A.J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有

14、極性共價鍵 B.M單質能與氫氧化鈉溶液反應,產生一種可燃性氣體 C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4 答案:A 解析:首先進行元素推斷,M是地殼中含量最多的金屬元素,M為Al;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,J為C;根據元素所處的位置,R為S,則T為Cl。C和H組成的氣態(tài)氫化物分子眾多,如CH4、C2H4、C2H2等,其中CH4中只含有C—H極性共價鍵,而C2H4、C2H2中除含有C—H極性共價鍵外,還含有碳碳非極性共價鍵,A錯誤;Al單質能與氫氧化鈉溶液反應,產生可燃性氣體氫氣

15、,B正確;由于非金屬性:Cl>S,故熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,C正確;四種元素中Cl元素的非金屬性最強,故HClO4酸性最強,D正確。 二、非選擇題(本題共4個小題,共50分) 11.(8分)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作蒸劑。 (1)組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中,原子半徑最大的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符號)。 (2)下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是　　　　　(填字母)。? a.最高正化合價:P>C b.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3PO4>H2CO3 c.沸點:PH3>CH4 (3)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產物已略去):

16、 COSH2SNa2S溶液M溶液+H2 ①已知:常溫下,反應Ⅱ中每吸收1.7 g H2S氣體,反應放出熱量4.76 kJ,則該反應的熱化學方程式為?　 。? ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為?　 。? 答案:(1)P　(2)b　(3)①H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)　ΔH=-95.2 kJ·mol-1 ②2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 解析:(1)組成氧硫化碳和磷化氫的原子為C、O、S、P、H,氫原子有1個電子層,碳、氧原子有2個電子層,磷、硫原子有3個電子層,所

17、以磷、硫的原子半徑大于氫、碳、氧的原子半徑,磷、硫是同周期元素,硫的原子序數大于磷的原子序數,由元素周期律知,磷的原子半徑大于硫的原子半徑,所以原子半徑最大的元素是磷(P)。 (2)比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物對應水化物酸性強弱等來判斷,而最高正化合價、氫化物的沸點高低不能用于比較元素的非金屬性強弱,故選b。 (3)①反應Ⅱ為硫化氫和氫氧化鈉的反應:H2S+2NaOHNa2S+2H2O,1.7gH2S的物質的量為n=1.7g34g·mol-1=0.05mol,反應放出熱量4.76kJ,則1mol硫化氫反應

18、放出4.76kJ0.05mol×1mol=95.2kJ的熱量,所以該反應的熱化學方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)　ΔH=-95.2kJ·mol-1;②依據題干信息:硫離子和水反應生成硫代硫酸根離子和氫氣,根據原子守恒和電荷守恒,產物還有氫氧根離子,離子方程式為2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-。 12.(14分)圖甲實線表示元素周期表的部分邊界,①~⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。 甲 (1)③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　(用化學式表示)。 (2)寫出②含有12個中子的核素的

19、化學符號:　 。? (3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　。X、Y、Z和①可組成一種化合物,其原子個數比為2∶4∶1∶8,該化合物所含化學鍵類型為　　　　　　　　　　　。 (5)某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設計成下

20、列更簡明的形式,把118種元素全部排列在內,圖乙除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含　　　　　(填數字)種元素,C位置中的元素是否全部是金屬元素　　　　　(填“是”或“否”)。? 乙 答案:(1)HF>H2O>H2S (2)1123Na (3)H++HSO3-SO2↑+H2O (4)第2周期第ⅤA族　離子鍵、共價鍵 (5)11　是 解析:根據元素周期表的結構和元素的分布,可推知:①為H,②為Na,③為O,④為S,⑤為F。 (1)③④⑤三種元素的非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強,其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到

21、弱的順序是HF>H2O>H2S。 (2)元素②是鈉元素,含有12個中子的核素的化學符號為?1123Na。 (3)M、N兩種化合物均是由H、Na、O、S四種元素組成的酸式鹽,兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4,二者反應的離子方程式為H++HSO3-SO2↑+H2O。 (4)X、Y和Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素,它們滿足以下條件,X和Y相鄰,Y和Z也相鄰,則這三種元素的位置關系可能為①同一周期;②X和Y同一主族,Y和Z同周期;③X和Y同一周期,Y和Z同一主族。X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為17,①若三種元素位于同一周期,則三種元素最外層電子數之和為Y最外層電子數的3

22、倍,17不是3的倍數,所以該假設錯誤;②若X和Y同一主族,Y和Z同一周期,設Y的最外層電子數為a,則X的最外層電子數也為a,Z的最外層電子數為a+1,三種元素的最外層電子數之和為a+a+a+1=17,a不為整數,所以該假設錯誤;③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族,設X的最外層電子數是a,Y和Z的最外層電子數是a+1,所以三種元素最外層電子數之和為a+a+1+a+1=17,a=5,所以X是N,Y是O,Z是S。氮元素不是題給周期表中編號①~⑤的元素,氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族;H、N、O、S可組成一種化合物,其原子個數比為2∶4∶1∶8,該化合物是(NH4)2SO4,所含化學鍵類型為離

23、子鍵和共價鍵。 (5)第4周期共有18種元素,而表中共有8個縱行,第4周期除A外每個位置只表示一種元素,故A位置包含11種元素;C位于第6周期,全部為金屬元素。 13.(16分)A、B、C、D、E、F 6種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。 回答下列問題: (1)在周期表中,E位于第　　　　周期第　　　　族。? (2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物,其電子式為　。? (3)在E、F的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是　　　(填化學式,下同),還原性較強的是　　　　　。 (4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y,將X、Y溶液混合發(fā)生復分解反應,寫出離子方程式:

24、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)常用(BA4)2E2C8檢驗廢水中的Mn2+,若觀察到無色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)3　ⅥA　(2)H··N··H····N··H····H　(3)HCl　H2S (4)HSO3-+H+SO2↑+H2O　(5)5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+ 解析:由題圖可知,A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl。 (

25、1)在周期表中,E位于第3周期第ⅥA族。 (2)由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4,其電子式為H··N··H····N··H····H。 (3)非金屬性:S

26、氧化為MnO4-,該反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+。 14.(12分)V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由2種元素組成,X是導致溫室效應的主要氣體,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應,又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個數比為1∶3∶9,所含原子總數等于其組成中金屬元素的原子序數。它們之間的反應關系如圖: (1)寫出物質W的一種用途:　　　　　　　　　　　。? (2)寫出V與足量NaO

27、H溶液反應的化學方程式:?　 。? (3)將過量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5 kJ的熱量,請寫出表示Z的標準燃燒熱的熱化學方程式:??　　　　　　　　　　 。? (5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48 L X氣體,完全反應后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是?　 。? (6)Y是一種難溶性物質,其溶度積常數為1.25×10-33。將0.01 mol Y投入1 L某濃度的鹽酸中,為使Y完全溶解得

28、到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應為　　　　　　　　　　(體積變化忽略不計,結果保留三位有效數字)。? 答案:(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁 (2)Al(CH3)3+NaOH+H2ONaAlO2+3CH4↑ (3)CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- (4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.0 kJ·mol-1 (5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) (6)3.02×10-2 mol·L-1 解析:根據題給信息和流程推斷,X是CO2,Z是CH4,Y是Al(OH)3,W是Al2O3

29、,上述4種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,與氧氣反應生成氧化鋁、水和二氧化碳,則V的組成元素為鋁、碳、氫,其原子個數比為1∶3∶9,所含原子總數等于其組成中金屬元素的原子序數,則V為Al(CH3)3。 (1)W是Al2O3,可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。 (2)V為Al(CH3)3,與水發(fā)生反應生成氫氧化鋁和甲烷,氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,則Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Al(CH3)3+NaOH+H2ONaAlO2+3CH4↑。 (3)將過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,

30、該反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。 (4)4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出222.5kJ的熱量,則表示CH4標準燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.0kJ·mol-1。 (5)在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48L二氧化碳氣體,完全反應后的溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液,CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度,溶液呈堿性,則各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。 (6)根據反應Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,將0.01mol氫氧化鋁投入1L某濃度的鹽酸中,參加反應的HCl的物質的量為0.03mol,為得到澄清透明溶液,則有Qc=c(Al3+)·c3(OH-)2×10-4mol·L-1,消耗HCl的物質的量濃度是0.01mol·L-1×3=0.03mol·L-1,則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol·L-1。