根據(jù)化學方程式的計算 Microsoft PowerPoint 演示文稿 (2)

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1、要點、考點聚焦要點、考點聚焦1.1.計計算的依據(jù)是算的依據(jù)是質質量守恒定律量守恒定律2.2.計計算的步算的步驟驟：(1)(1)根據(jù)根據(jù)題題意意設設未知量未知量(2)(2)正確正確書書寫化學方程式寫化學方程式(3)(3)寫出有關物寫出有關物質質的的質質量關系量關系(4)(4)在有關物在有關物質質的的質質量關系下面寫出已知量、未知量量關系下面寫出已知量、未知量(5)(5)列比例式，解出未知量列比例式，解出未知量(6)(6)寫出寫出簡簡明答案明答案3.3.純純物物質質量代入方程，量代入方程，單單位位統(tǒng)統(tǒng)一一純純度度 =(=(純凈純凈物物質質的的質質量量/不不純純物物質質的的質質量量)100%100%

2、密度密度 =質量質量/體積體積 【例例3 3】(2001(2001年年河河北北省省)某某課課外外活活動動小小組組，為為了了檢檢測測本本地地鋼鋼鐵鐵廠廠生生鐵鐵產產品品的的質質量量，在在實實驗驗室室中中稱稱取取生生鐵鐵屑屑樣樣品品10.0 10.0 g g，放放入入燒燒杯杯中中，加加入入一一定定質質量量的的稀稀硫硫酸酸，加加熱熱，使使之之充充分分反反應應(雜雜質質不不參參加加反反應應)。然然后后冷冷卻卻、稱稱量量。反反應應后后燒燒杯杯中物中物質質的的質質量比反量比反應應前減少了前減少了0.34 g0.34 g。計計算：算：(1)(1)生生鐵樣鐵樣品中品中雜質雜質的含量；的含量；(2)生生產產10

3、0 t這這種種生生鐵鐵，至至少少需需要要含含氧氧化化鐵鐵80%的的赤赤鐵鐵礦礦多多少克少克?典型例題解析典型例題解析【答案答案】生鐵樣品中含雜質生鐵樣品中含雜質4.8%4.8%，生產生產100t100t生鐵需要赤鐵礦生鐵需要赤鐵礦170t170t。【例例5 5】(2002(2002年年山山西西)某某樣樣品品為為銅銅和和氧氧化化銅銅的的混混合合物物，為為測測定定該該樣樣品品中中氧氧化化銅銅的的含含量量，取取用用20 20 g g此此樣樣品品，分分四四次次向向其其中中加加入入稀稀鹽鹽酸酸與與之之充充分分反反應應。每每次次所所用用鹽鹽酸酸的的體體積積與與反反應應后剩余固體的后剩余固體的質質量量見見下

4、表：下表：求：求：(1)20 g(1)20 g此此樣樣品中品中銅銅的的質質量；量；(2)(2)樣樣品中氧化品中氧化銅銅的的質質量分數(shù)；量分數(shù)；(3)用氫氣充分還原用氫氣充分還原5 g此樣品可得到固體多少克此樣品可得到固體多少克?典型例題解析典型例題解析加入稀加入稀鹽鹽酸的體酸的體積積/mLmL剩余固體的剩余固體的質質量量/g/g140162401234084408【答答案案】20g20g樣樣品品中中銅銅的的質質量量為為8g8g，氧氧化化銅銅的的質質量量分分數(shù)數(shù)為為60%60%，用，用氫氣充分還原氫氣充分還原5 g此樣品可得銅此樣品可得銅4.4 g。【例例6 6】(2002(2002年年黃黃岡岡

5、市市)為為了了測測定定某某銅銅鋅鋅合合金金(即即銅銅鋅鋅混混合合物物)中中鋅鋅的的質質量量分分數(shù)數(shù)，某某同同學學利利用用該該合合金金與與稀稀硫硫酸酸的的反反應應，進進行行了了三三次次實實驗驗，所所得得相相關關的的實實驗驗數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)記記錄錄如如下下(實實驗驗中中的的誤誤差忽略不差忽略不計計)：(1)(1)試計試計算算該銅鋅該銅鋅合金中合金中鋅鋅的的質質量分數(shù)。量分數(shù)。(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質質量比量比為為 時時，表表明明合合金金中中的的鋅鋅與與稀稀硫硫酸酸中中的的硫硫酸酸恰恰好好完完全全反反應應。典型例題解析典型例題解析52%5

6、2%第一次第一次第第二二次次第第三三次次所取合金的所取合金的質質量量/g/g252550所用稀硫酸的所用稀硫酸的質質量量/g/g120160100生成生成氫氫氣的氣的質質量量/g/g0.40.40.414 14 課時訓練課時訓練3.(20013.(2001年年遼遼寧寧省省)將將20 20 g g碳碳酸酸鈣鈣粉粉末末投投入入一一定定量量的的鹽鹽酸酸中中恰恰好好完完全全反反應應，所所得得溶溶液液中中溶溶質質的的質質量量分分數(shù)數(shù)為為20%20%。試試求：求：(1)(1)生成生成COCO2 2的的質質量量為為多少克多少克?(2)(2)反反應應后所得溶液的后所得溶液的質質量量為為多少克多少克?(3)(3

7、)原原鹽鹽酸酸溶溶液液中中溶溶質質的的質質量量分分數(shù)數(shù)為為多多少少?(?(計計算算結結果果精確到精確到0.01%)0.01%)8.8 g 111g?55.5g?14.63%?26.3%?4（2011年廣東肇慶，年廣東肇慶，25題）某同學欲測定題）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒試樣于燒杯中，加入杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：（1）反應過程中產生的二氧化碳質

8、量為）反應過程中產生的二氧化碳質量為 g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)。（1）（）（1分）分）4.4（2）解：解：設試樣設試樣中中K2CO3的的質質量量為為x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)為答：該試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)為20%。5.（2011年湖北黃岡，年湖北黃岡，36題）為測定某石灰石題）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0克于燒杯中克于燒杯中再向其中加入稀鹽再向其中加入稀鹽 酸酸50.0克，恰好完全反應克，

9、恰好完全反應(雜質不反應雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為，反應后燒杯中物質總質量為567克?？?。(1)生成生成CO2的質量的質量_。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計寫出計算過程算過程)。3.3克克解：設參加反應的碳酸鈣的質量為解：設參加反應的碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 3.3克克100/44=X/3.3克克 100X3.3克克X-=7.5克克 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：7.5克克/10克克*100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為答：石灰石樣品中碳

10、酸鈣的質量分數(shù)為75%6.醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)，取該雙氧水質質量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，放入燒杯中，然后加入然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下。請回答下列問題；列問題；（1）二氧化錳在反應中的作用是）二氧化錳在反應中的作用是 ，生，生成的氧氣為成的氧氣為 g。（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)。（寫）該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）出計

11、算過程）MnO2（1 1）催化作用；）催化作用；0.96 0.96（2 2）設該設該雙氧水中含有的雙氧水中含有的過過氧化氧化氫氫的的質質量量為為x x2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2 68 3268 32x x 0.96g 0.96gx=2.04g 該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)1003 答：該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為3 7.（2011年四川廣安，年四川廣安，7題）為測定某純堿題）為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽試樣放在燒杯中并滴入稀鹽

12、酸，當稀鹽酸滴加至酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質時，燒杯內溶液的總質量為量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：A點產生氣體的質量為點產生氣體的質量為 ；試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；）；B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 。（1）2.2g （2）解：設）解：設6g試樣中試樣中Na2CO3質量為質量為x Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 44X 2.2

13、g 106:44 =x:2.2g X =5.3g 試樣中試樣中Na2CO3的質量分數(shù)為：的質量分數(shù)為：5.3g：6g100%88.3%答：試樣中答：試樣中Na2CO3的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為88.3%（3）NaCl、HCl （2011年江蘇無錫，年江蘇無錫，36題）在燒杯中加入題）在燒杯中加入2.14g久久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：（1）產生氫氣）產生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是出的原因是 。（2）所滴

14、加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質量。）鋁箔中鋁元素的質量。（1）0.2 鹽酸與氧化鋁反應鹽酸與氧化鋁反應 （2）10%（3）92.52%9.（2011年四川年四川樂樂山，山，39題題）?。┬√K蘇打（主要成分打（主要成分為為NaHCO3）中常含有少量）中常含有少量氯氯化化鈉鈉。化學?；瘜W興興趣小趣小組組的同學的同學為為了了測測定某品牌小定某品牌小蘇蘇打中打中NaHCO3的的質質量分數(shù)。量分數(shù)。進進行了以下行了以下實驗實驗：稱量：稱量樣樣品品置于置于燒燒杯中，向其中慢慢滴加稀杯中，向其中慢慢滴加稀鹽鹽酸，至不再酸，至不再產產生氣生氣泡泡為為止，止

15、，測測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物 質樣 品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量質量（g）975.480試計試計算：（算：（計計算算結結果保留一位小數(shù)）果保留一位小數(shù)）（1）樣樣品中的品中的NaHCO3質質量分數(shù)；量分數(shù)；（2）所得溶液中）所得溶液中NaCl的的質質量分數(shù)。量分數(shù)。解：根據(jù)質量守恒定律得解：根據(jù)質量守恒定律得CO2的質量的質量=975.480=4.4 g 設設NaHCO3質量為質量為X，生成的，生成的NaCl的質量為的質量為Y。則：。則：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44=X：4.4g X=844.444

16、=8.4 g 樣品中樣品中NaHCO3的質量分數(shù)的質量分數(shù)=8.49100%=93.3%58.5：44=Y：4.4Y=58.54.444=5.85g 樣品中樣品中NaCl的質量的質量=9g-8.4 g=0.6 g NaCl的總質量的總質量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中溶液中NaCl的質量分數(shù)的質量分數(shù)=6.45g80100%=8.1%答：（略）答：（略）8.8.（20112011年年貴貴州安州安順順，1414題題）現(xiàn)現(xiàn)將石灰石將石灰石樣樣品品15g15g與與105.4g105.4g稀稀鹽鹽酸放入酸放入燒燒杯中充分反杯中充分反應應（雜雜質質不與稀不與稀鹽鹽酸反酸反應應），反

17、），反應時間應時間與反與反應應前后前后燒燒杯內物杯內物質質的的質質量量變變化如下表所示：化如下表所示：反反應時間應時間/s/s202020202020202020202020質質量量/g/g119.5119.52 2118.6118.64 4117.7117.76 6116.8116.88 8116116116116請計請計算回答：（算回答：（1 1）樣樣品中碳酸品中碳酸鈣鈣的的質質量分數(shù)。量分數(shù)。（計計算算結結果保留果保留1 1位小數(shù)）位小數(shù)）（2 2）反）反應應后所得溶液中溶后所得溶液中溶質質的的質質量量分數(shù)。分數(shù)。解：根據(jù)質量守恒定律，可得出反應生成的解：根據(jù)質量守恒定律，可得出反應生成

18、的CO2 質質量為：量為：105.4g+15g 116g=4.4g 設參加反應的碳酸鈣質量為設參加反應的碳酸鈣質量為x，同時生成的，同時生成的CaCl2 質質量為量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 100/44=x/4.4 g x=10 g x y 4.4g 111/44=y/4.4 g y=11.1 g 樣品中樣品中CaCO3 的質量分數(shù)為：的質量分數(shù)為：10g/15g 100%66.7%反應后所得溶液的總質量是：反應后所得溶液的總質量是：105.4 g+10 g 4.4 g=111 g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：11

19、.1 g/111 g 100%=10%（2011年湖北襄陽，年湖北襄陽，55題）向題）向16黃銅（由鋅、黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中，加入稀硫酸充分反應，銅形成的合金）樣品中，加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如右圖所示。所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如右圖所示。求：求：（1）樣品中鋅的質量；）樣品中鋅的質量；（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。分數(shù)。解：解：設樣設樣品中品中鋅鋅的的質質量量為為x，生成硫酸，生成硫酸鋅鋅的的質質量量為為y。由由圖圖分析可知分析可知產產生生氫氫氣氣0.4gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.4g x=13g y=32.2g所得硫酸所得硫酸鋅鋅的的質質量分數(shù)量分數(shù)為為：100100=20=20答：（答：（1）樣樣品中品中鋅鋅的的質質量量為為13g；（；（2）所得）所得ZnSO4溶液中溶溶液中溶質質質質量分數(shù)量分數(shù)為為2020。