《0503第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《0503第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、初中化學(xué)初中化學(xué)第四章第四章 化學(xué)方程式化學(xué)方程式第三節(jié)第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2 2、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力思維能力和解題能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化
2、學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化。、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化。復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：的質(zhì)量比可表示為：2Mg +O2 =2 Mg O 224 ：162 ：（24+16）2 48 ：32 ：80若：若：48克克 ：（）克）克 ：（）克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（）克）克 ：（）克）克 ：4 0 克克32802416說(shuō)明：說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是與生成物之間的質(zhì)量比是成正成正比例關(guān)系比
3、例關(guān)系。因此，利用正比例。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。可求生成物（反應(yīng)物）。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè)2 Mg +O 2 =2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式-方 (3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量 .關(guān)48-=-803克克 X(4)列比例式,求解.比X=-803克克48=5 克克答：答：3克鎂在氧
4、氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克?？?。.算 (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案.答根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。練習(xí)一：練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解解:
5、設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5-=-142 XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.想一想想一想未配平未配平式量計(jì)算錯(cuò)誤式量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位未注明單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位練習(xí)二練習(xí)二：加熱分解：加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少可得到多少克的氧氣克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？同時(shí)生成氯化鉀多少克？解解:設(shè)設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為可得到氧氣的質(zhì)量為X=MnO22KClO32KCl+3O22459612.25克克X245-96=12.
6、25克克-XX =9612.25克克245=4.8 克克答答:12.25克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 4.8克克.149 Y245 12.25克克-=-149 YY=-24514912.25克克=7.45克克 可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克.氯化鉀的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量為Y 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。MnO2245962KClO3=2KCl+3O24.8克克X245X4.8克克96=-X=-4.8克克24596=12.25克克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?課堂課堂小節(jié)：小節(jié)：根據(jù)
7、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù).設(shè)設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式 .方方 (3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量、寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量已知量和未知量 .關(guān)關(guān)(4)列比例式列比例式,求解求解.比比(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 .答答.算算書(shū)本：書(shū)本：（1）看書(shū)本）看書(shū)本38-39頁(yè)例題頁(yè)例題1、2（2）40頁(yè)習(xí)題頁(yè)習(xí)題1、2（3）作業(yè)本：）作業(yè)本：18頁(yè)習(xí)題頁(yè)習(xí)題1、2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之
8、比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。A:代代入入化化學(xué)學(xué)方方程程式式計(jì)計(jì)算算的的量量必必須須是是純純凈凈物物的的質(zhì)量質(zhì)量,若是不純物若是不純物,則需轉(zhuǎn)換則需轉(zhuǎn)換.純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量不不純純物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量純純度度 不不純純物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).B:如如果果為為氣氣體體體體積積,則則按按下下式式將將其其換換算算成成氣氣體體質(zhì)量質(zhì)量.氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量(克克)氣體體積氣體體積(升升
9、)密度密度(克克/升升)同同理理:液液體體質(zhì)質(zhì)量量(克克)液液體體體體積積(毫毫升升)密密度度(克克/毫升毫升)例例1、足量的鎂與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、足量的鎂與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的稀硫酸稀硫酸100克完全反應(yīng)，制得氫氣多克完全反應(yīng)，制得氫氣多少克？少克？例例2、看書(shū)本、看書(shū)本39頁(yè)例頁(yè)例3有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算例例3：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒的鋅粒6.84克，克，與與足量足量稀硫酸稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣充分反應(yīng)，可生成氫氣 多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）解：設(shè)可生成氫氣解：設(shè)可生成氫氣x克克6.84克克（15%）=
10、6.5克克Zn+H2SO4=Zn+H2 65 26.5 xX=0.2（克）（克）答：可產(chǎn)生答：可產(chǎn)生0.2克克H2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（H H2 2得密度為得密度為0.090.09克克/升）升）1、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵的生鐵5.6噸，需含噸，需含氧化鐵氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？的鐵礦石多少噸？2、表面部分被氧化了的鎂、表面部分被氧化了的鎂條條5.60克克,與足量的稀硫酸完與足量的稀硫酸完全作用全作用,產(chǎn)生產(chǎn)生0.4克氫氣克氫氣,則該則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.
11、88%B.90%C.94%D.85.7%D3.25克克鐵鐵跟跟足足量量的的稀稀硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng),生生成成氫氫氣氣的的體體積積(氫氫氣氣密密度度取取0.09克克/升升)約約是是()A.0.045升升 B.1.29升升 C.0.56升升 D.2.24升升 （Fe-56，H-1 ）B根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。誤。（2）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求，在同一計(jì)算中注）注意
12、單位的書(shū)寫(xiě)要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。意單位的統(tǒng)一。（4）代代入入化化學(xué)學(xué)方方程程式式計(jì)計(jì)算算的的量量必必須須是是純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量,若若是是不不純純物物,則則需需轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)換換.如如果果為為氣氣體體體體積積,則將其換算成氣體則將其換算成氣體質(zhì)量質(zhì)量.Zn-65，H-1，Cu-64，O-16例例1、足量鋅與、足量鋅與49克克10%的稀硫酸充的稀硫酸充分反應(yīng)，制得氫氣可還原氧化銅多少分反應(yīng)，制得氫氣可還原氧化銅多少克？克？19.5克金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)克金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，全部用來(lái)與三氧化生成的氫氣，全部用來(lái)與三氧化鎢（鎢（WO3）反應(yīng)理論上可還原）反應(yīng)理論上可還原多少克鎢
13、？多少克鎢？W-184，Zn-65，H-1，O-16 鐵鐵可可在在純純氧氧中中燃燃燒燒生生成成四四氧氧化化三三鐵鐵.氧氧氣氣由由高高錳錳酸酸鉀鉀受受熱熱分分解解獲獲得得.現(xiàn)現(xiàn)要要制制取取2.32克克四四氧氧化化三三鐵鐵，則則需需要要多多少克高錳酸鉀少克高錳酸鉀?Fe-56，O-16，Mn-55，K-39 13克克鋅鋅與與足足量量的的鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)生生成成的的氫氫氣氣，能能與與多多少少克克氧氧氣氣恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)生生成成水水？如如果果這這些些氧氧氣氣用用加加熱熱分分解解高高錳錳酸酸鉀鉀的的方方法法制制取取，需需要要多多少少高高錳酸鉀？錳酸鉀？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39，
14、H-1根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算例例1：有氯酸鉀和二氧化錳混合物有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為固體物質(zhì)為10.2克，試回答：克，試回答：(1)生成多少克氧氣？生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？例：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物例：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物 19.6克放入大試管，給試管加熱來(lái)制取克放入大試管，給試管加熱來(lái)制取 氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生
15、后，等試管冷卻 ，稱量，得，稱量，得14.8克固體物質(zhì)，問(wèn)：克固體物質(zhì)，問(wèn)：(1)制得氧氣多少克？制得氧氣多少克？(2)14.8克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各為多少克？各為多少克？（1）4.8克克（2）氯化鉀氯化鉀7.45克，二氧化錳克，二氧化錳7.35克克練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制氧氣，反應(yīng)前二氧化錳錳的混合物來(lái)制氧氣，反應(yīng)前二氧化錳占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)加熱反應(yīng)當(dāng)加熱反應(yīng)到二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為到二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，已分解的氯酸鉀占總的氯酸鉀時(shí)，已分解的氯
16、酸鉀占總的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？K-39，Cl-35.5，O-16(根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀表現(xiàn)計(jì)算根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀表現(xiàn)計(jì)算)某化學(xué)反應(yīng)可表示為某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若，若8克克A與與4克克B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)的質(zhì)量為多少？若要生成量為多少？若要生成5克克C，需要，需要A、B各多少克？各多少克？在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，中，1克克A2與足量的與足量的AB2反應(yīng)生成反應(yīng)生成5克克AB，則，則A2與與AB2的式量之比為的式量之比為 A3：4B4：3C1：2D2：1 C1、氫氣和氧氣的混合物、氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃
17、后生成水克，點(diǎn)燃后生成水 ，并剩余，并剩余1克氫氣，則原混合物氣體中，克氫氣，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（）A 2克氫氣和克氫氣和8克氧氣克氧氣 B 1克氫氣和克氫氣和9克氧氣克氧氣 C 5克氫氣和克氫氣和5克氧氣克氧氣 D 4克氫氣和克氫氣和6克氧氣克氧氣A1克克2、在試管中有、在試管中有50克氧化銅，通入氫氣加熱一克氧化銅，通入氫氣加熱一 段時(shí)間后停止加熱，冷卻后稱量剩余固體段時(shí)間后停止加熱，冷卻后稱量剩余固體 物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為42克，則參加反應(yīng)的氫氣的克，則參加反應(yīng)的氫氣的 質(zhì)量為質(zhì)量為_(kāi)。3、13克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能克鋅與足量
18、的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能 與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？3.2克克4、某二價(jià)金屬、某二價(jià)金屬3克恰好和克恰好和2克氧氣完全反應(yīng)，克氧氣完全反應(yīng)，則所生成氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是則所生成氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是_。5、下列金屬各、下列金屬各m克，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)克，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) ，放出氫氣最多的是（，放出氫氣最多的是（）A Fe B Mg C Ca D Zn40BAlMgCaNaFeZn6、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)3A+2B=C+2D中，如果中，如果15克克 A和和10克克B恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，A的分子量為的分子量為27 ，則，則B的分子量為的
19、分子量為_(kāi)。7、一塊質(zhì)量為、一塊質(zhì)量為5.6克的不純的金屬鐵，當(dāng)它與克的不純的金屬鐵，當(dāng)它與 足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，得到足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，得到0.18克氫氣克氫氣 ，則鐵中可能含有的金屬是（，則鐵中可能含有的金屬是（）A Ca B Zn C Mg D Al18B1.實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室用用7.9克克高高錳錳酸酸鉀鉀放放在在試試管管中中加加熱熱,反反應(yīng)應(yīng)后后稱稱得得剩剩余余物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量為為7.1克克,那么剩余物質(zhì)是那么剩余物質(zhì)是()A.MnO2和和K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4和和K2MnO4 D.MnO2,KMnO4 2.還還原原某某金金屬屬的的氧氧化化物物重重41.6
20、克克，可可得得金金屬屬36.8克克若若的的原原子子量量為為184，則此氧化物的化學(xué)式為（，則此氧化物的化學(xué)式為（）.MO3 .MO2 .M2O3 .MO 3.質(zhì)質(zhì)量量為為2.4克克含含一一種種雜雜質(zhì)質(zhì)的的鎂鎂條條,與與足足量量的的鹽鹽酸酸完完全全反反應(yīng)應(yīng)后后,得得到到氫氫氣氣0.21克克,則則鎂鎂條條中中可可能能含含有有下下列列金金屬屬中中的的(提提示示:Cu不與鹽酸反應(yīng)不與鹽酸反應(yīng))()A.Cu B.Zn C.Fe D.Al 4.在在天天平平兩兩盤(pán)盤(pán)上上的的燒燒杯杯中中,各各放放入入質(zhì)質(zhì)量量相相同同的的稀稀硫硫酸酸,調(diào)調(diào)節(jié)節(jié)天天平平至至平平衡衡.分分別別向向兩兩邊邊燒燒杯杯中中各各加加入入5
21、克克鎂鎂和和5鋅鋅,鎂鎂和和鋅鋅全全部部反反應(yīng)應(yīng)而消失后而消失后,天平的指針天平的指針()A.偏向加鋅的一邊偏向加鋅的一邊.B.偏向加鎂的一邊偏向加鎂的一邊.C.仍停留在原來(lái)位置仍停留在原來(lái)位置.D.左右擺動(dòng)左右擺動(dòng),不能停止不能停止.例題：小魏同學(xué)為了探究石灰石的純度（雜質(zhì)不例題：小魏同學(xué)為了探究石灰石的純度（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向與酸反應(yīng)），向6g 6g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳1.11L1.11L，已知該，已知該條件下二氧化碳的密度為條件下二氧化碳的密度為1.977g1.977g每每L.L.試計(jì)算
22、：試計(jì)算：（1 1）該反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為多少克？）該反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為多少克？（精確到（精確到0.1g0.1g）（2 2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到百分之（精確到百分之0.10.1）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣，氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：現(xiàn)取一定質(zhì)量的例題例題 為了測(cè)定氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)為了測(cè)定氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與量的該樣品與1g 1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g.6g.依次加熱該混合物依次加熱該混合物t t1 1 ，t t 2 2 ，t t 3 3 ，t t4 4 時(shí)間后，時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄有關(guān)數(shù)分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）據(jù)如下表（樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）計(jì)算計(jì)算（1 1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？（克？（2 2）樣品中）樣品中氯酸鉀的純度是多少？氯酸鉀的純度是多少？
0503第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
