《下學(xué)期 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《下學(xué)期 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(習(xí)題課習(xí)題課)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)：設(shè)：寫：寫：標(biāo)：標(biāo)：列：列：算：算：答：答：計(jì)算計(jì)算設(shè)未知量設(shè)未知量寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量、寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量、已知量、未知量已知量、未知量列出比例式列出比例式習(xí)題一習(xí)題一實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用5g5g鋅粒跟鋅粒跟5mL5mL稀硫酸反稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g3.7g，問可生成氫氣多少克？這些氫氣問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（答（答案精確到案精確到0.010.
2、01）（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密0.09g/L0.09g/L）解：解：解：解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x x x xZn+HZn+HZn+HZn+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=ZnSO=ZnSO=ZnSO=ZnSO4 4 4 4+H+H+H+H2 2 2 2656565652 2 2 2(5-3.7)g(5-3.7)g(5-3.7)g(5-3.7)gx x x x=x=x=x=x=x=0.04gx=0.04gx=0.04gx=0.04g=m/V=m/V=m/V=m/VV=m/V=m/V=m/V=m/=0.0
3、4g/(0.09g/L)=0.04g/(0.09g/L)=0.04g/(0.09g/L)=0.04g/(0.09g/L)=0.44L=0.44L=0.44L=0.44L答：可生成氫氣質(zhì)量為答：可生成氫氣質(zhì)量為答：可生成氫氣質(zhì)量為答：可生成氫氣質(zhì)量為0.040.040.040.04克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占 0.440.440.440.44升的體積。升的體積。升的體積。升的體積。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的幾點(diǎn)注意：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的幾點(diǎn)注意：化學(xué)方程式一定要正確配平化學(xué)方程式一定要正確配平質(zhì)量比為相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)質(zhì)量比為相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量
4、數(shù) 之比之比設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)x不帶單位不帶單位相對(duì)質(zhì)量在上，實(shí)際質(zhì)量在下相對(duì)質(zhì)量在上，實(shí)際質(zhì)量在下比例式不要比錯(cuò)比例式不要比錯(cuò)求求x要有一步計(jì)算過程，全過程要帶單位要有一步計(jì)算過程，全過程要帶單位記住寫答案，不能寫記住寫答案，不能寫“答：略或答：略或”習(xí)題二習(xí)題二bgMnO2和和3agKClO3反應(yīng)，剩余反應(yīng)，剩余物質(zhì)物質(zhì)cg，產(chǎn)生產(chǎn)生O2g，得得到到KClg。2KClO3 2KCl+3O23agbg cgKClO3MnO2KClMnO2KClO3 KCl +O2(3a+b)g+O2cg(3a+b-c)g3ag (c-b)g (3a+b-c)gbgMnO2和和3agKClO3反應(yīng)，剩余反應(yīng)，剩
5、余物質(zhì)物質(zhì)cg，產(chǎn)生產(chǎn)生O2g，得得到到KClg。習(xí)題二習(xí)題二3a+b-cc-b習(xí)題三習(xí)題三符合質(zhì)量守恒定律的是：（）A.2gH2+16gO2 18gH2OB.16gH2+2gO2 18gH2OC.12gH2+6gO2 18gH2OD.3gH2+9gO2 18gH2O2H2+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O質(zhì)量比為定值質(zhì)量比為定值43236216182g16g18g習(xí)題三習(xí)題三符合質(zhì)量守恒定律的是：（）A.2gH2+16gO2 18gH2OB.16gH2+2gO2 18gH2OC.12gH2+6gO2 18gH2OD.3gH2+9gO2 18gH2OA習(xí)題四習(xí)題四A+B=C+D且且A與與B的質(zhì)量比為的
6、質(zhì)量比為4:3，反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成C和和D共共2.8g，消耗反應(yīng)消耗反應(yīng)物物B的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。=1.2g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：=2.8gmC+mD=mA+mBmB=(mA+mB)B%2.8g（3/7）習(xí)題五習(xí)題五往往燒燒杯杯中中的的稀稀硫硫酸酸加加入入一一小小塊塊鐵鐵片片，直直至至鐵鐵片片消消失失，則則燒燒杯杯中中的的總總質(zhì)質(zhì)量量比原來的比原來的稀硫酸。稀硫酸。（填（填“變大變大”、“變小變小”、“不變不變”）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 質(zhì)量變化質(zhì)量變化 56 2 增加了增加了54 若若56g2g增加了增加了54g變大變大習(xí)題六習(xí)題六 兩兩塊塊質(zhì)質(zhì)量量相相等等的的鋅鋅片片分分別別與與足足量量的的鹽鹽酸酸 和和 稀稀 硫硫 酸酸 反反 應(yīng)應(yīng)，得得 到到 的的 H2的的 質(zhì)質(zhì) 量量 （填（填“相同相同”或或“不同不同”）Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 6571265982金金屬屬與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)生生成成氫氫氣氣，氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量與與酸酸 無關(guān)，只與金屬的質(zhì)量有關(guān)。無關(guān)，只與金屬的質(zhì)量有關(guān)。
下學(xué)期 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
