考點(diǎn)規(guī)范練測(cè)試題 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

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1、考點(diǎn)規(guī)范練32物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題(本題共8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、(2018山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)煉丹秘訣中的“抽汞法”有如下敘述:“朱砂不計(jì)多少。入沙鍋中以炭屑填平鍋口，剪蠣殼板如鍋大密鉆小竅蓋之，卻將空沙鍋一個(gè)與前鍋二口相合，鐵絲固濟(jì)(包括有用鐵絲纏和用鹽泥固濟(jì)二法)，地下掘一穴安埋空鍋，煅煉之后候冷取出，大概銀朱一兩只有真汞三錢?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A、蒸餾B、升華C、干餾D、萃取2、現(xiàn)有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種物質(zhì)的溶液。不用其他任何試劑就能把它們一一鑒別出來(lái)，其鑒別出來(lái)的順序是()A、

2、B、C、D、3、(2019廣西南寧三中高三月考)由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C或SB向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C將某有機(jī)物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNO3溶液，沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀該有機(jī)物中不含氯原子D將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B、用CCl4提取碘水中的碘，選C、用FeCl2溶液

3、吸收Cl2，選D、粗鹽提純，選和5、如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是()A、可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B、方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C、方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O36、科學(xué)家通過(guò)探尋礦物X推測(cè)外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見(jiàn)離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A、用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說(shuō)明礦物X中含K+B、取少量溶液，向其

4、中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明礦物X中含NC、取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明礦物X中至少含F(xiàn)e3+和Fe2+中的一種D、取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明礦物X中含S7、(2016課標(biāo)全國(guó)，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A、NaHCO3、Al(OH)3B、AgCl、NaHCO3C、Na2SO3、BaCO3D

5、、Na2CO3、CuSO48、某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn):鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A、該溶液中一定有I-、C、S、K+B、試劑為硝酸鋇溶液C、通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-D、試劑一定為鹽酸二、非選擇題(本題共3小題，共52分)9、(2018江蘇南京高三模擬)(16分)環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列原理和裝置制備(部分夾持儀器未畫出):環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表(*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的

6、沸點(diǎn)):物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)()密度(gcm-3，20)溶解性環(huán)己醇100161、1(97、8*)0、9624微溶于水環(huán)己酮98155、6(95*)0、9478微溶于水水18100、00、9982(1)已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在合成裝置中加入5、2mL(5g)環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為(填字母)。A、一次性加入B、緩慢加入C、無(wú)所謂，怎樣加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取(填“100mL”或“250mL”)的三頸燒瓶。(3)反應(yīng)完成后，加入

7、適量水，蒸餾，收集9597的餾分(設(shè)為A)，其主要成分是的混合物;在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層(設(shè)為B)。加入氯化鈉固體的作用是;在有機(jī)層B中加入無(wú)水硫酸鎂固體，充分作用后過(guò)濾，加入無(wú)水硫酸鎂的作用是，然后進(jìn)行蒸餾。(4)合成裝置中冷凝水應(yīng)從(填“a”或“b”)口進(jìn)入;精制裝置中的兩處錯(cuò)誤是。(5)若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3、43g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是。10、(2019江西上高二中高三月考)(18分)、海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是(填化學(xué)式);(2)“

8、操作”是，“操作”是。(填字母)a、蒸發(fā)b、蒸餾c、分液d、重結(jié)晶(3)試劑B可能是下列物質(zhì)中的。(填字母)a、飽和NaCl溶液b、CCl4c、NaOHd、乙醇、一種工業(yè)制備SrCl26H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:已知:M(SrCl26H2O)=267gmol-1;Ksp(SrSO4)=3、310-7、Ksp(BaSO4)=1、110-10;經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2+、Cl-及少量Ba2+。(1)加入硫酸的目的是;為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于molL-1(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為110-5molL-1)。(2)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1、000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其

9、中加入含AgNO31、10010-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)的離子)，待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0、2000molL-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20、00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為(保留4位有效數(shù)字)。11、(2016課標(biāo)全國(guó)，26)(18分)過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加

10、入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于。(2)右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。a、漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b、玻璃棒用作引流c、將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d、濾紙邊緣高出漏斗e、用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過(guò)氧化鈣

11、的另一種方法是:將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。課時(shí)規(guī)范練32物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1、A意思為“向一沙鍋中放入一定量的朱砂，用炭屑填平鍋口，剪與鍋一般大蠣殼板，在上面鉆許多小孔，蓋在鍋上，再將一空沙鍋與該鍋的口密合，再用鐵絲等固定密封，在地上挖一洞，將空鍋放在洞口上，加熱煅燒，冷卻后可以得到汞”。即通過(guò)加熱反應(yīng)產(chǎn)生的汞蒸氣冷卻后得純凈汞。2、A首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍(lán)色，鑒別出CuCl2溶液;再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液;用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液;再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液;最后

12、鑒別出K2SO4溶液。3、B向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有C、HC或S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Si能與H+反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或Si或兩者都有，故B項(xiàng)正確;CH3Cl與NaOH、乙醇混合共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，加入AgNO3溶液，沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，導(dǎo)出的氣體中含有溴蒸氣，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀，不能證明氣體中含有HBr，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、ACH3COOC2H5難溶于Na2CO3溶液，二者混合會(huì)分層，可以用分液法分離，

13、選，A項(xiàng)錯(cuò)誤;用CCl4萃取碘水中的碘，選，B項(xiàng)正確;可以用作洗氣瓶，可用于FeCl2溶液吸收Cl2，C項(xiàng)正確;粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇和，D項(xiàng)正確。5、D加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件:一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。加試劑法分離(過(guò)濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件:所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開(kāi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2與NaOH溶

14、液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，D項(xiàng)正確。6、D焰色反應(yīng)中火焰為紫色，說(shuō)明礦物中一定含K+，A項(xiàng)正確;檢驗(yàn)到NH3，說(shuō)明礦物中含N，B項(xiàng)正確;當(dāng)?shù)V物中含F(xiàn)e3+時(shí)，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，當(dāng)?shù)V物中含有Fe2+時(shí)，加入稀硝酸后，會(huì)有Fe3+生成，滴加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅色，故說(shuō)明礦物中至少含F(xiàn)e3+和Fe2+中的一種，C項(xiàng)正確;若礦物中含有HS或S，會(huì)被稀硝酸氧化生成S而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、C本題的解題關(guān)鍵在于熟悉各物質(zhì)的水溶性及相應(yīng)反應(yīng)規(guī)律。NaHCO3可溶，Al(OH)3不溶，加足量稀鹽酸時(shí)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入

15、足量稀硫酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，且固體全部溶解，不符合實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)不符合題意。AgCl不溶于鹽酸，不符合實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)不符合題意。C項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3、BaSO3均不溶)，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生SO2氣體，固體全部溶解;也符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2氣體，并生成BaSO4沉淀，C項(xiàng)符合題意。D項(xiàng)中兩物質(zhì)符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體，固體全部溶解;但不符合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)不符合題意。8、C由實(shí)驗(yàn)可知，試劑為硝酸鋇溶液，生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑為鹽酸，原溶液中一定存在C、S，

16、則不含F(xiàn)e3+、Mg2+;加試劑過(guò)濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，H+、N、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，使溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、C、S、K+，故A項(xiàng)正確;由上述分析可知，試劑為硝酸鋇溶液，故B項(xiàng)正確;加入足量鹽酸會(huì)引入Cl-，故無(wú)法判斷原溶液中是否存在Cl-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知，試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會(huì)使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，故D項(xiàng)正確。9、答案(1)B(2)100mL(3)環(huán)己酮和水增加水層的密度，有利于液體分層除去殘留在環(huán)己酮中的水(4)a溫度計(jì)的水銀球插入到溶液中;冷

17、凝水進(jìn)、出口方向顛倒(5)70%解析(1)酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入，防止劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致溫度過(guò)高。(2)反應(yīng)液的總體積是40、2mL，液體體積一般不能超過(guò)容器容積的，且不少于，所以應(yīng)選擇100mL三頸燒瓶。(3)95時(shí)得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液，所以9597的餾分是環(huán)己酮和水的混合物;環(huán)己酮的密度與水接近，不容易分層，加入NaCl可增加水的密度，有利于分層;加入無(wú)水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水。(5)5g環(huán)己醇理論上得到4、9g環(huán)己酮，所以產(chǎn)率是100%=70%。10、答案、(1)Cl2(2)bd(3)b、(1)除去Ba2+雜質(zhì)0、03(2)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t

18、色，且30s不退色93、45%解析、海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物，加入試劑A為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含溴單質(zhì)的混合溶液B和混合液C，混合溶液B通過(guò)蒸餾得到液溴和試劑B(四氯化碳)，混合液C通過(guò)結(jié)晶法分離氯化鎂和氯化鉀。(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是Cl2，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-;(2)操作是從萃取劑中分離出溴單質(zhì)，利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度通過(guò)蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì)，操作是通過(guò)重結(jié)晶的方法分離氯化鎂和氯化鈉;(3)試劑B是萃取劑，應(yīng)具有的特點(diǎn)是與水不互溶

19、，較易溶解Br2且不與Br2發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)中只有CCl4符合。、(1)經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+雜質(zhì)，加入硫酸的目的是除去溶液中的Ba2+雜質(zhì);溶液中Ba2+濃度為110-5molL-1，BaSO4的溶度積常數(shù)為1、110-10，所以c(S)=molL-1=1、110-5molL-1，又SrSO4的溶度積常數(shù)為3、310-7，所以為了提高原料利用率，溶液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于c(Sr2+)=molL-1=0、03molL-1。(2)Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加NH4SCN溶液，就會(huì)與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物使溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且3

20、0s不退色;n(NH4SCN)=0、2000molL-10、02L=4、010-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以滴定前溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=4、010-3mol，則與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=1、10010-2mol-4、010-3mol=7、010-3mol，1、000g產(chǎn)品中SrCl26H2O的物質(zhì)的量為n(SrCl26H2O)=n(Ag+)=3、510-3mol，1、000g產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量為m(SrCl26H2O)=3、510-3mol267gmol-1=0、9345g，所以產(chǎn)品純度為100%=93、45%。11

21、、答案(一)(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過(guò)濾分離(2)ade(二)(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過(guò)高時(shí)H2O2易分解(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便純度較低解析(1)用鹽酸溶解固體時(shí)鹽酸過(guò)量，加入氨水中和了過(guò)量的鹽酸，OH-的濃度增大，使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+平衡正向移動(dòng)，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)過(guò)濾時(shí)，漏斗末端頸尖應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，a不規(guī)范;如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣，則液體易灑

22、出，故濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，d不規(guī)范;過(guò)濾時(shí)，不可用玻璃棒攪拌，否則易損壞濾紙，e不規(guī)范。(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通過(guò)煮沸的方法除去CO2。(4)反應(yīng)物為CaCl2、NH3H2O、H2O2，產(chǎn)物之一為目標(biāo)產(chǎn)物CaO2，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，可判斷還有NH4Cl和H2O生成。H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，冰浴下進(jìn)行反應(yīng)的目的是防止H2O2分解。(5)乙醇易揮發(fā)，且CaO2在乙醇中溶解度小，用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分得到較干燥的晶體。(6)相對(duì)于前一種方法，直接煅燒石灰石后加入雙氧水，操作更簡(jiǎn)單，但得到的CaO2中會(huì)混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。