（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第三部分 非金屬元素及其化合物 第11講 氯及鹵族元素

《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第三部分 非金屬元素及其化合物 第11講 氯及鹵族元素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第三部分 非金屬元素及其化合物 第11講 氯及鹵族元素（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三部分非金屬元素及其化合物考綱要求：常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 1掌握常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。 2了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)學(xué)法指導(dǎo)1構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的知識(shí)，采用“知識(shí)主線知識(shí)點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化，從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、整體化。（1）知識(shí)主線：氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)的含氧酸鹽（2）知識(shí)點(diǎn)：按“知識(shí)主線”，以每種物質(zhì)作為知識(shí)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生按下圖進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)：（3）知識(shí)網(wǎng)：把各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化，

2、得到整體的互相聯(lián)系的結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，即元素的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。這樣，單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)時(shí)依此知識(shí)網(wǎng)為線索，展開(kāi)回憶和聯(lián)想，然后再通過(guò)練習(xí)鞏固，就能達(dá)到熟能生巧、運(yùn)用自如。2抓好“三個(gè)結(jié)合”，進(jìn)行橫向聯(lián)系非金屬元素及其化合物知識(shí)與基本理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算密切聯(lián)系，在復(fù)習(xí)時(shí)要將這三塊內(nèi)容穿插其中，使非金屬元素及其化合物與理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算融為一體。（1）與基本理論結(jié)合在復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物知識(shí)時(shí)，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識(shí)，同時(shí)又能加深對(duì)基本理論的理解和靈活運(yùn)用。如：鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，運(yùn)用分子

3、間作用力和化學(xué)鍵的知識(shí)理解這些規(guī)律。物質(zhì)的水溶性用相似相溶原理去掌握。復(fù)習(xí)“硫及其化合物”時(shí)，可利用價(jià)態(tài)主線：，依據(jù)氧化還原規(guī)律知元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)現(xiàn)有氧化性，又有還原性，因此，復(fù)習(xí)時(shí)注意H2S的還原性，濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，S、SO2既有氧化性，又有還原性。（2）與實(shí)驗(yàn)結(jié)合復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物時(shí)，必須結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用。如在復(fù)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性時(shí)，可根據(jù)Cu與稀HNO3實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)如下問(wèn)題：反應(yīng)開(kāi)始前裝置怎樣避免裝置內(nèi)的空氣；怎樣使銅與稀硝酸反應(yīng)能自動(dòng)停止，防止NO過(guò)多；反應(yīng)后，能有

4、效的通入空氣，證明NO；同時(shí)還要防止NO及生成的NO2逸散到空氣中。（3）與計(jì)算結(jié)合復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，將定性深化為定量是必不可少的，與計(jì)算結(jié)合，既鞏固加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高學(xué)生的分析和計(jì)算能力。例如ClO2、Cl2都是強(qiáng)氧化劑，都可以消毒殺菌，與同質(zhì)量的Cl2相比，ClO2具有更高的消毒效率。設(shè)計(jì)計(jì)算相同質(zhì)量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍。在復(fù)習(xí)氮氧化物知識(shí)時(shí)，穿插NO、NO2、O2、H2O反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等等。3總結(jié)規(guī)律，突出重點(diǎn)（1）在復(fù)習(xí)主族元素時(shí)，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律。相似性。同主族元素依據(jù)其結(jié)構(gòu)的相似性找出其性質(zhì)的相似性。遞變

5、性。同周期、同主族元素，由于其結(jié)構(gòu)（核電荷數(shù)、最外層電子的數(shù)、原子半徑等）的遞變性，而導(dǎo)致了其性質(zhì)的遞變性。以鹵族為例，遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性減弱；其氫化物穩(wěn)定性依次減弱；氫化物的水溶液酸性增強(qiáng)；氫化物及鹵離子的還原性增強(qiáng)等等。特殊性。要從“相似”和“遞變”中去認(rèn)識(shí)事物的“特殊”。了解物質(zhì)的特性，有利于推斷、鑒別和區(qū)分各種物質(zhì)，特別是框圖題，避免因結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似而產(chǎn)生混淆。如氟氣與水反應(yīng)生成氧氣，其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)則生成氫鹵酸和次鹵酸；氫氟酸為弱酸，而其他氫鹵酸是強(qiáng)酸；氟化銀可溶于水，而其他鹵化銀不溶于水等等。（2）適時(shí)總結(jié)規(guī)律，有利于特出重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。例如，在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)

6、的保存時(shí)，總結(jié)化學(xué)試劑存放的一般規(guī)律；在復(fù)習(xí)SO2與H2S反應(yīng)時(shí)，總結(jié)化合物+化合物單質(zhì)+化合物的一類反應(yīng)其他如：NH3+NO、Na2O2+H2O、NaH+H2O等。4運(yùn)用比較，同中求異在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí)。如：液氯和氯水的比較；鹽酸和氯化氫的比較；三大強(qiáng)酸的比較。5聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用在復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問(wèn)題緊密聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生盛到化學(xué)知識(shí)是有源之水，有本之木，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)不僅僅是

7、用于考試的，而是有實(shí)際意義的。第11講氯及鹵族元素考情直播1.考綱要求考綱內(nèi)容能力要求考向定位1了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1掌握氯氣的性質(zhì)與氯氣實(shí)驗(yàn)室制法2了解次氯酸的性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性） 。3能通過(guò)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論知識(shí)，認(rèn)識(shí)鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，了解氟、氯、溴、碘在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。4能利用鹵素陰離子性質(zhì)的差別進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。鹵族元素是典型的非金屬元素，它貫穿了整個(gè)高中化學(xué)，主要考點(diǎn)有：Cl2及氯水的性質(zhì)；Cl2的制備原理；鹵族元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律與主要特性；鹵素

8、的檢驗(yàn)方法；類鹵素與鹵素性質(zhì)的比較判斷。在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，高考注重對(duì)知識(shí)遷移的考查，如提供信息（如擬鹵素、鹵素互化物與鹵素具有相似性的信息），把鹵素的性質(zhì)遷移到題設(shè)條件中去。今后的命題以鹵素知識(shí)為載體，考查對(duì)基本概念和基礎(chǔ)理論的應(yīng)用能力，其中以氧化還原反應(yīng)為重點(diǎn)，信息遷移及ClO-的強(qiáng)氧化性、水解也是命題熱點(diǎn)。2.考點(diǎn)整合考點(diǎn)1 氯水的成分的復(fù)雜性和多樣性1氯水的成分和性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2呈黃綠色強(qiáng)氧化性加成反應(yīng)Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2 H+強(qiáng)酸性2H+CaCO3 滴入紫色石蕊試液先 ，后 HClO弱酸性強(qiáng)氧化性HClO+

9、OH-ClO-+H2O漂白、殺菌、消毒Cl-沉淀反應(yīng)Cl-+Ag+AgCl2Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng) 用可溶性氯化物c(Cl-) 用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-) 次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+) 制漂白粉CaCO3c(H+) 制高濃度HClO溶液光照c(HClO) 氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配特別提醒：Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡移動(dòng)的各種情況均可歸結(jié)到勒夏特列原理，故掌握知識(shí)要“以不變應(yīng)萬(wàn)變”。 例1（

10、2009屆龍巖一中第一學(xué)段考試）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的 （ ）A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）B使紅色布條褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）解析氯水中存在H+，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H+相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl-能與AgNO3溶液生成白色沉淀。【答案】B【方法技巧】解此題的關(guān)鍵是掌握氯水中含有的

11、各種粒子以及他們對(duì)應(yīng)的性質(zhì)。強(qiáng)酸性H+的性質(zhì)；漂白性HClO的性質(zhì)；強(qiáng)氧化性Cl2、HClO的性質(zhì)?？键c(diǎn)2 氯氣的制法1實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理： 。說(shuō)明：若沒(méi)有濃鹽酸時(shí)，可用 代替； 若沒(méi)有MnO2時(shí)可用 代替，此時(shí)可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加熱溫度不宜過(guò)高，否則制得的Cl2中HCl氣體雜質(zhì)較多。（2）發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的典型固液加熱制氣裝置。（3）氣體的凈化與干燥：C12的凈化用 或 洗氣，除去混在C12中的HCl氣體；用 干燥。（4）收集： 法或排 法（飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl氣體）。（5）氣體的檢驗(yàn)

12、：用 檢驗(yàn)。（6）尾氣處理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大氣。2.工業(yè)制法：電解飽和食鹽水：特別提醒：本實(shí)驗(yàn)中鹽酸要過(guò)量，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，則反應(yīng)中鹽酸不可能完全消耗。例2已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ）A.和處 B.只有處 C.和處 D.處解析由KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2知正確；反應(yīng)放熱，濃HCl易揮發(fā)，故產(chǎn)生的Cl2中可能混有HCl，需要凈化，洗液不能用NaOH，因?yàn)镹aOH能和Cl2反應(yīng)，

13、應(yīng)該用飽和食鹽水，錯(cuò)誤；凈化后的Cl2可以用濃H2SO4干燥，但氣體應(yīng)用長(zhǎng)導(dǎo)管直接通入濃H2SO4中，錯(cuò)誤；干燥的氯氣和金屬反應(yīng)的容器只有氣體進(jìn)入的導(dǎo)管，一段時(shí)間后壓強(qiáng)升高，可能會(huì)使橡皮塞彈開(kāi)，錯(cuò)誤。故D選項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿【規(guī)律總結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù) （1）選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)，如氯氣具有氧化性，常用氧化其離子的方法來(lái)制取，因此要選用含有氯離子的物質(zhì)（如鹽酸）和具有氧化性的物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）來(lái)制取。（2）選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件（加熱與否）。如實(shí)驗(yàn)室用：2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+

14、2H2O+C12法制取氯氣，也是加熱固體與液體的混合物，以此分析可知，所以它們的發(fā)生裝置相同?？键c(diǎn)3 鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗(yàn)1鹵素及化合物的特性鹵族元素是最外層電子數(shù)最多的主族元素，鹵族是唯一全部由非金屬元素構(gòu)成的元素族，鹵素的非金屬性比同周期其他元素都強(qiáng)。（1）氟是 的非金屬，單質(zhì)的氧化性 ，氟離子（-）很難被氧化。氟元素在化合物中化合價(jià)只有 ， 正價(jià)，常溫下氟氣與水劇烈反應(yīng)且 其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)， 從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素(先與水發(fā)生置換反應(yīng))，能與稀有氣體反應(yīng)(常見(jiàn)的產(chǎn)物均為白色)。（2）溴在常溫下為 色液體(唯一液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒

15、的溴蒸氣。實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在 處，且在試劑瓶中加 進(jìn)行液封，不能用 。（3）碘是 色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于 )、易吸潮(遇鐵在水催化下易反應(yīng)，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變 色(常用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成 而不是 。（4）氫氟酸為 酸，有劇毒， 腐蝕玻璃，實(shí)驗(yàn)室中常用 容器保存。Ag易溶于水，無(wú)感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。2鹵素的檢驗(yàn)（1）氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質(zhì)褪色。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙呈現(xiàn) 色，因此可用于檢驗(yàn)氯氣的存在。（2）利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn) 色的性質(zhì)可用于檢驗(yàn)

16、碘單質(zhì)的存在。（3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為 色、 色、 色，所以，可用 溶液來(lái)檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-的存在。（4）也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來(lái)檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。 特別提醒：檢驗(yàn)X-時(shí)，要先加稀HNO3酸化，以排除CO32-、PO43-等離子的干擾。 例3（2007年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3

17、）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在解析加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32-、SO42-均有。因溶液中含CO32-、SO42-，故不含Mg2+、Ba2+；從實(shí)驗(yàn)（3）可見(jiàn)，溶液中含SO42-0.01mol，含CO32

18、-0.02mol，從實(shí)驗(yàn)（2）得知，溶液中含NH4+0.04mol，故應(yīng)還最少含K+0.02mol，Cl-可能存在也可能不存在。【答案】AC【誤區(qū)警示】用AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素離子，必須加入少量稀硝酸，觀察沉淀不溶解。只能加少量稀硝酸，不能加濃硝酸，也不能硝酸過(guò)量，更不能用鹽酸或硫酸酸化。因?yàn)槌薃gX產(chǎn)生沉淀外，還有Ag2SO3和Ag3PO4會(huì)產(chǎn)生白色或淺黃色沉淀，加硝酸的目的就是這些銀鹽會(huì)溶于酸以排、去干擾。不能用鹽酸，硫酸酸化，因?yàn)檫@些就本身會(huì)生成銀鹽沉淀，硝酸不能多，也不能濃，因?yàn)橄跛岫嗔?，?huì)把SO32-氧化成SO42-，這樣又會(huì)造成新的錯(cuò)覺(jué)，把SO32-當(dāng)成了鹵離子。這個(gè)方法不能檢驗(yàn)

19、F-，因?yàn)锳gF會(huì)溶于水?？键c(diǎn)4 鹵素互化物與擬鹵素1. 與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，其原子團(tuán)是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質(zhì)。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物質(zhì)，稱為擬鹵素?？梢院蛪A反應(yīng)：(CN)2+2NaOH 與氧化劑反應(yīng)：(CN)2+MnO2 2. 不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。與水反應(yīng)：IBrH2O 與堿反應(yīng)：IBr2NaOH 其中非金屬性弱的鹵素顯 價(jià)。特別提醒：鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，如KBrBrClKClBr2 SO22H2OBrClHClHBrH2SO4。例4

20、鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_。（2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。（3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_。+ICl I+ HCl 解析從題給信息可知：鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，BrCl與Cl2相似，IBr與B

21、r2相似。KI與IBr反應(yīng)相當(dāng)KI與Br2反應(yīng)，方程式為：KI+IBrKBr+I2。C6H6與ICl發(fā)生取代反應(yīng)相當(dāng)C6H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：C6H6+IClC6H5I+HCl。ICl屬分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量（162.5）介于Br2和IBr之間，故ICl的沸點(diǎn)介于Br2和IBr之間?！敬鸢浮浚?）KI+IBrKBr+I2C6H6+IClC6H5I+HCl；或（2）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。（3）介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間【規(guī)律總結(jié)】 “擬鹵素”如：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性質(zhì)與鹵素相似，表現(xiàn)在單質(zhì)的氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽

22、、與Ag+結(jié)合的生成物的難溶性等。但是，由于擬鹵素的組成不是一種元素，其各元素的化合價(jià)有差別，在參加化學(xué)反應(yīng)中價(jià)態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同，如IBr+H2OHBr+HIO的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)等。 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1 氯氣的性質(zhì)與制法【真題1】（2007年廣東文基）下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是 （ ）A稀鹽酸 B新制氯水 C氯化鈣稀溶液 D生理鹽水思路分析 新制的氯水的成分入手。解析新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O，使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的次氯酸?！敬鸢浮緽【真題2】（2007年廣東）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3N26HCl檢查

23、氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移思路分析 解題關(guān)鍵是從分析元素化合價(jià)的變化入手，來(lái)理解氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等有關(guān)概念。解析本題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過(guò)，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白煙，故A對(duì)，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價(jià)升高至0價(jià)故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)?！敬鸢浮緾名

24、師指引 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。新題導(dǎo)練 1（2008屆深圳市高級(jí)中學(xué)）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定） （

25、 ）A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24 LC若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L2（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清

26、液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有 （寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有 離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 ；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪?物質(zhì)。（2）實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用 溶液。（3）在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來(lái)收集氣體。選用集氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗(yàn)，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步

27、實(shí)驗(yàn)。其選擇裝置B的原因是 。（4）該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。熱點(diǎn)2 鹵素及化合物的特性【真題3】（2007年廣東理基）從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是 （ ）AMg BK CBr2 DI2思路分析 鹵素的特性解析每升海水中的含量大于1mg的元素有11種：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟。常溫下為液體的單質(zhì)為Br2，Mg、K、I2在常溫下為固體?！敬鸢浮緾配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515 mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽【真題3】（2007年重慶）右表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（ ）A高溫

28、會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B碘酸鉀可氧化氯化鉀C可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg思路分析日常生活中的化學(xué)問(wèn)題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)，將食鹽中碘元素的含量誤認(rèn)為是KIO3的含量而錯(cuò)選D選項(xiàng)。解析根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時(shí)待食品熟后加入碘鹽，這是因?yàn)槭雏}中的KIO3在加熱時(shí)會(huì)分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項(xiàng)正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl-氧化，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中碘的含量為3515 mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO

29、3的含量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼名師指引解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識(shí)逐項(xiàng)分析各選項(xiàng)的正誤。新題導(dǎo)練 3（2009屆廣州六中高三第一次月考）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2（1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ；（2）

30、步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?；（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的操作方法是 。溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8熱點(diǎn)3 鹵素互化物與擬鹵素【真題4】（2008年北京）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y2I-2H+=I2ZH2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。 （1）Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_。 a同位素 b同系物 c同素異形體 d同分異構(gòu)體（2

31、）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_。（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。_。（4）氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是_。KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_。（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中mn_(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示)。思路分析 根據(jù)元素周期表知識(shí)推斷

32、出X，再由反應(yīng)式：Y2I-2H+I2ZH2O，推斷出Y，進(jìn)一步確定Z。解析X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為Cl2，根據(jù)反應(yīng)式：Y2I-2H+I2ZH2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質(zhì)，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強(qiáng)，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價(jià)金屬呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCN，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應(yīng)生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應(yīng)式可寫為：

33、O2+MCO3CO2+MmRn w1 w2 44 1/m（am+16n）列比例式整理得：m：n=16w1(44W2nw1)【答案】（1）c （2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案)（4）HCN CN-+H2OHCN+OH （5）16w1(44w2-nw1)名師指引本題以無(wú)機(jī)推斷為前提，主要考查重要化合物的性質(zhì)，并與鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)計(jì)算等巧妙結(jié)合在一起，很好地考查了知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。新題導(dǎo)練 4（2009屆普寧一中高三級(jí)第一次練兵）由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，

34、可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是 （ ）A已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物 B已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物 C已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 離子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1（2007年廣東）許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 （ ）A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水2下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是 （ ）A金屬鈉在Cl2中燃燒 B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D金屬鈉在氧氣中燃燒3（2009屆河南鄭州二中高三第

35、一次月考）將淀粉KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō)：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ） A滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B滴淀粉試液顯藍(lán)色 C滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色 D滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀4（2009山西陽(yáng)泉十五中高三年級(jí)第一次月考）實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是 （ ）A氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里B盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)C盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里5實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2

36、MnCl2+C12+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)6（2008屆汕頭市一中期中考試）在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 （ ）A加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有C12存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消

37、失，說(shuō)明有HC1O分子存在7（2008屆廣州深圳中山珠?；葜莸谝淮瘟Ｂ?lián)考）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是 （ ）A氧化性：ClOI2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存8氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是 （ ）A加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 B加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾C加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 D加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾9在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I2

38、、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ）AH2 BZn CKI DKCl10（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收

39、過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11（2009屆山東諸城一中高三階段性評(píng)估練習(xí)）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是 ( )A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色 12（2008年上海）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （ ）ANa

40、Cl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO413（2008屆華南師大附中第三次模擬）ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高

41、效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害DClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍14（2008年長(zhǎng)沙市一中）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說(shuō)法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移15（2008年長(zhǎng)沙市一中）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。（1）若反應(yīng)、均為

42、溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，D能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，其中A的化學(xué)式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)、是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是 ，在反應(yīng)中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。16（2009屆江蘇省海安縣高三年級(jí)期初調(diào)研）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： （1）寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）步驟中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副

43、產(chǎn)物是 。（4）鑒別丙和丁可選用的試劑是 。分離I2和丁的方法是 。能力提高訓(xùn)練17（2009屆廣州六中高三第一次月考）取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A112 B213 C632 D32118（2009屆玉山二中高三第二次月考）某學(xué)生課外活動(dòng)小組為了證明和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2，則其反應(yīng)裝置為上圖的 （填寫字母代

44、號(hào)），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制取SO2的理由是 。（3）裝置C中試劑是 。（4）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明SO2和Cl2漂白品紅溶液的原理不同，實(shí)驗(yàn)方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為 。（5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中的現(xiàn)象是 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-。請(qǐng)寫出C中生成SO42-的離子方程式（有多種可能，只寫出一個(gè)即可） 。19（2008屆廣東省佛山市南海區(qū)調(diào)研測(cè)試題）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶

45、液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a. 酚酞試液 b. 四氯化碳 c. 無(wú)水酒精 d. 硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）選用

46、試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）應(yīng)用與拓展：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。20（2009屆江蘇省啟東中學(xué)高三10月調(diào)研測(cè)試）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO42CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_（填寫裝置的序

47、號(hào)）。（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_ _，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。參考答案考情直播考點(diǎn)1 氯水的成分的復(fù)雜性和多樣性1MgCl2 2KCl+I2 H2SO4+2HCl CH2ClCH2Cl Ca2+CO2+H2O 變紅 褪色2增大 增大 減小 減小 減小 減小 左移 左移 右移 右移 右移 右移考點(diǎn)2 氯氣的制法1（1）4HCl(濃)+MnO2MnC12 +2H2O+C12 濃硫酸和固體食鹽 KMnO4（3）

48、水 飽和食鹽水 濃H2SO4 （4）向上排空氣 飽和食鹽水（5）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 （6）NaOH溶液考點(diǎn)3 鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗(yàn)1（1）最活潑 最強(qiáng) -1 無(wú) 不同于 不能 （2）紅棕 陰冷 適量水 橡皮塞（3）紫黑 分離提純碘 藍(lán) FeI2 FeI3 （4）弱 能 鉛皿或塑料2（1）藍(lán) （2）藍(lán) （3）白 淺黃 黃 HNO3酸化的AgNO3考點(diǎn)4 鹵素互化物與擬鹵素1. NaCN+NaCNO+2H2O Mn(CN) 2+(CN) 2+2H2O2. HBrHIO NaBrNaIOH2O 正高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究新題導(dǎo)練 1C 解析4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12+2H2O，

49、反應(yīng)中濃鹽酸除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質(zhì)的量之比為11。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，濃鹽酸反應(yīng)不完全，故A、B錯(cuò)；若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L，故D錯(cuò)。2（1）HClO Ca2+ CO2 CaCO3 （2）飽和NaHCO3 （3）A 選用B裝置操作較為簡(jiǎn)便。若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí)，會(huì)造成大量氣體逃逸且操作也不方便。（4）2CaCO3+Cl2+H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2解析氯氣溶解于水，發(fā)生反應(yīng)：C12+H2OHCl+HClO，生成的鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2 H+CaCO3Ca2+CO2+ H

50、2O。因?qū)嶒?yàn)一沒(méi)有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象，但產(chǎn)生少量氣體，故CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。3（1）60 （2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4 （4）蒸發(fā)結(jié)晶4C 解析抓住“可能呈現(xiàn)金屬性”這一信息，可知選項(xiàng)C中提供的I(NO3)3，I (ClO4)32H2O等化合物，其中碘呈正價(jià)，體現(xiàn)了金屬性。搶分頻道限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1D 解析：題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化取得。2B 解析：煙是固體小顆粒分散到空氣中產(chǎn)生的一種現(xiàn)象，聯(lián)系A(chǔ)D中各產(chǎn)物的顏色及狀態(tài)得出答案應(yīng)為B。3A 解析：如半透膜袋已經(jīng)破損了淀粉會(huì)進(jìn)入燒杯中，要檢驗(yàn)

51、淀粉需加碘水。4B 解析：氫氟酸能腐蝕玻璃，應(yīng)貯存在塑料瓶中，A錯(cuò)；濃硫酸應(yīng)存放在細(xì)口玻璃瓶中，C錯(cuò)；氯水保存在棕色玻璃瓶中，D錯(cuò)。5C 解析：在反應(yīng)4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12+2H2O中Mn2是氧化劑，鹽酸是還原劑。但是濃鹽酸在此反應(yīng)中除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質(zhì)的量之比為11。因此，每消耗1 molMnO2，參加反應(yīng)的HCl為4mol，但起還原劑作用的HCl只有2mol。6B 解析：有色布條褪色說(shuō)明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)HClO生成，A錯(cuò)；先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸中有C1存在，C錯(cuò)；加入NaOH溶液，Cl2+H2OH+Cl-

52、+HClO平衡右移，氯水黃綠色消失，D錯(cuò)。7D 解析：ClO有強(qiáng)氧化性，能氧化I-成I2。8BC解析：鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，考慮選一種能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)。硫酸鈣和氯化鈣都是強(qiáng)酸鹽，不能跟鹽酸反應(yīng)。碳酸鈣能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以碳酸鈣不能跟次氯酸反應(yīng)，可以選碳酸鈣。磷酸鈣跟鹽酸可發(fā)生反應(yīng)生成磷酸的酸式鹽，但不能跟次氯酸反應(yīng)，所以也可選用磷酸鈣。9C解析：利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的1價(jià)的碘被還原為2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)，只有KI符合，反應(yīng)為IClKII2KCl。

53、10C 解析：NaCl是一種白色固體，鈉元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，氯氣是一種有毒的氣體，在實(shí)驗(yàn)中要考慮它的污染?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11A 解析：錐形瓶中的氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)將放出氯氣，所以處呈黃綠色；在處Cl2與NaBr溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Br2而得到溴水，成橙色；在處Cl2與KI溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)色；在處Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的NaCl和NaClO溶液均為無(wú)色，因此白色棉球顏色不變。12B 解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：15和11，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。13B 解析：ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，應(yīng)屬極性分子，A錯(cuò)；Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，不具有廣譜高效的特點(diǎn)，C錯(cuò)；當(dāng)Cl2和