（課標版）《高考風(fēng)向標》化學(xué) 第五部分 化學(xué)反應(yīng)原理 第19講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

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1、第五部分 化學(xué)反應(yīng)原理第19講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因. 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式本講主要考點有：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的定義及常見反應(yīng)；熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；蓋斯定律及其應(yīng)用今后的命題方向：新能源的開發(fā)、由鍵能計算反應(yīng)熱和運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱等

2、。了解熱化學(xué)方程式的含義.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的符號(H )、單位（kJ/mol），會書寫熱化學(xué)方程式及理解其表示意義。能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。了解蓋斯定律涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?？键c整合考點1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量 的化學(xué)反應(yīng) 熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量 反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量表示方法H 0H 0實例2H2(g)+O2(g)=2H2

3、O(g)；H=-483 .6 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3 kJmol-1常見類型燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等大多數(shù)反應(yīng)電離、水解過程，大多數(shù)分解反應(yīng)本考點考查的重點在于能否準確理解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念，并對其原因加以分析和應(yīng)用。特別提醒：判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的方法有二：由反應(yīng)物與生成物的總能量的相對大小或反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量與生成物分子成鍵時釋放出的總能量相對大小比較例1 (2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = +

4、49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1能量 反應(yīng)過程 HCH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量下列說法正確的是( )(A)CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1(B)反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol1解析 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式。CH3OH燃燒熱應(yīng)指1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出

5、的熱量，題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項A錯。反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項B也錯。由反應(yīng)可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，選項C錯。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應(yīng)放出熱量少，因H為負，所以H192.9 kJmol1。選D。【答案】D 規(guī)律總結(jié) 學(xué)會判斷根據(jù)圖象判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，同時要加深對熱化學(xué)方程式的理解?？键c2 熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷1定義：表示 的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： (1)需注明反應(yīng)的 ；因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其H不同。 (2)要注明反

6、應(yīng)物和生成物 。 (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H也不同。3熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷方法是：(1)檢查是否標明聚集狀態(tài)；(2)檢查H的 是否與吸熱、放熱一致；(3)檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的 相對應(yīng)(成比例)。本考點考查較多的是熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，以及由熱化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性或比較反應(yīng)熱的大小。例2 已知在25，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/m

7、olC；H+5518kJ/molD；H+11036kJ/mol解析 1 molC8H18 燃燒放出熱量48.40kJ/g114g5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號是“+”還是“”【答案】B規(guī)律總結(jié):放熱為“+”吸熱為“”,但是焓變H表達是“+”表示吸熱,“”表示放熱.考點3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)(1)重要的化石燃料： 。(2)煤作燃料的利弊問題。 (3)燃料充分燃燒的條件：要有足夠的 。跟空氣有足夠大的 。(4)新能源的開發(fā)：調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低 在能源結(jié)構(gòu)中的比率。最有希望的新能源是核能、太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能、潮汐能、地?zé)崮艿?。這

8、些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。 例3 (2007年高考理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行A B C D 解析水是廣泛的氫來源,但是氫氣儲存不方便,制備時候要消耗大量能源【答案】 ：A【規(guī)律總結(jié)】水是多的，但是用水得到氫氣的制備工藝并不是廉價易行。能源問題是高考考查的一個熱點，開發(fā)利用新能源、清潔能源是絕大多數(shù)同學(xué)

9、都熟知的內(nèi)容，進一步考查這方面的知識是高考的一個明顯趨勢考點4蓋斯定律及其應(yīng)用1.蓋斯定律的涵義：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的 (各反應(yīng)物)和 (各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。2.蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因為有些反應(yīng)進行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計算出來。 例4 （08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、

10、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1D+330kJmlo-1 解析 由題意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。【答案】 A【方法技巧】 用蓋斯定律解題首先要知道有關(guān)的反應(yīng)式和相應(yīng)的反

11、應(yīng)熱，然后將反應(yīng)合并成所求的反應(yīng)式，其相應(yīng)的反應(yīng)熱要同樣合并。 高考重點熱點題型探究熱點1 由鍵的斷裂和合成計算反應(yīng)熱 真題1 （08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1思路分析 反應(yīng)熱產(chǎn)生的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂和合成，反應(yīng)物中

12、的化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱，而生成物中的化學(xué)鍵的合成需要放熱，它們的差值就是反應(yīng)熱解析由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1?！敬鸢浮緼。名師指引 H等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的熱量。關(guān)鍵是學(xué)會分析斷裂和形成的具體化學(xué)鍵。新題導(dǎo)練1（2009 屆廣東 六 校 第 三 次 聯(lián) 考）化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如題圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1BN2

13、(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol1熱點2 熱化學(xué)方程式的理解及書寫 真題2 （08全國卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達

14、到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。思路分析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律及有關(guān)平衡的知識。解析（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃

15、燒放出的熱量為306kJmol1，所以P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 (2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93kJmol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；分解率110025，又升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，PCl5的分解率增大。即：21。 (3）由圖可知，P與Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。 (4）由蓋斯定律可知，即H3399kJmol1。 (5）PCl5與水反應(yīng)生

16、成H3PO4和HCl，化學(xué)方程式為：PCl54H2O=H3PO45HCl。 【答案】（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 (2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于。 (3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。 (4）399kJmol1；等于。 (5)PCl54H2O=H3PO45HCl。 真題3 （08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.

17、0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱思路分析 中和熱和燃燒熱是重要的反應(yīng)熱，本題考查其概念及表示意義。解析選項A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無關(guān)，如：FeSFeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，

18、其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定?！敬鸢浮緽。名師指引 要理解熱化學(xué)方程式的特點及涵義，熟練掌握其書寫。新題導(dǎo)練2（執(zhí)信中學(xué)2009屆高三期中考試）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應(yīng)速率

19、為0.03mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反應(yīng)熱點3 能源的開發(fā)和利用真題4 （08廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程思路分析 本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式。解析葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯?！敬鸢浮緼、B名師指引要知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源新能源的開發(fā)和利用

20、。新題導(dǎo)練 3（廣州六中20082009學(xué)年高三）下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是 A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能熱點4 蓋斯定律的應(yīng)用真題5 (2007廣東16) 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列說法正確的是( )A H1H2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉(zhuǎn)化

21、為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞 思路分析 本試題實質(zhì)是考查了蓋斯定律. 解析 -可得，H2-H10，故H2H1 ，A錯，根據(jù)，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯，當(dāng)錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞?！敬鸢浮緿 名師指引 蓋斯定律可用于由已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱，關(guān)鍵是要先找出反應(yīng)關(guān)系，寫出反應(yīng)式。新題導(dǎo)練4(廣東09懷集一中高三月考化學(xué)試卷一)鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污

22、染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?l)電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是_。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_。(3)已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641kJmol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s) H一770kJmol1則2Mg+TiCl42MgCl2+Ti H_。反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_。(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H2_t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是_。 搶分

23、頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1. 化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )A.煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.TNT爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 2（2004廣東化學(xué)，17）已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJmol1，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D、467.3 kJ3試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是（ ） A1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H91.5Kj/molB1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H+9

24、1.5Kj/molC H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H183Kj/molD2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H+183Kj/mol4相同溫度時,下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用H1 、H2表示其關(guān)系正確的是 H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H1= -Q1kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2= +Q2kJ/molA. 2 Q1Q2B. Q1=Q2C. 2Q1Q2D. 1/2 Q2=Q15（2006上海，7）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水6.拆開 lmol H

25、H鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。7(2007年東莞市一模16)下列說法或表示法正確的是（）A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）C（金剛石）；H 1.19 kJ mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出28

26、5.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol18（2008東莞模擬考試）1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，則三者的大小關(guān)系為 9(08信宜中學(xué)高考最后供題)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI鍵的鍵能為297KJmol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJmol1）:鍵能鍵能鍵能鍵能HH436C

27、lCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_；試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍_CBr鍵能_。 (2)由熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=185KJmol1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_，由熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(s) 2H2S

28、(g)；H=224.5KJmol1和表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將_（填“吸收”或“放出”）_KJ的熱量。 (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_ 10.(08東莞模擬考21)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實

29、驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11. 下列說法錯誤的是 ( ) A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生12.下列敘述中正確的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)

30、前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。酶 13下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 = 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+BC+D； HH 1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(

31、g)2HCl(g)， H 1；H2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H215已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol-1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol-1C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol-1D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol-1高低物質(zhì)所具有的總能量2 A (g) + B(g)2

32、 C (g)16.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）能力提高訓(xùn)練17. 把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制水煤氣：再燃燒水煤氣：試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_途徑II放出的熱量。（2）的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物應(yīng)需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為

33、_。（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義。18. 已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。19.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-

34、176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱H是_。20.(2007上?；瘜W(xué)14)已知下列兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式,有關(guān)說法正確的是( )CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)6.5O2

35、(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJA正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案考點整合考點1 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1. 放出、吸收2. 大于、小于3 考點2 熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷 1 參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系2溫度和壓強、聚集狀態(tài)3符號、物質(zhì)的量考點3 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1煤、石油、天然氣2空氣、接觸面3化石燃料考點4 蓋斯定律及其應(yīng)用1始態(tài)、終態(tài)、途徑 高考重點熱點題型探究新題導(dǎo)練1B，根據(jù)H等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收熱量減去形成生成物中的化學(xué)鍵

36、所放出的熱量?？傻贸鯤 2(abc)kJmol12D，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小SiCl4轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應(yīng)至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v（HCl）=0.03mol/L.min，換算為v（H2）=0.015mol/L.min，C錯；當(dāng)放熱0.025QkJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。3D電解電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；燃燒化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能都正確；白熾燈

37、工作時，電能不全部轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。4 (1)2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(3)512 kJ/mol Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化。(4)10 (5)CH3OH6e+8OHCO32+6H2O限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1.B 點撥：煤燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因為其主要燃燒產(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了動能，C項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能。

38、2A點撥： 1 mol C6H1206燃燒生成6 mol H20，可算出生成1 g水放熱約26.0kJ。3B點撥：本試題數(shù)據(jù)不需要計算!但一定要注意符號是“+”還是“”氫氣和氯氣化合是要放熱的，焓變是“”4C 點撥：反應(yīng)熱本來是兩倍關(guān)系,但是水的狀態(tài)不同,焓變也不同 5A 點撥：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。結(jié)合平時對反應(yīng)的認識就可判斷。B、C、D項為放熱反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)。6. -92kJ/mol、-30.6kJ/mol 點撥：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆開 lmol NH鍵和生成 lmol NH鍵吸收和釋放出的能量相等，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱計算如下： 23

39、391kJ/mol-946kJ/mol-3436kJ/mol=92kJ/mol 而 lmol H2只與1/3mol N2反應(yīng)，所以反應(yīng)熱H=-92/3kJ/mol=-30.6kJ/mo，則此題lmolN2生成NH3的反應(yīng)熱H = -92kJ/mol。7 C解釋白磷蒸氣變成白磷固體要放熱A錯，金剛石變成石墨穩(wěn)定要放熱，B錯，2g H2和2molH2顯然不同，熱化學(xué)方程式中是2molH2，D錯8H1H3H2解釋濃硫酸放熱最多，所以H2最小；醋酸是弱酸，電離時還要吸熱，放熱最少，所以H1最大9答案：(1)不能 不能 與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵,原子半徑越小,共價鍵越強。218330 KJ

40、mol1 (2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和與反應(yīng)物的鍵能之和的差 吸收 4.5 (3)RI RBr RCl RF10（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） （2）減少實驗過程中的熱量損失。（2分） （3）偏小 （2分） （4）不相等（2分）；相等（2分）；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（2分）基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11. C解釋反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng),“一定”太肯定，常常是錯誤的標志 12. 解釋 在 101 kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，在稀溶液中1mol

41、H+和1molOH-完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱;熱化學(xué)方程式中計量數(shù)不能為分子個數(shù)，因為幾個分子是不能有很大的熱效應(yīng)的.13.D 解釋 A顯然是供熱的反應(yīng),B為中和放熱反應(yīng),C是焓變小于0的反應(yīng),也是放熱反應(yīng). 破壞全部化學(xué)鍵所需能量可以理解為所具有的能量.14.B 解釋 要了解焓變“+”和“”以及數(shù)值大小的關(guān)系，氣體狀態(tài)所具有的能量比液體狀態(tài)所具有的能量高，液體狀態(tài)所具有的能量比固體狀態(tài)的高。15C解釋 焓變?yōu)椤?”值，1mol乙炔應(yīng)該生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量2b kJ.16B解釋A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì),能量變低,放熱 所以B選項對.不標明狀態(tài)都不是正確的熱化學(xué)方程

42、式能力提高訓(xùn)練17. （1）等于（2） （3）低于；吸收；高溫 點撥：由于制成水煤氣能量沒有變化,而且制水煤氣可以方便燃燒和減少污染,有很大的意義。18. （1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=2044.0kJ/mol 點撥：可以用十字交叉法。假定全為5molH2 放熱5285kJ(1425) 5molC3H8放熱52220kJ (11100)現(xiàn)在放熱6262.5kJ，所以為1：119. +16.3kJ/mol,點撥：根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即H5 = +16.3kJ/mol20. A,題目所給熱化學(xué)方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲存能量更多，因此穩(wěn)定性關(guān)系：正丁烷異丁烷。C項是由低能量物質(zhì)向高能量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，應(yīng)是一個吸熱過程；D項兩者分子中的碳氫鍵一樣多。