（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第七部分 化學(xué)實驗部分 第36講 幾個重要的定量實驗

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1、第36講 幾個重要的定量實驗一、考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1中學(xué)常見的定量實驗方案的基本原則和操作過程2化學(xué)實驗的記錄、分析或處理數(shù)據(jù)、得出正確結(jié)論3設(shè)計簡單的定量實驗1掌握中學(xué)常見的定量實驗方案的基本原則和操作過程，能對實驗結(jié)果進行定性和定量分析2掌握化學(xué)實驗的記錄方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論3能運用化學(xué)知識設(shè)計一些簡單的定量實驗本講重點是中學(xué)常見的定量實驗方案的基本原則和操作過程?；瘜W(xué)實驗的記錄、分析或處理數(shù)據(jù)、得出正確結(jié)論。以及運用化學(xué)知識設(shè)計簡單的定量實驗。 今后命題方向：根據(jù)誤差分析的原理對實驗數(shù)據(jù)進行分析，認識定量分析在化學(xué)研究中的重要性

2、。2考點整合考點1 測定實驗1中和熱的測定2硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定(1)實驗原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258左右結(jié)晶水全部失去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4xH2O?；?m(H2O)m(CuSO4xH2O瓷坩堝)m(CuSO4瓷坩堝)(2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”(1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全 ；(4)冷卻稱重(W3g)；(5)再 ；(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過 g)；(7)計算(設(shè)分子式為CuSO4xH2O)。 x 特別提醒：注意化學(xué)實驗中收集有關(guān)數(shù)據(jù)，學(xué)會對數(shù)

3、據(jù)、圖表的分析處理，并科學(xué)地得出結(jié)論。例1(山西省實驗中學(xué)09屆高三月考）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實驗操作中： （1）加熱前晶體應(yīng)該放在 中研碎，加熱時是放在 中進行，加熱失水后，應(yīng)放在 中冷卻。 （2）判斷是否完全失水的方法是 。 （3）做此實驗時，最少應(yīng)該進行稱量操作 次。 （4）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)11.7g22.7g18.6g （5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ） （填選項） A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B實驗前晶體表面有水 C加熱時有晶體飛濺出去D加熱失水后露置在

4、空氣中冷卻解析本題可以通過對硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗的復(fù)習(xí)逐一解答實驗儀器：托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝 、三角架、泥三角、坩堝鉗、干燥器實驗步驟：“四稱”、“兩熱”、“ 一算”計算：（設(shè)化學(xué)式為CuSO4nH2O）（）（）答案：（1）研體 坩堝 干燥器 （2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1g （3）4 （4）5.3g （5）BC方法技巧 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗中除了要熟練掌握實驗所需要的儀器和實驗步驟外，還應(yīng)當(dāng)注意幾個事項：一是坩堝可以直接加熱，要放到泥三角上，二是加熱完全失去結(jié)晶水后，坩堝要放到干燥器中冷卻以免無水硫酸銅吸水?？键c2 溶液的配制1一

5、定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：計算：計算出所需固體溶質(zhì)的 或液體溶質(zhì)的 。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的 或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的 。溶解：將溶質(zhì)倒入 中，加適量蒸餾水，用 攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到 ，用玻璃棒 ，把溶液注入一定容量的 。洗滌：用適量蒸餾水洗滌 和 23次，并將洗滌注入 。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度 厘米處，改用 加入至 底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。例實驗室配制480 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液，完成下列

6、問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取無水碳酸鈉粉末_g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉粉末是_g（1 g以下用游碼）。（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有_、_、_、_、_。（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_。用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 無水碳酸鈉粉末已部分吸水變成晶體 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時，俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線解析在實驗室中不存在480 mL的容量瓶，所以應(yīng)

7、取500 mL的容量瓶配制溶液。若物品與砝碼的位置顛倒，當(dāng)不使用游碼時，不產(chǎn)生誤差；當(dāng)使用游碼時，物品的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼指示的質(zhì)量，也就是比應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍。在進行誤差分析時，可以從公式 c=n/V著手分析。答案:（1）5.3 （2）4.7 （3）500 mL容量瓶 托盤天平 玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 （4）方法技巧配制溶液用的容量瓶的規(guī)格通常有mL、mL、mL、mL、mL、L；若物品與砝碼的位置顛倒則應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍；誤差分析可以從公式著手分析。 考點3.滴定實驗1 氧化還原滴定2 中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：準備：檢查 的活塞或 的橡皮

8、部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管23次，每次 mL。取液：通常將標(biāo)準液裝入滴定管中。用滴定管或 管將待測液移入錐形瓶中。滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入 滴酸堿指示劑。滴定時，左手 ，右手 ，眼睛 。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。重滴：為使滴定結(jié)果準確，再重復(fù)滴定一至兩次。計算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計算。特別提醒：能根據(jù)誤差分析的原理對實驗數(shù)據(jù)進行分析，認識定量分析在化學(xué)研究中的重要性。 例3（廣東高要市二中09屆模擬）(1)某研究性學(xué)習(xí)小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中

9、加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標(biāo)準狀況)，向所得溶液中滴入1.000molL-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：甲、乙、丙三套裝置共有_處錯誤。丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是 。若V=168mL(標(biāo)準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補充)：成 分質(zhì)量/g(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_(填“大”、“小”、“相同”)，

10、否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更_溶的緣故。解析鈉加熱可以生成過氧化鈉、氧化鈉、還有一部分沒反應(yīng)完的鈉；甲中酒精燈盛裝酒精過多，乙中應(yīng)短管進氣長導(dǎo)管排水，丙應(yīng)用酸式滴定管；滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。答案：(1)三處 淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色成 分Na2ONaNa2O2質(zhì)量/g0.31g0.23g0.39g(2)小 難 方法技巧 滴定達到終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根

11、據(jù)實際情景選擇，但原理相同。高考重點熱點題型探究熱點1 溶液的配制 真題1 （2廣東高考）要配制濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250m

12、L燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中思路分析解析注意本題是配制非標(biāo)準溶液的題型，若忽視“約為”二字，則不能選到正確的答案。固體溶解應(yīng)在燒杯中進行，而不能在量筒或容量瓶中，A 正確；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40ml 5molL-1 NaOH溶液與60ml蒸餾水體積約為100ml,D也正確。答案：名師指引考查的是幾個定量實驗中非標(biāo)準溶液的配制，要求學(xué)生能正確領(lǐng)會題意，掌握溶液配制的基本方法和基本計算。新題導(dǎo)練1（高要市二中2009屆月考)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(O

13、H)2，反應(yīng)的離子方程式為 。實驗步驟：打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是 。用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。實驗步驟：打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。重復(fù)的操作。(3)用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2N

14、aI+Na2S4O6。實驗步驟：取下錐形瓶，向其中加入23滴 作指示劑。用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至終點。(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為(單位：mgL1) 。本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是 。熱點2 定量分析真題2（08年江蘇卷）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步

15、驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000molL-1的硝酸銀標(biāo)準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水

16、樣中含氰化合物的含量為 mgL-1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。思路分析解題要先讀懂題的實驗步驟，弄清圖中的反應(yīng)原理，然后細心答題，不可“丟三落四”，造成失分。解析：由于含2氰化合物以HCN、CN 和金屬離子的配合離子M(CN)nm-的形式存在于水中，所以要對水樣進行處理，將含氰化合物轉(zhuǎn)化為CN -，以便測定；細導(dǎo)管插入吸收液中是為了完全吸收HCN，以免氣體排入空氣，導(dǎo)致污染和實驗測量誤差；如果用鹽酸代替磷酸，一部分HCl會和HCN同時被NaOH溶液吸收，生成Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl，使結(jié)果偏高。答案：將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - 完全吸收HCN，防止氣體放空防止倒吸 偏高 1

17、09.2名師指引本題通過一個定量實驗預(yù)處理裝置，考查考生的識圖、實驗分析、誤差分析、定量計算能力，考生要結(jié)合實驗操作認真思考。新題導(dǎo)練2(浙江09屆海寧市高三9月模擬)化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。實驗操作 準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。 以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。 將所得12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于

18、水配成250mL溶液，測得pH=10.3。 查閱資料常溫下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1molL-1的H2S溶液的pH約為4.5。 分析猜想 Na2SO37H2O在強熱下，失去結(jié)晶水后，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽）交流討論(1) 實驗操作中稱量操作至少進行 次；。(2) 給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式加以說明： ；(3) 猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(4) 實驗和中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

19、；實驗中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） 。熱點3 測定實驗真題3（2008重慶卷）某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為 .（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) .（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5）若實驗用鋁鎂合金的

20、質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 .（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）思路分析解題的關(guān)鍵在于弄清Al的兩性；實驗過程的原理，結(jié)合化學(xué)計算基礎(chǔ)知識和實驗測定方法，測定合金含量及相對原子質(zhì)量。解析（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液

21、面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。答案:（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.名師指引平時多加強元素化合物、化學(xué)

22、計算的學(xué)習(xí)；學(xué)會分析實驗操作中的每一個關(guān)鍵點。新題導(dǎo)練3(09海淀區(qū)高三期中)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。 配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。 （2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。 圖6測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖7所示。 （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實

23、驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H= （取小數(shù)點后一位）。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。 a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計

24、測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1配制100 mL 1 molL1 NaCl溶液，下列操作中錯誤的是（ ）A在托盤天平兩盤上各放一完全相同的濾紙，然后將氯化鈉放在濾紙上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適水蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2 3次，洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切2下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A配制5 %食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙?B硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C測定未知NaOH溶液濃度時，酸式

25、滴定管需用標(biāo)準酸溶液潤洗2 3次 D配制0.1 molL1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋3欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA BC D4（梅州揭陽兩市2008屆聯(lián)考）下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（ ）A測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

26、C為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線5兩同學(xué)用同一瓶標(biāo)準鹽酸滴定相同體積的同一NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液潤洗后，使用水洗過的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管移取堿液加至剛用水洗過且有水珠的錐形瓶中。兩人的其它操作及讀數(shù)全部正確，則下列敘述中正確的是（ ）A甲、乙兩同學(xué)操作均錯誤 B甲測定的濃度一定比乙小C乙測定的結(jié)果比較準確 D甲測定的濃度一定比乙大6下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ）用標(biāo)準溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A、 B、 C、 D

27、、7(深圳東方英文書院2009月考)下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是 ( )碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4D合成氨并檢驗氨的生成C 滴定法測定鹽酸溶液的濃度B測定乙醇的結(jié)構(gòu)式A 8用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A碘鹽中碘的檢驗B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗CO(CO2)NaOH溶液待測液 玻璃棒 試紙玻璃片9(東北育才中學(xué)2009高三年級第一次模擬)、下圖為某學(xué)生在實驗報告中所繪制的實驗操作及裝置圖，如有不正確的請在下面方框中繪制出正確的。(其中A：向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；B：除去CO氣體中的CO2氣體；C：檢驗?zāi)橙芤旱乃釅A性。)A

28、 B C、下列敘述不正確的是_（填字母）。A用滴有酚酞的水做氨的噴泉實驗，只驗證了氨的溶解性B容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線C在兩支試管中分別加熱氯化銨和碳酸氫銨，現(xiàn)象完全相同D在試管里先加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，加入23塊碎瓷片，用酒精燈小心加熱可制取乙酸乙酯E在鋁熱反應(yīng)的實驗中，用濾紙做的漏斗必須干燥基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的

29、物質(zhì)的量濃度為3.0 molL1 B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C加入混合物9.2g時鹽酸過量 D15.7g混合物不能與鹽酸完全反應(yīng)12要配制濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 ml，下列操作正確的是（ ） A稱取8 g NaOH 固體，放入250 ml 燒杯中，用100 ml 量筒量取100 ml 蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B稱取8 g NaOH 固體，放入100 ml 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 ml C稱取8 g NaOH 固體，放入100 ml 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，

30、再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D用100 ml 量筒量取40 ml 5 molL-1 NaOH 溶液，倒入250 ml 燒杯中，再用同一量筒量取60 ml 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中13班學(xué)生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體(CuS04nH2O)里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；晶體尚帶藍色，即停止加熱；晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時未放入干燥器中。其中能使實驗結(jié)果n值偏低的是 ( ) A.和 B.和 C.和 D.14下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 ( )A濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應(yīng)事先潤濕C配制一定物質(zhì)的濃度的溶液

31、時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑15 已知常溫和常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9。由此可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是( )A石蕊，由藍變紅 B酚酞，紅色褪去C甲基橙，由橙變黃 D甲基橙，由黃變橙飽和碳酸氫鈉溶液BA16某石灰石塊狀樣品中含有不溶于酸的雜質(zhì)，擬用下圖所示裝置測定其中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出檢驗A裝置氣密性的一種簡單操作方法 。（2）將樣品加入試管A的正確方法是 。（3）用托盤天平稱取樣品Wg，若所用天平游碼標(biāo)尺最大量程為5g

32、，則與此天平配套的砝碼中最小的砝碼質(zhì)量（選填編號字母） 。A.1g B.2g C.5g D.10g （4）在讀取量筒內(nèi)液面讀數(shù)時應(yīng)注意（選填編號字母） 。A.視線與凹液面最低處相平 B. 視線與凹液面弧線相切C.讀數(shù)時應(yīng)使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平D. 讀數(shù)時不一定使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平能力提高訓(xùn)練17(北京101中學(xué)09屆高三化學(xué)10月考)以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟： 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入

33、研缽中研細，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止； 計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ；（2） 指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4xH2O中，x （寫表達式）；

34、（6）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號）。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C測試前試樣已有部分脫水 D實驗前坩堝未完全干燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時有晶體濺出18(廣東高要市二中2009年月考)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：（1）樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容

35、量瓶中。（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。（3）氨的滴定：用標(biāo)準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ 。 （2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（ ） A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶 B、定容時，俯視刻度線 C、定容時，仰視刻度線 D、移液時，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升

36、的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為 。已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為 。參考答案考情直播考點整合考點1 1x ；晶體完全變白；加熱；0.1g； ；考點2 質(zhì)量，體積；質(zhì)量，體積；燒杯中，玻璃棒，室溫，引流，容量瓶；

37、燒杯，玻璃棒，容量瓶；23，膠頭滴管，凹液面，考點3 酸式滴定管，堿式滴定管，35mL；移液管，23，控制活塞，搖動錐形瓶，注視錐形瓶中溶液的顏色變化。 高考重點熱點題型探究新題導(dǎo)練1答案：（1）2Mn2+O2+4OH= 2MnO(OH)2 趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾（3）淀粉溶液 （4）9.4mgL1接近中性；若堿過量，則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。2答案：（1) 4 (2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 高溫(3) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4 (4) 實驗的溶液中可能有Na2

38、S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強 S2- + H2O HS- +OH- 3答案：、（1）5.0 （寫5不給分） （2）a b e、（1） （2） 4.0（寫4不給分） -53.5 kJ/mol （沒-號或沒單位均不給分） a c d (少選、錯選均不給分)搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1D 解析沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面低于刻度線下12厘米處，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水直到溶液凹面恰好與刻度線相切。2D 解析濃硫酸不能在量筒中稀釋。3B解析某些溶液的配制可以用固體溶解也可以用濃溶液稀釋。4解析正確稱量是“左物右碼”，放反了則讀數(shù)為：物重兩倍游碼讀數(shù)5C 解析甲

39、同學(xué)的移液管移液前應(yīng)當(dāng)潤洗，沒有潤洗會使所移溶液濃度降低；乙用甲用過的移液管，相當(dāng)于甲給乙潤洗了移液管，6B解析本題采取快選的方法，由于查漏在最前，很快得出B為正確答案。7A解析B中要用堿式滴定管，C反應(yīng)在高溫高壓下進行，D的溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的支管口略低處。8A解析碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗碘鹽中的碘，故A不能完成此實驗；B、C、D都可以。9答案： (其中A中要改變?nèi)c：一是試管中的溶液要少；二是膠頭滴管要垂直；三是膠頭滴管不能伸入試管中；B中將進、出氣口換一下即可(2)ACE 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11解析本題考查的是混合物組成測定中的數(shù)據(jù)處理能力，通過分析可以推斷出9.2g混合物與鹽酸

40、反應(yīng)時，鹽酸過量；27.6g混合物與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸量不足，從而計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL1，要想根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，必須有其它條件。12AD 解析 量筒和容量瓶都不能用來溶解物質(zhì)，溶解物質(zhì)應(yīng)在燒杯中。13D 解析可據(jù)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”(1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全變白；(4)冷卻稱重(W3g)；(5)再加熱；(6)冷卻稱量；則CuSO4nH2O中 ： n14解析濃硝酸有強腐蝕性能腐蝕橡皮；酸堿指示劑用2滴3滴為宜，指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定終點；指示劑用量太多，由于指示劑本

41、身就是有機弱酸或有機弱堿，這樣就會使標(biāo)準溶液實際消耗的體積偏大或偏小。15D 解析 甲基橙的變色范圍為3.14.4，滴定前將甲基橙加入堿性的NaHCO3溶液中，溶液呈黃色，當(dāng)用鹽酸滴定達到終點時，溶液變?yōu)槌壬?6（1）先夾緊止水夾，在分液漏斗中加入較多的水，再開啟分液漏斗活塞。過一會兒，分液漏斗中液面不再下降，說明A裝置氣密性好，否則氣密性不好（其它合理答案只要簡單合理，同樣給分）。（2）將試管平放，用鑷子將樣品小塊放入試管口內(nèi)，將試管慢慢立起，使樣品緩緩滑入管底。（3）C （4）AC能力提高訓(xùn)練17答案：（1）泥三角、坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）應(yīng)先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸銅放置在空氣中冷卻時，會吸收空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）80（m1m2）（其它合理答案也給分） 9（m2m）（6）B、D、F18答案：（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，又倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明容量瓶不漏水。（2）B（3）10.73%（4）66.7%