（課標專用 A版）高考化學 專題九 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護與綠色化學試題-人教版高三化學試題

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1、專題九　氧、硫及其化合物　環(huán)境保護與綠色化學 探考情　悟真題 【考情探究】 考點 內容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯考點 氧、硫及其重要化合物 1.掌握硫及其氧化物的主要性質和應用 2.掌握濃硫酸的主要性質及其應用 3.掌握SO42-的檢驗方法 4.了解臭氧、過氧化氫的主要性質及其應用 2019課標Ⅱ,26,13分 中 氧化還原滴定 ★★ 環(huán)境保護與綠色化學 1.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響 2.了解“綠色化學”的重要性 2018課標Ⅱ,8,6分 易 分散系 ★★★ 2017課標Ⅲ,7,6分 易 化學能源 分析解讀　　

2、環(huán)境保護與綠色化學是本專題高考考查的重點,可以直接考查環(huán)境問題的成因及防治、綠色化學理念,也可以以氮、硫重要化合物的性質為載體綜合考查環(huán)境保護、基本概念、基本理論、化學反應原理等。 【真題探秘】 破考點　練考向 【考點集訓】 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2019四川成都頂級名校零診,1)下列有關物質性質的應用正確的是(　　) A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應,可以用鋼瓶儲存氯水 B.二氧化硅具有較強的導電性,可用于制造光導纖維 C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產中大量使用 D.次氯酸鈉具有強氧化性,可用于配制消毒液 　答案　D 2.(2

3、019廣東七校聯合體一聯,9)探究濃硫酸和銅的反應,下列裝置或操作中正確的是(　　) A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C.用裝置丙稀釋反應后的混合液 D.用裝置丁測定余酸的濃度 　答案　C 3.(2018山東臨沂期中,13)下列各組物質在一定條件下反應產生等物質的量的氣體時,消耗酸的物質的量最少的是(　　) A.碳與濃硫酸　　　　　B.二氧化錳與濃鹽酸 C.鐵與稀硫酸　　　　D.銅與稀硝酸 　答案　A 4.(2018福建六校聯考,13)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產物已省略,下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①:

4、SH2SO4 途徑②:SSO2SO3H2SO4 A.途徑②與途徑①相比較更能體現“綠色化學”的理念,因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 B.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉移6mol電子 C.途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性 D.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率 　答案　C 5.(2020屆吉林一中一調,24)過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結晶(CaO2)。下列說法不正確

5、的是(　　) A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl B.加入氨水和雙氧水后的反應為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解 D.過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分 　答案　A 6.(2019廣東惠州一調,27)某研究小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。 (1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在　　　　中,再加水稀釋,這樣操作的目的是　　　　　　　　。? (2)通入足量SO2

6、時,裝置C中觀察到的現象為　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②請設計實驗方案檢驗裝置C中有Fe2+生成:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③該小組同學向裝置C反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-,該做法　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)裝置D中

7、倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　　。? (5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有　　　　(填字母)。? a.濃硫酸　　　　b.酸性KMnO4溶液 c.碘水　　　　d.NaCl溶液 　答案　(1)濃鹽酸　抑制氯化鐵水解 (2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+ ②取少量C中反應后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明有Fe2+,若不褪色,說明沒有Fe2+(合理即可) ③不合理　硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗 (4)使氣體被充分吸收;防止溶液倒吸

8、 (5)bc 考點二　環(huán)境保護與綠色化學 1.(2020屆河南焦作定位考試,1)我國于6月5日主辦了2019年世界環(huán)境日主題活動,聚焦應對“空氣污染”主題。下列做法不利于大氣保護的是(　　) A.開發(fā)太陽能、風能等新能源,減少使用化石能源 B.露天焚燒廢棄塑料袋等垃圾,防止產生白色污染 C.推進工業(yè)煙氣脫硫脫硝技術,踐行綠色發(fā)展理念 D.燃油汽車加裝尾氣凈化裝置,降低污染物的排放 　答案　B 2.(2019寧夏大學附中月考,13)化學與人類生產、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是(　　) A.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應 B.綠色化學的核心

9、是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C.煤經過氣化、液化和干餾等化學變化過程,可以轉化為清潔能源 D.氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后形成光化學煙霧 　答案　B 3.(2018山東省實驗中學一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(　　) 選項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應 工廠廢氣的排放 D CO 煤氣中毒 煤炭的不完全燃燒 　答案　D 4.(2018天津紅橋期中,2)酸雨形成的示意圖如下。下列說

10、法中,不正確的是(　　) A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一 B.酸雨會使土壤、湖泊酸化 C.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應 D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨 　答案　C5.(2020屆山西霍州一中開學模擬,21)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大,工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出): (1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是　　　　　　　　　　　;MnO(OH)中Mn的化合價為　　　　;實驗室保存FeSO4溶液時為防止被氧化需加入　　　　。? (2)反應1的離子方程式為　。? (3)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的電子式為　　　

11、　　　　。? (4)該工藝流程中多次用到過濾,實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有　　　　　　　　。? (5)已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=n×10-38,當Fe3+濃度為n×10-5mol·L-1時,認為Fe3+沉淀完全。調節(jié)pH除鐵過程中加入NaOH溶液至pH=　　　　時Fe3+沉淀完全。? 　答案　(1)重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染　+3　鐵粉 (2)2Fe2++MnO2+4H+Mn2++2Fe3++2H2O (3)　(4)燒杯、漏斗、玻璃棒　(5)3 煉技法　提能力 【方法集訓】 方法　SO42-的檢驗方法 1.(2020屆廣東廣寧中學摸底,9)下列實

12、驗中,對應的現象以及解釋或結論都正確,且兩者具有因果關系的是(　　) 選項 實驗 現象 結論或解釋 A 將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后有藍色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]

13、沒有變質 　答案　B 2.(2018甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗的方法正確的是(　　) A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中一定有SO42- B.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產生,則說明原溶液中一定有CO32- C.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生無色氣體,該氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中一定有NH4+ D.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液中一定有Fe2+ 　答案　D 3.[2018陜西渭南質量檢測(Ⅰ),9]下列有關實驗敘述正確的是(　　) A.

14、用廣泛pH試紙測出氯水的pH為4 B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 C.向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液 D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能存在SO42-或Ag+ 　答案　D 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標卷題組 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2016課標Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液

15、的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小WX>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸 　答案　C 2.(2019課標Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}: (1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為　　　　(填標號)。? A.黃色　　　　B.紅色　　　　C.紫色　　　　D.綠色 (2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝

16、生產立德粉: ①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　?；剞D爐尾氣中含有有毒氣體,生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? ②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的　　　　(填化學式)。? ③沉淀器中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2

17、-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為　　　　　　　　,樣品中S2-的含量為　　　　　　　　　　　　　　(寫出表達式)。? 　答案　(1)D (2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑　CO+H2OCO2+H2?、贐aCO3?、跾2-+Ba2++Zn2++SO42-BaSO4·ZnS↓ (3)淺藍色至無色　(25.00-12V)×0.1000×32m×1000×100% 考

18、點二　環(huán)境保護與綠色化學 3.(2017課標Ⅲ,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染 C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 　答案　C 4.(2016課標Ⅱ,7,6分)下列有關燃料的說法錯誤··的是(　　) A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 　答

19、案　B B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(　　) A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹 C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白 D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁 　答案　B 2.(2017北京理綜,10,6分)根據SO2通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正確···的是(　　) 溶液 現象 結論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產生黃色沉淀 S

20、O2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 　答案　C 3.(2016四川理綜,1,6分)化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是(　　) A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 　答案　B 4.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是(　　) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強 C.Al2O3

21、和MgO均可與NaOH溶液反應 D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 　答案　B 5.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下: (1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)　ΔH1=+551kJ·mol-1 反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3=-297kJ·mol-1 反應Ⅱ的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數

22、隨溫度的變化關系如圖所示。p2　　　　p1(填“>”或“<”),得出該結論的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。 ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+　　　?　　　　+　　　　+2I-? (4)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序號 A B C D 試劑

23、組成 0.4mol·L-1 KI amol·L-1KI 0.2mol·L-1 H2SO4 0.2mol·L-1 H2SO4 0.2mol·L-1KI 0.0002molI2 實驗 現象 溶液變黃,一段時間后出現渾濁 溶液變黃,出現渾濁較A快 無明顯現象 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現渾濁較A快 ①B是A的對比實驗,則a=　　　　。? ②比較A、B、C,可得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、　。? 　答案　(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=-254kJ·mol-1 (2)>　反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應,溫度一定時,增大壓強使反應正向進行,H2SO4的物質的量增大,體系總物質的量減小,H2SO4的物質的量分數增大 (3)SO2　SO42-　4H+ (4)①0.4 ②I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率 ③反應ⅱ比ⅰ快;D中由反應ⅱ產生的H+使反應ⅰ加快 6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排

25、放,回答下列各方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理為 H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是　　　　　　　　。? (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　　　　　　　　。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是　　　　　　　　。? 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物

26、的分子式為　　　　。? Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 (4)寫出過程①的離子方程式:　　　　　　　　　　　　;CaO在水中存在如下轉化:? CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液

27、中的c(OH-)=　　　　mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=　　　　。? 　答案　(14分)(1)降低反應活化能(或作催化劑) (2)30℃、pH=2.0　蛋白質變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+SO2SO32-+H2O　SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成 (5)6.0×10-3　0.62 7.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。 (1)①硫離子的結構示意圖為　　　　。? ②加熱時

28、,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1。? ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當溶液pH=　　　　時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]? (3)25℃,兩種酸的電離平衡常數如下表。 Ka1 Ka

29、2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO3-的電離平衡常數表達式K=　　　　　　　。? ②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(15分)(1)① ②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)①0.043?、? (3)①c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或[H+][SO32-][HSO3-] ②

30、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) 或[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+] ③H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2↑+H2O 考點二　環(huán)境保護與綠色化學 8.(2015江蘇單科,1,2分)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是(　　) A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 　答案　D 9.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸

31、收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為: NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9kJ·mol-1 NO(g)+12O2(g)NO2(g)　ΔH=-58.2kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6kJ·mol-1 (1)反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。? (2)室溫下,固定進入反應器的NO、SO2的物質的量,改變加入O3的物質的量,反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)∶n(NO)

32、的變化見下圖。 ①當n(O3)∶n(NO)>1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是　。? ②增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉化為NO2-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32-)=　　　　　　　　　[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速

33、率,其主要原因是　? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(14分)(1)-317.3 (2)①O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5) ②SO2與O3的反應速率慢 (3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O (4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)×c(SO42-)　CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應速率 C組　教師專用題組 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液

34、中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設: 假設一:溶液中的NO3- 假設二:溶液中溶解的O2 (1)驗證假設一 該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現象。 實驗步驟 實驗現象 結論 實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　? 假設一成立 實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　? (2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入

35、SO2體積的變化曲線如圖。 實驗1中溶液pH變小的原因是　　　　　　　　　　　　　　;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。? (3)驗證假設二 請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟、預期現象和結論。 實驗步驟、預期現象和結論(不要求寫具體操作過程): (4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應后兩溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(

36、1)無明顯現象　有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO42-+4H++2NO+H2O) (3)實驗步驟、預期現象和結論(不要求寫具體操作過程): 實驗1作為參照實驗 實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經脫O2處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設二成立,否則不成立。 (4)小于　反應的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質的量前者多于后者 (本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分) 2.(2014福

37、建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗: 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為: Na2SO3+SO2Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為?　　　　　　。? (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是　　　　　　　。? (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　(填序號)。? 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明

38、NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是　　　　(填序號)。? a.測定溶液的pH　　　　b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸　　　　d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是??　　　　　　　　　　　　　。? 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: 葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現藍色且30s內不褪色 (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)

39、①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　　g·L-1。? ②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。? 答案　(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 3.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉化是資源

40、利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應: S2--2e-S (n-1)S+S2-Sn2- ①寫出電解時陰極的電極反應式:　。? ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成　　　　　　　　　　　。? (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。 ①在圖示的轉化中,化合價不變的元素是　　　　。? ②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不

41、變,需消耗O2的物質的量為　　　　。? ③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為　。? 答案　(14分)(1)①2H2O+2e-H2↑+2OH- ②Sn2-+2H+(n-1)S↓+H2S↑ (2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)?、?.5mol ③提高混合氣體中空氣的比例 (3)2H2S2H2+S2 考點二　環(huán)境保護與綠色化學

42、 4.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是(　　) A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關 C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施 答案　C 5.(2013山東理綜,7,4分)化學與生產和生活密切相關,下列說法正確的是(　　) A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應 B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料 C.合成纖

43、維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 D.利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程 答案　D 6.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。 　　　稀硫酸酸化的軟錳礦漿含雜質的MnSO4溶液含雜質的MnSO4溶液 請回答下列問題: (1)上述流程脫硫實現了　　　　(選填下列字母編號)。? A.廢棄物的綜合利用　　　　B.白色污染的減少

44、C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是　。? (3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)　　ΔH=-520kJ/mol S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)M

45、nO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是　。? (6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將am3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2　　　　kg。? 答案　(16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)　ΔH=-248kJ/mol (4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O

46、+e-MnO(OH)+OH- (6)1500c-87ab2500 【三年模擬】 時間:35分鐘　分值:75分 一、選擇題(每題6分,共36分) 1.(2019安徽定遠一模,7)化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是(　　) A.硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同 B.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒產生的 C.研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細顆粒物的產生 D.應用高純度單質硅制成光導纖維,可提高信息傳輸速度 　答案　C 2.(2019上海閔行期末,17)濃硫酸與蔗糖反應的實驗,對現象的解釋不合理的是(　　) 選項 現象 解釋 A 蔗糖變

47、黑 濃硫酸具有脫水性 B 有刺激性氣味 濃硫酸具有強酸性 C 固體體積膨脹 生成大量氣體 D 燒杯壁發(fā)燙 反應放熱 　答案　B 3.(2018吉林四盟校期中聯考,22)使用單質銅制硝酸銅,耗用原料最經濟,而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是(　　) A.Cu+HNO3(稀) B.CuCuOCu(NO3)2 C.Cu+HNO3(濃) D.CuCuCl2Cu(NO3)2 　答案　B 4.(2020屆遼寧本溪高中開學檢測,12)下列離子方程式正確的是　　(　　) A.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+

48、4H+ B.用醋酸溶解石灰石:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H218O2+2MnO4-+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O D.含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 　答案　C 5.(2019皖中名校聯盟聯考,12)常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.實驗時需后點燃E處的酒精燈 B.C、D中所盛試劑為飽和氯化

49、鈉溶液、濃硫酸 C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl D.G、H之間應加上D裝置 　答案　C 6.(2019吉林吉大附中四模,20)甲基丙烯酸甲酯——CH2C(CH3)COOCH3是合成有機玻璃的單體。 舊法合成的反應是: ①(CH3)2CO+HCN(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反應是:+CO+CH3OH CH2C(CH3)COOCH3 與舊法相比,新法的突出優(yōu)點是(　　) A.原料無爆炸危險 B.原料都是無毒物質 C.沒有副產物,原

50、料利用率高 D.對設備腐蝕性較小 　答案　C 二、非選擇題(共39分) 7.(2020屆湖北名師聯盟入學調研,17)(10分)已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實驗流程和結果如下: 已知:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518g·L-1。 請回答下列問題: (1)氣體Y的電子式為　　　　　　　。? (2)實驗流程中,Na2SO3受熱分解的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產生。則產生淡黃色沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　(不考慮空氣的影響)。

51、? (4)Na2SO3長期露置在空氣中,會被氧化成Na2SO4,檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是? ? 　　　　。? (5)某研究性學習小組通過下圖所示裝置,利用電化學方法處理上述流程中產生的氣體Y?；竟に囀菍怏wY通入FeCl3溶液,待充分反應后過濾,將所得濾液加入電解槽中進行電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應式為　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)H··S······H (2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 (3)2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O (4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中,加入適量蒸餾水溶解,向溶液中加入足量鹽

52、酸后,再滴入幾滴氯化鋇溶液,若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4 (5)Fe2+-e-Fe3+ 8.(2020屆湖北名師聯盟入學調研,19)(15分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。 實驗一:SO2可以抑制細菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。 (1)儀器A的名稱是　　　　;使用該裝置主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,C中化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。?

53、 (3)將C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖所示)?？商岣邔嶒灥臏蚀_度,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)除去C中的H2O2,然后用0.09mol·L-1NaOH標準溶液滴定。 ①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是　　　　　　　　　　　　　;? ②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;利用現有的裝置,提出改進的措施是　　　　　　　　　　　　　。? (5)利用C中的溶液,有很多實驗方案可測定葡萄酒中SO2的含量?，F有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不

54、限,簡述實驗步驟:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)(直形)冷凝管　回流有機酸和醇,提高實驗結果的準確性　(2)H2O2+SO2H2SO4　(3)增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分 (4)①用待裝液潤洗滴定管?、趽]發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量　將鹽酸換為稀硫酸 (5)向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經過濾、洗滌、烘干、稱量得硫酸鋇的質量 9.(2018湖南益陽、湘潭聯考,16)(14分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。 (1)裝置A中儀器a的名稱

55、為　　　　。? (2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。 ①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②丙同學設計的合理實驗方案為:按照A→C→　　　　→E→　　　　→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。E裝置的作用是　　　　　　　　　,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL

56、0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后,再用0.2000mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。 已知:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+2Mn2++5I2+8H2O ①殘液中SO2的含量為　　　　g·L-1。? ②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結果　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。? 　答案　(1)分液漏斗(2分) (2)①二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應,不能判斷強酸制備弱酸的原理(2分)?、贐(1分)　D(1分)　除去CO2中混有的SO2(2分)　裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現白色沉淀(2分) (3)①6.4(2分)　②偏低(2分)