九年級化學 基礎知識歸納 滬教版

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1、九年級化學基礎知識歸納 一、基本概念和基本理論（一）物質的變化和性質 1．物質的變化： 物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。 ①物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化） ②物質發(fā)生物理變化時分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。 2．物質的性質 (描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。 化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 （二）物質的分類

2、 金屬單質 物 混合物 單質 非金屬單質 金屬氧化物 物質種類 稀有氣體 氧化物 質 純凈物 無機物 酸 非金屬氧化物 化合物 堿

3、 有機物 鹽 1. 混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。（一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。） 2. 純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 5H2O)都是純凈物（冰與水混合是純凈物。） 3.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例

4、如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。 4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 5．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 6. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 7、 酸的組成——氫離子＋酸根離子 8、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子 溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨（KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ，氨水）。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色Fe(OH)3↓、藍色、Cu(OH)2↓ 9、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子 1

5、0.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值： ①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。 ②水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。 ③可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小 11.酸堿鹽溶解性口訣： 一般酸可溶于水 。 溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣氨。 鉀鈉硝銨都可溶； 氯化物不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀；其他常見的白色沉淀有：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （三）

6、分子、原子、離子、元素和化學式 1. 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))決定原子或離子的元素種類。 ①地殼中元素按質量分數(shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。 ②空氣中元素質量分數(shù)最多的是：N氮（空氣中最多的物質是：N2氮氣） ③人體中元素質量分數(shù)最多的是：O氧（人體中最多的物質是：H2O水） ④太陽中元素質量分數(shù)最多的是：H氫 2．分子、原子、離子都是構成物質的微粒 ①金屬單質和稀有氣體由原子直接構成； ②非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成。 ③化合物中既有

7、金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。 3.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成， 例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成 4.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。） 質子（帶正電） 原子核（帶正電） ①原子的的構成： 中子（不帶電） 電子（帶負電） 在電中性的原子里： 核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù) （ 普通氫原

8、子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子）。、 ②分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。 5．原子團：在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋ 碳酸氫根（HCO3-） 6．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數(shù)＝核電荷數(shù)≠電子數(shù) ①離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價 ②陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ ③

9、陰離子:Ｏ２－ 、OH－、Cl- SO4 2- CO32- NO3-－ 7. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 臭氧O3 ②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉） 8．元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。 ①標在元素符號的正上方

10、 ＋１ 水中氫元素化合價是＋１價 Ｈ2Ｏ ②化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵；二四碳二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 氫氧根OH、硝酸根NO3－１價， 硫酸根SO4、碳酸根CO3-2價， 化合物各元素化合價代數(shù)和為零； 單質元素化合價是零。 注：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵” 9.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。 ① 相對

11、原子質量＝12 （相對原子質量是個比，單位為1） ②相對原子質量≈質子數(shù) ＋中子數(shù) （四）化學反應基本類型和反應規(guī)律 1.化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 2.分解反應： 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 3.置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 4.復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都

12、保持不變。 6.溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快； ②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫； ③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 注意： Ba K Ca Na放入鹽溶液中，這些金屬首先與水反應生成堿和氫氣； 單質鐵在置換反應中一般是變?yōu)椋?價的亞鐵 7.中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

13、8.氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應）。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的三條件：①物質具有可燃性，②溫度達到著火點③可燃物與氧氣接觸 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。 （白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。） 9.還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型） 還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 10.催化劑： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化

14、 學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。 11.質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質量都不變 12．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器 （五）溶液、溶解度 1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應） 2.溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體）， 但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入10

15、0水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分。 3．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 4．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液） 5．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。 注意：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 ②同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 6．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化(一般情況

16、下) 加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ①加溶劑②升高溶液溫度 7．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 （關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質質量） 8．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 ①大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，例KNO3硝酸鉀 ②少數(shù)物質的溶解度受溫度影響很小，例NaCl ③極少數(shù)物質的溶解度隨溫度高而減小。例熟石灰 ④氣體的溶解度隨溫度降低

17、、壓強的增大而增大。 9．固體溶解度與溶解性的關系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01 10．混合物的分離： 常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等 化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開 11．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。 結晶方法：①蒸發(fā)結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 ②降溫結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝

18、酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 12．溶液的導電性：物質溶于水能產生自由移動的離子使溶液能導電。 在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù) 13.少量的固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點降低，沸點升高 14.乳化作用：由于乳化劑的作用,使本來不能互相溶解的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。洗潔精是家庭常用乳化劑。 二、元素及其化合物 （一）水 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。 礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2. 污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢

19、渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。 通電 3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性） ① 水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2O＝＝ 2H2↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 （二）空氣 1.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 2.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成

20、固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 （ 三）氧氣的性質和用途 1.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。 2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 3.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。 （O2可使帶火星的木條的木條復燃） ⑴木炭在氧氣中燃燒C + O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣

21、體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。 ⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）

22、 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。 向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO ＋ H2O ＋ CO2 ↑ （四）氧氣的制法： 1．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應 2．實驗室制取氧氣 MnO2 （1）反應原理：①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +

23、 O2 ↑ ②雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ （2）實驗室制取氧氣注意事項： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）? ②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣） ③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。） 通電 （4）其他能生成氧氣的反應： ①水通電（正極O2 負極H2體積比1:2） 2H2O ＝ 2H2↑＋O2 ↑

24、 ②加熱氧化汞 2HgO2Hg＋O2 ↑ ③加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ （五）氫氣的性氫氣的性質和用途 1．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水 （２）化學性質 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O

25、 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生 氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即:開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO） （3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 2．生成氫氣的反應 ①Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H↑ ③Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ ④2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤ Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑ ⑥Fe＋2

26、HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸) (六)鐵的性質 1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體 2.鐵的化學性質：（１）鐵跟氧氣反應 ①鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍 ②鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （２） 鐵可

27、跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） 例：鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅） 化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色 （３） 鐵跟稀硫酸反應：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色 3.鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 溶液中呈黃色； 亞鐵離子Fe2+溶液中呈淺綠色） 4.鐵元素有三種氧化物： 氧化鐵Fe2O3（紅棕色）；四氧化三鐵Fe3O4（黑色）；氧化亞鐵FeO（黑色） 5

28、.生鐵和鋼：都是鐵的合金（目前使用最廣泛的合金），區(qū)別是含碳量不同， 生鐵的含碳量高（2%-4.3%），鋼含碳量低（0.03%-2%）。 6.合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。 ①熔合成合金后一般熔點變低，硬度變大 ②青銅（人類最早利用的合金），黃銅（銅、鋅），不銹鋼（添加了鎳、鉻） (七)單質碳的性質 1．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。 它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同 2．碳的化學性質 跟氫氣的性質相似 ①常溫下碳的性質不活潑 ②可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 C

29、O2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋O2 2CO ③還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2O34Fe ＋ 3CO2 ↑ ④高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋

30、CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 3.碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系： C CO2 CO （八）二氧化碳的性質 1.二氧化

31、碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 2. 二氧化碳用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 3.二氧化碳的化學性質 ①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋H2O ＝H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙? ②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２） a.二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁） b.二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（無明顯現(xiàn)象）

32、③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （九）一氧化碳的性質 1．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 2．一氧化碳的化學性質 ①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：a.一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應） CO ＋ CuO Cu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃 燒轉變成無污染

33、的CO2 一b.氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋Fe2 O3 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質和用途 1．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。 大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 2.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。 3. 碳酸鈣化學性質： ①跟酸反應（碳酸鈣

34、不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ （實驗室制取CO2的反應） ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反應生成熟石灰） CaCO3 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2 O Ca（OH）2 CaO

35、 （十一）有機物 1. 甲烷CH4（沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。 難溶于水，密度比空氣的小 可燃性 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱 2．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 可燃性 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ 3.乙酸（俗名：醋酸，CH3COOH）具有酸的一般性質 光照，葉綠素 4.葡萄糖C6H12O6 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 呼吸作用： C6H12O6+6O2

36、 6CO2+6H2O 5.甲醇（CH3OH）有毒（工業(yè)酒精中含有），飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。 6．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 （十二）酸 堿 鹽 氧化物 1.堿的通性 2.酸的通性 ①紫色石蕊試液遇堿變藍色， ①紫色石蕊試液遇酸變紅色， 無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②堿＋酸性氧化物→鹽

37、＋水 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2 ↑ ③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應”） ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水 堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”） ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽

38、 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑ 3.鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水） ⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律） ⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑ ⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水 4..氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 K2O＋H2O＝2K

39、OH BaO＋H2O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 5.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl 硫酸（H2SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 6.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 鹽酸

40、和稀硫酸的化學性質 ①紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 ②與金屬反應Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少， Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。 ③與金屬氧化物反應Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 CuO + 2HCl =CuCl2

41、+H2O 黑色氧化銅逐漸消失， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。 ④跟碳酸鹽反應：NaCO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O ⑤與堿反應： NaOH+HCl＝NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。 7.硝酸（HNO3

42、 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4 8．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：ＮａＯＨ） ①物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存 ②用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫， 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) ③化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同） a.二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里

43、（無明顯現(xiàn)象） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O b.硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現(xiàn)象） c.氫氧化鈉跟鹽反應 Ⅰ. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ Ⅱ. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ⅲ. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的 現(xiàn)象有

44、白色沉淀生成 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 9．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ｃａ（ＯＨ）2 ） ①白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。 ②用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液， 可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 ③氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 10.常見的鹽 ①.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） Na

45、Cl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產率。 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 ②.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽 不是堿） Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2 ↑ ２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3 ＋Ag2CO3↓ CaCl2 ＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋BaCO3 ↓ Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ ③.硫酸

46、銅（硫酸銅晶體CuSO45H2O俗名：藍礬、膽礬） ①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨? 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色 CuSO45H2OCuSO4＋5H2O CuSO4＋5H2O= CuSO45H2O ②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ③置換反應 Fe＋CuSO4 ＝FeSO4＋Cu Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋Cu 三、化學符號及含義 1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略 Ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質 2Ca ２個鈣原子

47、 2.若干個分子：化學式前加數(shù)字（單個的元素符號除外） ①2H2 O ２個水分子 ②2N2 ２個氮分子 ③nSO2 n個二氧化硫分子 3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價） ①2S2- ２個硫離子 ②2Ca2＋ ２個鈣離子 ③2SO4 2- ２個硫酸根離子 ④nOH－ n個氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個亞鐵離子 4.元素的化合價：標在元素符號的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價

48、的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價＋１價 5.“2”的含義 ２Ca2＋ 前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷 ２H2 O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子 ＋２ CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。 四、根據(jù)化學式的計算 1.指定部分的質量分數(shù)＝100% 2.化合物中各元素的質量比：設化學式為Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(shù)(x)Ａ的相對原子質量：Ｂ原子個數(shù)(y)Ｂ的相對原子質量 3.元素的質量分數(shù)＝100%＝100% 4.物

49、質的質量分數(shù)＝100%＝100% （純度、百分含量） 5.元素的質量＝物質的質量元素的質量分數(shù) 6.個數(shù)關系和質量關系的關系式： 個數(shù)關系 ｎ個Ａ粒子 ～ ｍ個Ｂ粒子 質量比 ｎＡ的相對分子質量 ： ｍＢ的相對分子質量 五、有關溶液的計算 注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量 ２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里： ① ＝＝ ② ＝ ③ 溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

50、3．溶質質量分數(shù)＝100%＝100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數(shù)（p%）的關系 S= p%= 4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m） 濃溶液質量濃溶液溶質質量分數(shù)＝稀溶液質量稀溶液溶質質量分數(shù) ＝（濃溶液質量＋m）稀溶液質量質量分數(shù) 六、物質的顏色 大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉 藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色 黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液

51、也是黃色 藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水，可溶于酸 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水，可溶于酸 硫磺是淺黃色固體 ， 液氧、固態(tài)氧是淡藍色 紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 ， 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠） 七、化學實驗 1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件（是否要加熱） 反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同： ①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、加熱碳酸氫銨、木炭還原氧化銅 ②塊

52、狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳 收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3 2.實驗室制取氧氣注意事項： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集

53、（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。） 3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管， 導致熱的試管破裂。） 4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃 5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。 6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 7．氫氣還

54、原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即 開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱爆炸）； 實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO） 8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前， 都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。 9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。 用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵

55、住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應 10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。 常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。 注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。 氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3 ），能干燥其他氣體。 11.除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。 八、 化學實驗基本操作 1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有

56、說明用量，應按最少量取用： 液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。 2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。 3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口 挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。 4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45角；加熱固體時管口略向下傾斜。 5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。 6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，

57、要下墊石棉網。 7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。 酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶 8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小， 俯視讀數(shù)比實際值大 9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量

58、時“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上；易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。 10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。 11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁， 若導管口有氣泡冒出， 則裝置不漏氣。 12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。 二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。 三靠：傾倒液體的燒杯嘴

59、緊靠引流的玻璃棒； 玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端緊靠接收的燒杯。 13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平 實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產率 14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。 15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性

60、氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解， 再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。 16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。 給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。 切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。 17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。 18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中

61、出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。 19.物質的鑒別 ①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質： 氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺；CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳；甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳；二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。 ②酸（鑒定H＋ ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出 ③堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是

62、堿 方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。 注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水） ④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體 （ＣＯ３ ２－） 反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑ ⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋... ⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－ ） 往溶液里

63、滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓ ⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色 ⑴跟排在銅前的金屬單質發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3↓ Fe2(SO4)3＋6N

64、aOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 九、化學之最 金剛石是天然存在的最堅硬的礦物；石墨是最軟的礦物之一；氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素；鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；空氣的成分按體積分數(shù)計算含量最多的是氮氣；密度最小的氣體、相對分子質量最小的物質是氫氣；相對原子質量最小的原子是氫原子；相對分子質量最小的氧化物是水（H2O）；最簡單的有機物甲烷（CH4）；形成化合物種類最多的元素是碳（C）；原子是化學變化中的最小粒子；在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動性最弱的是金 十、幾種氣體性質的對比 氣 體 物理性質 化

65、學 性 質 特 性 溶解性 密度 H2 難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性 密度最小的氣體 CH4 難溶于水 比空氣小 可燃性 CO 難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性、毒性 毒性 N2 難溶于水 比空氣小 不支持燃燒，不能燃燒 CO2 可溶于水 比空氣大 不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變渾濁 通入石蕊試液，試液變紅色 可使澄清的石灰水變渾濁 O2 不易溶 比空氣大 助燃性，不能燃燒 使帶火星的木條復燃 十一、物質的化學名稱、俗名和化學式 汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S

66、 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO45H2O 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 甲烷（天然氣）CH4 葡萄糖C6H12O6 乙 醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物 9