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1、九年級化學(xué)常見的酸堿鹽基礎(chǔ)知識填空一、酸：（定義：_）1酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：_、_。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇_溶液變成_色，遇_溶液變成_色。酚酞溶液遇_溶液_，遇_溶液變成_色。3鹽酸是_的水溶液。鹽酸具有_性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的_氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。長期暴露在空氣中的濃鹽酸質(zhì)量會_,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_。鹽酸（HCl）用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。4濃硫酸：有_性，在實驗室中常用它作_劑。具有強_性，使用時必須十分小心.稀釋濃硫酸的正確操作：將_沿著燒杯壁緩慢
2、地注入盛有的燒杯里，用玻璃棒_。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用_，然_后涂上35的_溶液。5酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)(原因是：_)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使紫色的石蕊試液變_色，可使無色的酚酞試液_；(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=_+H2 Zn+H2SO4=_+_(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹+鹽酸：_（黃色溶液）；鐵銹+硫酸_（5）酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2區(qū)別碳酸根
3、離子的方法：取少量未知物，加入少量_，看能否生成使_變渾濁的氣體。二、堿（定義：_）1氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做_、_、_。氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會和空氣中的_發(fā)生下列反應(yīng)：_。所以，氫氧化鈉必須密封保存。2生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)方程式為：_）反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟3氫氧化鈣俗稱_或_.常用來改良_土壤、制造農(nóng)藥_等。氫氧化鈣能與空氣中的_反應(yīng)，生成堅硬的_。將氫氧化鈣、粘土和沙
4、子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。氫氧化鈣常用來檢驗二氧化碳，寫出化學(xué)方程式：_。4堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。堿溶液使紫色的石蕊試液變_色，可使無色的酚酞試液_；(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成_和_.(3)堿能和酸發(fā)生_反應(yīng)，生成_和_(4)堿和一些鹽反應(yīng)，生成_和_三、溶液的酸堿度表示法pH1溶液的酸堿度常用_來表示，pH范圍通常在_之間。pH7 溶液呈_性,堿性越強，pH_；pH7 溶液呈_性2測定pH最簡便的方法是：使用_。（我們測得值一般為_數(shù)）。測定方法：用_蘸取少量被測液滴到_上，把_顯示的顏色與_比較，即可得出被測液的
5、pH。3pH應(yīng)用（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長（3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為56，酸雨的pH_56)，可以了解空氣的污染情況。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況1、酸 + 金屬鹽 + H 2實驗室制氫氣： 鐵桶不能盛硫酸： 2、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水鹽酸除鐵銹： 硫酸與氧化銅反應(yīng)： 3、酸 + 堿 鹽 + 水 (中和反應(yīng))氫氧化鎂中和過多胃酸： 熟石灰中和硫酸： 4、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽制二氧化碳： 5、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)： 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 6、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽氫氧化鈉與氯化鐵： 氫氧化鈉與硫酸銅： 7、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 氯化鈉與硝酸銀： 硫酸鈉與氯化鋇： 8、鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 鐵與硫酸銅：
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